高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计
授课对象：高三化学班
一、教学目标
1、学习目标：
（1）掌握什么是化学平衡常数；
（2）了解它的重要性；
（3）能正确计算化学平衡常数。
2、能力目标：
（1）培养学生把握化学反应动态的能力；
（2）培养学生的应用能力，提高学生化学分析问题的能力；
（3）培养学生临场发挥的能力。
二、教学内容
（一）化学平衡常数的概念
1.定义：它是指特定温度下反应物和生成物的浓度之比的函数，在该温度下，反应物改变几何比例时，反应量也增加几何比例，而不经过更多的变换。
2.意义：其实，化学反应的过程其实是瞬息万变的，但是当反应物浓度发生变化时，反应量变化速度略有不同。
而一个化学平衡常数的含义就是反应物及反应生成物在狭义上的浓度比，该比例可以体现化学反应的动态特征。
（二）化学平衡常数的计算
1.通过求解化学方程式来得出化学平衡常数：
以H2+Cl2→2HCl为例，其平衡常数Kc=［HCl］^2/［H2］［Cl2］
2.通过实验测定的方法得出化学平衡常数：
可以先假定化学反应式，把其中一种浓度组合的反应物加入容器中，实现反应的平衡，然后测量反应的反应物浓度，最后用平衡常数的函数表达式来求取该反应的平衡常数。
化学平衡常数教学设计【精选文档】
化学平衡常数教学设计张宁一、教材分析本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础.同时化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征.定量分析对学生而言是个难点因此本节课采用循序渐进的方法教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、教学目标1、知识与技能（1)知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2)通过化学平衡常数的计算教学,培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风四、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用五、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学六、教学过程设计六、板书设计一、化学平衡常数1、定义：2.数学表达式:3、注意:(１) 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数.（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即：K正＝1/K逆.(３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度.强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
高中化学_高考中常考查的化学平衡常数(2)教学设计学情分析教材分析课后反思
《高考中常考查的化学平衡常数》（第二课时）教学设计教学目标会计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
重点难点教学重点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
教学难点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
教学过程【课堂探究】三、平衡常数的计算【知识回顾】K C、K P的表达式。
根据气态方程PV=nRT,推导①恒温恒压时，V与n成正比②恒温恒容时，P与n成正比③恒温时，C与P成正比。
1. 单一反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例1】（2017日照一轮改编）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。
向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa，1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时，CO的转化率为80％，该反应的平衡常数K p=________Mpa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)【教师讲解】1、指导学生写出K P的表达式。
思考表达式中关键物理量P总的求法。
利用推导式③恒温时，C与P成正比。
利用三行式，求出平衡时总浓度，进而求出平衡时P总【学生总结】恒T、V 求Kp ，注意压强变化【过度】恒T、P时，求Kc【例2】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，将2.0mol SO2和1.0mol O2充入3L密闭容器中，体系开始的总压强为0.11MPa，保持温度、压强不变反应达平衡时，SO2的转化率为80%。
求该状态下该反应的平衡常数K c＝_____________________。
【教师讲解】1、指导学生写出K c的表达式。
思考表达式中关键物理量v的求法。
利用推导式①恒温恒压时，V与n成正比。
高中化学平衡常数教学设计
【 提示:可从正、逆反应或中间任意时开始ꎻ可
以从一而终或中间过程不断改变】
(４) 平衡状态的特征是什么? 判断达到平衡状
态的标志可以是什么?
【 提示:逆、动、等、定、变】
【 概括整理 １】
化学反应达到平衡状态的特征和标志
【 评价前置作业、学习任务 １】
温故“ 引” 新. 复习必修内容有关化学平衡的重
【 概括整理 ２】
【 评价学习任务 ３】
(３) 援引的三组反应均为中学化学平衡类问题
常用反应载体ꎬ第三组为后面离子平衡中的平衡常
数学习打好前站.
【 板书 ３】
４. 浓度商:任意时刻该比值称为浓度商ꎬ常用 Ｑ
表示.
【 环节三】 应用化学平衡常数
( 以下略ꎬ编者)
参考文献:
[１] 栾厚福. “ 高考化学平衡常数的考查形式及命
问题 １ 上述建立平衡 的 方 式 分 别 有 哪 些 不
温度的对照ꎻ开始的方向①②⑥和③④⑤分别
从正、逆两个方向开始ꎻ初始浓度ꎬ同温下的①②、③
④ꎻ平衡浓度ꎬ不同的条件均不相同.
问题 ２ 其共同点有哪些? 从哪些数据可得出
你的结论.
相同温度下的 Ｋ 值近似相等. 数据①②③④的
(４) Ｋ 与温度、浓度、压强等有何关系? 从哪些
Ｋ 值不完全相同ꎬ但与平均值 ４８. ５４５ 接近ꎬ符合系
【 提示:与温度有关ꎻ与反应物浓度无关ꎬ但与
问题 ３ 表中 Ｋ 大小能反映该反应的反应程度
数据可得出你的结论.
生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比有
关ꎬ幂值为系数ꎻ与压强无关. 】
统误差允许范围. 同理⑤⑥.
吗? 从哪些数据可得出你的结论.
２ 教、学、评过程
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案化学平衡常数教案一、教学目标1. 知识与理解：（1）了解化学反应的正向反应和逆向反应；（2）了解平衡常数的概念和计算方法；（3）了解影响平衡常数的因素。
2. 技能与过程：（1）掌握写出化学反应式；（2）能够计算平衡常数的数值；（3）能够利用平衡常数计算浓度和反应物质量的变化。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学平衡的兴趣；（2）培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；（3）通过讨论和实验提高学生合作学习的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应；（2）平衡常数的概念和计算方法；（3）平衡常数的影响因素。
2.教学难点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应的理解；（2）平衡常数的计算方法的掌握；（3）平衡常数的影响因素的理解。
三、教学过程1.探究活动（1）学生实验：①原料：梅酒酯、水②实验步骤：取一定量的梅酒酯和水，装入试管中，摇匀后静置。
③结果及讨论：观察实验现象，思考梅酒酯和水是如何反应形成平衡的。
（2）学生讨论及总结：①梅酒酯和水反应生成酯和酒的反应是否是单向的？②为什么反应会形成平衡状态？③平衡常数是什么意思？2.概念讲解（1）正向反应和逆向反应的概念和特点。
（2）平衡常数的定义及计算方法。
（3）平衡常数受温度、浓度和压强的影响。
3.练习与讨论（1）练习题：①在化学反应A+B=C+D中，平衡常数Kc的表达式是什么？②已知一个反应的平衡常数Kc=10，C和D的初始浓度都为0.2mol/L，求A和B的初始浓度。
③在以下反应中，哪个反应的平衡常数最大？反应1：2A+2B=3C反应2：A+B=C反应3：A=2B（2）讨论：学生根据实际情况分组讨论平衡常数受温度、浓度和压强的影响，并汇报讨论结果。
4.实验（1）实验内容：学生自行设计一个反应实验，通过测量不同条件下反应物和产物的浓度或质量，来确定平衡常数Kc的数值。
（2）实验步骤：①学生设计实验方案。
《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。
2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。
步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。
4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。
步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。
6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。
步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。
8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。
第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。
步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。
步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。
引导学生计算平衡浓度。
5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。
步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。
7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。
步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。
9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。
教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。
化学教学设计化学反应的平衡常数
化学教学设计化学反应的平衡常数化学教学设计：化学反应的平衡常数引言：化学反应的平衡常数是描述化学反应中物质浓度变化平衡状态的重要指标。
通过合理的化学教学设计，我们可以帮助学生深入了解平衡常数的概念、计算方法以及其在实际应用中的意义。
本文将围绕化学教学设计，探讨如何有效地教授化学反应的平衡常数，以提高学生的学习兴趣和理解能力。
一、概述平衡常数的基本概念化学反应的平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物与生成物浓度的比值的乘积，其数值代表了反应物与生成物在平衡状态下的相对浓度关系。
通过实践探究，引导学生理解平衡常数的定义、意义以及数值的计算方法，可以激发学生的学习兴趣。
二、实验操作：测定平衡常数1. 实验目的通过实验操作测定酸碱中平衡常数的值，加深学生对平衡常数计算方法的理解。
2. 实验仪器和试剂实验仪器：酸碱滴定计、计量瓶、容量瓶等；实验试剂：强酸、强碱等。
3. 实验步骤①预先准备好所需的试剂和仪器；②使用计量瓶和容量瓶准确地配制所需浓度的酸和碱溶液；③将酸碱溶液按确定的比例滴加到反应容器中，记录滴加的体积；④每滴注一定体积后，用酸碱滴定计测定溶液的pH值，直至达到中性状态；⑤根据滴加的体积和pH计测定值，计算平衡常数的数值。
4. 实验数据处理和分析根据实验所得数据，使用适当的计算公式计算平衡常数的数值，并通过数据分析展示实验结果，加深学生对平衡常数的理解和计算方法的掌握。
三、实际应用：平衡常数的意义和计算方法1. 平衡常数与反应方向通过实例教学，引导学生理解平衡常数与反应方向之间的关系。
对于反应物浓度较大的情况，平衡常数会偏向生成物一侧；而对于反应物浓度较小的情况，平衡常数则会偏向反应物一侧。
通过这一理念，帮助学生理解平衡状态的特点，培养学生正确分析和判断反应方向的能力。
2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括气相物质的平衡常数、浓度为1mol/L的溶液中的平衡常数等。
通过数学计算的引导，使学生掌握平衡常数的计算过程，增加实践操作的机会，提高学生的计算能力。
高三化学教案化学平衡常数与反应的教学设计
高三化学教案化学平衡常数与反应的教学设计【引言】化学平衡常数是化学反应进行到一定程度时，各种物质浓度达到一定比例的特性常数。
通过学习化学平衡常数与反应的关系，可以深入理解化学反应的动态过程。
本教学设计旨在帮助高三学生系统地学习化学平衡常数与反应，并培养学生的实验设计和问题求解能力。
【教学目标】1. 理解化学平衡常数的概念及其在反应中的意义；2. 掌握计算并应用化学平衡常数，分析影响反应平衡的因素；3. 进行实验观察，从实验结果中推导出平衡常数；4. 培养学生的实验设计和问题求解能力。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡常数的概念：请学生回顾之前学习的化学反应速率和反应均衡的内容，提问引导学生思考，化学平衡常数与反应中的物质浓度有何关系？2. 探究导入：以气体反应为例，要求学生讨论并总结重新定义平衡常数。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡常数的定义和计算：向学生介绍平衡常数K、反应方程、平衡状态等基本概念，并通过示意图和公式进行解释。
2. 探究反应对平衡常数的影响：引导学生探究温度、浓度、压力等因素对平衡常数的影响，让学生理解平衡常数与反应条件之间的关系。
三、实验设计与操作（30分钟）1. 学生分组进行实验设计：鼓励学生自主设计一个实验，通过观察反应的变化来推导出平衡常数。
2. 实验操作：按照学生设计的实验方案进行实验操作，引导学生记录实验数据，并让学生在实验过程中思考反应的平衡状态。
四、实验结果与讨论（20分钟）1. 学生小组汇报实验结果：将学生分组的实验结果进行汇总，让不同小组的学生分享实验结果和观察。
2. 讨论探究：根据学生实验结果，带领学生讨论实验中观察到的现象，通过推理和分析讨论出实验所得的平衡常数。
五、拓展应用（15分钟）1. 分析其他反应的平衡常数：让学生尝试计算其他反应的平衡常数，并探究反应条件对平衡常数大小的影响。
2. 应用举例：通过实际例子，引导学生进一步认识平衡常数在实际应用中的重要性和意义。
化学平衡常数 教学设计
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数教学设计【教学目标】1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。
3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
【教学重难点】1.重点(1)知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断(2)运用化学平衡常数进行简单计算2.难点运用化学平衡常数进行简单计算【教学过程】1.新课导入[复习引入]上节课我们学习了化学平衡，了解到化学平衡移动遵循勒夏特列原理。
但是平衡移动原理只能定性判断平衡移动的方向，但移动到什么程度，即转化率具体变成多少是无法确定的。
我们需要另一个更重要的工具---化学平衡常数，从定量的角度更全面的认识化学平衡状态。
[设计意图]让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。
2.新课讲授[板书] 2.2.2 化学平衡常数[探究活动]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？我们以反应H2（g）+I2（g）2HI（g）为例进行分析。
[学生活动]分小组分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？[投影]在730.6K时，该反应体系中各物质的浓度如下表所示：[生]学生展示数值并填表。
[师]分析上表的数据，可以得出以下结论：[投影]结论（1）温度为730.6K 时，222c (HI)c(H )c(I ) 为常数；（2）此常数与反应的起始浓度大小无关；[投影]在（698.6K ）时，该反应体系中各物质的浓度如下表所示。
[师]分析上述两张表的数据，可以得出以下结论：[投影]结论（1）在温度为730.6K 时，222c (HI)c(H )c(I ) 也为常数，且温度不同，这个常数值不同；（2）此常数与反应的起始浓度大小、起始方向、压强均无关，只与反应温度有关。
[讲解]在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计教学设计：化学平衡常数一、教学目标：1.知识与能力目标：了解化学平衡常数的概念和计算方法，掌握平衡常数的意义和作用，并能够应用平衡常数解决化学平衡相关问题。
2.过程与方法目标：培养学生的观察、实验操作和实验结果分析的能力，引导学生通过实验和实例学习化学平衡常数。
3.情感态度目标：培养学生对科学实验的兴趣，提高学生对化学知识的探究和学习的积极性。
二、教学重点和难点：1.教学重点：化学平衡常数的定义和计算方法。
2.教学难点：如何运用平衡常数解决化学平衡相关问题。
三、教学过程：1.导入新知识（5分钟）：教师可以通过展示一幅化学反应图像，让学生观察其中物质的转化和组成的变化，引导学生思考当反应达到一定程度后，反应物和生成物之间是否还有转化和变化。
然后，教师提出一个问题：“如何确定一种反应在达到平衡状态后，反应物和生成物之间的转化和变化？”引导学生进行讨论。
2.理论讲解（20分钟）：教师通过PPT或者黑板，向学生讲解化学平衡常数的定义和计算方法，解释平衡常数的意义和作用。
重点讲解下列内容：（1）化学平衡的概念：当反应物和生成物之间的转化速率相等时，反应达到平衡状态。
（2）化学平衡常数的定义：在平衡状态下，各物质的浓度之比的定值。
（3）平衡常数的计算方法：平衡常数K的表达式和计算方法。
（4）平衡常数与化学反应方向的关系：可以通过平衡常数的大小来预测化学反应的方向。
3.实验操作（30分钟）：将学生分成小组，进行以下实验操作：（1）观察电解水：将两根电极分别放入水中，通电一段时间后，观察并描述电极和溶液的变化。
引导学生思考：电解水反应在达到平衡时，反应物和生成物的转化和变化是否停止？（2）观察酸碱中和：将酸和碱溶液慢慢混合，观察酸碱中和反应的现象，记录实验结果。
引导学生思考：酸碱中和反应达到平衡时，是否仍然会有酸和碱之间的转化和变化？（3）观察酸碱指示剂的颜色变化：将酸溶液和碱溶液慢慢混合，加入酸碱指示剂，观察颜色的变化。
化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计一、课标解读《化学平衡常数》属于课标选择性课程模块1 《化学反应原理》主题2 《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常的含义。
了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
2．学业要求能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
二、教材分析化学平衡常数是平衡理论体系中的核心知识，在定性理解平衡的基础上，可以定量描述可逆反应的限度，具有促进学生对平衡知识的认知，又能帮助分析解决平衡移动的相关问题的功能。
针对平衡教学中容易出现的迷思概念，化学平衡常数的提出和应用，不仅是为解决化学平衡问题中计算相关的转化率、平衡浓度等物理量，也为解决化学平衡概念学习中出现的迷思概念，勒夏特列原理定性分析平衡移动问题出现阻碍时提供辅助作用。
利用这种思想也为后续章节水溶液中的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等的学习、理解与应用提供指导思想，从而更深层次体现出化学平衡常数（几类平衡常数）的价值与功能。
人教版旧教材中，化学平衡常数的内容属于选修4第二章第三节的内容，在新教材中属于选择性必修1第二章第二节的内容。
旧教材在讲述了化学反应速率以及影响因素、化学平衡状态及其平衡移动影响因素后，才提出勒夏特列原理定性用以分析平衡移动，最后再学习化学平衡常数。
新教材则将化学平衡常数的内容提前，在学习化学平衡状态后，先学化学平衡常数，再学平衡移动影响因素和勒夏特列原理。
这样调整的好处是更好地帮助学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以K为工具对第三章中的各类平衡进行分析。
与旧教材对比，新教材在课本中增加了浓度商的概念，点明浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
这样处理给同学们指明了可利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
高中化学_化学平衡常数教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度（第1课时化学平衡常数）教学设计“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出规律和应的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；三、迁移应用概利用化学平衡常数进行简单的计算。
然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念四、教学方法：教用小组合作讨论法、讲解法、启发式教学等等，突出学生的主体地位，发挥老师的主导作用；营造积极合作且又能独立思考的学习氛过学生相互交流合作探讨和独立思考，增强学生分析问题和解决问题的能力。
.理解化学平衡常数的含义：表达式、影响因素、意义、应用.能够利用化学平衡常数与物质的平衡浓度之间进行简单的计算，培养学生的计算能力.在概念教学中，培养学生的思维能力（二）过程与方法：.通过对表格的数据资料的分析、处理，培养学生获取和处理信息的能力以及分析推理能力，归纳、概括能力。
.通过小组合作的学习方式培养学生的合作意识，交流表达能力。
三)情感态度与价值观：让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献，培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。
知识与技能：理解化学平衡常数的含义、计算过程与方法：培养学生获取和处理信息的能力以及分析推理能力，归纳、概括能力。
问题推进法、讨论、多媒体辅助教学教学过程学生活动教师活动设计课前准备认真完成课前预习案，做好温故知新精心设计教案，多媒体，制作课前、课内、课后学案。
批改预习案，掌握学情高效课精心准课堂导学案.理解化学平衡常数的含义和影响因素；.能正确书写平衡常数表达式；.理解化学平衡常数的大小定量反映了化学反应的限度.能够利用化学平衡常数和Q判断反应的方向.能够利用化学平衡常数与物质的平衡浓度之间进行简单的计算。
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高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有：①化学反应速率影响因素及其计算；②化学平衡状态的判断及其影响因素；③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图像分析；⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。
学情分析：从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。
复习目标：1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。
2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。
教学过程：1.展示考纲要求：化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
讲解：化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。
2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。
2.知识回顾（见复习资料、学生阅读）：化学平衡常数的定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）到达平衡时化学平衡常数意义化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。
由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
化学平衡常数与化学平衡移动的关系平衡常数是反应进行程度的标志一般认为K＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。
因为平衡状态是反应进行的最大限度平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。
如:对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值,总是符合下列关系= Ｋ（是一个定值，称为化学平衡常数。
）表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应若用Qc物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。
将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。
即Q c = K c 体系处于化学平衡 Q c ＜K c 反应正向进行 Q c ＞K c 反应逆向进行可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。
3.考点分析（多媒体展示）：（1）考查化学平衡常数表达式的书写：以反应：m A （g ）+n B （g ）p C （g ）+q D （g ）为例，K =。
注意点：由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
例如：CaCO 3（s ）CaO （s ）+CO 2（g ） K =c （CO 2）3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ） K =/Cr 2O 72－（l ）+H 2O （l ）2CrO 42－（l ）+2H +（l ） K =CH 3COOH （l ）+HOCH 2CH 3（l ）CH 3COOCH 2CH 3（l ）+H 2O （l ） K =表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
例如：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） K 1 =2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ） K 2=1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）NH 3（g ） K 3=同一温度下，K 1、K 2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K 1 =，K 3=。
（2）考查化学平衡常数的意义在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105或K<10－5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
（3）考查化学平衡常数的影响因素平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。
其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。
（4）考查化学平衡常数的相关计算已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。
若将H2O的起始浓度加大为6 mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。
分析：根据温度不变，平衡常数不变；先由平衡转化率求出平衡常数，再由平衡常数求出平衡转化率。
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0．6则下列说法错误的是A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B．上述正向反应是放热反应C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小分析：题目考查了由平衡常数求平衡转化率、考查了平衡常数的影响因素。
4.感悟高考（学生练习，板演）（1）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)<v(逆) C．平衡状态A与C相比，A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2（2）在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5.课堂小结化学平衡常数的表达式化学平衡常数的影响因素化学平衡常数与平衡转化率的相互求算。