上海高中化学方程式[全]
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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气点燃1、2NaCl22NaCl点燃2、CuCl2CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl3点燃（光照）4、H2Cl22HCl点燃5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、ClHOHClHClO228、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O见光13、2HClO2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO（4浓）NaHSO4HCl15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（4浓）Na2S O42HCl（14、15结合）17、HClAgNO3AgClHNO3118、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO320、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO（3极稀）4Zn（NO3）2NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO（3极稀）4Mg（NO3）2NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2S O4）39Fe（2S O4）3K2SO431H2O 28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO3光照37、2AgBr2AgBr2第二章摩尔反应热第一节摩尔238、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热点燃42、C（固）O（2气）CO（2气）393.5kJ43、2H（2气）O（2气）2H2O（气）483.6kJ44、2H（2气）O（2气）2H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S高温49、SCCS2点燃50、SO2S O251、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S点燃53、2H2S3O2(2H2O2SO2足）点燃54、2H2SO2(2H2O2S不足）点燃55、2H2SS O22H2O3S56、H2SBr2S2HBr357、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（4稀）FeSFeSO4H2S65、S O2H2OH2SO3VO66、3267、S O3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OS O269、S O22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、S O22Ca（OH）2CaSO3H2O72、S O2CaSO3H2OCa（HSO3）273、S O22H2S3S2H2O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS211O22Fe2O38SO24VO78、3279、H2OS O3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H2SO（4浓）CO22SO22H2O81、S2H2S O（4浓）3SO22H2O82、PH2SO（4浓）H3PO4SO22H2O83、H2SH2S O（4浓）SSO22H2O84、Cu2H2SO（4浓）CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2S O4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2S O3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO（4浓）Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（4浓）Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（4浓）Na2S O42HCl浓HSO97、CHO12C11H2O24112211第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O599、2NaO2Na2O2点燃100、2NaCl22NaCl研磨101、2NaSNa2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）2Na2S O4H2第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（2少量）CaCO3Na2CO32H2O 115、NaHCO3Ca（OH）（2足量）CaCO3NaOHH2O 116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClS O2H2O6第三节碱金属元素点燃121、4LiO22Li2O点燃122、KO2KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH2MH2125、2M2H2O2MOHH2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式整理会考专用上海
会考化学方程式整理一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法 Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法 HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl － +ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br － −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I － −→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆ Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃 SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法 ① 4FS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃ 2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ） Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三、氮（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆ NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆ NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH － −→−∆ NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 露宿 （9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照 2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2 ↑四、铁Fe + S −→−∆ FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃 2 FeCl 3 Fe +2 HCl −→−∆ FeCl 2+H 2 ↑ Fe +CuSO 4 −→−∆ FeSO 4 + Cu 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4 H 2 Fe 3＋的检验：用KSCN 溶液，溶液为血红色用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀五、铝4Al + 3O 2 −−→−点燃 2Al 2O 3 4Al + 3O 2 −→−2Al 2O 3（白毛实验中的白毛） 2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑（2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 离子方程式： (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) Al 2O 3 和A l (O H )3的两性的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH － −→− AlO 2－+2 H 2O ） Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) AlCl 3中加NaOH 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失 AlCl 3中加NaOH 方程式：AlCl 3＋3NaO H →Al(OH)3↓＋3Na Cl ，Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O。
沪教版化学方程式全书
一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点 燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点 燃 2CO （O 2 不足）3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点 燃 2MgO4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点 燃 SO 25．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点 燃 2P 2O 56．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点 燃 2H 2O7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点 燃 Fe 3O 48．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 39、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 311、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)213、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点 燃 2CO 214、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高 温 2CO15、酸雨的形成：(1)S + O 2 点 燃 SO 2 2SO 2+ O 22SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4(2) S + O 2 点 燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 416、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 22H 2SO 4 二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO 3 2KCl +3O 2↑4．电解水： 2H 2O 通 电 2H 2↑ + O 2↑5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高 温 CaO + CO 2↑6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
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上海高中化学方程式[全]work Information Technology Company.2020YEAR高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl2点燃》2NaCI2、CU Cl2点燃》CuCI23、2Fe 3C∣2 点燃> 2FeC∣34、H2Cl2点燃（光照）>2HCI点燃5、2P+3C∣2------------ ÷2PC∣36、PCI3 ' C∣2 r PCI57、CI2H2O > HCI HCIO8、2Ca（OH）2 2C∣2 > Ca（CIO）CaCJ 2H2O9、Ca （Clo） 2 + CO2 + 出0 τ CaCO3 J +2HCIo10、2NaOH C∣2 > NaCIO NaCI H2O11、4HCI MnO2L- MnCI22H2O CI212、2KMnO416HCl （浓）》2MnCI22KCI 5CI28H2O13、2HCIO 见光、2HCI O2第二节氯化氢14、NaCI H2SO4（浓）》NaHSO4 HCI15、NaHSO4Nad Na2SO4HCI16、2NaCI H2SO4（浓）：> Na2SO42HCI （14、15结合）17、HCI AgNO3>AgCI J山HNO318、Nael AgNO 3AgCI j-：；'NaNO319、KCI AgNO 3'AgCl S KNO320、2HCI CaCO3r CaCI2H2O CO2第三节氧化还原反应21、CUO H2——-CU H2O22、C 4HNO3—CO2 4NO2 2出023、4Zn 10HNO3(极稀)一- 4Zn (NO3) 2NH4NO33H2O24、11P 15C U SO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO415H2SO425、KCIO36HCI (浓)》3CI2KCI 3H2O26、4Mg +1OHNO3(极稀)丄红4Mg ( NOJ 2+ NH 4NO3+3H2O27、K2CαO7 +6Fe3O4 +31H2SO4 τ Cr2(SO4) 3 + 9Fe2(SO4)3 +K2SO4 +31H2O28、2KNO 33C S > K2S N23CO2第四节卤族元素29、H2F2> 2HF30、H2 Ba—； 2HBr31、H2I2> 2HI32、2NaBr Cl2—；2NaCI Br233、2KI Cl2> 2KCI I34、2KI Ba > 2KBr I35、NaBr AgNO3= AgBr 必：；'NaNO 336、KI AgNO 3> AgI -：；'KNO 337、2AgBr —光照、2Ag B Q第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O 2 > CO 239、Mg 2HCI > MgCI 2 H 2 第二节气体摩尔体积 40、Zn 2HCI r ZnCl 2 H 2 第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 > Na 2SO 4 2H 2O 第四节反应热42、 C （固）∙ O 2（气） 点燃' CO 2（气）393.5kJ 43、 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （气）483.6kJ 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （液）571.6kJ第三草硫硫酸 第一节硫2H 2S O 2（不足）点燃' 2H 2O 2S -45、 C （固）∙ H 2O （气） '、CO （气）∙ H 2（气） -131.3kJ46、 2Cu S —-Cu 2S47、Fe S —I FeS4& S H 2H 2S49、 S C 高温）CS 250、 S O 2 点SSO 251、3S 6KOH丄>2K55、 2H 2S SO 2 点燃、2H 2O 3S -56、H 2S Br 2> S 'X 2HBr44、52、 H 2SLH 2 Sy53、 2H 2S 3O 2（足）点燃、2H 2O 2SO 2 54、FeS 2HCI > FeCl 2H 2SCUSD 4H 2Sr CuSl -H 2SO 4PbAc 2H 2S) PbS ∙X 2HAcH 2S NaQH )NaHS H 2O NaHS NaOH > Na 2S H 2OH 2S 2NaOH-; Na 2S 2H 2O (60、61 结合)H 2S 2FeCI 3> S 「；2FeCI 22HCIH 2SO 4(稀)FeS 》FeSO 4 H 2S 502 H 2O ：= H 2832SO 2Q^ V2°5 > 2SO 3Δ503 H 2O > H 2SO 4Na 2SO 3H 2SO 4r Na 2SO 4H 2O SO 2SO 22NaOH > Na 2SO 3H 2OSO 2CaQ > CaSO 3SQ 22Ca (QH ) 2> CaSO 3S H 2OSO 2CaSO 3H 2Q > Ca (HSQ 3) 2SO 22H 2S > 3S l 2H 2QSQ 2Cl 22H 2Q > 2HCI H 2SQ 4SQ 2 Br 2 2H 2Q > 2HBr H 2SQ 45SQ 2 2H 2Q 2KMnQ 4 > MnSQ 4 K 2SQ 4 2H 2SQ 4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS 2 IIO 2 高、2Fe 2O 3 8SO 257、 58 59、 60、 61、 62、 63、 64、 65、 66、67、6&69、70、71、72、73、74、75、76、78、2SO2 V2°5> 2SO3Δ79、H2O SO 3 > H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H2SO4（浓）：> CO22SO22H2O81、S 2H2SO4（浓）」3SO22H2O82、P H2SO4（浓）’> H3PO4 SO2 2H2O83、H2S H2SO/浓）」S SO22H2O84、Cu 2H2SO4（浓）：> CuSO 4 SO2 2H2O85、BaCl2H2SO4》BaSO4'W2HCI86、BaCI2Na2SO4= BaSO4Z2NaCI87、BaCI2Na2CO3-; BaCO3IH NaCI88、BaCO32HCI > BaCI2H2O CO289、BaCO3+2HNO3T Ba （NO3）2十H2O + CO290、Na2CO3H2SO3- Na2S H2O CO291、2H 2SO 3■ O2r 2H2SO 492、2Na2SO3O2> 2Na2SO493、2CaSO3O2、2CaSO494、2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4） 3 +3SO2 +6H2O95、2NaBr 2H2SO 4（浓）：》Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaCI H2SO4（浓）》Na2SO4 2HCI97、C11H 22O11—≤4τ 12C +11H 2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 > 2Na2O99、2Na 02—；Na2O2100、占燃2Na Cl2 点> 2NaCl101、研磨2 Na ■ S J Na102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na 2H2O CuSO4 > Cu (OH) Na2SO4 战第二节钠的氧化物104、Na2O H2O > 2NaOH105、2Na2O22H2Or 4NaOH O2106、Na?O ■ CO^ —Na2CO3107、2Na2O22CO2—；2Na2CO3O210 &Na2O 2HCl > 2NaCl H2O109、Na2O24HCl > 4NaCl 2H2O O2110、Na2CO32HCl > 2NaCl CO2H2O111、NaHCQ 3HCl ―；NaCl CO2H2O112、2NaHCO3LNa2CO3CO2H2O113、NaHCQ 3NaOH - Na2CO3H2O114、2NaHCO3 Ca (OH)2(少量)》CaCO^ ^Na2CO3 2H?O115、NaHCO3 Ca (OH)(足量)》CaCO^ =i≈'NaOH H2O116、Na2CO3BaCl2> BaCO3S；2NaCl117、Na2CO3CaCl2'CaCO3XH NaCl118、Ca (HCO3) 22HCl > CaCl22CO22H2O119、Ca (HCO3) 22NaOH > CaCO^ ii Na2CO32H2O120、NaHSQ3 HCl > NaCl SO 2 H 2。
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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
上海高中化学方程式[全]
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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
沪科版高中化学《高中化学方程式大全-合格考84个》
第一章 卤素第一节 氯气1、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃2、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） 3、22Cl H O HCl HClO ++4、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（漂粉精的制法）5、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（（漂粉精在空气中失效的原因）6、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+7、NaOH H Cl O H NaCl 222222+↑+↑−−→−+通电（工业生产氯气的方法） 8、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 9、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光↑ 第二节 氯化氢10、HCl H Cl 222→+（工业生产氯化氢）第三节 卤族元素11、22I KCl 2Cl KI 2+→+（海带提碘） 第二章 硫 硫酸第一节 硫12、S Cu S Cu 22−→−+∆13、FeS S Fe −→−+∆ 14、S H H S 22−→−+∆15、22SO O S −−→−+点燃 第二节 硫的氢化物和氧化物 16、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）17、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 18、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 19、2223SO H O H SO +20、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+21、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+22、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++第三节 硫酸的工业制法23、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 24、25V O 22322SO O SO ∆+25、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐26、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 27、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 第三章 碱金属第一节 钠28、O Na 2O Na 422→+（常温）29、2222O Na O Na −−→−+点燃30、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 第四章 氮第一节 氮气31、22332N H NH +高温高压催化剂32、NO 2O N 22−−→−+放电 33、22NO 2O NO 2→+34、2242NO N O35、NO HNO 2O H NO 3322+→+第二节 氨 铵盐36、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂37、O H CaCl NH OH Ca Cl NH 22324222++↑−→−+∆）（（实验室制备氨气） 38、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 39、Cl NH HCl NH 43→+（白烟） 40、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH第三节 硝酸41、O H O NO HNO 2223244+↑+↑−−→−光或热第五章 铝第一节 铝的性质42、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆43、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 44、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水45、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温第二节 镁和铝的重要化合物46、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+47、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 48、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 49、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（第六章 铁第一节 铁和铁的化合物50、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃（黑色）51、FeS S Fe −→−+∆（黑色） 52、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆（黄色溶液） 53、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 54、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++（红褐色沉淀） 55、322332O Fe O H OH Fe +−→−∆）（（红褐色） 第七章 烃第一节 甲烷56、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃57、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光（气体） 58、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光（液体） 59、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光（液体） 60、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光（液体）61、24H 2C CH +−−→−高温 第二节 乙烯62、O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−--。
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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl 2点燃2NaCl2、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl 2点燃2PCl36、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2H 2O CaCO32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H（浓）NaHSO4HCl 2SO415、NaHSO4NaCl Na 2SO 4HCl16、2NaCl H2SO （浓）Na2 SO 42HCl（ 14、15 结合）417、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化还原反应21、CuO H 2Cu H 2 O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO3 3H 2O 10HNO 3NO3 224、11P15CuSO 424H 2O5Cu3 P6H3 PO4 15H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg 10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO 4）3 K 2SO 4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl22NaCl Br233、2KI Cl 22KCl I 234、2KI Br22KBr I 235、NaBr AgNO3AgBr NaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、 Mg 2HClMgCl 2H 2第二节 气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2 SO 4 Na 2SO 4 2H 2O第四节反应热42、 C （固） O （气）2 点燃CO （气）2 393.5kJ43、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ44、 2H （气）2O （气）22H 2 O （液） 571.6kJ45、 C （固）H 2O（气）（气） （气）131.3kJCO H 2 第三章硫 硫酸第一节硫46、 2Cu SCu 2S47、 Fe S FeS48、 SH 2H 2S49、 SC高温CS 250、 SO 2 点燃 SO 251、 3S 6KOH2K 2S K 2SO 43H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、 H 2SH 2 S53、 2H 2S3O 2( 足） 点燃2H 2O 2SO 254、 2H 2SO 2( 不足）点燃2H 2O2S55、 2H 2S SO点燃2H 2O 3S256、 H 2SBr 2 S 2HBr57、FeS2HCl FeCl2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na2 S H 2 O62、H2S2NaOH Na 2S2H 2O （60、61结合）63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl（稀）FeS FeSO 4H 2 S64、H2SO465、SO2H2O H2SO366、2SO2O 2V 2O52SO 367、SO3H2O H2SO468、Na2SO3H2SO4Na 2SO 4H2O SO269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca（ OH ）2CaSO 3H 2O72、SO2CaSO 3H 2 O Ca（HSO 3）273、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H 2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H 2O2KMnO 4 MnSO 4 K 2 SO4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O3 8SO 222379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C（浓）CO 22SO 22H2O 2H 2SO 481、S（浓）3SO 22H2O 2H 2SO482、（浓）H3PO4SO 22H 2O P H2SO483、H2S H（浓）S SO22H2O 2SO484、Cu2H（浓）CuSO 4SO 22H2O 2SO 485、BaCl2H2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO 42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H2O CO290、Na2CO3H2SO3Na2 S H 2O CO 291、2H2SO3O22H2SO 492、2Na2SO3O22Na 2SO 493、2CaSO3O 22CaSO4（浓）（SO ）3SO 26H2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 4 395、96、2NaBr2H（浓）Br2 SO 2Na 2SO 4 H 2 O 2SO42NaCl（浓）Na2 SO 4 2HClH2SO 497、C11H22O11浓 H2SO412C 11H 2O 第四章碱金属第一节钠98、4Na O2Na O22379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C（浓）CO 22SO 22H2O 2H 2SO 481、S（浓）3SO 22H2O 2H 2SO482、（浓）H3PO4SO 22H 2O P H2SO483、H2S H（浓）S SO22H2O 2SO484、Cu2H（浓）CuSO 4SO 22H2O 2SO 485、BaCl2H2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO 42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H2O CO290、Na2CO3H2SO3Na2 S H 2O CO 291、2H2SO3O22H2SO 492、2Na2SO3O22Na 2SO 493、2CaSO3O 22CaSO4（浓）（SO ）3SO 26H2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 4 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