2018年北京市高考化学押题卷与答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
性质不稳定，撞击易爆炸C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2018北京市高考压轴卷 理综化学 Word版含解析 - 副本
2018北京卷高考压轴卷理科综合化学能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（）A．起始滤液常温下pH = 7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－10.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染11.已知氯水中存在反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高12.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2018年北京市高考化学试卷(解析版)
2018年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D 【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
【解答】解：A ．甲醇生成氢气，为化学变化，故A 不选；B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B 选；C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C 不选；D ．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D 不选。
故选：B 。
【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
2．（6分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；C．图中可知。
①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C化学键；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%，故A正确；B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确；C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C﹣C键形成，故C正确；D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；故选：D。
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绝密★启封并使用完毕前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120 分）本部分共20 小题，每小题6 分，共120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 生成 CH 3COOH 总反应的原子利用率为 100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C―C键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218O NH+ B.常温时，0.1 mol·L -1 氨水的 pH=11.1：NH 3·H 2O 4+OH −C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e − Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或 ―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响AB CD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色3D. 结构简式为：11. 测定 0.1 mol·L -1 Na 2SO 3 溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封(qǐ fēnɡ)并使用完毕前2018年普通高等学校(gāoděngxuéxiào)招生全国统一考试理科综合能力(nénglì)测试化学(huàxué)（北京(běi jīnɡ)卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极(yīnjí)反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色(yánsè)变化，与氧化还原反应(fǎnyìng)无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸(lā shēn)强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2018年高考北京卷化学(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH − C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -+H 2O3HSO -+OH − B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na 和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2018年北京高考化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试<北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
b5E2RGbCAP以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部 <选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca<OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液<见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c；p1EanqFDPw②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是13.下列说法正确的是A.液体中悬浮的无规则运动称为布朗运动B.液体分子的无规则运动称为布朗运动C.物体从外界吸收热量，其内能一定增加D.物体对外界做功，其内能一定减少第二部分 <非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
(完整版)2018北京高考化学(含答案)
2018北京高考化学6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -+H 2O3HSO -+OH −B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
2018年北京市高考化学试卷
2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料．开采可燃冰，将其作为能源使用A. B. C. D.2. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A.生成总反应的原子利用率为B.过程中，有键发生断裂C.①②放出能量并形成了键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：B.常温时，氨水的C.由和形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实验溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. B. C. D.5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（）A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一或一C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：6. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下：时刻①②③④温度色沉淀多。
下列说法不正确的是（）A.溶液中存在水解平衡：B.④的与①不同，是由于浓度减小造成的C.①③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的值相等7.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的溶液）。
①②③在表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试置内生成蓝色沉淀A.对比②③，可以判定保护了B.对比①②，可能将氧化C.验证保护时不能用①的方法D.将换成，用①的方法可判断比活泼二、非选择题II卷（60分）8. 羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
2018年化学真题及解析_2018年北京市高考化学试卷
2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB ．常温时，0.1mol•L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：6．（6.00分）测定0.1mol•L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K W值相等7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。
2018年北京高考化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试<北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
b5E2RGbCAP以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部 <选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca<OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液<见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c；p1EanqFDPw② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是13.下列说法正确的是A.液体中悬浮的无规则运动称为布朗运动B.液体分子的无规则运动称为布朗运动C.物体从外界吸收热量，其内能一定增加D.物体对外界做功，其内能一定减少第二部分 <非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(10)及解析
2018年北师大附中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★一、选择题1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH －)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。
答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
1 / 362018年一般高等学校招生全国一致考试文科数学新课标一注意事项1答卷前考生务势必自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定地点上2回答选择题时选出每题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动用橡皮擦洁净后再选涂其余答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回一、选择题此题共12小题每题5分共60分在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的1已知会合02A21012B则ABA02B12 C0 D210122设121izii则zA0 B12 C 1 D 23某地域经过一年的新乡村建设乡村的经济收入增添了一倍实现翻番为更好地认识该地域乡村的经济收入变化状况统计了该地域新乡村建设前后乡村的经济收入组成比率获得以下饼图则下边结论中不正确的选项是A新乡村建设后栽种收入减少B新乡村建设后其余收入增添了一倍以上C新乡村建设后养殖收入增添了一倍D新乡村建设后养殖收入与第三家产收入的总和超出了经济收入的一半4已知椭圆C2221xya的一个焦点为2,0则C的离心率A 13 B12 C 22 D2232 / 365已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O2O过直线12OO的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形则该圆柱的表面积为A122 B12 C82 D106设函数321fxxaxax若fx为奇函数则曲线yfx在点00处的切线方程为A 2yx B yx C2yx D yx7在ABC△中AD为BC边上的中线E为AD的中点则EBA3144ABACB1344ABACC3144ABACD1344ABAC8已知函数222cossin2fxxx则A fx 的最小正周期为最大值为3B fx 的最小正周期为最大值为4C fx 的最小正周期为2最大值为3D fx 的最小正周期为2最大值为49某圆柱的高为2底面周长为16其三视图以下图圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B则在此圆柱侧面上从M到N的路径中最短路径的长度为A217 B25 C 3 D 210在长方体1111ABCDABCD中2ABBC1AC与平面11BBCC所成的角为30则该长方体的体积为A8 B62 C82 D8311已知角的极点为坐标原点始边与x轴的非负半轴重合终边上有两点1, Aa2,Bb且 2cos23则abA 15 B 55 C255 D 13 / 3612设函数201 0xxfxx≤则知足12fxfx的x的取值范围是A 1B0 C10 D0二、填空题此题共4小题每题5分共20分13已知函数22logfxxa若31f则a________14若xy知足拘束条件22010xyy≤≥≤则32zxy的最大值为________15直线1yx与圆22230xyy交于AB两点则AB ________16ABC△的内角ABC的对边分别为abc已知sinsin4sinsinbCcBaBC2228bca则ABC△的面积为________三、解答题共70分。
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
2018届北京市高三高考压轴化学试题及答案
6．1981 年美国化学家西博格曾经说过“化学——人类进步的关键” ，
化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A
B
C
D
光
纤
成分为二氧化 要检测其中的 铁管与铜管二者 用自来水养金鱼时
硅
碘元素
相连
需要先“晒水”
一种常见的硅 先将其还原为 铁管不易腐蚀
目的是使水温升高
酸盐材料
单质，再加淀粉
7．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正．确．．的是：
A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃
B．油脂“硬化”后性质变的更稳定
Hale Waihona Puke C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同
D． 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+22HO属于氧化反应
8．下列实验装置或操作正确的是
NaCl
溶 液
C2H 4 CuSO4
溶 液
Ⅰ
蛋白质溶液
A 、向Ⅰ中通入过量 CO 2，
出现白色沉淀， 则溶液中 一定含有 AlO 2 －
B、两支试管中蛋白 质溶液均会变性
酸性 KMnO 4 溶 液
C 、除去 C2H4 中的 SO
D 、海带灼烧成灰
9．金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 用热碱液清洗铝材表面的油污时，会有气泡冒出 B. 电解精炼铜，电解结束后电解液浓度不变 C. Fe2+、H+、NO3－三者不共存的原因为： 3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O D. 硬铝是以铝为主要合金元素的合金材料，其熔点低于纯铝 10．下列说法中，不．正．确．的是 A．恒容密闭容器中进行反应： 2A2(g)+B 2(g) 2A2B(g) ； H<0，达 到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率 B．在常温下，用惰性电极电解饱和 Na2CO3 溶液， Na2CO3 溶液的浓度
2018年北京市高考化学试卷
2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol •L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：6．（6.00分）测定0.1mol •L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O⇌HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K W 值相等7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16 页，共 300 分。
考试时长150 分钟。
考生务势必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分（选择题）1.以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A ．甲醇低温所D．开采可燃冰，B“” C．偏二甲肼用作发射“．氘、氚用作人造太阳天制氢气用于新将其作为能源使核聚变燃料”宫二号的火箭燃料能源汽车用A.AB.BC.CD.D【答案】 B点睛：此题考察化学变化、核反响的差别，化学变化的特点是有新物质生成。
注意化学变化与核反响的差别，化学变化过程中原子核不变，核反响不属于化学反响。
2. 我国科研人员提出了由CO2和 CH 4转变为高附带值产品CH3COOH 的催化反响历程。
该历程表示图以下。
以下说法不正确的是．．．A.生成CH3COOH总反响的原子利用率为100%B.CH 4→ CH3COOH 过程中，有 C―H键发生断裂C.① → ②放出能量并形成了 C―C键D.该催化剂可有效提升反响物的均衡转变率【答案】 D【分析】剖析：A 项，生成 CH 3COOH 的总反响为CH 4+CO 2CH3 COOH ，原子利用率为 100%； B 项， CH4选择性活化变为①过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂； C 项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→ ②放出能量并形成 C-C 键； D 项，催化剂只影响化学反响速率，不影响化学均衡，不可以提升均衡转变率。
详解： A 项，依据图示 CH 4与 CO2在催化剂存在时生成CH 3COOH ，总反响为CH 4+CO 2CH3COOH ，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%， A 项正确；B 项， CH 4选择性活化变为①过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂， B 项正确；C 项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→ ②放出能量，对照①和②，① → ②形成 C-C 键， C 项正确； D 项，催化剂只影响化学反响速率，不影响化学均衡，不可以提升反响物的均衡转变率，D 项错误；答案选 D 。
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2018年北京市高考化学押题卷与答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。
其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物．所含有的C-H 键数目为6N AB．0℃l8mL冰含有质子数为10N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3N A2．下列说法不正确的是（）A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品3．下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半4．下列有关说法正确的是（）A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种D. 乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应5. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCI）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是（）A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是（）A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径： X ＞ Y ＞ ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:17．下列事实或现象及结论均正确的是（）二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）8．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象 _________ 。
9．(15分)锰酸锂(LiMn 2O 4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO 2，含少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO 2）制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表：（1）已知：SO 2的吸收率与温度及烟气流速的关系如右图。
为提高含硫烟气中SO 2的吸收率，可以采取的措施 。
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn 2+、 （填离子符号）。
（3）在实际生产中，Li 2CO 3与MnO 2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn 2O 4。
①升温到515 ℃时，Li 2CO 3开始分解产生CO 2，同时生成固体A ，此时比预计Li 2CO 3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是 。
②升温到566 ℃时，MnO 2开始分解产生另一种气体X ，X 恰好与①中产生的CO 2物质的量相等，同时得到固体B 。
请写出此过程发生的化学反应方程式 。
③升温到720 ℃时，A 、B 反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式 。
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH ≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中 。
（实验中须用到的试剂有：NaOH 溶液、H 2O 2、CO 2） 10．（14分）下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：（1）③中加入的物质可以是（填标号）。
a．空气b．CO c．KNO3d．NH3已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程式（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。
（2）将烟气中的氮氧化物(NO x)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。
下面反应为处理方法之一：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为 mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是 (填化学式）。
在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K = （保留二位小数）。
当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是（用化学方程式表示）。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氮族元素（Nitrogen group ）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N ）、磷（P ）、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）和Uup 共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．（2）PH 3分子的VSEPR 模型为 ，键角NH 3 H 2O （填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 ．（4）从化合物NF 3和NH 3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF 3的沸点为﹣129℃，而NH 3的沸点为﹣33℃，其原因是 ． ②NH 3易与Cu 2+反应，而NF 3却不能，其原因是 ．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为 ；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm ，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B ﹣P ）= pm （保留三位有效数字）． 12.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。
CHCH OH （环扁桃酯）△MgR—R'R"OH3O+CR'R"OHR已知：（R、R'、R"代表烃基或氢）C（1）A的结构简式是。
（2）B→D的化学方程式是。
（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。
F的分子式为C8H6Cl2O。
① E的结构简式是。
② E→F的反应类型是。
（4）X的结构简式是。
（5）试剂a是。
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。
（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息．．．．．．．．，选用必要的无机试剂合成CHCHCH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
参考答案;一、选择1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.B 二、非选择题 （一）必考题 8．（14分）（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO 2(SO 3)等气体扩散到空气中污染环境（2分）。
（2）BC （2分）（选A 不得分，选对一个给1分）（3）①AFGBDH（3分）②用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃。
（2分）（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁。
（溶解1分，滴加KSCN 溶液1分，变色1分，共3分） 9．(15分)（1）降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速）（2分） （2）Al 3+Fe 2+（2分，各1分，只要错1个，该项为零分） （3）①MnO 2对Li 2CO 3分解有催化作用。
（2分）②4 MnO 2 2Mn 2O 3 +O 2↑（2分）③2Li 2O + 4 Mn 2O 3 + O 2 4 LiMn 2O 4（2分）（4）滴加足量H 2O 2，搅拌（1分），加入NaOH 溶液至4.7≤pH ＜7.7，过滤得滤液2和固体（1分）。