安徽省2013届高三化学二轮复习检测题 知能提升训练8 第8讲 常见金属元素

安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题：知能提升训练8 第8讲 常见金属元素 Word 版含答案1．能实现下列物质直接转化的元素是( )单质――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――→HCl 盐A ．MgB ．FeC ．NaD ．Al2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A ．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B ．往FeCl 3溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3．久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( )A ．过氧化钠固体B ．亚硫酸钠固体C ．硫酸亚铁晶体D ．KI 溶液4．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )A ．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OB ．AlCl 3溶液中加入小苏打溶液：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入FeCl 3溶液②过量氨水滴入硝酸银溶液③Na 2O 2投入FeCl 2溶液A ．① B．③C ．②③ D．①③6．某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A ．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B ．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L 气体不全为NOC ．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D ．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数7．(2011·合肥质检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是( )A ．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B ．由Na 2O 中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C ．由“2Fe＋3Cl 2=====△2FeCl 3”反应可推出“2Fe＋3I 2=====△2FeI 3”反应也能发生D ．Na 、K 具有强还原性，Na 在常温下与水剧烈反应，故K 在常温下也能与水剧烈反应8．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，再向溶液中插入锌片，有气泡产生，充分反应后过滤。

则以下判断正确的是( )A ．溶液中一定含有硫酸亚铁B ．溶液中一定含有硫酸铜C ．不溶物中可能含有氧化铜D ．不溶物中可能含有铁9．将足量CO 2通入NaOH 和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO 2体积(V)的关系如图所示，图中AB 段表示反应的离子方程式的先后顺序是( )①CO 2＋OH －===HCO －3②CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O③CO 2－3＋Ba 2＋===BaCO 3↓④BaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ba 2＋＋2HCO －3⑤CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2OA．②⑤ B．⑤④⑥C．④② D．④①⑥10．铝土矿是工业上制取铝的基本原料。

为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如下图所示：(1)操作过程中的试剂或方法：A是___________，B是________，C是________。

(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_________。

(3)如果A、B互换，则通CO2应改加________。

(4)如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是________(写化学式)。

11．(2011·北京海淀期末)某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。

某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。

一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答以下问题：(1)写出①中发生反应的离子方程式____________________。

(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为___________________。

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为____________。

(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有炭粉和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。

若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为___________。

12．(2011·陕西四校联考)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式_________。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是________。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。

Ⅰ.提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含________；假设2：该漂白粉全部变质，只含________；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

Ⅱ.设计实验方案，进行实验。

请在下表中填写实验步骤、预期现象与结论。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl 溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)答案及解析1．【解析】碱性氧化物中能与水反应的只有Na2O。

【答案】 C2．【解析】铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。

FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。

Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，C中，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。

铝合金材料的硬度比铝大。

【答案】 B3．【解析】Na2O2在空气中会由淡黄色变成白色，最终生成Na2CO3；亚硫酸钠固体能被氧气氧化为硫酸钠，但颜色不改变；硫酸亚铁会慢慢被氧气氧化成硫酸铁，颜色发生改变；KI 溶液久置于空气中，I－被氧气氧化为I2，溶液由无色变为棕黄色。

【答案】 A4．【解析】用惰性电极电解饱和MgCl2溶液时，有Mg(OH)2沉淀生成。

【答案】 D5．【解析】①中有氢气和Fe(OH)3沉淀生成，③中有氧气和Fe(OH)3沉淀生成。

②中过量氨水滴入硝酸银溶液中最终生成银氨溶液。

【答案】 D6．【解析】实验中过滤烘干得到的w g沉淀是AgCl，其中含银元素的质量为108w 143.5g，铜的质量分数为m g－108w143.5gm g×100%＝143.5m－108w143.5m×100%。

硝酸与合金反应生成的气体不一定全为NO，量取的气体的体积不能用于计算。

【答案】 D7．【解析】甲酸因其结构的特殊性，可看成既含有醛基又含有羧基，而其他羧酸并不具有这种结构，故不能发生银镜反应，A不正确；过氧化钠中阳离子(Na＋)与阴离子(O2－2)的个数比为2∶1，B不正确；铁离子与碘离子不能共存，C不正确；Na、K在常温下都能与水剧烈反应，D正确。

【答案】 D8．【解析】向溶液中插入锌片，有气泡产生，说明溶液中有硫酸，所以铁和CuO肯定完全溶解，溶液中肯定有FeSO4，不一定含有CuSO4。

【答案】 A9．【解析】AB段反应没有产生沉淀，是溶液中的NaOH先与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3再与CO2反应生成NaHCO3。

【答案】 A10．【解析】在铝土矿样品中加入适量盐酸，使Al2O3和Fe2O3溶解，溶液甲中含有AlCl3和FeCl3；在此溶液中加入过量NaOH溶液，使Fe3＋沉淀，Al3＋变成AlO－2；向溶液乙中通入过量CO2，使AlO－2变成Al(OH)3；加热Al(OH)3即得到Al2O3。

若先加NaOH溶液后加盐酸，则乙溶液中含有Al3＋，要使Al3＋沉淀最好加入弱碱氨水。

将含有AlCl3的溶液蒸干并灼烧，AlCl3水解生成Al(OH)3，最终得到Al2O3。

【答案】(1)盐酸过量氢氧化钠溶液灼烧(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)氨水 (4)Al 2O 311．【解析】 由题目信息“加入足量NaOH 稀溶液，有气体产生”，说明固体粉末中一定含Al ；固体A 中加入CuSO 4溶液，无明显变化，说明不含Fe ；固体A 中加入稀硫酸后，有固体C 存在，故固体C 必为炭粉，由于有棕黄色溶液D 生成，说明必定含Fe 3＋，那么原固体粉末中必定含Fe 3＋的氧化物，即为Fe 2O 3或Fe 3O 4。

要检验是Fe 2O 3还是Fe 3O 4，其关键在于看棕黄色溶液D 中是否含Fe 2＋，检验时要注意Fe 3＋对Fe 2＋的干扰。

【答案】 (1)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(3)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋(4)Al(答案合理即可) Fe 2O 3 Fe 3O 4(顺序可颠倒) 取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D ，若溶液紫红色褪去，则说明原混合物含有Fe 3O 4；若溶液紫红色不褪去，则说明原混合物含有Fe 2O 3{或取少量棕黄色溶液D 于试管中，滴入黄色K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe 3O 4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe 2O 3}(注：用加入氧化剂，再加KSCN 的方法不可。

)12．【解析】 (3)Ⅰ.漂白粉变质即Ca(ClO)2与潮湿空气中的H 2O 和CO 2反应得到CaCO 3，因此未变质即只有Ca(ClO)2，全变质即是CaCO 3。