2018届高考化学二轮专题复习课件：专题二 基本理论+第五讲 物质结构与元素周期律

解析：选 C。A.CaO 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 CO2 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力， 与化学键无关，错误；B.NaCl 是离子化合物，熔化断裂离 子键，而 HCl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间 作用力，与化学键无关，错误；C.SiC 和 SiO2 都是原子晶 体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2 和 I2 在固态时都是分子晶体， 熔化破坏的是分子间作用力， 与 化学键无关，错误。
2． “四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。
2 3 (1)同位素——原子，如1 1H、1H、1H。
(2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大 于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓， 不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几 乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
＋
电子数为 8，正确；C 项，Na2S 为离子化合物，电子式为 ，错误；D 项，甲酸甲酯的结构简式 为 HCOOCH3，错误。
3．(2016· 高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键 的键能有关的是( A．CaO 与 CO2 C．SiC 与 SiO2 ) B．NaCl 与 HCl D．Cl2 与 I2
A．Ts 是第七周期第Ⅶs 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是
176 117 Ts
解析：选 D。0 族元素从上往下，原子序数依次为 2、10、 18、36、54、86、118，则可推断 117 号元素位于第七周期 第ⅦA 族， A 项正确； 互为同位素的不同原子具有相同的质 子数，质子数等于核外电子数，B 项正确；同主族元素从上 往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是
专题二
基本理论
第五讲
物质结构与元素周期律
专题二
基本理论
[最新考纲] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构 (周期、族)及其应用。 5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。
微粒的组成与结构 1．(2015· 高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定 第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于293 116 Lv 的叙述错误的是 ( ) B．中子数 177 D．相对原子质量 293
A．原子序数 116 C．核外电子数 116
答案：D
2.已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周 期元素原子组成的， 它们之间有如图所示 的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的 微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请 完成下列各题： (1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方 程式：___________________________________________。 (2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式： __________。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素 形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2 等。 (6)既有离子键又有极性键的物质， 如 NaOH、 NH4NO3 等。 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF 等。
4．巧记 10e 、18e
－
－
微粒
10e－和 18e－微粒是元素推断题的重要突破口。 以 Ne 为中心记忆 10e－微粒：
以 Ar 为中心记忆 18e 微粒：
－
5．化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有 气体除外)，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成 的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 (3) 既有极性键又有非极性键的物质，如 H2O2 、 C2H4 、 CH3CH3、C6H6 等。
(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个 电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生反应的离子 方程式为________________________________。 (4)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有____________________(写物质的化学式，如果是 有机物则写相应的结构简式)。
[感悟高考] 1．题型：选择题 2．考向：原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同 样也是高考的重要考点，主要题型为选择题。复习时，注 意识记重要概念，掌握常用规律，提高解题能力；重视知 识迁移、规范化学用语。
1．明确微粒间“三个”数量关系 (1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子 序数。 (2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。 (3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
293 117 Ts，D
项错误。
2 ． (2016· 高考江苏卷 ) 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．中子数为 10 的氧原子：10 8O
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
解析：选 B。A 项，中子数为 10 的氧原子，质量数为 18， 应表示为18 8O，错误；B 项，Mg2 的核电荷数为 12，最外层
专题二
基本理论
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变 规律。 8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力
1．(2017· 高考北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tiá n)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。 下列说法不正确的是( )