电解池同步练习题

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电解池同步练习

电解池同步练习1、关于电解池的叙述正确的是（）①电解是把电能转化为化学能②电解时电解池的阳极一定是阴离子放电③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应A．②③④ B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑤2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部3、用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的氢离子浓度为( )4．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极5．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY6、用惰性电极电解下列溶液，电解结束后，向剩余电解液中加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、CuCl2[CuSO4]B、AgNO3[Ag2O]C、NaCl[HCl]D、CuSO4[Cu(OH)2]7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是( )A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是( )A．8g B．16g C．32g D．64g9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池长时间保持稳定的电压。

电解池练习题

电解池练习题一、选择题1. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中，阴极上发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中，电解质溶液的浓度对电解效率的影响是：A. 无影响B. 浓度越高，电解效率越低B. 浓度越高，电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中，阳极材料通常是_________，阴极材料通常是_________。

7. 电解池工作时，电流通过_________，使溶液中的_________发生_________。

8. 电解水时，阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。

9. 电解过程中，如果电解质溶液是硫酸，那么阳极上生成的气体是_________。

10. 电解池中，电能转化为_________能和_________能。

三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。

12. 解释为什么电解水时，阳极产生氧气而阴极产生氢气。

13. 电解池中，电流的大小对电解过程有什么影响？14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。

四、计算题15. 假设电解水的实验中，通过电解池的电流为2A，持续时间为30分钟，求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。

五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验，列出所需材料、实验步骤和预期结果。

六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用，并举例说明。

七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气，电解液为氯化钠溶液。

请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。

八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师，需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。

请设计课程大纲，并简要说明每个部分的教学目标。

电解池练习(带解析)

电解池练习（带解析）（基础）4. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6.（北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7．(北京卷∙6)下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑8．(上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物9．(广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+11.下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（）A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部；12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+13．结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀14．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极( ) （B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质15．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为( )（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大16．下列关于铜电极的叙述正确的是( )（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极17. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）18．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极20.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol ·-1L H 2SO 4溶液B.以石墨为电极，电解1 mol ·-1L KBr 溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO 4溶液21. 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22,用惰性电极实现电解,下列说法正确的是（）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1二.填空23．(山东卷∙31) (化学－化学与技术)金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑请回答下列问题：(1)冰品石(Na 3AlF 6)的作用是。

高中化学《电解池》同步练习9 新人教版选修4

六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：例1：右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有a极板b极板x电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。

选项C中x极为正极，故C不正确。

A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。

B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。

D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。

答案：A。

例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2e Fe2OH2+=+-D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。

放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2+离子。

由于负极——Fe的附近聚集较多的Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。

充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应：Fe(OH)2e Fe2OH2+=+-。

C正确。

该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极Fe2e2OH Fe(OH)2-+=-正极NiO2e2H O Ni(OH)2OH222++=+-充电：阴极Fe(OH)2e Fe2OH2+=+-阳极Ni(OH)2e2OH NiO2H O222-+=+-可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。

电解池练习题含答案(已整理)

电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。

改写为：在电解饱和食盐水时，通常使用铁作为阳极，碳作为阴极。

电镀时，待镀的金属制品通常作为阴极，镀层金属作为阳极。

对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

在电解精炼铜时，使用纯铜板作为阴极，粗铜板作为阳极。

2.正确答案为D。

改写为：在铁制品上镀上一定厚度的锌层时，应该使用锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。

3.答案为B。

改写为：在一定温度下，使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。

4.答案为B。

改写为：使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段。

阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2，后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解。

电解最后阶段为电解水。

5.答案为A。

改写为：使用惰性电极电解NaCl水溶液时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。

若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色。

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色。

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。

6.正确答案为D。

改写为：在电解精炼铜装置中，c为粗铜板，d为纯铜板。

电解过程中，SO42-浓度几乎不变。

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。

在c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加。

7.答案为B。

改写为：使用惰性电极电解AgNO3溶液，一段时间后，再加入一定质量的Ag2O，溶液能与原来溶液完全一样。

电解时，氧化还原反应导致OH浓度增加。

在电解过程中，阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。

由于H+是由水提供的，PH值会升高。

经过除杂后，KOH溶液可以从B出口得到。

电解池练习题

电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。

本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。

练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。

写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。

例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。

据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。

电解池练习题

电解池练习题电解池练习题电解池是化学实验中常见的一种装置，用于进行电解实验。

通过电解，我们可以观察到许多有趣的现象，并深入了解物质的性质和反应过程。

本文将介绍一些关于电解池的练习题，帮助读者巩固对电解的理解。

1. 电解铜(II)硫酸溶液假设在电解池中有一定浓度的铜(II)硫酸溶液，使用铜板作为阳极，铁板作为阴极。

根据电解的规律，铜离子会在阳极上发生氧化反应，而铁离子会在阴极上发生还原反应。

请问：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解过程中，溶液中的铜离子浓度会增加还是减少？为什么？2. 电解水电解水是一种常见的实验，可以将水分解为氢气和氧气。

在电解水的实验中，使用两个不同的电极，一个是铂电极，另一个是铜电极。

请回答以下问题：a) 在铂电极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在铜电极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解水的过程中，氢气和氧气的生成速率是否相等？为什么？3. 电解氯化铜溶液假设在电解池中有氯化铜溶液，使用铜电极作为阳极，银电极作为阴极。

请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解过程中，氯离子的浓度会增加还是减少？为什么？4. 电解氯化钠溶液在电解氯化钠溶液的实验中，使用铂电极作为阳极，银电极作为阴极。

请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解过程中，氯离子和钠离子的浓度会发生怎样的变化？为什么？通过解答以上练习题，我们可以更深入地理解电解过程中的反应规律。

在电解池中，阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。

电解过程中，阳极溶液中的阳离子浓度会增加，而阴极溶液中的阴离子浓度会减少。

这些规律对于理解电化学反应和应用电解技术都非常重要。

需要注意的是，在电解实验中，安全是首要考虑的因素。

电解池练习题含答案

电解池练习题含答案一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。

当两极共产生标准状况下气体时，从溶液中析出Na2SO4?10H2O 晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A．％B．％C．％D．％5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。

则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO49．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为，则析出铜的质量为A．B．C．D．10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

高中化学《电解池》同步练习11 新人教版选修4

第三节《电解池》一、选择题1. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是A ．电源中“a”为负极，“b”为正极 B. 电解池中的电解液不可以是NaCl 溶液 C ．B 电极发生的反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．A.B 两端都必须使用铁作电极2. 以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na 2SO 4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A ．6mol B ．8mol C ．10mol D ．12mol 3. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A ．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH 变小B ．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH 不变C ．电解硝酸银溶液，要消耗OH －-溶液pH 变小D ．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变4. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min 。

下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是5. 右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a 电源 bA B6. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]8. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：A.1：2：3；B.3：2：1；C.6：3：1；D.6：3：2；9. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有 1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：A.AgNO3；B.NaNO3；C.Mg（NO3）2；D.Al（NO3）3；10. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；11. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；12. 某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为A．1﹕2 B．2﹕1 C．1﹕3 D．1﹕113. 用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是A. NaClB. NaOHC. H2SO4D. CuSO414. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO415. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶116. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－ =2H2O + O2↑+ 4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度17. 用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶118. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。

高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。

高二化学电解池练习题

高二化学电解池练习题电解池是化学反应的重要装置，它可以实现将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。

电解池通常由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个电极是阴极。

在电解质溶液中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

根据题目所给条件，我们来解决以下几道化学电解池练习题。

题目一：电解NaCl溶液时，阴极上生成的气体是什么？阳极上会发生什么反应？解析：NaCl溶液在电解过程中会发生水的电解，析出氢气和氯气。

阴极上生成的气体是氢气（H2），阳极上发生氧化反应生成氯气（Cl2）。

题目二：电解CuCl2溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuCl2溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上析出铜。

阳极上发生氧化反应生成氯气。

题目三：电解CuSO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuSO4溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出铜。

阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

题目四：电解AgNO3溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：AgNO3溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出银。

阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

题目五：电解H2SO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：H2SO4溶液在电解过程中会发生水的电解。

阴极上会析出氢气，阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

总结：通过以上几道电解池练习题的解析，我们可以得出以下规律：在电解质溶液中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。

根据不同的电解质溶液，阳极和阴极上生成的产物也不同。

例如，电解NaCl溶液时，阳极生成氯气，阴极生成氢气；而CuCl2溶液中，阳极生成氯气，阴极则生成铜。

化学电解池的研究不仅可以帮助我们理解电解过程和电化学反应的基本原理，还可以应用于实际生产中。

电解质溶液中的化学反应在能源转化、金属提取、电镀等领域有着广泛的应用，对于工业生产和科学研究具有重要的意义。

高中化学电解池同步练习

促敦市安顿阳光实验学校高二化学电解池同步练习（答题时间：30分钟）1. 某种蓄电池的充放电过程可表示为：22)()(OH Ni OH Fe Fe+NiO 2+2H 2O ，该电池充电时，阳极是，电极反式为。

2. 将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH 溶液1 L （密度为1.06 g ·cm －3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中符合的关系是（）3. 电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。

（1）电镀时，须用镀层金属作极，镀件作极，电镀液中含有。

电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。

（2）电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作极，纯金属作极，电解液中含该金属的离子。

4. 下列关于铜电极的叙述不正确的是（） A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极5. 可以将反Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反① Br 2 + 2e －= 2Br－② 2Br －－2e －= Br 2③ Zn – 2e －= Zn 2+ ④ Zn 2+ +2e －= Zn其中表示充电时的阳极反和放电时的负极反的分别是（）A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①6. 用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH 变小的是（）A. 稀硫酸B. Na 2SO 4C. AgNO 3D. KI7. 石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH 增大的是（）A. KClB. NaOHC. Na 2SO 4D. H 2SO 48. 工业上为了处理含有Cr 2O 72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有3)(OH Cr 和3)(OH Fe 沉淀生成，工业废水中铬（Cr ）的含量已低于排放。

新人教版选修4高中化学电解池同步练习3

电解池同步练习1.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。

它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。

某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe（OH）2+ Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-;③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+;⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是( )Ａ③ B ② C①③⑤ D ②和④2.用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 ( )Ａ 0.20 摩/升Ｂ 0.15 摩/升Ｃ 0.10 摩/升Ｄ 0.05 摩/升3．下列关于电解精炼铜的说法不正确．．．的是（）Ａ．粗铜作阳极Ｂ．用CuSO4溶液作电解液Ｃ．阴极的电极反应式：Cu2＋＋2e—= CuＤ．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag4．用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。

当溶液的pH值由6．0下降到2．0 (电解过程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量（）Ａ．16mgＢ．32mgＣ．64mgＤ．128mg5. 电解原理在化学工业中有广泛应用，右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴人几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．2-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列6．从H+.Cu2+.Na+. SO4要求。

高中化学《电解池》同步练习1 新人教版选修4

第三节电解池同步试题
一、选择题：
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；
2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的o气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为：
A、 100W% ；
B、 7×100W%
W＋18a 161（W＋18a）
100W% D、7×100W%
C、 W＋36a 161（W＋36a）
8、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（2022江苏）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液
L，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克溶液的H是多少（g2=）
参考答案：
1、C，
2、AB；
3、A；
4、D；
5、C；
6、D、
7、
8、D；
9、C；
10、（1）HC，CuC2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaC，BaC2；
11、（1）阴极：2H＋2e-=H2↑；阳极：Fe-2e-=Fe2；
（2）Cr2O72－＋6Fe2＋14H=2Cr3＋6Fe3＋7H2O；
（3）随着电解过程的进行，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了CrOH3、FeOH3沉淀；
12、（1）1：10；（2）L；13、（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为L。

新人教版选修4高中化学电解池同步练习2

电解池同步练习1．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)G Q+NaCl(2)Q+H2O电解X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ2．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( ) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶23．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO-24====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO-24+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 4．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 ( )A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO45.将物质的量浓度相等的和NaC1两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，能正确表示溶液的pH随时间（t）的变化图像是图9一1所示的（）6. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是： ( )A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：-+=+2OHFe2eFe(OH)2D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动7. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：2e PbSO SO Pb 424+=+-；正极：O 2H PbSO 2e SO 4H PbO 24242+=+++-+今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是： ( )A ．0.025 molB ．0.050 molC ．0.10 molD ．0.20mol8. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是 ( ) 甲乙丙丁A.Pt Pt KOH KOHB.Cu Fe CuSO4 CuSO4C.Pt C H2SO4 H2OD.C Fe NaCl NaCl9.右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。

4.2电解池同步练习题 (含解析) 高中化学人教版(2019)选择性必修一

4.2电解池同步练习题一、选择题1．下列有关概念叙述正确的是（）A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多C ．一个化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关D ．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应2．下列实验对应的反应方程式书写正确的是A ．吸有NO 2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO 2(g)N 2O 4(g)B ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3·xH 2O+6H +=(3+x)H 2O+2Fe 3+C ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑D ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe 3++SO +Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓3．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料异丙醇(CH 3)2CHOH 。

下列说法正确的是A ．该装置将光能转化为电能B ．阴极的电极反应式为：3CO 2+18H ++18e -=(CH 3)2CHOH+5H 2OC ．该装置工作时，H +穿过质子交换膜由a 极区移向b 极区D ．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、取代反应、聚合反应4．我国科技工作者利用计算机模拟在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。

下列说法错误的是A A †‡AA 电解24 2NA ．该反应历程实现了人工固氮B ．该反应历程在阳极发生C ．从热力学趋势来说该反应能自发进行D ．该历程的总反应为5．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是A ．M 极为阴极，发生还原反应B ．交换膜为阴离子交换膜C ．N极反应式为23N 6e 6H 2NH -+=++22=2H O 4e 4H O -+-+↑D ．电解后海水中盐离子浓度保持不变6．下列有关化学用语表述正确的是A ．的结构示意图：B ．氯化氢的电子式：C ．的电离方程式为：D ．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：7．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是A ．电解精炼铜时，粗铜作阴极B ．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C ．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶D ．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热8．下列说法错误的是A ．HCl 、都是强酸，与FeO 的反应都属于复分解反应B ．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH 溶液，实质均为电解水C ．溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色D ．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g二、非选择题9．电镀(1)概念：应用_______原理在某些金属表面镀上一薄层其他_______或_______的加工工艺．(2)目的：使金属增强_______能力，增加表面硬度和美观．(3)原理a ．电极：_______作阴极﹔_______作阳极．b ．电解质溶液：使用含有_______的溶液作电镀液．10．如图所示，A 、F 为石墨电极，B 、E为铁片电极。

高三化学电解池练习题

高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。

掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。

本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。

练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。

b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。

c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。

练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。

a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。

a) 阳极是电解质被氧化的地方。

b) 阳极是电子流出的地方。

c) 金属会在电解质溶液中离子化。

练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。

练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。

练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。

请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。

练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。

练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。

请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。

希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。

同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。

祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。

1.2.4 电解池的工作原理同步练习高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

课时作业4：1.2.4 电解池的工作原理学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列关于电解池工作原理的说法错误的是( )A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应2.(1分)下列关于如图所示装置的叙述正确的是( )A.甲、乙装置中的锌片都作负极B.甲、乙装置中溶液内的H＋都在铜片上被还原C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中铜片质量减小3.(1分)如图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( )A. a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4.(1分)用如图所示装置以石墨为电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的黄绿色气体。

下列判断正确的是( )A. a为电源正极B. X电极质量增加C. Y电极若换成Cu，反应中该电极质量不变D. X电极表面发生氧化反应5.(1分)用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有( )A. 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑B. Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C. 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. 2H2O2H2↑＋O2↑6.(1分)用石墨作电极，电解1 mol·L－1的下列溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A.硫酸B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氯化钠7.(1分)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D8.(1分)用石墨作电极完成下列电解实验。

电解池同步练习题