安徽省池州市2019-2020学年高考化学综合测试试题

合集下载

安徽省池州市2020高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠3．下列说法正确的是（）A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物4．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A．A B．B C．C D．D6．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( )A．ROH为弱碱B．A点溶液c(Cl−)=c(R+)C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)7．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO28．乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。

安徽省池州市2019-2020学年中考化学综合测试双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关“物质的量”说法正确的是（）A．属于基本物理量，符号是mol B．物质的量相同则微粒个数相同C．描述对象一定是微粒D．物质的量乘以质量等于摩尔质量2．下列分类正确．．的是A．黄铜、焊锡、铁都是合金B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体3．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗4．下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．都能和稀硫酸反应制取氢气D．良好的导电性5．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关．．的是A．熔点高B．导热性好C．延展性好D．导电性好6．6月5日为世界环境日，今年的世界环境日由我国主办，主场活动将在杭州举行。

今年世界环境日聚焦“空气污染”主题。

下列关于空气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．稀有气体没有任何用途D．空气污染指数越大，空气质量越好7．下列现象属于化学变化的是（）A．加热铁锅会发烫B．打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了C．家庭用活性炭净化水D．铁钉在潮湿空气中生锈8．如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()A．①B．②C．③D．④9．下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水C．双氧水分解D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释10．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z11．下列关于空气的说法中正确的是()A．氮气可用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨12．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

2020安徽省池州市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。

下列说法不正确的是已知：[]+222223222H NCH CH NH H O H NCH CH NH OH-++。

A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：()()()()()+--+2-c Na>c HA>c H>c A>c OHB．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的K b2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性D．向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，()()[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H Ac H NCH CH NH c HA⋅⋅不变3．如图表示某个化学反应过程的能量变化。

该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律4．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应5．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有6．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮7．下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具8．常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性9．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解产生O2A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 11．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分12．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B ．该日空气质量等级属于中度污染C ．污染物NO 2、CO 可能主要来源于机动车尾气D ．PM 2.5、PM 10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+NH 3•H 2O ═HSO 3﹣+NH 4+B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2﹣=Ag 2S ↓+2Cl ﹣14．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯②相关金属离子()n+-10c M=0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。

安徽省池州市庙前中学2019-2020学年高二化学测试题含解析

安徽省池州市庙前中学2019-2020学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C2. 下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：A．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略3. 下列说法正确的是 ( )A．乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：A略4. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO4参考答案：C略5. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A6. 城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（）A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷参考答案：D7. 下列说法中正确的是( )A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多B 3P4表示3P能级上有4个轨道C 处于能量最低的原子叫做基态原子D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小参考答案：C略8. 下列有机分子不饱和度最大的是( )A.C17H35COOHB.C99H200C.C6H6D.C3H5（ONO2）3参考答案：C9. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（）A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略10. 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度参考答案：B略11. 已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．该元素的原子序数 B．该元素的核外电子数C．该元素的中子数 D．该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略12. 在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。

安徽省池州市2019-2020学年高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．材料在人类文明史上起着划时代的意义。

下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B．“马踏飞燕”铜奔马——金属材料C．宇航员的航天服——有机高分子材料D．光导纤维——复合材料2．战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol 该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。

则饴糖的主要成分是A．果糖B．淀粉C．麦芽糖D．蔗糖3．3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。

下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C4H8O2B．与环氧乙烷（）互为同系物C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种D．分子中所有碳原子处于同—平面4．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A5．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同6．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②7．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣18．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

安徽省池州市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是 X Y Z WTA ．X 、W 、Z 的原子半径依次递减B ．Y 、Z 、W 的气态气化物热稳定性依次递减C ．根据元素周期表推测T 元素的单质具有半导体特性D ．最低价阴离子的失电子能力X 比W 强 2．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A ．C 的生成速率与B 的生成速率相等 B ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化C ．单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．与水反应，Cs 比Na 剧烈 B ．与H 2反应，F 2 比Cl 2容易 C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3D ．酸性：HCl ＞H 2CO 3 4．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293177Ts 、294177Ts 等。

下列说法正确的是（）A ．293177Ts 和294177Ts 的化学性质不同B ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C ．元素Ts 的相对原子质量为293.5D ．293177Ts 和294177Ts 质子数相同，中子数不同5．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A ．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B ．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C ．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．某原电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol7．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不．正确．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式: 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．电解精炼铜的阴极反应式: Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反应的化学方程式:9．下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。

2019-2020学年安徽省池州市新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为Fe，X为Cl2C．甲为SO2，X是NaOH溶液D．甲为A1C13，X为NaOH溶液2．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．3．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该提倡的是A．发展清洁能源B．增加植被面积C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行4．下列说法不正确的是( )A．沸点：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．热稳定性：HF＞H2O D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键5．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液6．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A．都难溶于水B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应7．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水8．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化9．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为1410．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂11．下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和②B．②C．②③和④D．④12．下列说法正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用13．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是A B C D铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D14．下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：15．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W16．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水17．如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。

安徽省池州市2019-2020学年化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

6．下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( )
A． B． C．CH3COOHD．C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】
A.苯与CO2不能发生反应，A不符合题意；
B.由于H2CO3的酸性比苯酚强，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体，发生反应，生成苯酚和NaHCO3，由于室温下苯酚在水中溶解度不大，因此会看到溶液变浑浊，B符合题意；
安徽省池州市2019-2020学年化学高二下期末综合测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()
A．△H1>△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
故选：D。
5．下列实验操作中不正确的是（）
A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．容量瓶中有水对实验结果无影响；C、金属镁能和二氧化碳反应；D.根据制备Fe(OH)3胶体的实验步骤和方法分析判断。

2019-2020学年安徽省池州市化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

2019-2020学年安徽省池州市化学高二下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．共价化合物中一定不含离子键B ．离子化合物中一定不含共价键C ．任何化学物质中均存在化学键D ．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A ．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A 正确；B ．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，故B 错误；C ．稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C 错误；D ．如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D 错误；故答案选A 。

2．某新型二次电池反应原理为M+3C n （MCl 4）+4MC14－垐垎?噲垐?充电放电4M 2C17－+3C n （M 代表金属，C n 代表石墨）。

装置如图所示。

下列说法正确的是A ．放电时，MCl 4－向b 极迁移B ．放电时，a 极反应为M －3e －+7MCl 4－=4M 2Cl 7－C ．充电时，阳极反应式为C n +MCl 4－+e －=C n （MCl 4）D ．电路上每转移lmol 电子最多有3 mol C n （MCl 4）被还原【答案】B【解析】【分析】由二次电池反应原理可知，放电时，a 极为电池的负极，负极上M 失电子发生氧化反应生成M 2Cl 7－，电极反应式为M －3e －+7MCl 4－=4M 2Cl 7－，b 极为正极，C n （MCl 4）在正极上得电子发生还原反应生成C n ，电极反应式为C n （MCl 4）+e －= C n +MCl 4－，充电时，a 极为阴极、b 极为阳极。

【详解】A项、放电时，阴离子向负极移动，a极为电池的负极，则MCl4－向a极迁移，故A错误；B项、放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正确；C项、充电时，b极为阳极，C n在阳极上失电子发生氧化反应生成C n（MCl4），电极反应式为C n+MCl4－—e －=C n（MCl4），故C错误；D项、由二次电池反应方程式可知，每转移3mol电子有3 mol C n（MCl4）被还原，故D错误；故选B。

2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。

某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化【答案】C【解析】【分析】辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子；滤渣为S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoS2，空气中加入S生成二氧化硫。

【详解】A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A 错误；B. 分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子，与题意不符，B错误；C. 反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；D. 步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，D错误；答案为C。

2．对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大【答案】D【解析】【详解】A.t 2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A 不符合题意；B.t 3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B 不符合题意；C.t 5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C 不符合题意；D.由于t 3、t 5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t 4、t 6时刻所得的SO 3的体积分数都比t 1时刻小，D 说法错误，符合题意；故答案为：D3．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol ／L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

2019-2020学年安徽省池州市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省池州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈【答案】C【解析】【详解】A. 该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A项错误；B. 欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；C. 加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；答案选C。

【点睛】本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

2．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。

呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。

由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OƒH++Cl-+HClO平衡右移【答案】C【解析】【详解】A. 没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6，氢离子的浓度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正确；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；C. 新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，故C错误；D. 由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，使Cl2+H2OƒH++Cl-+HClO 反应平衡右移，故D正确；题目要求选择不能得到的结论，故选C。

2019-2020学年安徽省池州市第二中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省池州市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。

磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO 4外，还含有Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：（1）从“正极”可以回收的金属有___________。

（2）“碱溶”时Al 箔溶解的离子方程式_________。

（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO 时，则被氧化的LiFePO 4为______mol 。

（其他杂质不与HNO 3反应）（4）实验测得滤液②中c （Li +）＝4mol ·L －1，加入等体积的Na 2CO 3溶液后，Li +的沉降率到99%，则滤液③中c （CO 32－）＝________ mol ·L －1。

[K sp （Li 2CO 3）＝1.6×10－3]（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO 4＋6C 垐垎?噲垐?充电放电 Li 1－x FePO 4＋Li x C 6，电池中的固体电解质可传导Li +。

充电时，Li +移向_______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为_______。

（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl 2溶液，再加入HgCl 2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol ·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL 。

已知：2Fe 3+＋Sn 2+＋6Cl －=SnCl 62－＋2Fe 2+4Cl －＋Sn 2+＋2HgCl 2=SnCl 62－＋Hg 2Cl 26Fe 2+＋Cr 2O 72－＋14H +=6Fe 3+＋2Cr 3+＋7H 2O① 实验中加入HgCl 2饱和溶液的目的是__________。

2019-2020学年安徽省池州市七里中学高三化学测试题含解析

2019-2020学年安徽省池州市七里中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl 溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ＞c(HX) = c(Cl－) ＞c(X－)参考答案：C【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。

考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。

解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。

难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。

2. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2 NH+ H2= LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是-l B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H-的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B3. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同参考答案：答案：D4. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－D Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：答案：B5. （15分）【化学—化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用，（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。

2019-2020学年池州市重点中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年池州市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-D．试剂②可能为硫酸【答案】A【解析】由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K+。

由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，选项A正确；B、溶液中一定不含有Mg2+，选项B错误；C、加入足量盐酸会引入Cl-，故无法判断原溶液中是否存在Cl-，选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，选项D错误。

答案选A。

2．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率【答案】B【解析】【详解】A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH 值减小，故C正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；故选：B。

2019-2020年高三综合训练理综化学试卷含答案.doc

2019-2020年高三综合训练理综化学试卷含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.理科综合试卷考试时间150分钟，满分300分，化学部分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效，交卷时只交答题卡一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（） A ．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D ．从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是（）① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A ．②③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．①②③⑤ 9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3B ．含有大量Fe 2＋的溶液中： K ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4C ．能使Al 3＋生成沉淀的溶液中： NH ＋4、Na ＋、SiO 2－3、HCO －3 D ．水电离产生的c （OH －）＝1×10－10mol/L 的溶液中：Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －10．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

2019-2020学年安徽省池州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析

2019-2020学年安徽省池州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于物理变化的是 A ．煤的液化 B ．石油的分馏 C ．苯的硝化 D ．煤的干馏【答案】B 【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。

详解：A.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料甲醇,属于化学变化,故A 错误；B.石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B 正确；C. 苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，故C 错误；D. 煤的干馏指在隔绝空气的条件下加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，故D 正确；答案：B 。

2．下列各组离子能够大量共存的是A ．加入Al 粉后产生2H 的溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、2+Fe 、3NO -、Cl -C ．酸性溶液中：3+Fe 、+K 、SCN -、24SO -D ．澄清溶液中：2+Cu 、+H 、+4NH 、24SO -【答案】D 【解析】【详解】A. 能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能碱性，无论呈酸性还是碱性，3HCO -都不能大量共存，故A 错误；B. 滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下Fe 2+会被3NO -氧化，故B 错误； C.Fe 3+与SCN -会反应生成配合物，不能共存，故C 错误；D. 澄清的溶液中可以存在Cu 2+、+H 、+4NH 、24SO -，且都不发生反应，故D 正确；答案选D 。

【点睛】本题考查离子的共存，为高考常考题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。