上海高中化学方程式全

高 考 总 复 习 之 高 中 化 学 方 程 式 总 结

化学第一册

第一章 卤素

第一节氯气

1、 2Na Cl 2 —点燃 > 2NaCI

占燃 2、 Cu Cl 2 > CuCI 2

点燃

3、 2Fe ■ 3CI 2 ----- ' 2FeCb

6、PCI 3 CI — PCI 5

7、CI 2 H 2O > HCI HCIO

8 2Ca （OH ） +2CL t Ca （CIO ） 2 +CaCL +2出

9、Ca （CIO ） 2 C02 H 20》CaCO 3 4 ：；2HCIO

10、 2NaOH CI 2 > NaCIO NaCI H 2O

11、 4HCI MnO 2—■' MnCI 2 2H 2O CI 2

12、 2KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI 2 8H 2O

13、 2HCIO 见光 > 2HCI O 2

第二节氯化氢

14、 NaCI H 2SO 4（浓）> NaHSO 4 HCI

15、 NaHSO 4 NaCI 一- Na 2SO 4 HCI

16、 2NaCI H 2SOH 浓）」Na 2SO 4 2HCI （14、15 结合）

17、 HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 3

18、 NaCI AgNO 3 》AgCI b ：；'NaNO 3

19、 KCI AgNO 3 》AgCI 」」；'KNO 3 4、 H 2 ' Cl 2------------- 点燃（光照）、2HCI 5、

占燃

2P+3CJ -------- 、 2PCI 3

20、2HCI CaCO^ —CaCl 2 H 2O CO2

第三节氧化还原反应

21、CuO H2——-Cu H 2O

22、C 4HNO3「CO2 4NO22H2O

23、4Zn 10HNO3(极稀)一-4Zn (NO/2 NH 4NO3 3H 2O

24、11P 15C U SO424H2O > 5CU3P 6H3PO4 I5H2SO4

25、KCIO3 6HCI (浓)> 3CI2 KCI 3H2O

26、4Mg 10HNO3(极稀)一4Mg ( NO 3)2 NH 4NO3 3H 2O

27、K 262O 7 +6Fe3O4 + 31H 2SO4 t Cr2 (SO4) 3 + 9Fe2(SO4) 3 + K 2SO4 + 31H 2O

28、2KNO 3 3C S—；K2S N2 3CO2

第四节卤族元素

29、H2F2> 2HF

30、H2 Br2—；2HBr

31、H2I2> 2HI

32、2NaBr Cl2> 2NaCI Br2

33、2KI Cl2> 2KCI I2

34、2KI Br2> 2KBr I2

35、NaBr AgNO 3—；AgBr b ：：；NaNO 3

36、KI AgNO 3 > Agl』"；KNO 3

37、2AgBr —光照> 2Ag B Q

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、C O2r CO2

39、Mg 2HCI > MgCI 2 H2

第二节气体摩尔体积

40、 Zn 2HCI 「ZnCl 2 H 2

第三节 物质的量浓度

41、 2NaOH H 2SO 4 > Na 2SO 4

2战0 第四节反应热

42、 C （固） O 2（气） 点燃 > CO 2（气） 393.5kJ 43、 2出（气）。2（气）》2H 2O （气）483.6kJ 44、 2H 2（气）O 2（气）》2H 2O （液）571.6kJ 45、 C （固） H 2O （气） 二 CO （气） H 2（气）

-131.3kJ 第三章硫硫酸 第一节硫

46、 2Cu S —~ Cu 2S

47、Fe S 二 FeS

48、S H 2 二 H 2S

51、 3S 6KOH 一- 2K 2S K 2SO 4 3H 2O

第二节硫的氢化物和氧化物

52、 H 2S - H 2 S

53、 2H 2S 3O 2（足）点燃 > 2H 2O 2SO 2

54、 2H 2S 。2（不足） 点燃 > 2H 2O 2S

55、 2H 2S SO 2 点燃 > 2H 2O 3S

56、H 2S Br 2 》S 「：；2HBr

57、 FeS 2HCl > FeCl 2 H 2S

58、 CuSO 4 H 2S 》C U S 」」；H 2SO 4

59、PbAc 2 H 2S > PbS 」」；2HAc 49

、 S C 高温> CS 2

50、 占燃

S O 2 — — SO

60、 H 2S NaOH > NaHS H 2O

61、 N aHS NaOH 、Na z S H 2O

62、 H 2S 2NaOH- Na 2S 2H 2O （60、61 结合）

63、 H 2S 2FeCl 3 —； S 「：；2FeCl 2 2HCl

64、 H 2SO 4（稀） FeS > FeSO 4 H 2S

65、 S O 2 ' H 2O = H 2SO 3

66、 2SO 2 O^ 吒5 > 2SO 3

67、 S O 3 H 2Or H 2SO 4

68、 N a 2SO 3 ■ H 2SO 4 r Na 2SO 4 H 2O ■ SO 2

69、 S O 2 2NaOH > Na 2SO 3 H 2O

70、 S O 2 CaOr CaSO 3

71、 S O 2 2Ca （ OH ） 2 > CaSO 3 ■鼻 H 2O

72、 S O 2 CaSO 3 H 2O > Ca （HSO 3） 2

73、 S O 2 2H 2S > 3S X 2H 2O

74、 S O 2 Cl 2 2H 2O > 2HCl H 2SO 4

75、 S O 2 Br 2 2H 2O > 2HBr H 2SO 4

76、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4 > MnSO 4 K 2SO 4 2H 2SO 4 第三节硫酸的工业制法

77、 高温

4FeS 11O 2 高》2Fe 2O 3 8SO 2

78、 2SO 2 O^ V2°5 > 2SO 3

A 79、 H 2。 SO 3 > H 2SO 4

第四节硫酸硫酸盐 80、 C 2H 2SO 4（浓）一「CO 2 2SO 2 2H 2O 81、 S 2H 2SO 4（浓） =3SO 2 2H 2。