高三化学二轮复习专题突破
2023届高三化学二轮复习 考点突破--物质的分离、提纯和检验
2023届高三化学二轮复习考点突破--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解3．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()A．A B．B C．C D．D5．下列物质分离操作错误的是（）A．分离豆腐花和豆浆水：过滤B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（）]向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以8．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（）A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色B．②中现象对应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．白色固体中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响9．实验室用铁泥(含Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)和柠檬酸铁铁，过程如下图：下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=3Fe3++2H2O+O2↑C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+是否已完全还原为Fe2+10．在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A．B．C．D．11．采用高岭土（主要成分为Al2 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[Al2（OH）n Cl6﹣n]m （n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题13．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法A．加热升华B．加适量的食醋振荡C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液．14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．三、综合题17．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．19．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。
2023届高三化学高考备考二轮复习题型突破五 有机合成及合成路线课件
和H2O。
（7）已知
＋CO2，则以 为原料合成
的条件下发生取代反应生成
，
再与CH3COCl发生取代反应生成
再与AlCl3反应可得到
再依次与NaOH熔融、HCl反应生成
，
。
时，可先将 与浓硫酸在加热
氧化可得到
，
，
4.[2022·广东化学]基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方
回答问题：
（1）A→B的反应类型为
。
答案：（1）取代反应或磺化反应
（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
答案：（2）
（3）C的化学名称为
，D的结构简式为
答案：（3）苯酚
（4）E和F可用
（写出试剂）鉴别。
答案：（4）FeCl3溶液（或其他合理答案）
。
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为
得苯环上的取代基中含1个羟基；分子中苯环上只含有1个取代基，则该取代基的结
构为
、
、
、
（1、2、3、4均表示羟基的连接位置），即满足条
件的化合物I的同分异构体共有12种。其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原
子，且个数比为6∶2∶1的同分异构体应含有两个等效的甲基，则其结构简式为
或
。
2.[2022·湖北化学]化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为
。
答案：（4）乙烯
解析：（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1
2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
2023年高三化学二轮专题复习++化学反应原理综合突破训练
考向2 反应机理循环图
5. (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一 定波长范围内，最大 A 对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。 混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡 的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2Cr2O7 稀溶液，测得其 A 随 λ 的变化曲线如图 3。 波长 λ1、λ2 和 λ3 中，与 CrO24－的 λmax 最接近的是____λ3____；溶液 pH 从 a 变到 b 的过 程中，cHc＋C·cr22OC72r－O 24－的值 __增__大____(填“增大”“减小”或“不变”)。
BaS(s)＋4H2O(g)在不同
2. (2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物
质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( D ) A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol/(L·min)
10. (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化
氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ/mol
2023年高三化学二轮复习专题突破训练 有机化学综合题(含解析)
有机化学综合题真题研究1．(2022·广东，21)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物Ⅰ为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
(1)化合物Ⅰ的分子式为__________，其环上的取代基是__________(写名称)。
(2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。
根据Ⅱ′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
(3)化合物Ⅳ能溶于水，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为__________。
(5)化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为__________。
(6)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。
Ⅷ写出Ⅷ的单体的合成路线__________(不用注明反应条件)。
2．(2021·福建，15)帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A 分子含有的官能团名称为________。
(2)反应Ⅱ分两步进行：B ―――――→CH 2(COOH )2PyC C 。
第一步反应为加成反应，则C 的结构简式为________________________________________________________________________； 第二步脱水的反应属于____________(填反应类型)。
(3)若反应Ⅲ加热温度太高，CH 3OH 自身反应生成的副产物为________(填名称)。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
2023届高三化学二轮复习+考点突破--常见气体的制备与收集
2023届高三化学二轮复习考点突破--常见气体的制备与收集一、单选题1．图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C NO稀HNO3铜屑H2OD Cl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体3．既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO2 4．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸收氨气，并防止倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl5．实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（）A．B．C．D．6．要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是()①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③7．下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④8．实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（）A．B．C．D．9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A．A B．B C．C D．D10．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下，下列说法正确的是（）A．装置②的作用是干燥O2B．装置③中试剂可以是NaOH溶液C．制备反应的化学方程式为：Na2O3+CO2=Na2CO3+O2D．收集氧气应选择装置b11．下列装置正确且能达到对应实验目的的是（）A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱12．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是（）A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NOC．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2二、填空题13．如图1装置常用于实验室制备气体（1）写出实验室用该装置制备O2化学方程式（2）若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是（填化学式）；仪器a中放置药品名称是（3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是．仪器b名称是有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因（4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小B．锥形瓶必须干燥C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D．铜丝能保持红热（5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．14．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．15．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有（填数值）处明显的错误．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．（4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl﹣，需要的两种化学试剂是（填化学式）．16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误分别是①②（2）图中A仪器的名称是（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量，其作用是．（4）区别自来水和蒸馏水可用的试剂是．三、综合题17．氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识A组1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()2.(2022·安徽蚌埠模拟预测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是()3.(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是()A．①检查装置气密性B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O24．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
据此分析，下列判断中正确的是()A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO35．某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71 ℃，密度：1.36 g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
将馏出液进行分液处理，得粗产品。
上述过程中涉及的装置或操作正确的是()6．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是()称量灼烧酸溶过滤7.(2022·北京市模拟)某小组进行以下探究。
实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH ＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。
两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。
测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。
下列说法不正确的是()A．无色气体为H2B．0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①8．下列方案设计、现象和结论都正确的是()B组1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析
高考化学二轮复习：专题突破练五物质结构元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子OB.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图D.H2O的电子式H2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.CaO2的电子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。
随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。
下列叙述错误的是( )AX的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>X>Y>WB.简单气态氢化物的还原性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键5.(2021河南大联考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,Z元素在短周期中金属性最强。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D.W的氧化物对应的水化物都是强酸6.(2021河南许昌一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素,它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物A组1．中国古代在生产、生活中广泛地应用了各种矾。
下列说法错误的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈B．胆矾(CuSO4·5H2O)灼烧变白色粉末属于物理变化C．绿矾(FeSO4·7H2O)易被氧化，应密封保存D．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]易水解生成Fe(OH)3胶体2．关于下列物质应用分析错误的是()A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油作皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．下列“类比”合理的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CB．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀4．下列实验操作、现象和结论都正确的是()5.(2022·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是()选项甲乙丙6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。
工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。
下列说法正确的是()A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2OD．聚合釜中控制溶液的pH越大越好7．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。
高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六
[解析] K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后，c(CO23－ )∶c(HCO－ 3 )＝1∶
2，由 Ka2＝c（CcO（23H－ C）O·－ 3c（）H＋）
可知，c(H＋)＝cc（（HCCOO23－－ 3
） ）
×Ka2＝2×5.0
×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的 pH＝10。
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A.活性成分 R3N 在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－ B．pH＝5 的废水中 c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始 pH<2.4，随 pH 下降，甲酸的电离被抑制，与 R3NH＋作用 的 HCOO－数目减少
√D．废水初始 pH>5，离子交换树脂活性成分主要以 R3NH＋形态存在
c（HCOO－） c（HCOOH）
＝c（KHa＋）
＝1.81×0－150－4
＝18，B 项正确；废水初始 pH<2.4，
随 pH 下降，c(H＋)增大，电离平衡 HCOOH⇌HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸
的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与 R3NH＋作用的 HCOO－数目减少，C 项
正确；废水初始 pH>5 时回收率小于 10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，
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5．[2021·湖南卷，17(5)]常温下加入的 NH4HCO3 溶液呈______(填“酸
性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O 的 Kb＝1.75×10－5，H2CO3 的 Kal
＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)；
[解析] 铵根离子的水解常数 Kh(NH＋ 4 )＝1.7150×－1140－5 ≈5.7×10－10，碳
2024届高三化学二轮复习+突破能垒变化图像+课件
2021河北
2021甲卷
2021湖南
01 山重水复疑无路—基础回扣
基础 回扣
基元反应与非基元反应 过渡态与中间体 活化能与决速步骤 活化能与反应热
问题导入
（2023湖北卷节选）
C40H20（g） C40H18（g）+H2（g）的 能量变化如图：
思考交流
问题1：基元反应与非基元反应
图示历程中哪些是基元反应，哪些是非 基元反应？该历程包含几个基元反应？
化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为c、a、b（用a、b、c字母
排序）。
主反应：CO2电还原为CO
c
a
b
c
abc
a
Ea 0.51 0.76 0.46
b
副反应： H+电还原为H2
abc
Ea 0.27 0.22 0.6
典例剖析四：能垒与连续反应
【例8】(2023河北，节选)我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上
为最佳催化剂
典例剖析五：能垒与化学键变化
【例9】(2023全国甲卷，节选)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反 应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。
（i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化
的是 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换 为更重的同位素时，反应速率会变慢， 则MO+与CD4反应的能量变化应为图中
典例剖析三：能垒与催化剂 【例6】(2022·湖南，12改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反 应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A.进程Ⅰ是吸热反应
2023届高三化学二轮复习+考点突破--无机物的性质实验
2023届高三化学二轮复习考点突破--无机物的性质实验一、单选题1．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）A．Na2CO3俗名小苏打B．分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C．各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是NaHCO3 D．NaHCO3加热易分解2．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的A 向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明K sp(Ag2S)sp(AgCl)B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B FeCl2Fe FeCl3C Al2O3AlCl3Al(OH)3D SO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D4．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①②则两种方案制得单质铜的量为（）A．①多B．②多C．相等D．无法判断5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液6．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是：（）A．向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制取Fe(OH)3胶体B．石英能用于生产光导纤维，高纯硅可以制芯片、CPU等半导体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C．是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D．常温下能够使铁、铝等金属钝化8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选实验操作现象解释或结论项A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分溶液呈红色稀HNO3将Fe氧反应后，滴入KSCN溶液化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D9．下列关于胶体的叙述中错误的是（）A．丁达尔效应可用来区别胶体与溶液B．有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分C．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合10．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C SO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．A B．B C．C D．D11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12．下列说法中正确的是（）A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1二、填空题13．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出．用改正后的装置进行实验．实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：∶．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．∶．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5∶，与水发生水解反应．∶．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．14．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为．（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：．（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是（填编号）．a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀c．用排水法测定产生气体的体积d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．①稀释时，应先往（填仪器名称）中加入（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．②该方法测得的余酸浓度（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为．15．某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究，回答下列有关问题：（1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件突破一 无机化工流程
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
2023届高三化学二轮专题复习 专项突破训练 物质转化
物质转化新考法1.循环转化图与反应历程真题示范1．(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是()A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少2．(2020·全国卷Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是()A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化3．(2021·湖南，14改编)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是()A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价未发生变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定模拟演练1．(2022·重庆一模)CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*＋N2O===FeO*＋N2(慢)第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO2(快)其相对能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是()A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和形成B．总反应的反应速率主要由第一步反应决定C．两步反应均为放热反应D．FeO*和Fe*均为反应的催化剂2．我国科学家研究在Pd/SVG催化剂上利用H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．生成NH3的总反应化学方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2OC．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O＋H―→NH2OHD．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N23．(2021·湖南1月适应性考试，7)据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是()A．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2OB．Ti4＋…NH2—N==O是中间产物C．Ti4＋是催化剂D．Ti4＋…NH2—N==O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应4．(2022·东营高三期中)甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
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1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处2． 若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L －1 B.20ρ mol·L －1 C.50ρ41mol·L －1D.25ρ41 mol·L －1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( )A ．溶液中c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)B.a2mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a2molD ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a2mol5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－18．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
下列叙述中正确的是()①w＝35a22.4Vρ×100%②c＝1 000a22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④9．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)11．试回答下列问题。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m a________m b。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm －3HCl 的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______ mol·L －1。
②标准状况下，1.00 L 水(密度为1.00 g·cm －3)吸收________ L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
12．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( ) A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B ．定容时，俯视刻度线 C ．定容时，仰视刻度线 D ．移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g ，共配制100 mL 的溶液，取其中的20 mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L －1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL ，则该样品中N 的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH 4)2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O===2NH 4Cl ＋4H 3BO 3] 13．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。
实验室以盐泥为原料制取MgSO 4·7H 2O 的实验过程如下： 29.0 g 盐泥――→①水，调成泥浆②稀硫酸调pH 为1～2――→③煮沸④过滤滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品已知：①室温下K sp [Mg(OH)2]＝6.0×10－12。
②在溶液中，Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH 范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。
③三种化合物的溶解度(S )随温度变化的曲线如图所示。
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室温下的溶液中Mg 2＋的浓度为6.0 mol·L －1，则溶液pH ≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调溶液pH 约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
(5)若获得的MgSO 4·7H 2O 的质量为24.6 g ，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO 4·7H 2O 的相对分子质量为246)。
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c 1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c 1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L －1。
(3)将物质的量浓度分别为c 2 mol·L－1和15c 2 mol·L －1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm －3，所得溶液的物质的量浓度________35c 2 mol·L －1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
专题突破答案1. 答案 C解析 第①步不能把NaOH 放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
2. 答案 C 3. 答案 C 4. 答案 C解析 铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4，加入含a mol NaOH 的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na 2SO 4，Cu 2＋完全沉淀，A 项正确；n (CuSO 4)＜a 2 mol ，故B 项正确，C 项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO 2，故n (H 2SO 4)＞a2 mol ，D项正确。
5. 答案 B解析 由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO 2－4的质量，则n (H 2SO 4)＝n (SO 2－4)＝(17.4－3) g 96 g·mol －1＝0.15 mol ，故c (H 2SO 4)＝0.15 mol 0.1 L ＝1.5 mol·L －1，B 对。
6. 答案 C解析 该溶液中，n (CuO)∶n (MgO)＝m M (CuO )∶m M (MgO )＝m 80∶m 40＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以a b ＝n (CuO )n (MgO )＝12，即2a ＝b ，故选C 。
7. 答案 D解析 n (Al 3＋)＝ 1.62 g 27 g·mol －1＝0.06 mol ，则n (SO 2－4)＝0.09 mol ，加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋0.03 mol ，反应后剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－4)＝0.1 mol·L －1。
8. 答案 D解析 ①w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a22.4Vρ×100%；②c ＝a 22.4V 1 000＝1 000a 22.4V；③因为V mL水的质量大于V mL 氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w ；④所得溶液为NH 4Cl 和NH 3·H 2O 等物质的量的混合液，所以c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。