2020届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校高三12月联考化学试题
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
其中正确的是( )A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物2、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断3、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A．H+B．OH-C．Ba2+D．NO3-4、下列说法中，与盐类水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥5、关于金属性质和原因的描述正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学
2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Fe ：56第一卷 〔共48分〕一、选择题〔此题共16小题,每题3分,共48分,每题只有．．1．个选项符合．．．．．题意〕 1．〝神舟七号〞发射成功，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所开释出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素要紧以He 42的形式存在。
以下讲法正确的选项是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ． He 32原子核内含有3个中子D ．He 42比He 32多1个电子2．以下表示物质的化学用语正确的选项是A ．NH 4H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．葡萄糖的实验式：CH 2OD ．甲烷分子的比例模型：3．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成〝暖冰〞。
以下关于〝暖冰〞的讲法正确的选项是A ．暖冰中水分子是直线型分子B ．水凝固形成20℃时的〝暖冰〞所发生的变化是化学变化C ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而能够制得〝暖冰〞D ．暖冰是一种原子晶体4．以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关讲法正确的选项是A．电解一段时刻后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AB．23g Na与足量的O2完全反应，失去的电子数目为N AC．32 g S8〔〕单质中含有的S—S键个数为2N AD．28.6g Na2CO3·10H2O在晶体中或在溶液中，含有的CO32-离子均为0.1N A6．以下两种气体的分子数一定相等的是A．等温、等体积的CO和CO2 B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等压的N2和C2H4 D．等压、等体积的NO2和CO27．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们差不多上极强的氧化剂〔其氧化性依次递增〕，都极易水解。
2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学
2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 O : 16 Na ： 23 S : 32Fe ： 56第一卷〔共48分〕、选择题〔此题共 16小题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合 题意〕1. ”神舟七号〃发射成功，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家推测，月球的土壤 中吸附着数百万吨的 ；He ，每百吨；He 核聚变所开释出的能量相当于目前人类一年消耗的 能量。
在地球上，氦元素要紧以 ；He 的形式存在。
以下讲法正确的选项是A. : He 原子核内含有4个质子C .；He 原子核内含有3个中子B . ；He 和：He 互为同位素 D . 4 He 比；He 多1个电子2. 以下表示物质的化学用语正确的选项是3.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20C 时，水分子瞬时凝固形成”暖冰"。
以下关于”暖冰"的讲法正确的选项是 A. 暖冰中水分子是直线型分子B .水凝固形成20C 时的”暖冰〃所发生的变化是化学变化C .在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而能够制得”暖冰〃D .暖冰是一种原子晶体4. 以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关讲法正确的选项是r H - +A . NH 4H 的电子式：H ：N ：HIfC .葡萄糖的实验式： CH 2OD .甲烷分子的比例模型:B .硝基苯的结构简式:A •电解一段时刻后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B •蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C •铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D .蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5 •用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A .在25C ，压强为1.01 X 05Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 N AB. 23g Na 与足量的02完全反应，失去的电子数目为N AC. 32 g S 8〔 ’ | ''〕单质中含有的D. 28.6g Na 2CO 3・ IOH 2O 在晶体中或在溶液中，含有的 CO 32-离子均为O.IN A 6. 以下两种气体的分子数一定相等的是 A .等温、等体积的 CO 和CO 2 B .等体积、等密度的 CO 和C 2H 4 C .等温、等压的 N 2和C 2H 4D .等压、等体积的 NO 2和CO 27. F 2和Xe 在一定条件下可生成 XeF 2、XeF 4和XeF 6三种氟化氙，它们差不多上极强的氧 化剂〔其氧化性依次递增〕，都极易水解。
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150 分钟。
本卷须知：1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 15页。
2•答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分不填写在答题卡及答题纸上。
3•选择题的每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4•考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合 题目要求的，请将正确选项的代号填入第二卷卷首表格相应的空格中。
5•世界卫生组织〔WHO 丨将CIO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮料水消 毒方面有着广泛的应用。
以下讲法不正确的选项是〔 〕B. C IO 2消毒能力比 CI 2强 D.CIO 2分子中氯为一1价 由主族元素和副族元素形成的化合物是 B. 透亮陶瓷材料硒化锌 D.半导体材料砷化镓7•在以下各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是〔〕 —_ _加热 ① -------------------------- KCIO 3 + 6HCI KCI + 3CI 2 T + 3H 2O 和 2Na 2S + 3H 2SO^= 3H 2O ② FeCb 溶液中加入HI 溶液和FeCb 溶液中加入苯酚溶液③ 过氧化钠的漂白性和 SO 2水溶液的漂白性④ FeCI 3用于净水和明矶净水A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 8•为了解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，如: A.CIO 2是强氧化剂C.CIO 2是共价化合物6•以下具有专门陛能的材料中,A.超导材料K 3C 60C.吸氢材料镧镍合金 2Na 2SO 3+ 3S J +①CaBr2+ H2O '勿它CaO+ 2HBr ②2HBr + Hg 应HgB“+ H2③HgB「2 + CaO " ~~ HgO + CaBr2 ④HgOHg + —O2 T2但这些设想如何进一步操作尚未解决。
湖南省浏阳一中、攸县一中、醴陵一中高一化学上学期12月联考试题
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处 D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是( )A.此食盐是纯净物B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) gD.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是( )6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3 = CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO－2＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是( )14.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2024届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校高三压轴卷化学试卷含解析
2024届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校高三压轴卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。
实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O3、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2020届高三12月联考数学(理)试题及参考答案
湖南省湘东七校2019年下期高三联考理科数学总分：150分时量：120分钟考试时间2019年12月8日姓名_______ 考号___________第Ⅰ卷（共60分）一．选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知复数．则z的共轭复数在复平面内对应的点位于（）A.第一象限B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限2．已知，则（）A. B. C. D.3．已知,,则的大小关系为（）A. B. C. D.4．已知数列为等比数列，首项为，数列满足，且，则为（）A．9 B．27 C．81 D．2435．函数的图象大致是（）A． B． C． D．6．《九章算术》卷七﹣﹣盈不足中有如下问题：“今有共买羊，人出五，不足四十五；人出七，不足三．问人数、羊价各几何？”．翻译为：”现有几个人一起买羊，若每人出五钱，还差四十五钱，若每人岀七钱，还差三钱，问人数、羊价分别是多少”．为了研究该问题，设置了如图所示的程序框图，若要输出人数和羊价，则判断框中应该填（）A．k＞20 B．k＞21 C．k＞22 D．k＞237. 已知平面向量满足，且，则向量与夹角的余弦值为（）A． B． C． D．8．已知平面区域D1=，D2=，在区域D1内随机选取一点M，则点M恰好在区域D2内的概率为（）A． B． C． D．9．已知函数（，），满足，将函数的图象向右平移个单位得到函数的图象，若的图象关于直线对称，则的取值可以为（）A．1 B．2 C．3 D．410．已知抛物线C：的焦点F到其准线的距离为4，圆M:，过F 的直线l与抛物线C和圆M从上到下依次交于A,P,Q,B四点，则|AP|+4|BQ|的最小值为（）A．9 B．11 C．13 D．1511．已知函数，若方程有两个不同实根，则实数的取值范围为（）A．（，）B．（，﹣1]C．（，1）∪（1，）D．（，1）∪（1，﹣1]12．已知四棱锥P-ABCD的底面为矩形，平面PBC⊥平面ABCD, 于E，EC=1，，BC=3， PE=2，则四棱锥P-ABCD外接球的表面积为（）A. B. C. D.第Ⅱ卷（共90分）二．填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．函数在处的切线方程是__________．14．已知二项式展开式中各项系数和为243，则的展开式中含项的系数为_______．15. 数列通项公式为，若为数列的前项和，则______．16．已知双曲线C:右焦点为F,直线与双曲线C交于A,B两点，AF、BF的中点依次为M，N,若以线段MN为直径的圆经过原点，则双曲线的离心率为_________．三.解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（12分）如图，△ABC是等边三角形，D是BC边上的动点（含端点），记∠BAD＝，∠ADC＝．（1）求的最大值；（2）若BD＝1，cos＝，求△ABD的面积．18．（12分）如图，在四棱锥中，底面是边长为2的菱形，，，平面⊥平面，点为棱的中点．（1）在棱上是否存在一点，使得平面，并说明理由；（2）当二面角的余弦值为时，求直线与平面所成的角．19.（12分）有两种理财产品和，投资这两种理财产品一年后盈亏的情况如下（每种理财产品的不同投资结果之间相互独立）：产品：投资结果获利不赔不赚亏损概率产品：投资结果获利不赔不赚亏损概率注：（1）若甲、乙两人分别选择了产品投资，一年后他们中至少有一人获利的概率大于，求实数的取值范围；（2）若丙要将20万元人民币投资其中一种产品，以一年后的投资收益的期望值为决策依据，则丙选择哪种产品投资较为理想.20. （12分）已知椭圆：的左右焦点分别为，点是椭圆的左右顶点，点是椭圆上一动点，的周长为6，且直线的斜率之积为．（1）求椭圆C的方程；（2）若、为椭圆上位于轴同侧的两点，且，求四边形面积的取值范围．21.（12分）已知函数（是自然对数的底数），是函数的一个极值点．（1）求函数的单调递增区间；（2）设，若，不等式恒成立，求的最大值．请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.【选修4—4：坐标系与参数方程】（本小题满分10分）已知在平面直角坐标系中，圆的参数方程为（为参数）．以原点为极点，轴的非负半轴为极轴，取相同的单位长度建立极坐标系．（1）求圆的普通方程及其极坐标方程；（2）设直线的极坐标方程为，射线与圆的交点为（异于极点），与直线的交点为，求线段的长．23.【选修4—5：不等式选讲】（本小题满分10分）已知函数（1）解不等式；（2）若函数最小值为，且，求的最小值.湖南省湘东七校2019年下期高三联考理科数学参考答案及解析总分：150 时量：120 考试时间2019年12月8日一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三化学上学期12月联考试
2015-2016学年湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+ D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N AD．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A4．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解5．如表实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入依据褪色时间来研究浓度对反D．同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液应速率的影响A．A B．B C．C D．D6．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理7．苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A．39 B．42 C．45 D．488．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=210．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A．原子半径Z＞W＞Y＞XB．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C．气态氢化物的稳定性Z＞WD．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体11．某实验小组依据反应 AsO+2H++2I﹣⇌AsO+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO4氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态C．pH=5 时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣═I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g13．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO）+c（HCO）14．amolFeS 与 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）A．（a+b）×63g B．（a+b）×169g C．[Vc﹣]mol D．（a+b）mol二、非选择题（共58分）15．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：（1）N元素在周期表中的位置为；Y的氢化物稳定性W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：．16．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4Ka Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8K a1=4.1×10﹣7K a2=5.6×10﹣11K a1=5.9×10﹣2K a2=6.4×10﹣5（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COONa NaClO，两溶液中：[c（Na+）﹣c（ClO﹣）] [c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]（填“＞”“＜”或“=”）．（3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液 pH= ．（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为．17．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为，电极b连接Y为电源的极（填正、负）．18．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是．②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是，A 是．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为．②5min至10min时速率变化的原因可能是；③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．19．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀） 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7请回答：（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol温度范围/℃固体质量/g150～210 4.41290～320 2.41890～920 2.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为．20．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了表格．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO 4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+═Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．ⅱ打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．21．已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：②如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．（1）写出反应的反应类型：④⑥（2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：；写出物质L的结构简式：．（3）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．（4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种．i．能发生水解反应 ii．分子中只含有两个甲基 iii．不含环状结构．2015-2016学年湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【考点】油脂的性质、组成与结构；绿色化学；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】有机物的化学性质及推断；化学应用．【分析】A、地沟油的成分为油脂，石油的成分为多种烃的混合物；B、防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入或吸收进入的水分；C、绿色化学是减少污染，提高原子利用率；D、天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．【解答】解：A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故A正确；B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；C、绿色化学是从源头上减少或杜绝污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故C错误；D、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D正确；故选C．【点评】本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握绿色化学的含义、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化氢氧化亚铁；C．强碱性溶液中，反应产物不会存在氢氧根离子；D．铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，不会生成氧气．【解答】解：A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B．Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，故B错误；C．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═3FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，涉及电解原理、氧化还原反应、离子方程式书写原则等知识，明确离子方程式书写方法为解答关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N AD．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol 电子，增重1molCO的质量；B、氯气与水的反应是可逆反应；C、甲烷所处的状态不明确；D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO．【解答】解：A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molCO的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为个，故A错误；B、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A，故B错误；C、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和C﹣H键个数无法计算，故C错误；D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n==0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．硝酸为氧化性酸，与金属反应不生成氢气；B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低；C．正反应为吸热反应，则△H＞0，而△H﹣T△S＜0反应自发进行；D．根据溶度积转化为碳酸钙沉淀，再利用盐酸与碳酸钙反应．【解答】解：A．加入硝酸铜，溶液中硝酸为氧化性酸，与金属反应不生成氢气，故A错误；B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；C．正反应吸热反应，则△H＞0，在一定条件下可自发进行，则△H﹣T△S＜0反应自发进行，若△S＜0，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，正反应为气体物质的量减小的反应，则△S ＜0，故C错误；D．利用饱和碳酸钠溶液，根据溶度积将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，而盐酸与碳酸钙反应，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡影响因素、反应自发性、沉淀转化、元素化合物性质等，A选项为易错点，学生容易考虑形成原电池加快反应速率，而忽略硝酸为氧化性酸．5．如表实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D．向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；D．应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应．【解答】解：A．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C正确；D．应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等．6．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【考点】有机化学反应的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物．【分析】A、从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；B、某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧分析；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．【解答】解：A、使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；B、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误．故选B．【点评】本题考查合成材料、化肥和农药的使用、节能减排等，难度不大，注意使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成．7．苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A．39 B．42 C．45 D．48【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，再根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析．【解答】解：6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，甲基只有1种，戊基有8种：C﹣C﹣C﹣C﹣C，正戊烷形成的戊基有3种；C﹣C﹣C（﹣C）2，异戊烷形成的戊基有4种C（﹣C）4，新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×8×3=24种；乙基只有1种，丁基有4种：C﹣C﹣C﹣C，正丁烷形成的戊基有2种；C﹣C（﹣C）2，异丁烷形成的丁基有2种C（﹣C）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；丙基有2种：C﹣C﹣C，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；所以二取代苯的同分异构体共45种，故选C．【点评】本题主要考查了苯的同系物结构的确定，注意分类思想的运用和取代基相同时，同分异构体的计算方法．8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．【解答】解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．9．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B （g）⇌C（g），据此分析：A、根据v=计算反应速率；B、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；C、升高温度反应速率增大，据此判断；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，据此判断．【解答】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），A、根据v=可知v（B）=mol•L﹣1•min﹣1=0.02mol•L﹣1•m in﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式．。
2019-2020学年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．该化合物的分子式为C10H12【答案】A【解析】【详解】A. 分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正确；B. 结构对称，分子中含有4种H，则一氯代物有4种，故B错误；C. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；D. 由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故D错误。
故选A。
【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。
小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。
2．加较多量的水稀释0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-【答案】C【解析】【详解】在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，故选：C。
3．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A．a的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应【答案】C【解析】【详解】A．根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；B．b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B 错误；C．结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（，故C正确；D．a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；答案选C。
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分不填写在答题卡及答题纸上。
3．选择题的每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4．考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入第二卷卷首表格相应的空格中。
5.世界卫生组织〔WHO〕将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮料水消毒方面有着广泛的应用。
以下讲法不正确的选项是〔〕A.ClO2是强氧化剂B.ClO2消毒能力比Cl2强C.ClO2是共价化合物D.ClO2分子中氯为－1价6.以下具有专门陛能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A.超导材料K3C60B.透亮陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.半导体材料砷化镓7.在以下各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是〔〕①KClO 3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO32Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于净水和明矾净水A.①③B.②④C.②③D.①④8.为了解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，如：①CaBr 2＋H 2OCaO ＋2HBr ②2HBr ＋Hg HgBr 2＋H 2 ③HgBr 2＋CaO HgO ＋CaBr 2 ④HgO Hg ＋21O 2↑ 但这些设想如何进一步操作尚未解决。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2024届高考考前模拟化学试题含解析
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2024届高考考前模拟化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷2、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．23、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
己知T1温度下K sp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是A．T1>T2B．a =4.0×10-5C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D ．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火5、LiBH 4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是A ．B ．C ．D ．6、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。
湖南省浏阳市重点中学高三12月联考化学试题
湖南省浏阳市重点中学高三12月联考化学试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【答案】C【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D 错误。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为N A【答案】B【解析】NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，离子总数为2N A，故A错误；1个H2O2分子中含有1个非极性共价键，17 g H2O2的物质的量是，含有0.5N A个非极性共价键，故B 正确；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数大于2N A，故C错误；氯气溶于水时，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于N A，故D错误。
湖南名校联考联合体届高三上学期12月联考试题 化学 含答案
联考联合体2020年高三12月联考化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Sr 88第I 卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火B.用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍C 活性炭具有除异味和杀菌作用D.用工业盐作融雪剂不会加快桥梁的腐蚀2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.电解MgCl 2水溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.向NH 4HSO 4溶液中滴加少量苛性钾溶液：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OC 向0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D.向K 2SO 3溶液中通入少量Cl 2：3SO 32－＋Cl 2＋H 2O ＝2HSO 3－＋2Cl －＋SO 42－3.短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 最外层电子数相同，B 与F 同主族，E 与F 电子层数相同。
已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，化合物FB 是第三代半导体材料的典型代表。
则下列推断中正确的是A.由A 、C 、D 三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B4.用NCl 3和NaClO 2溶液制备绿色消毒剂ClO 2气体的离子方程式为NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O ＝6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年下期湖南省湘东七校高三联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间：2019年12月8日由株洲二中·浏阳一中·攸县一中·株洲八中·株洲四中·九方中学·醴陵一中联合命题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 S:32第Ⅰ卷（选择题：共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项最符合题意）。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A4．右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）5．科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。
下列有关解释正确的是( )A.砒霜中毒后可服用维生素C解毒B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物D.维生素C能将+5价砷氧化成+3价6．下列离子方程式正确的是（）A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42- ＝ BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2++2OH﹣＝ CaCO3↓+CO32-+2H2OD．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝ I2＋3H2O7．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。
高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．②④ B．只有② C．②④⑥ D．①②⑥9. 自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是( )A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。
当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。
根据上述现象，下列选项说法正确的是（）A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-11．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。
下列有关说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X和Y两种元素组成的化合物只有离子键12．据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。
下列说法正确的是（）A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐B.将糊状的Ag2O涂在被腐蚀的部位，Ag2O与有毒组分CuCl2发生复分解反应生成AgCl和CuO保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀C. CuCl2在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”13．2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应14．下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是 C-B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 若图3表示一定条件下， X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化，则m点对应的X 转化率约为33.3%D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点K w 的数值比b点的大15．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容Na2CO3 Na2SiO3溶液NaOHH2Ov逆(A)v正(A)稀盐酸16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/molB．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定17．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动18．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:下列说法正确的是( )A．相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强B．向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度C．NaClO 溶液中通入少量CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D．Na2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3- + SO32-19．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示或随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．直线I中X表示的是B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性20．常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L －1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。
下述正确的是 ( )A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B．根据图1可得K sp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C．实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系21．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。