高考化学专题复习——常见气体的制备学案

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2015届高考化学总复习第八章第四节常见气体的制备学案

第四节常见气体的制备梳理基础一、常见气体的实验室制法 1．实验室制取氧气的方法。

(1)反应原理及发生装置。

(2)收集方法：用____________________。

(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。

(2)向上排空气法或排水法2.实验室制取二氧化碳的方法。

1．了解常见气体的制备原理和方法。

2．与其他各部分知识、技能的综合应用.CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 向上排空气法饱和NaHCO 3溶液3.实验室制取氢气的方法。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 向下排空气法或排水法4．实验室制取氯气的方法。

MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法或排饱和食盐水法强碱溶液5.实验室制取氨气的方法。

反应原理：收集方法：验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口尾气处理：多于的Cl 2用吸收除去Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 碱石灰向下排空气法蘸有浓盐酸的玻璃棒湿润的红色石蕊试纸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解( )答案：×2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2( )答案：×3．用NaOH 溶液可吸收多余的SO 2( )答案：√4．除去氯气中氯化氢的方法见图③( )答案：×5．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度( )解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。

答案：×6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu 等杂质)比用纯锌反应快( )解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。

化学-气体的制取和收集导学案

气体的制取和收集导学案执笔：审核：审批：学案编号： 2、综合性气体制备实验的设计。

【导预疑学】实验室气体制备的一般思路和方法1、药品的选择药品选择考虑的因素：2、装置的选择实验室制取气体的发生装置是根据反应物的和反应的决定的；收集装置主要是根据气体的和气体在水中的决定的。

3、检验与验满【导问探学】连接有“长、短” 在横线上用“长”与“短”或 “a ”与“b ”填空 1．用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要2．用固体加热型装置制取气体时，发生装置内导气管露出橡皮塞要 3．无论用向上还是向下排空气法收集气体时，伸入集气瓶中的导气管一定要 4．用下图A 装置制取气体时，长颈漏斗伸入锥形瓶内要5．利用上图B 装置进行排空气法收集气体时，若待收集的气体密度比空气大，该气体应从管（填“a ”或“b ”下同）进，若待收集的气体密度比空气小，该气体应从管进；用排水法收集气体时，先将瓶内装满水，需收集的气体应从管进；用水赶出贮气瓶内的气体时，水应从管进，气体从管出。

【导法乐学】2、请仔细观察课本图2—17（1）在图2—17中，使用了哪些仪器？【学习目标】1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取气体的方法。

2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的发生装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法【学习重点难点】1、气体的制取装置和收集装置。

BAa b（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？请在右图中标明实验装置：发生装置：发生反应的装置收集装置：收集气体的装置固固加热型1、发生装置固液常温型（选择依据：反应物的状态和反应条件）向下排空气法（密度小于空气且不与空气成分反应）排空气法向上排空气法（密度大于空气且不与空气成分反应）2、收集装置排水法（不易溶于水且不与水反应） (选择依据：气体的密度和气体的水溶性）气体的收集装置（图5）固液反应物（不加热）--固液常温型 (d)(a)便于随时添加药品。

复习学案31常见气体的实验室制备

高三化学一轮复习学案 31 常见气体的实验室制备【基础知识回顾】知识点1---（1（2知识点2---（1）设计原则（2）常见气体制备的反应原理氧气：2KClO 32KMnO 4H 2O 2Na 2O 2+ H 2O=氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2 NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （CaO 可换成）氢气：Zn+H 2SO 4(稀)= 二氧化碳：CaCO 3 + HCl== 二氧化硫：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)= Cu+2H 2SO 4浓)二氧化氮; Cu ＋4HNO 3(浓)==氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=== 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3(稀) ═乙烯: 乙炔: CaC 2+2H 2O→O 2、NH 3、CH 4等 H 2、CO 2、SO 2、Cl 2、NO 、CH 2=CH 2等（1）可通过分液漏斗来控（1）加细瓷片。

（2）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。

改良装置：1、杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl ；从溶液中冒出的气体中含有水气。

②副反应或杂质参加反应引起，如制乙烯时含SO2、CO 2等。

23、气体净化剂的选择一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

4、气体干燥剂的类型及选择①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

干燥显酸性或中性的气体，如 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。

可以用来干燥NH 3或中性的气体，如 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，不能用CaCl 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2〃8NH 3），不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。

2019高一化学实验10 氯气的实验室制法学案

实验10 氯气的实验室制法常见的尾气处理装置A：吸收溶解速度不是很快，溶解度也不是很大的气体B：气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸C：少量尾气可以集中于气球中D：难以吸收的可以点燃处理一般干燥剂类型酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷；用于干燥酸性、中性气体碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠；用于干燥碱性、中性气体中性干燥剂：无水硫酸镁,无水氯化钙,无水硫酸铜,无水高氯酸镁等等；适用于大多数气体干燥A B C D1．下列方法不可用于制取氯气的是（）A.浓盐酸与二氧化锰共热B.将氯酸钾与浓盐酸共热C.氯化钾与浓硫酸共热D.氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热【答案】C2．实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（）①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D3．除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸【答案】D4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】.A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：如果如果MnO2过量，浓盐酸就不可能全部被消耗，A错误；B．Ⅱ图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B错误；C．Ⅲ图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；D．应该是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，D正确。

答案选D。

第一节常见气体的制备学案

化学实验专题复习第一节常见气体的制备考纲要求：1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

2.与其他各部分知识、技能的综合应用。

教学重点：1.常见气体的实验室制取原理、实验装置的考查以及收集方法。

2.对教材实验的重组、优化与创新。

教学方法：讲练结合，对比分析，归纳总结。

教学准备：1.多媒体课件；2.学案导学教学过程： [提问]：如右图1．这套装置在实验室用于制取什么气体？ 2．要制得纯净的氯气，请说明B 、C 、D 、E 各装置应盛装的试剂及其作用是什么？[交流与思考]1．实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO 气体，反应为：HCOOH H2O+CO ↑,请设计一装置以制取干燥纯净的CO 气体（画出简易图）。

[提问]通过上述2例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？归纳总结：常见气体物质制备的基本实验流程[思考题]：如何选择气体的发生装置？气体制备的发生装置有几种类型？ 1. 气体发生装置的设计原则 2. 气体发生装置的基本类型[思考]：下面装置改进的目的：[思考题]气体的净化装置和收集装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？二、净化装置：[拓展]防止倒吸装置的改进[小结]：1.气体制备实验流程：按发生→除杂→干燥→收集→尾气处理的顺序连接仪器，并注意，“自下而上、自左而右的顺序”2.气体净化常用方法3.气体收集常用方法4.尾气的吸收处理：某些气体溶于液体涉及到要防倒吸的问题。

①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其它容积较大的容器；③导管口不插入液面下；④装置中安放安全瓶。

课堂练习：1．下图装置可用于（）A.加热NaHCO3制CO2B.用铜和稀硝酸反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓硫酸反应制HCl2.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HClC．CH4D．NH33.下图装置制得的气体X是干燥和纯净的，在装置A、B、C中盛放的试剂在下列①～⑧中选用:①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH粒④无水CaCl2⑤浓盐酸⑥浓硫酸⑦浓氨水⑧浓NaOH溶液（1）A中a盛放的是（均用编号）______，B中盛放的是______。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元第1课时氯气的制备、性质及应用

专题3 从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目年代国家名字发现者 1774年瑞典舍勒命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B 装置为收集装置，作用是收集气体。

③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。

3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。

2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。

提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。

二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质：颜色密度气味毒性状态溶解性特性黄绿色比空气大刺激性气味有毒气体1体积水约能溶解2体积氯气易液化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。

(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。

初中化学常用气体制备教案

初中化学常用气体制备教案
教学目标：通过本课的学习，使学生了解常用气体的制备方法，掌握实验操作技巧，培养
学生的实验能力和创新思维。

教学重点：氢气、氧气、氯气、二氧化碳的制备方法及实验操作技巧。

教学难点：氯气和二氧化碳的制备方法及注意事项。

教学准备：硫酸、锌、烧瓶、试管、碳酸氢钠、稀盐酸、氢氧化钠、氯化铵、酸性高锰酸
钾溶液等实验器材和试剂。

教学过程：
1. 氢气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入适量的锌片，加入盖子后，通过试管将稀盐酸滴入烧瓶中，
观察气体生成情况。

b. 实验方法：将氢气通过水中进行收集，用火柴点燃氢气，观察氢气的燃烧现象。

2. 氧气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入烧热过的氢氧化钠，通入氧气，观察气体生
成情况。

b. 实验方法：将氧气通过水中进行收集，用燃烧的木条点燃氧气，观察氧气的燃烧现象。

3. 氯气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入氯化铵，加入酸性高锰酸钾溶液，观察气体生成情况。

b. 实验方法：将氯气通过水中进行收集，用火柴点燃氯气，观察氯气的燃烧现象。

4. 二氧化碳的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入稀盐酸，观察气体生成情况。

b. 实验方法：将二氧化碳通过水中进行收集，用火柴点燃一根蜡烛后，将蜡烛熄灭后的
烟团与二氧化碳气体接触，观察烟团的变化。

教学总结：通过本次实验，学生掌握了常用气体的制备方法和实验操作技巧，对氢气、氧气、氯气、二氧化碳的性质有了更加深入的了解，培养了学生的实验技能和思维能力。

高三化学一轮复习——常见气体的制备学案

第17讲常见气体的实验室制法【考试说明】1．掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

3．以上各部分知识与技能的综合应用。

【重点、难点】常见气体的实验室制法。

（H2 O2 Cl2 NH3 CO2 NO NO2）气体制备与性质综合实验【课堂互动区】一、制备气体的一般流程【例1】实验室用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体，下列装置中合理的是。

【例2】实验室制备并收集SO2气体装置如下，请说出ABCDE各装置的作用是什么？总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节？A B C D E[问题拓展]1、通过该实验思考实验室制备纯净气体操作顺序是什么？2、请讨论总结操作中有哪些“先与后”？【规律总结】1、实验室制取纯净的气体操作顺序。

2、操作中的“先与后”：二、气体制备与气密性检验：【问题探究】1、实验室常见气体H 2 O 2 CO 2 Cl 2 NH 3 的制备，从下列装置中选择合适的气体发生装置，并说明选择的依据是什么？A B C D E2、思考总结我们学过的气体制备典型的发生装置有哪些类型？并写出各类装置中的主要玻璃仪器名称。

【规律总结】1、气体的发生装置的选择依据：根据反应原理、和确定发生装置类型。

2【拓展应用】（1）在没有现成的CO 2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO 2气体发生装置，应选用仪器是_____ (填编号)【例3】不同的制气装置，可采用不同的方法并借用不同的现象来判断其气密性，下列装置一定不符合气密性要求的是 ( )打开活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶E【规律总结】气密性检查的设计要点：。

【学以致用】请准确描述该装置的气密性检查方法:【变式训练】(2011上海)草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

气体的制备

气体的制备（1）课型：复习专题时间：2012/3/13执笔：徐树春审核：化学组[教学目标]知识技能：复习常见气体的制备、收集等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。

能力培养：复习常见气体实验室制法，选择仪器装置，解决气体制备的分析、迁移能力进一步加强。

科学思想：整理气体制备有关知识，感悟到科学实验的规律性和严谨性。

科学品质：探讨气体制备的各种仪器装置，发散性思维受到了激发。

科学方法：探讨气体制备的各种仪器装置，学会了根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。

[教学重点]对气体制备装置的归纳总结。

[教学难点]气体制备的分析、迁移能力。

[教学方法]自主学习，合作探究。

[教学过程]一、导入谈话：同学们都听过“吉祥三宝”这首歌吧，让我们一起来回想一下这个旋律（播放歌曲），我们化学上也有三宝那就是气体三宝氧气、二氧化碳、氢气。

二、自学自测：1、写出相对应的化学方程式：(1）实验室用高锰酸钾制取氧气实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气(2）实验室制取二氧化碳(3）实验室制取氢气2、分别写出下列仪器的名称：、、、、、、、3、实验室收集气体的方法有、和。

4、如何检验氧气；如何检验一瓶氧气已经满了；排水法收集气体时，要开始收集；检验二氧化碳的化学方程式为。

5、实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口要，并要放，装入药品前，首先要，若采用排水法收集，实验停止时要先再。

三、互学互助：1、欢言畅谈，我了解“你”A B C D E F G[实践应用1]（09泰州）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。

(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与(填“B”或“C”)相连。

(2)若A、C相连制取氧气，检查气密性后，还须将装置乙。

甲乙2、火眼金睛，扬长补短A B C D[事例2]（09盐城改）实验室制取氧气的实践与研究。

建构认知模型　促进深度学习——以高三一轮复习“气体制备实验的教学设计—氨气的制备”为例

建构认知模型㊀促进深度学习以高三一轮复习气体制备实验的教学设计氨气的制备为例仵瑞华(中山市第二中学ꎬ广东中山５２８４２９)摘㊀要:模型认知是«普通高中化学课程标准(２０１７年版２０２０年修订)»提出的化学学科核心文化素养的重要组成部分.本文以高三一轮复习气体制备实验专题复习课为例ꎬ基于新课程标准ꎬ在教师的引领下ꎬ设置挑战性的任务ꎬ指导学生逐步建立系统解决问题的思维模型ꎬ完成建模完善模型评价模型的思维三进阶ꎬ促进学生的深度学习.关键词:模型认知ꎻ建构模型ꎻ完善模型ꎻ评价模型ꎻ深度学习中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)０９－０１２２－０３收稿日期:２０２３－１２－２５作者简介:仵瑞华(１９９３.５ )ꎬ女ꎬ硕士ꎬ河南省周口人ꎬ中学一级教师ꎬ从事有机化学研究.基金项目:广东省教育研究院２０２０年专项课题中学化学深度学习的单元教学设计与实施研究 (课题编号:２０ＧＤＪＹ－Ｂ１０９)ꎻ中山市教育科研２０２２年度一般项目课题基于学习进阶理论的高中化学单元教学设计与实践研究 (课题编号:Ｂ２０２２１５７).㊀㊀高考化学物质制备类实验是一类综合性较强的题型ꎬ可以多视角考查学生化学核心素养的发展状况.该题型主要侧重于考查学生的分析能力㊁实验能力ꎬ教师在实际组织教学的过程中发现学生暴露的问题主要集中于不清楚实验目的ꎬ不清楚每个装置的作用㊁实验操作及现象表达能力弱等.究其原因主要是学生对于实验基础知识的认知多数停留在浅层记忆层面ꎬ没有形成深度学习ꎬ没有形成有序㊁系统的思维模型.如何打破此僵局ꎬ提高一轮复习的效率?建构认知模型㊁促进深度学习是一种非常好的方式.１设计思路基于学生的问题诊断以及化学核心素养的要求ꎬ本课时教师以高三一轮复习气体制备实验的教学设计氨气的制备为例ꎬ设置问题串引导学生进行深度学习ꎬ使学生了解气体制备实验的流程ꎬ可细分为发生㊁净化㊁收集(或检验)㊁尾气处理及设计气体制备实验的相关思路模型装置ꎬ建立起学生气体制备实验的认知模型[１].本节课的基本思路(如表１)如下:表１㊀高三一轮复习气体制备实验的教学设计思路以氨气的制备为例教学与评价目标教学目标评价目标㊀㊀１.以氨气的制备实验为例ꎬ掌握氨气的实验室制法以及性质ꎬ从实验室制法中了解气体制备实验的流程以及气相关的设计思路ꎬ培养学生证据推理与模型认知化学核心素养.２.通过设计实验ꎬ建立气体制备及检验的模型ꎬ培养学生实验探究与创新意识㊁科学态度与社会责任化学核心素养.㊀㊀１.以氨气的制备实验入手ꎬ多角度诊断并发展学生对物质的认识水平(孤立水平㊁系统水平).２.通过收集一瓶干燥的氨气ꎬ以氨气的性质入手ꎬ发展学生基于物质性质设计实验的水平(孤立水平㊁系统水平).３.引导学生依据真实问题情境ꎬ设计㊁评价㊁创新实验方案ꎬ诊断并发展学生实验探究能力及运用认知模型的能力水平(基于经验水平㊁原理水平㊁系统设计水平).２２１２教学过程教学过程思维导图(如图１).教学环节一:建立物质复习思路ꎬ引入课堂图１㊀氨气的制备ʌ教师活动ɔ复习氮元素的价类二维图ꎬ引导学生建立物质复习的思路ꎬ引入本节课的教学内容.ʌ设计意图ɔ运用氮元素的价类二维图ꎬ引导学生将原本孤立㊁零散的元素化合物知识进行有效整合ꎬ帮助学生建立物质复习角度ꎬ有利于知识结构化㊁系统化㊁明了化.教学环节二:问题串驱动ꎬ建立模型任务１㊀氨气的制备ʌ教师活动ɔ氨气的制备ꎬ学案上卷从图中所给的装置选择氨气制取的发生装置ꎬ以及书写对应的化学反应方程式(见图２ꎬ题目选自２０１５年广东卷).图２㊀氨气的制备发生装置选择(选自２０１５年广东卷)ʌ学生活动ɔ回忆旧知ꎬ提供氨气制备的方法Ａ同学:Ａ装置ꎬＣａ(ＯＨ)２和ＮＨ４Ｃｌ加热制备Ｂ同学:Ｂ装置ꎬ加热浓氨水制备.ʌ教师活动ɔ通过设置问题串ꎬ逐步引导学生将思维过程显性化ꎬ思考由发生装置选择反应体系的依据是什么.ʌ学生活动ɔ观察㊁归纳㊁提炼由发生装置选择反应体系的思路:分析发生装置明确反应物状态明确反应发生条件明确反应原理.ʌ教师活动ɔ继续追问:形成认知冲突ꎬ平时我们选用ＮａＯＨ应该要多一些ꎬ这个反应我们为何不选用ＮａＯＨ来参与反应?ʌ学生活动ɔＮａＯＨ属于强碱ꎬ具有腐蚀性ꎬ容易腐蚀试管.ʌ教师活动ɔ点评ꎬ继续追问:这是氨气制备的常见方法ꎬ还有没有其他制备氨气的方法呢?思考对应的发生装置?ʌ学生活动ɔ浓氨水和氧化钙.锥形瓶和分液漏斗ꎬ锥形瓶换成圆底烧瓶.ʌ教师活动ɔ能否用平衡原理解释下反应原理?ʌ学生活动ɔＣａＯ消耗水ꎬ平衡逆向移动.反应放热ꎬ促进氨水的受热分解.ʌ教师活动ɔ点评学生分析回答问题的思路ꎬ运用靠近学生最近发展区的问题串逐层引导学生深度思考与学习ꎬ深化氨气制备思路ꎬ举一反三ꎬ多角度考查学生的知识运用与思考的能力.ʌ设计意图ɔ任务１由氨气的制备实验入手ꎬ引导学生构建气体制备实验的发生装置的选择模型ꎬ应先搞清反应原理ꎬ进而根据反应物的状态和反应条件综合选择装置ꎬ同时渗透化学平衡原理解释ꎬ引导学生进行有序整合ꎬ开展深度学习ꎬ落实证据推理与模型认知的化学核心素养[２].任务２㊀收集一瓶干燥的氨气ʌ教师活动ɔ第二个任务:收集一瓶干燥的氨气.(１)要求学生填写后面气流的方向并说出设计思路.(２)干燥剂如何选择?ʌ学生活动ɔ答出气流方向及选择思路.ʌ教师活动ɔ点评学生的认识思路ꎬ引导学生思考设计干燥装置时需要考虑氨气的哪些具体性质?ʌ学生活动ɔ净化:碱性ꎻ收集:极易溶于水ꎬ密度比空气小ꎬ向下排空气法ꎻ尾气吸收:刺激性气味气体ꎬ极易溶于水.ʌ教师活动ɔ回归课本ꎬ点明细节.如何验满氨气?棉花的作用?３２１ʌ教师活动ɔ引导学生归纳总结气体制备实验装置分为哪些部分?每一个部分我们需要考虑什么样的问题?ʌ学生活动ɔ四部分ꎬ发生除杂收集尾气处理.ʌ教师活动ɔ点评.ʌ设计意图ɔ任务２继续讨论氨气的干燥㊁收集㊁尾气处理等具体细节ꎬ使学生熟练掌握氨气的性质ꎬ不断引导学生由发生㊁净化㊁收集㊁尾气几个模型装置思考问题ꎬ建立解题模型.此外ꎬ回归课本来进行一轮复习ꎬ抓细节ꎬ可以更好地理解.ʌ教师活动ɔ提供巩固练习２ꎬ思维拓展.教学环节三:内化认识方式ꎬ迁移应用模型ʌ教师活动ɔ提供真实问题情境ꎬ要求学生运用已构建的模型设计并画出实验装置图ꎬ进一步诊断学生对气体制备实验认知模型的深度学习认识水平ꎬ做到及时评价.ʌ问题情境ɔ实验室常用亚硝酸钠溶液和硫酸铵溶液加热制备Ｎ２.Ｍｇ３Ｎ２是一种浅黄色粉末ꎬ常用作催化剂ꎬ熔点８００ħꎬ沸点７００ħꎬ易水解生成氢氧化镁和氨气.请同学们设计实验ꎬ制备Ｍｇ３Ｎ２ꎬ并画出实验装置图.ʌ学生活动ɔ对真实情境的关键要素进行提取㊁分析㊁推理ꎬ运用气体制备实验认知模型ꎬ独立绘制装置简图ꎬ并进行交流.ʌ教师活动ɔ运用多媒体展台展示学生设计绘制的装置简图ꎬ引导学生运用所学知识深入分析和评价ꎬ内化气体制备实验的认知模型.ʌ教师总结ɔ归纳总结.在做气体制备实验设计时ꎬ主要包括四部分发生净化收集/主体实验尾气处理ꎬ万变不离其宗.把握好思路ꎬ更需要掌握好元素化合物知识.ʌ设计意图ɔ环节三通过设置真实问题情境ꎬ引导学生分析问题情境ꎬ提取关键要素ꎬ设计㊁评价实验方案ꎬ从而达到进一步诊断学生运用认知模型的能力和水平㊁训练提高学生的实验探究能力的目的.同时促进学生在陌生情境中分析㊁推理和设计等高阶思维能力的发展ꎬ促进学生深度学习[３].３教学实践感悟３.１创设真实的问题情境创设有效真实的问题情境是引导学生主动建构认知模型㊁促进深度学习的重要环节.深度学习过程中的重点是主动建构 ꎬ学生在角色体验的过程中ꎬ进行建模完善模型评价模型的思维三进阶ꎬ更有利于后面学生迁移运用模型.３.２问题串驱动ꎬ建立认知模型模型认知作为化学核心素养的一个重要组成部分ꎬ涵盖建模完善模型评价模型思维三进阶过程.教师在组织化学课堂教学中ꎬ将情境进行拆分成一个个任务ꎬ运用问题串驱动学生积极建立并完善运用模型ꎬ有助于学生克服陌生情境的畏难心理ꎬ将孤立㊁零散的知识有序㊁系统地整合起来.３.３要引导学生养成深度思考的习惯教师在日常教学中不能只追求具体考点的讲解ꎬ而应引导学生对所学知识进行深入理解和主动建构ꎬ汲取其核心概念ꎬ从而在面对新情境时能够有效进行知识迁移和问题解决.在此过程中不断地发展学生分析㊁反思㊁评价㊁设计等高阶思维水平.而高三复习课㊁单元以及专题总结等课程都是将知识重新整合ꎬ构建知识网络的过程.建构认知模型ꎬ引导学生深度思考是一种非常有效的方法ꎬ日常教学中ꎬ教师应多培养学生深度思考的好习惯.参考文献:[１]曹睿淇ꎬ王敏.明确原理ꎬ合理运用题目信息:物质制备实验题解题心得[Ｊ].中学生数理化ꎬ２０１７(５):７７－７８.[２]邹定兵.建构认知模型促进深度学习:以高三选修模块复习课物质的分离与提纯为例[Ｊ].化学教学ꎬ２０１９(１):４１－４５.[３]冯桂明ꎬ陈珏姝.新高考背景下基于模型认知的高三电化学复习研究:以电解原理的综合应用为例[Ｊ].化学教与学ꎬ２０２２(５):６６－７２.[责任编辑:季春阳]４２１。

高中化学常见气体制备教案

高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。

二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。

三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。

四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。

五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。

六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。

七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。

八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。

以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。

高考化学专题复习——有机学案

有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。

一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。

H—C—H键角为。

2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。

①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。

②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。

①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。

例：—OH与—CH2OH 互称为同系物。

（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。

5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。

②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热达“”。

④浓H2SO4的作用：和。

⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。

6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。

⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。

⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。

①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。

7．乙炔：，形分子，键角为。

8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。

②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。

常见气体制备教学案

常见气体的实验室制备教学案1【学习目标】1、掌握实验室制取气体的方法和反应原理2、掌握常见基本仪器的使用和实验注意事项。

【学习重点和难点】根据气体的性质确定气体的收集装置，由反应原理（反应物状态，反应条件）确定气体的发生装置。

【学习过程】二、常见气体的实验室制取、收集及尾气处理装置：液）试管口应稍向下倾斜，1）在用简易装置时，如用长颈漏斗或分液漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（1）设计原则：根据气体的溶解性或密度（2）收集装置基本类型：置类型四.尾气处理对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

《气体的制备训练题》1.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢2.实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是( )A. Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B.H2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收C.SO2的尾气，可用KMnO4溶液吸收D.NO2的尾气，可用H2O来吸收3.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下（2001年全国高考题）①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥试管中,准确称量,质量为ag. ②装好实验装置③检查装置气密性④加热,开始反应,直到产生一定量的气体⑤停止加热(如图,导管出口高于液面) ⑥测量收集到气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为bg ⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度,使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却到室温;③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是: 。

气体制备高中生物教案

气体制备高中生物教案
目标:
1. 了解气体的性质和制备方法
2. 掌握几种常见气体的制备方法
3. 能够进行实验制备气体
先导知识:
1. 气体是一种无固定形状和体积的物质，通常呈现气态状态
2. 气体可以通过不同的方法制备，如化学反应、物理方法等
教学过程:
1. 引入气体的性质和制备方法，让学生了解气体的一般特点
2. 结合示例介绍几种常见气体的制备方法，如氧气、氢气、二氧化碳等
3. 分组进行实验，让学生亲自动手制备气体，感受制备气体的过程
4. 总结实验结果，讨论制备过程中可能出现的问题和解决方法
评估方式:
1. 实验报告：要求学生记录实验过程和结果，分析实验中的问题和解决方法
2. 口头答辩：要求学生就制备气体的方法和实验中遇到的问题进行口头解释和讨论延伸活动:
1. 观察实验：让学生观察不同气体的性质和特点，比较它们的差异
2. 实践操作：让学生设计自己的气体制备实验，体验探索的乐趣
教学反思:
1. 学生是否能够准确理解气体的性质和制备方法
2. 学生在实验中是否能够独立思考和解决问题
3. 学生是否对气体制备过程有所体会和感悟，能够运用所学知识解决实际问题
结束语:
通过本节课的学习，相信学生们对气体的制备有了更深入的了解和体会。

希望大家能够在今后的学习中继续努力，探索更多有趣的科学知识。

愿大家在未来的成长途中，不断追求知识，勇往直前！。

初中化学制取气体教案

初中化学制取气体教案主题：制取气体初中化学课程一、教学目标：1. 了解什么是化学反应和气体的性质。

2. 了解如何利用化学反应制取气体。

3. 熟悉几种制取气体的实验方法。

二、教学重点与难点：1. 重点：化学反应的概念，气体的性质，几种制取气体的实验方法。

2. 难点：理解化学反应的过程和气体的性质。

三、教学内容：1. 化学反应和气体的性质。

2. 制取氧气的实验方法。

3. 制取氢气的实验方法。

4. 制取氯气的实验方法。

四、教学过程：1. 导入：请学生回顾化学反应和气体的性质的相关知识。

2. 学习制取氧气的实验方法：学生观察实验装置，了解如何通过加热过氧化氢制取氧气。

3. 学习制取氢气的实验方法：学生观察实验装置，了解如何通过铁砂和氢氧化钠的反应制取氢气。

4. 学习制取氯气的实验方法：学生观察实验装置，了解如何通过盐酸和氯化亚铁的反应制取氯气。

5. 总结：请学生总结几种制取气体的实验方法，以及制取气体的注意事项。

五、课堂练习：1. 下列化学反应哪些属于气体生成反应？A. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B. 2Na + Cl₂ → 2NaClC. Fe + S → FeS2. 以下哪种实验方法可以制取氧气？A. 加热过氧化氢B. 加热铁砂和氢氧化钠C. 加热盐酸和氯化亚铁六、作业：完成课堂练习题。

七、教学反思：本节课主要介绍了几种制取气体的实验方法，通过实验操作可以帮助学生更好地理解气体的性质和化学反应的过程。

在今后的化学学习中，学生可以运用所学知识制取其他气体，并应用于实际生活中。

高考化学一轮复习《氯气的实验室制法》学案

广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氯气的实验室制法》学案（无答案）【学习目标】1、熟记氯气实验室制法的原理、装置、除杂、收集和尾气处理。

2、归纳气体制备原理。

【重点难点】重点：氯气实验室制法的原理、装置。

难点：杂质分析和除杂原理。

【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。

2、学会从反应条件及物质性质分析气体制备装置。

3、学会分析可能的杂质和除杂试剂的选择。

预习案一、知识梳理实验室制法：①原理：MnO2+ ——KMnO4+HCl——KClO3+HCl——NaClO+HCl——归纳：Cl2 ClO3-+Cl-②装置：以MnO2制纯净干燥的Cl2为例，画出装置图A 装置B 装置C 装置D 装置E 装置B中试剂是，起作用。

E中试剂是，起作用。

探究案合作探究1、气体制备根据什么来选发生装置？2、从哪几个角度来分析可能存在的杂质？3、用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？训练案一、课中训练与检测：1、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。

(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。