浙江省效实中学1314学年上学期高一期末考试化学(411班)(附答案)

合集下载

浙江省效实中学2013-2014学年高一上学期期始考科学试题

2013年效实中学高一测试卷科学（★亲爱的同学，请仔细审题，沉着动笔，相信你定会有出色表现！）本卷可能用到的有关原子相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64一、选择题（共25题，1—11题，每题2分，12—25题，每题3分，共计64分，每小题只有一个选项符合题意）6．入秋，收割的水稻在入库存入前，都会尽快晒干，其目的是（）A．降低蒸腾作用，避免能量消耗B．促进光合作用，延长种子寿命C．保证种皮干燥，防止虫类咬蛀D．抑制呼吸作用，降低有机物的消耗7．利用渗透作用实验原理可以测定细胞液浓度的大致范围。

将细胞液浓度相同的某种植物细胞(如左图所示)，置于不同浓度的蔗糖溶液中，出现右侧a～d四种细胞状态，则细胞液浓度最精确的范围位于下列哪两个细胞之间（）A．c 与b B．a与c C．a与d D．d与c8．为探究种子萌发的环境条件，某同学设计了如下实验：在甲、乙、丙三个培养皿中分别放入等量的面巾纸，面巾纸上各放25粒绿豆种子，然后将它们放在不同条件下进行培养，数日后记录种子萌发的情况如下表。

根据实验设计方案，该同学探究的实验变量是A．温度和光照B．温度和水分C．光照和水分D．水分和氧气9．图中的a、b、c表示生命科学的层次，下列有关说法错误的是（）A．若a代表子叶，b可代表胚，c可代表双子叶植物种子B．若a代表同化作用，b可代表异化作用，c可代表新陈代谢C．若a代表基因，则b可代表DNA，c可代表染色体D．若a代表红细胞，则b可代表血细胞，c可代表血液10．如图为生态系统碳循环示意图，①、②、③代表的生物成分依次是（）A．生产者、消费者、分解者B．分解者、生产者、消费者C．消费者、生产者、分解者D．生产者、分解者、消费者11．将燕麦胚芽尖端置于①、②两块琼脂块上，给予右侧光照，培养一段时间后，再将①、②两块琼脂块分别放在甲、乙两株去顶幼苗切面的同一侧上，如图所示，一段时间后，则甲、乙的弯曲程度是（）A．甲＜乙B．甲＞乙C．甲=乙D．无法比较18．一瓶气体经化验知其中只有一种元素，则该气体是（）A.一种单质B.单质和化合物的混合物C.一种化合物D.既可能是一种单质，也可是几种单质的混合物19．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多的固体时，即可停止加热C．用pH试纸测定某溶液的pH值，应将玻璃棒在蒸馏水中清洗后再取待测液测定D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸20．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的下列说法不正确的是（）A．d可能是催化剂B．表中x为4.64C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：121．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。

2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出2、下列说法中不正确．．．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3、下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱4、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银5、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。

向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。

反应过程中指针偏转情况正确的是( ) A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mLHe可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）7、据报道，32A．32He和42He互为同位素B．32He原子核中有1个中子，核外有2个电子C．32He和42He的原子结构示意图均可表示为D．由32He和42He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同8、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水9、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。

【数学】浙江省宁波市效实中学2013-2014学年高一上学期期末考试(4-11班)

说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分.第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.函数()lg(2)f x x +的定义域为 A. (2,1)-B. [2,1)-C. (2,1]-D.[]1,2-3.函数22log (23)y x x =+-的单调递增区间是A.(,3)-∞-B. (,1)-∞-C. (1,)-+∞D.(1,)+∞ 4.函数lg(1)y x =-的图象为5.设0x 是函数4ln )(-+=x x x f 的零点，则0x 所在的区间为A ．（0，1）B ．（1，2）C ．（2，3）D ．（3，4）6.已知函数()()()2212(3)x x f x x f x ≥⎧+⎪=⎨<+⎪⎩，则()()13f f -=A.7B.12C.18D.277.已知函数()f x 满足(1)(1)f x f x +=-，且对任意的1212,1()x x x x >≠，有1212()()0f x f x x x ->-，设1(),(2),(3)2a f b f c f =-==，则,,a b c 的大小关系为A.c b a <<B. b a c <<C. b c a <<D.a b c <<A ．(1,)+∞B ．(1,8)C ．(4,8)D ．[4,8)9.已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数, 且在区间[0,)+∞单调递减. 若实数a 满足212(log )(log )2(1)f a f a f +≤，则a 的取值范围是A ．[2,)+∞B ．1(,][2,)2-∞+∞ C ．1(,2]2 D ．1(0,][2,)2+∞10.已知函数2()2(4)4,()f x x m x m g x mx =+-+-=，若对于任一实数x ，()f x 与()g x 的值至少有一个为正数，则实数m 的取值范围是A ．[4,4]-B ．(4,4)-C ．(,4)-∞D ．(,4)-∞- 第Ⅱ卷（非选择题共70分）二、填空题：本大题共7小题，每小题3分，共21分.11. 1130211()4(2)()924----⋅-+-= ▲ ．12. 若x x x f 2)1(+=-，则()f x = ▲ ．13. 幂函数()y f x =的图象经过点1(2,)8--，则满足()27f x =的x 的值是 ▲ ．14. 已知2log 3a =，33log 4b =，12109c -⎛⎫= ⎪⎝⎭，那么将这三个数从大到小．．．．排列为 ▲ ． 15. 某车间分批生产某种产品，每批的生产准备费用为400元，若每批生产x 件，则平均仓储时间为8x天，且每件产品每天的仓储费用为2元，为使平均到每件产品的生产准备费用与仓储费用之和最小，则每批应生产产品为 ▲ ．17. 已知函数()f x x =-，2()252g x x mx m =-+-()m R ∈，对于任意的1[2,2]x ∈-，总存在2[2,2]x ∈-，使得12()()f x g x =成立，则实数m 的取值范围是 ▲ ．三、解答题：本大题共5小题，共49分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.19.已知函数1()f x x=，把()f x 的图象向右平移一个单位，再向上平移一个单位，得到()y g x =的图象.（1）求()g x 的解析式；（2）写出()g x 的单调区间，并证明()g x 的单调性（用函数单调性的定义证明）.20.已知函数2()()21xxf x a a R =+∈+是定义在R 上的奇函数. （1）求实数a 的值；（2）解关于x 的不等式2()(22)()f x tx f x t t R ->-∈其中.22.已知函数24,1()(2)5,1kx k x f x x k x k x -+≤⎧=⎨-+++>⎩()k R ∈，且()y f x =在(1,5)x ∈-内有三个零点123,,x x x .（1）求实数k 的取值范围；（2）求222123x x x ++的取值范围.23.（附加题）已知函数2()11()f x x a x a R =+-+∈，求()f x 的最小值.说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分.第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.第Ⅱ卷（非选择题共70分）二、填空题：本大题共7小题，每小题3分，共21分.三、解答题：本大题共5小题，共49分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.。

浙江省效实中学2013-2014学年高一化学上学期期末试卷(1-3班)苏教版

浙江省效实中学2013-2014学年高一化学上学期期末试卷（1-3班）苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A、K3C60中只含离子键，不含有共价键B、1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C、该化合物在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可定为KC202．国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3．下列说法中正确的是（）A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( ) ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、①②B、③④C、①③D、②④5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2N AD、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液生石灰A 、用铜和稀硝酸制取少量NO（分别编号为a 和b ）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH ＝1。

浙江省宁波市海曙区效实中学2024届高一化学第一学期期末检测试题含解析

浙江省宁波市海曙区效实中学2024届高一化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，11.2 L 某气体的质量是16 g ，该气体可能是（） A ．O 2B ．N 2C ．H 2D ．CO 22、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H 2O 2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )A ．过氧化氢是由氢气和氧气组成的B ．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C ．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D ．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化 3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A ．铝B ．氢氧化钠C ．硫酸D ．蔗糖4、下列反应对应的离子方程式正确的是（）A ．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液混合加热：2 43NH OH NH H O ∆+-+↑+B ．氢氧化亚铁在空气中被氧化：23224Fe O 2H O4Fe 4OH ++-++-+C ．氧化亚铁加入稀硝酸中：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++-+↑+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+↓5、关于二氧化硅的叙述正确的是（） ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO 2的物理性质与CO 2类似 ③SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A ．②③B ．③④C ．②④D ．①④6、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：2342高温3Fe+4H O(g)Fe O +4H ，在此反应中，属于氧化剂的是A ．FeB ．Fe 3O 4C ．H 2OD ．H 27、下列装置及操作正确的是( ) ABCD蒸馏振荡萃取分离酒精和水称量NaOH 固体A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列说法不正确的是( )A ．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B ．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C ．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D ．进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸 9、下列有关叙述正确的是（）A ．相同条件下，质量相等的CO 和CO 2它们所含的氧原子数目之比为11：7B ．同体积、同密度的C 2H 4和CO ，两种气体的分子数一定相等C ．配制450mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8gD ．1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl -物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl 3溶液大10、新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

中学1314学年上学期高一期末考试化学(附答案)

高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共54分）SO：有关的是( )1．导致下列现象的主要原因与排放2A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化2.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3．海水是十分重要的资源。

不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A．①⑦B．③④C．①③④D．①④5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A ．SO 2和NaOH 溶液 B ．CO 2和NaOH 溶液C ．O 2和水D ．Cl 2和NaOH 溶液9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉB ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2―C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )A ．2CL 通入NaOH 溶液中B ．碘酒滴入淀粉溶液C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中D ．2SO 通入品红溶液12．要除去3FeCL 溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )A ．滴人KSCN 溶液B ．加入氯水C ．加入铜粉 D.加人铁粉13．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O ++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑ D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+14．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．二氧化碳碳酸钠B ．硫酸钠乙醇C ．氧化铝硫D ．蔗糖氢氧化钠15．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉16．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

4学年上学期高一期末考试化学(411班)(附答案)

宁波效实中学高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I 卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A ．风力发电，让能源更清洁B ．合成光纤，让通讯更快捷C ．合成药物，让人类更健康D ．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A ．Cl －的结构示意图：B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID ．H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同位素3．下列物质分类的正确组合是4．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A ．FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：二○一三学年第一学期①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③B．③⑤C．②④D．②⑤7．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2B．冶炼镁：电解熔融MgCl2.6H2O，同时得到副产品Cl2，H2OC．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3D．冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO39.设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A 、2.5mol·L -1B 、lmol·L -1C 、2mol·L -1D 、5mol·L -113．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L 的NaCl 溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是 A ．FeSO 4 (CuSO 4)：加足量铁粉后，过滤 B ．CO (CO 2)：用NaOH 溶液洗气后干燥C ．MnO 2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D ．CO 2 (HCl)：用NaOH 溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A ．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH －+Al 2O 3=2AlO 2－+H 2B ． AlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH 4+C ．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al 3+ + SO 42— + Ba 2+ + 4OH —＝ BaSO 4↓＋AlO 2—＋H 2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（10分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。

请仔细观察下表中50 mL 稀盐酸和1g 碳酸钙反应的实验数据：（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

二、填空题1.（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式 H 2(g) + 1/2O 2(g) ="=" H 2O(g) △H ＝a kJ/mol 2H 2(g) + O 2(g) ="=" 2H 2O(l) △H ＝b kJ/mol 请回答下列问题：（提示：︱b ︱表示b 的绝对值）(1)若2 mol H 2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量︱b ︱kJ （填“＞”、“＜”或“＝”） (2)反应热的关系：2a b （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)若已知H 2(g) + 1/2O 2(g) ="=" H 2O(g) △H ＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收的热量为2.（4分）有以下各组微粒或物质： A ．正丁烷和异丁烷； B ．金刚石、石墨和C 60C．O2和O3；D．35Cl和37Cl； E．乙醇和二甲醚；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。
三、计算题
将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
b．①②③由同种元素构成
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
A．a、b、f
B．b、c、d
C．a、d、e
D．a、e、f
5.下列有关物质分类的叙述正确的是
A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质
B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类
A．④③⑥⑦⑤⑥
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．①③⑤⑦⑤⑥
D．②③⑥⑦⑤⑥
10.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤2.在物质分类中，前者包含后者的是（） A ．氧化物、化合物 B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．非金属氧化物、酸性氧化物3. 自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。

反应分两步进行：IO 3-+3HSO 3-=I -+3SO 42-+3H +；IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O 。

下列说法错误的是（） A ．NaIO 3是氧化剂， HSO 3-是还原剂 B ．生产中可得到副产物H 2SO 4和Na 2SO 4 C ．I 2既是氧化产物又是还原产物D ．HSO 3-的还原性比I -弱4.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3-、OH -B ．Cl -、Ca 2＋、CO 32-、K +C ．Na ＋、Cu 2＋、NO 3-、Cl -D ．K ＋、Na ＋、Cl -、SO 42-=5.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H +） B ．新制氯水使红色布条褪色（HCl ）C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色（Cl 2）6.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）7.对下列事实的解释正确的是（）A ．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B ．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C ．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+D ．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化8.下列离子方程式中书写正确的是（）A ．铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．将Cl 2通入KI 溶液中：I －＋Cl 2=Cl －＋I 2D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓9.用1L1mol·L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比约为（） A ．1︰3 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰210.铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应2.1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素3.有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H44.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。

下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油只含有碳、氢、氧三种元素C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏的各馏分均是纯净物5.下列说法中正确的是（）A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放D．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献6.下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔7.下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．8.下列反应中，不属于取代反应的是A．乙醇与氧气反应生成醛B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与浓硫酸加热到140℃D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热9.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3C．(CH3)2COHCH3D．(CH3)3COH10.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．1111.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12.下列判断错误的是A．沸点：钠﹥干冰﹥冰 B．熔点：C．酸性： C．碱性：13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是2.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤3.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是A．熔点很高B．与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4.区别SO2和CO2气体可选用A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊试液中5.下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热6.下列说法中正确的是A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．氮气不能做焊接金属时的保护气7.下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl28.现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱A．①②③B．①③④C．①③D．②⑤9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低10.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气的水溶性D．装置丁：用于吸收尾气NH311.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的正确组合是2.曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

若此说法成立，则以下正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH34.下列说法正确的是（）A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6.下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是AA．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1N AB．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A8.下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度不等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 22.下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水法收集D ．1.12 LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）3.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为 A ．1：2：3 B ．6：3：2 C ．3：1：1 D ．1：1：14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2="==2" Ag 2S +2H 2O ，其中H 2S 是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A ．①③⑤⑥⑦⑧ B ．①③⑤⑦⑧ C ．①③④⑤⑦ D ．全部都是6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④7.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A ．①③④ B ．②③C ．②④D ．②③④⑤8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A ．5 g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N AB ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2 N AC ．50 mL 12 mol•L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N A D ．常温常压下，46 g NO 2 与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3 N A9.下列离子方程式书写正确的是A ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OB ．Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．大理石中加入稀盐酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓10.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A ．合金的熔点一般比组分金属低B ．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．若m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2越多，则铝的质量分数越小11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D ．实验Ⅳ：回收利用碘的CCl 4 溶液中的有机溶剂12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+杂质，加入的药品顺序为： Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取 C ．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

浙江省宁波市效实中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

浙江省宁波市效实中学2023学年第一学期高一化学期末模拟卷一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．下列关于物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 苛性钾硫酸小苏打生石灰干冰B 苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 碱石灰冰醋酸胆矾氧化镁二氧化硫D 纯碱HNO3碳酸钙氧化铁SO33．下列物质属于非电解质的是A. 金刚石B. 液态HClC. 蔗糖D. NaHCO3溶液4、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③蔗糖溶液④氯化铁溶液⑤云、雾⑥淀粉溶液A、①④⑤B、③④⑥C、②③④D、①⑤⑥5．下列仪器名称为“容量瓶”的是6、下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是A、应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸C、未用完的钠不可以再放回原瓶，应放到指定的废弃器皿中D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的Na2CO3溶液冲洗7.下列化学用语表述正确的是‥‥A．甲烷分子的结构式： B．CO2的电子式：︰O︰C︰O︰C．氯化镁的电子式： D．硫原子的结构示意图：8．下列说法正确的是A．自然界中较为常见的168O和167N互为同位素B．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质9. 下列说法不正确的是A. 二氧化氯可用于自来水消毒B. 硬铝是铝合金的一种，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C. 工业上常利用钠与氯气来制氯化钠D. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．酸性溶液：NH+4、Fe3+、CH3COO-、SO24-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO24-、NO3-D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO24-、NO3-11、我国历史悠久，历史上为化学科学的发展做出过很多重大贡献，下列说法不正确的是A、我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家B、侯德榜发明了联合制碱法，使得我国的烧碱制造技术获得了突破C、我国明代李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验D、我们科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素12、下列有关物质性质的说法中正确的是A、铝制产品比较耐腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应B、氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色C、碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热D、氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物13．下列说法正确的是A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2中含有的HClC．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色D．实验室制取 Cl2时须进行尾气处理，而制取CO2、H2可直接排放14．N A是阿伏加德罗常数的值。

浙江效实中学13-14学年高一上期中考试-化学(1-3班)汇总

宁波效实中学高一（1.2.3）班化学期中试卷（1）本卷考试时间为90分钟（2）请把所有答案写在答题卷中，做在试卷中无效（3）相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Br 80;P 31;Mg 24;Fe 56 一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共46分） 1、U 23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U 23592的说法正确的是A 、U 23592原子核中含有235个中子B 、U 23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素D 、U 23592与U23892为同一核素 2、下列叙述正确的是A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片3、将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是A.HClB.NaClC.FeCl 3D.NaOH4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH 4；②3.01×1023个HCl ；③13.6gH 2S(g)；④0.2molNH 3(g)。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A 、体积：④<①<③< ②B 、氢原子数：②<④<③<①C 、质量：①<④<③<②D 、密度：①<④<③<②6、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是 ①AgBr 见光分解会生成浅黄色的银②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7、下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．煮沸的水中滴入几滴 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路 B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃二0一三学年第一学期AD．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀8、以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A HD 水硫酸烧碱胆矾B 青铜NO2盐酸石灰水FeSO4C 碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打9、下列叙述中正确的是A、金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B、漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解C、氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气D、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以饱和氯水是稀溶液10、按下列实验方法能达到要求的是A、用托盘天平称量25.20g NaCl固体B、用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C、用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D、用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许11、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A13、下列离子反应方程式正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+H2O+CO2 == CaCO3 +2H＋＋2ClO－B. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD. 硫化钡中加入足量稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋14、在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水15、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3＋、Al3＋B.Al3＋C.Fe2＋、NH＋4D.Fe3＋16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

2023-2024学年浙江省宁波市效实中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2023-2024学年浙江省宁波市效实中学高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是( )A ．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B ．石英晶体中每个Si 周围结合2个O ，每个O 周围结合4个SiC ．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D ．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维2、下列关于12C 和13C 说法正确的是( )A ．两者互为同位素B ．两者属于不同的元素C ．两者属于同一种核素D ．两者互为同素异形体3、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N AB ．1mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移电子数为N AC ．在标准状况下，1L H 2O 所含分子数为A N 22.4D ．1L 0.5mol/L AlCl 3溶液中，含有的Cl –数为1.5N A4、如图所示，广口瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A ．X 为一氧化碳、Y 为氢氧化钙溶液B ．X 为二氧化碳、Y 为氢氧化钠溶液C ．X 为氯化氢、Y 为氢氧化钡溶液D ．X 为二氧化硫、Y 为氢氧化钠溶液5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④B．②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )A．①②③④⑤B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④7、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

2024届浙江省宁波效实中学化学高一第一学期期末考试试题含解析

2024届浙江省宁波效实中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量2、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO3、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2 和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N25、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L6、如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气7、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂8、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸9、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H210、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓11、在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。

浙江省效实中学2024年高考化学一模试卷含解析

浙江省效实中学2024年高考化学一模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、是制作电木的原料。

下列围绕此物质的讨论正确的是A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A3、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高4、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。

其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )A．该电池可用晶体硅做电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH25、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。