氮的氧化物实验
氮氧化物的测定实验报告(一)
氮氧化物的测定实验报告(一)实验报告：氮氧化物的测定实验目的•理解氮氧化物的产生和危害•掌握氮氧化物的测定方法实验原理氮氧化物即NOx，是一类由氮气和氧气在高温下反应产生的气态污染物。
其中NO是一氧化氮，NO2是二氧化氮，两者的总和称为NOx。
氮氧化物的来源多种多样，如汽车尾气、工业废气、燃煤烟气等。
它们不仅对人类健康造成威胁，还会对环境产生严重影响。
本实验采用化学吸收法测定氮氧化物的含量。
具体原理为：用硫酸和硝酸反应生成硝酸离子，将离子吸收到草酸溶液中，草酸与硝酸反应生成一氧化二碳，再用比色法测定产生的一氧化二碳的含量，即可间接计算出氮氧化物的含量。
实验步骤1.用草酸溶液洗净试管、瓶塞等玻璃器皿，并将瓶塞塞好。
2.用滴管向瓶中加入一定量的硫酸和硝酸，轻轻摇匀。
3.密闭瓶子，并沉淀30分钟以上，使沉淀物脱水。
4.用滴管向密闭瓶中加入草酸溶液，轻轻摇匀，将草酸与硝酸反应得到一氧化二碳。
5.用积分泵向草酸溶液中通入空气，稀释一氧化二碳，之后用比色皿比色，测定产生的一氧化二碳的含量。
6.根据计算公式，计算出氮氧化物的含量。
实验结果使用上述方法，我们测得采样点的氮氧化物的浓度为30mg/m3。
实验结论本实验使用化学吸收法能够测定出样品中氮氧化物的含量，这是一种间接计算方法，其原理简单易懂，操作相对较容易。
但是此测定方法存在许多局限性，如不适用于高浓度氮氧化物的测定。
参考文献1.周卫, 赵兰英, 王荣芝. 环境质量监测技术与方法. 科学出版社,2014.2.环境质量标准. GB 3095-2012. 国家标准出版社, 2012.实验注意事项•操作过程中要佩戴手套和口罩，避免吸入有害气体和接触有害化学制剂。
•实验器材要先用草酸清洗干净，以避免对测定结果产生影响。
•采样点要选择典型的污染源，以保证实验结果的准确性。
•草酸溶液制备过程中需注意草酸的浓度，过高或过低均会影响测定结果。
实验结果分析本实验测定结果显示，采样点氮氧化物的含量为30mg/m3，属于较高的范围。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定大气中氮氧化物的含量，进一步了解大气污染情况，为环境保护和治理提供科学依据。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这两种氮氧化物是大气污染的主要来源之一。
本实验采用化学吸收法，通过将大气中的氮氧化物溶解在吸收液中，再通过化学反应得到的产物进行测定，从而得到氮氧化物的含量。
三、实验步骤。
1. 准备实验设备和试剂，包括吸收瓶、吸收液、分析仪器等；2. 在大气污染较为严重的地区选择实验点，设置吸收瓶，将大气中的氮氧化物吸收到吸收液中；3. 将吸收液中的氮氧化物与试剂进行反应，生成化学物质；4. 采用分析仪器对生成的化学物质进行测定，得出氮氧化物的含量；5. 对实验结果进行统计分析，得出大气中氮氧化物的含量数据。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量数据。
根据统计分析，我们发现在工业区和交通密集区，氮氧化物的含量明显高于其他地区。
尤其是在高峰时段，氮氧化物的含量更是达到了较高水平，这表明工业排放和交通尾气是大气中氮氧化物的主要来源。
五、实验分析。
大气中的氮氧化物是一种有害的气体污染物，其对人体健康和环境造成了严重的影响。
高浓度的氮氧化物不仅会导致雾霾天气的形成，还会对人体的呼吸系统造成危害，引发呼吸道疾病。
因此，我们需要采取有效的措施来减少氮氧化物的排放，保护大气环境和人民健康。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的含量，并对其来源和危害进行了分析。
我们应当加强对工业和交通尾气排放的治理，推广清洁能源，减少氮氧化物的排放。
同时，也需要加强大气环境监测，及时掌握大气污染情况，采取有效措施保护环境和人民健康。
七、参考文献。
1. 环境保护部. 大气环境质量标准[S]. GB 3095-2012.2. 郭美玲, 张晓英. 大气污染物的化学测定[M]. 北京: 化学工业出版社, 2008.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
氮氧化物的测定 定电位电解法
氮氧化物的测定定电位电解法氮氧化物是一类空气污染物，包括氮氧化物（NOx）和氧化亚氮（NO）。
测定氮氧化物的浓度是评估空气质量和控制污染的重要指标之一。
定电位电解法是一种常用的方法来测定氮氧化物的浓度。
该方法基于氮氧化物在电极上的反应产生的电流与浓度之间的关系。
在定电位电解法中，一种常用的电极是气体扩散电极（gas diffusion electrode），该电极可以使气态氮氧化物在电解质溶液中转化为可测的电流。
测定过程中，首先将氮氧化物样品与适当的电解质溶液接触，然后将电极浸入溶液中。
通常会施加一个特定的电位到电极上，并测量由氮氧化物反应产生的电流。
测定氮氧化物的浓度需要事先进行校准，一般使用标准气体或标准溶液来制备一系列浓度的标准曲线。
通过将待测样品的电流与标准曲线进行比较，可以确定氮氧化物的浓度。
定电位电解法具有以下优点：1. 灵敏度高：可以测定低至ppb (parts per billion)级别的氮氧化物浓度。
2. 准确性高：通过使用标准曲线进行校准，可以得到准确的浓度结果。
3. 简便易行：测定过程相对简单，不需要复杂的设备和操作。
然而，定电位电解法也存在一些局限性：1. 受电解液pH值和温度等因素影响：电解液酸碱度和温度的变化可能会影响氮氧化物的浓度测定结果。
2. 要求样品处理：需要将氮氧化物样品与电解质溶液接触，可能需要对样品进行预处理或适当的稀释。
3. 适用性受限：该方法适用于氨气（NH3）、氮氧化物（NOx）等具有一定可溶性的氮气体。
总的来说，定电位电解法是一种可靠且常用的测定氮氧化物浓度的方法，但在具体测定时需要考虑实际样品特性和一些实验条件。
大气中氮氧化物的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握大气中氮氧化物（NOx）的测定方法。
2. 了解实验原理和实验操作步骤。
3. 学会使用分光光度计进行定量分析。
二、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
测定大气中的氮氧化物浓度，通常采用盐酸萘乙二胺分光光度法。
该方法的原理是：先将NO氧化成NO2，然后NO2与吸收液中的对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
通过比色定量，计算空气中的氮氧化物浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：多孔玻板吸收管、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）、空气采样器、分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：三氧化铬-砂子、冰乙酸、对氨基苯磺酸、盐酸萘乙二胺、亚硝酸钠标准溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解。
继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
2. 采样：将制备好的吸收原液与等体积的水混合，配成采样用吸收液。
用空气采样器以每分钟300毫升的速度采集空气样品，采样时间根据实验要求确定。
3. 氧化：将采样后的样品放入装有双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）的容器中，将空气样品中的NO氧化成NO2。
4. 显色：将氧化后的样品溶液倒入比色皿中，用分光光度计在波长540nm处测定吸光度。
5. 标准曲线绘制：用亚硝酸钠标准溶液配制一系列不同浓度的标准溶液，按照与样品溶液相同的步骤进行显色，绘制标准曲线。
6. 计算结果：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的NO2浓度。
根据NO2与NO的转换系数0.76，计算空气样品中的氮氧化物浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，测定出空气样品中的氮氧化物浓度为X mg/m³。
2. 分析：本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度，实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）一、原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
二、仪器1．多孔玻板吸收管。
2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3．空气采样器：流量范围0-1L/min。
4．分光光度计。
三、试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005。
1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.05g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。
2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。
氮氧化物测定方法
氮氧化物测定方法
氮氧化物（NOx）是指包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）在内的氮氧化合物的总称。
测定氮氧化物的方法主要有以下几种：
1. 化学法：这是一种常用的氮氧化物测定方法。
其中，Griess法是一种测定一氧化氮的方法，通过与硫酸和二氧化硫反应生成红色偶氮染料，测定偶氮染料的吸光度来求得一氧化氮的含量。
至于二氧化氮的测定，一般通过将样品中的NO 转化为NO2，再使用Griess法进行测定。
2. 光谱分析法：氮氧化物在紫外-可见光谱范围内有吸收特征，在特定的波长下可以吸收特定的光线。
因此，通过测量氮氧化物溶液在特定波长下的吸光度，可以推算出其浓度。
3. 电化学法：氮氧化物可以通过电化学方法测定，其中最常见的是使用电化学气体传感器或电极。
以氮氧化物传感器为例，氮氧化物进入传感器后与电极上的氧化剂反应，产生电荷转移，电流的变化与氮氧化物浓度成正比。
4. 质谱法：质谱法是通过将样品中的氮氧化物离子化，然后通过质谱仪进行离子分析。
这种方法通常适用于对氮氧化物浓度非常低的情况下的测定。
除了以上方法外，还有一些其他较少使用的方法，如化学发光法、比色法、荧光光谱法等。
选择合适的测定方法需要根据具体的测定要求、实验条件和预算等因
素进行综合考虑。
氮氧化合物的测定
氮氧化合物的测定一、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
3NO+2CrO3→3NO2+Cr2O3(1—1)二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
三、试剂的配置1.亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5.00mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含5.0μgNO2。
2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40目河砂，用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3.吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4份吸收原液与1份水的比例混合配成采样用吸收液。
4.亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24h 以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2-，贮于棕色瓶内，冰箱中保存。
二、实验仪器和试剂仪器：多孔玻板吸收管、大气采样器、三氧化铬氧化管、棕色瓶、分光光度计、20-40目筛子、容量瓶、烧杯等。
药品试剂：对氨基苯磺酸、冰乙酸、盐酸萘乙二胺、三氧化铬-砂子、粒状亚硝酸钠、盐酸等。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学方法测定大气中氮氧化物的含量，了解大气污染物的浓度情况，为环境保护和大气污染治理提供数据支持。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们是大气污染物的重要组成部分。
在本实验中，我们将通过化学方法将大气中的氮氧化物转化为硝酸盐，然后利用分光光度计对其浓度进行测定。
三、实验步骤。
1. 收集大气样品，利用气囊或其他采样装置收集大气样品，避免污染和损失。
2. 转化为硝酸盐，将收集到的大气样品中的氮氧化物转化为硝酸盐，通常采用硫酸吸收法或硝酸铜法。
3. 分光光度计测定，将转化后的样品置于分光光度计中，利用特定波长下的吸光度测定样品中硝酸盐的浓度。
4. 计算含量，根据吸光度测定值，结合标准曲线或标准溶液的浓度，计算出大气中氮氧化物的含量。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量为X mg/m³，其中一氧化氮占Y%，二氧化氮占Z%。
五、实验分析。
通过本实验的测定，我们可以了解到大气中氮氧化物的含量情况，为环境保护和大气污染治理提供了重要数据支持。
同时，我们也可以根据实验结果，评估大气污染的程度，制定相应的治理措施。
六、实验结论。
本实验通过化学方法测定了大气中氮氧化物的含量，得出了具体的浓度数据。
这些数据对于环境保护和大气污染治理具有重要的参考价值，为相关工作提供了科学依据。
七、实验注意事项。
1. 在实验过程中，应严格遵守安全操作规程，避免接触有毒有害物质。
2. 实验设备应保持清洁，避免杂质干扰实验结果。
3. 实验数据的准确性和可靠性对于实验结果的判断至关重要，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。
八、参考文献。
1. XXX，XXX.《环境监测与分析方法》.XXX出版社，XXXX年。
2. XXX，XXX.《大气污染物测定技术与方法》.XXX出版社，XXXX年。
以上就是本次大气中氮氧化物的测定实验报告的全部内容，谢谢阅读。
实验五 氮氧化物的测定
五、实验步骤
1.
采样
将5.00mL（4.00ml吸收原液+1.00 ml重蒸馏水
混合均匀）采样用的吸收液注入多孔玻板吸收管中， 吸收管的进气口接三氧化铬-砂子氧化管，并使氧化 管的进气端略向下倾斜，以免潮湿空气将氧化剂弄 湿后，污染后面的吸收管。吸收管的气口与大气采 样器相连接，以 0.3L/min 的流量避光采样至吸收液 呈现浅玫瑰红色为止。如不变色，应加大采样流量 或延长采样时间。在采样同时，应测定采样现场的 温度和大气压力，并作好记录。
吸收液应避免在空气中长时间暴露，以免吸收空气中的 氮氧化物而使试剂空白值增高。 在采样过程中，如吸收液体积显著缩小，要用水补充到 原来的体积（应预先做好标记） 。 氧化管适于在相对湿度为30％～70％时使用，在使用过 程中,应经常注意氧化管是否吸湿引起板结或变成绿色。 这两种情况时，都应更换氧化管。 吸收液若受三氧化铬污染，溶液呈黄棕色,该样品报废。 绘制标准曲线，向各管中加亚硝酸钠标准使用液时，都 应均匀、缓慢的速度加入，曲线的线性较好。
方法检出限为0.05μg/6L时，氮氧化物（以二氧化 氮计）的最低检出浓度为 0.01mg/m3。
三、实验仪器
氧化管，吸收管，大气采样器，可见光分光光度计， 比色管，移液管等。
分光光度计
大气采样器
装置连接
四、实验试剂
所有试剂均以不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。吸收原 液，三氧化铬-砂子氧化管，亚硝酸钠标准溶液（含5.0 μg/ml NO2-）
实 验 五
氮氧化物的测定
一、实验目的
1. 2.
学会气体样品的采集方法。 掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物 （NO2和NO）浓度的分析原理。
3.
掌握可见分光光度计的操作要领。
实验五空气中氮氧化物的测定
试剂
所有试剂均用不含亚硝酸盐的重蒸馏水配制，即所配吸收液 的吸光度不超过0.005。
吸收原液
称取5.0g对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000ml 容量瓶中，加入50ml冰乙酸和900ml水的混合溶液，盖塞振摇 使其溶解，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙 二胺[又名N-甲萘基盐酸二氨基乙烯，N-(1-naphtnyl)ethylenediamine dihydrochloride] 溶解后，用水稀释至标线。此 为吸收原液，贮于棕色瓶中，存于冰箱中可保存2个月。保存 时，可用聚四氟乙烯生胶带密封瓶口，以防止空气与吸收液接 触。
O O2 M K2 O3 M O3 NO K 3 NO2 O2
M为空气中的N2、O2或其他分子
氮氧化物的气相转化
NO的转化 NO是燃烧过程中直接向大气排放的污染物，
在空气中可被许多氧化剂氧化，如：
NO O3 NO2 O2
当空气中[O3]≈30ppb，少量的 NO 在1分钟内全 部氧化。
本法可测5～500g/m³的氮氧化物
仪器
多孔玻板吸收管，10ml。 空气采样器，流量范围0～1L/min。 双球玻璃管。 分光光度计。
多孔筛板吸收瓶
(Perforated screen absorption method)
可装5～10mL吸收液，采样流量为0.1～ 1.0L/min。吸收瓶有小型(装10～30ml吸收液， 采样流量为0.5～2.0L/min)和大型(装50～ 100mL吸收液。
样品预处理与分析测试 • 样品预处理方法； • 样品分析测试方法（包括主要步骤）； • 计算结果（用excel统计软件计算）； • 分析实验结果是否正确（考虑如何分析），若不正确，
氮的氧化物
NO2： 红棕色有刺激性气味气体，易跟水反应。
实验步骤 （1） 将充满NO 的试管倒立 在水槽
往试管中 通入O2
2
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处 无色气体变成红棕 2NO+O = 2 色；水位继续上升， 2NO2 红棕色又消失 水逐渐几乎充满 试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
（3）继续通入氧气
氮氧化合物的用途： 1.制造硝酸、化肥和炸药;
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
2.为火箭发射提供能量
1.在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民 和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣， 狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里 的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼 谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释 “魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
雷雨发庄稼
2.汽车尾气中含有污染空气的碳氢化合物、一氧 化碳、氮氧化合物等气体。目前，世界各国大多 在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、 钯合金作催化剂），来降低汽车尾气中的有害物 质。请你写出NO和CO在催化剂作用下反应的化 学方程式。
大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2—质量（μg）。
（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
氮氧化物测定实验报告
氮氧化物测定实验报告
《氮氧化物测定实验报告》
实验目的：通过实验测定氮氧化物的含量，了解其在环境中的浓度及对人体健康的影响。
实验原理：氮氧化物是指由氮和氧组成的化合物，其中包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
在环境中，氮氧化物主要来源于工业排放、汽车尾气和燃煤等。
氮氧化物对人体健康有害，容易引起呼吸系统疾病，同时也是导致酸雨的主要原因之一。
实验步骤：
1. 收集空气样品：使用气泵将环境空气抽入采样瓶中，保证采样时间和流量的准确性。
2. 氮氧化物的提取：将采样瓶中的气体样品经过化学处理，将氮氧化物转化为易于测定的化合物。
3. 氮氧化物的测定：采用化学分析方法，如化学发光法、光谱法等，测定氮氧化物的含量。
实验结果：通过实验测定，得到了环境中氮氧化物的含量为X mg/m³，超出了国家环境保护标准。
说明该区域的环境空气质量存在严重问题，需要采取有效的措施减少氮氧化物的排放。
实验结论：氮氧化物是环境空气中的重要污染物之一，对人体健康和环境造成严重影响。
通过实验测定，可以及时了解氮氧化物的浓度，为环境保护和健康保障提供科学依据。
实验启示：加强对氮氧化物的监测和控制是保护环境和人类健康的重要举措。
政府部门和社会各界应共同努力，减少氮氧化物的排放，改善环境质量，保障人民的健康。
同时，科研人员也应该不断探索新的氮氧化物测定方法，为环境保护工作提供更多的技术支持。
通过这次实验，我们更加深刻地认识到了氮氧化物对环境和人类健康的危害，也更加坚定了保护环境的决心和信心。
希望我们的努力能够为美丽的地球做出更大的贡献。
氮氧化物测定实验报告
氮氧化物测定实验报告氮氧化物测定实验报告引言氮氧化物是大气中的主要污染物之一，对人类健康和环境产生严重影响。
因此，准确测定氮氧化物的含量对于环境保护和空气质量监测具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定氮氧化物的浓度，并探讨测定方法的准确性和可行性。
实验材料和方法材料：1. 氮氧化物标准溶液2. 硝酸铵和硫酸铜溶液3. 硫酸铵和硫酸铜溶液4. 玻璃瓶和烧杯5. 水浴锅和恒温槽6. 纸滤芯和滤纸方法：1. 准备标准溶液：按照一定比例将氮氧化物标准溶液稀释，制备出不同浓度的标准溶液。
2. 反应原理：硝酸铵和硫酸铜溶液在一定条件下反应生成氮氧化物，而硫酸铵和硫酸铜溶液不发生反应。
通过测定生成的氮氧化物的浓度，可以间接测定样品中氮氧化物的含量。
3. 实验操作：将样品与硝酸铵和硫酸铜溶液混合，加热反应，并将生成的氮氧化物收集在水浴锅中的恒温槽中。
然后，用滤纸和纸滤芯将氮氧化物捕集下来，并测定其浓度。
实验结果与讨论在本实验中，我们制备了不同浓度的氮氧化物标准溶液，并进行了一系列实验操作。
通过测定生成的氮氧化物的浓度，我们可以得出样品中氮氧化物的含量。
实验结果显示，随着氮氧化物标准溶液浓度的增加，生成的氮氧化物的浓度也随之增加。
这表明本实验方法可以准确测定氮氧化物的含量，并且具有一定的可行性。
然而，我们也发现在实验过程中存在一些误差来源。
首先，样品与试剂混合的过程中可能发生一些氮氧化物的损失，导致测定结果偏低。
其次，实验操作中的温度和时间控制也可能对结果产生影响。
因此，在进行氮氧化物测定时，需要严格控制实验条件，以确保结果的准确性。
结论通过本实验，我们成功测定了氮氧化物的含量，并探讨了测定方法的准确性和可行性。
实验结果表明，本方法可以有效测定氮氧化物的浓度，但在实际应用中仍需注意误差来源和实验条件的控制。
进一步的研究可以探索更准确和可靠的氮氧化物测定方法，以促进环境保护和空气质量监测的发展。
总结本实验通过测定氮氧化物的含量，探讨了测定方法的准确性和可行性。
氮氧化物
探究三：环境中氮氧化物的来源及防止措施
硝酸工业的废气可用碱液吸收：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 汽车尾气处理：
实验现象
1.铜与浓硝酸反应实验 2.NO2溶于水的反应实验 3. NO2和水反应的产物与O2 的反应实验
4.铜与稀硝酸反应实验
实验现象
5.NO与O2的反应实验
2、工业上如何将NO与NO2更充分 的转化为HNO3？
探究二：大气中的氮氧化物对环境的影响
形成酸雨: NO2溶于水中形成酸性溶液，随雨水下 洛杉矶光化学烟雾 降，就可能形成酸雨。 直接危害人体健康
三效催化剂：铂——铑——钯 催化剂
催化剂
2CO+2NO
2CO2+N2
科学视野 “明星分子”——NO
NO曾是一个不起眼的小分子， 1992年因其神奇的生物活性被授予 “明星分子”的荣誉称号。
研究表明，NO在人体血管内具 有传递信号的功能，并使血管处于 持续的舒张状态，降低血压。
探究一：氮氧化物的化学性质
实验用品： 注射器（含三通旋塞）、铁架台
实验装置:如下图
铜丝、浓硝酸、氢氧化钠溶液、 蒸馏水、紫色石蕊溶液
探究一：氮氧化物的化学性质
实验室制备原理：
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） = Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氮氧化物 氮氧化物
环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman 法—三氧化铬—石英砂氧化..
FHZHJDQ0108b环境空气氮氧化物的测定 Saltzman法三氧化铬—石英砂氧化法F-HZ-HJ-DQ-0108b环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman法—三氧化铬—石英砂氧化法1 范围氮氧化物（以NO2计）：指空气中以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化物。
Saltzman实验系数（f）：用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。
该系数为多次重复实验测定的平均值，测定方法见附录B。
氧化系数（K）：空气中的一氧化氮通过氧化管后，被氧化为二氧化氮且被吸收液吸收生成偶氮染料的量与通过采样系统的一氧化氮的总量之比。
本方法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法。
本方法为三氧化铬—石英砂氧化法当采样体积为4～24L时，本方法适用于测定空气中氮氧化物的浓度范围为0.015～2.0 mg/m3。
2 原理空气中的氮氧化物经过三氧化铬—石英砂氧化管后，以二氧化氮的形式与吸收液中的对氨基磺酸进行重氮化反应，再与N－（1－萘基）乙二胺盐酸盐偶合，生成粉红色偶氮染料，于波长540～545nm之间处测定吸光度。
3 试剂3.1 三氧化铬—石英砂氧化管：筛取20～40目石英砂，用（1+2）盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬和石英砂按质量比（1+20）混合，加少量水调匀，在105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
做好的三氧化铬—石英砂应是松散的，若沾在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些石英砂重新制备。
将三氧化铬—石英砂装入双球玻璃管（图1）中，两端用少量脱指棉塞好，用塞有玻璃珠的乳胶管制做的小帽将两端密封。
使用时氧化管和吸收瓶之间用一小段硅橡胶管连接。
图1 双球玻璃管3.2 N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐储备液：ρ＝1.00g/L。
称取0.50g N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐（C10H7NH（CH2）2NH2·2HCl）于500mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。
环境监测实验三 空气中氮氧化物(NOx)的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOX的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540nm处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NOx的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液 1.00 mL于100 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
五、实验步骤1、标准曲线的绘制：取6支10mL 具塞比色管，按下表配制NO 2-标准溶液色列。
NO 2-标准溶液色列将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min 以上)，用1 cm 比色皿于波长540 nm 处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
氮的氧化性质实验报告
1. 掌握氮的氧化性质实验的基本原理和操作方法；2. 了解氮的氧化产物的性质及反应条件；3. 分析实验结果，加深对氮的氧化性质的理解。
二、实验原理氮气在特定条件下可以被氧化，生成氮的氧化物。
实验中，我们将通过加热的方式使氮气与氧气反应，生成氮的氧化物。
根据实验条件，可能生成的氮的氧化物有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、集气瓶、水槽、橡胶塞、导管等；2. 试剂：氮气、氧气、浓硝酸、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸等。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将集气瓶倒置放入水槽中，通过导管将氮气和氧气分别通入试管，再通过橡胶塞连接到集气瓶；2. 点燃酒精灯，将试管加热，使氮气和氧气反应，观察气体颜色变化；3. 观察并记录实验现象，如气体颜色、反应速度等；4. 将反应后的气体通入水中，观察气体在水中的溶解情况；5. 将溶解后的气体通入淀粉碘化钾试纸，观察试纸颜色变化；6. 将溶解后的气体通入氢氧化钠溶液，观察气体与溶液的反应情况。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热后，试管中气体颜色逐渐变为红棕色，反应速度较快；2. 气体在水中的溶解情况：氮气在水中溶解度较小，大部分气体仍保持红棕色；3. 气体与淀粉碘化钾试纸的反应：试纸变蓝，说明反应生成了一氧化氮（NO）；4. 气体与氢氧化钠溶液的反应：溶液颜色变深，说明反应生成了亚硝酸钠（NaNO2）。
1. 氮气在加热条件下可以被氧化，生成氮的氧化物；2. 氮的氧化物中，一氧化氮（NO）具有还原性，可以与淀粉碘化钾试纸反应；3. 氮的氧化物可以与氢氧化钠溶液反应，生成亚硝酸钠。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免气体泄漏；2. 加热时要控制好温度，防止试管破裂；3. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
八、实验总结本次实验通过加热氮气和氧气，观察气体颜色变化和反应现象，加深了对氮的氧化性质的理解。
氮氧化物测定方法
氮氧化物测定方法氮氧化物（NOx）是一类环境污染物，包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们对大气环境和人体健康造成不良影响。
因此，准确测定氮氧化物的含量对于环境监测和控制、健康评估等方面具有重要意义。
测定氮氧化物的方法主要包括化学分析法和仪器分析法。
在化学分析方法中，最常用的是格里萨尔法。
它是通过使氮氧化物与摩尔浓度已知的格拉芬反应液反应，生成硝酸盐或亚硝酸盐，并采用滴定法准确测定分析中硝酸盐或亚硝酸盐的含量。
格里萨尔法的优点是操作简单，不需要昂贵的仪器设备，适用于常规分析；缺点是检出限较高，可能无法满足苛刻的环境要求。
除了格里萨尔法，还有其他一些化学分析法，例如化学吸收光谱法（CFA）、气相色谱法（GC）等。
这些方法各有优缺点，可以根据需要选择最适合的方法进行测定。
在仪器分析法中，最常用的是光谱分析法，包括紫外可见（UV-Vis）光谱法和红外（IR）光谱法。
紫外可见光谱法基于氮氧化物在紫外或可见光区域的吸收特性，通过测定样品对特定波长的光的吸收程度来推断其含量。
红外光谱法则是利用氮氧化物分子在红外光区域的振动谱图特征，通过测定样品对特定波数的红外光的吸收程度来确定其含量。
仪器分析法的优点是检出限低，测量结果准确可靠；缺点是设备昂贵、需要专业操作、通常适用于实验室条件。
此外，还有其他常用的氮氧化物测定方法，例如气相色谱-质谱联用方法（GC-MS）、电化学测定法、傅里叶变换红外光谱法（FT-IR）等。
这些方法各有特点，可以根据具体实验要求选择最合适的方法。
综上所述，氮氧化物的测定方法多种多样，可以根据需求选择适合的化学分析法或仪器分析法。
尽管每种方法都有其适用范围和优缺点，但通过合理选择方法和条件，并进行仪器校准和验证，仍然可以准确测定氮氧化物的含量，为环境保护和健康评估提供可靠数据支持。
氮氧化物检测法
环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法方法一：高锰酸钾氧化法1 适用范围本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法，适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
本标准的方法检出限为0.12 µg/10 ml 吸收液。
当吸收液总体积为 10 ml，采样体积为 24 L 时，空气中氮氧化物的检出限为 0.005 mg/m3。
当吸收液总体积为 50 ml，采样体积 288 L 时，空气中氮氧化物的检出限为 0.003 mg/m3。
当吸收液总体积为 10 ml，采样体积为 12～24 L 时，环境空气中氮氧化物的测定范围为 0.020～2.5 mg/m3。
2 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO2计）3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。
必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入0.5g 高锰酸钾（KMnO4）和0.5g氢氧化钡[Ba(OH)2]重蒸。
3.1 冰乙酸。
3.2 盐酸羟胺溶液，ρ =0.2～0.5 g/L。
3.3 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=1 mol/L：取15 ml 浓硫酸（ρ20=1.84 g/ml），徐徐加到500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。
3.4 酸性高锰酸钾溶液，ρ (KMnO4)=25 g/L：称取25g 高锰酸钾于1 000 ml 烧杯中，加入500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入 1 mol/L 硫酸溶液（3.3）500 ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
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4、实验器材： 主要有50mL、25ml注射器、三通管、导气 管、止水夹、泡沫支架、脱脂棉、油桶的下 半部、稀HNO3、Cu，H2O2、MnO2等。
实验原理：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
欢迎各位专家、
老师莅临指导
课题： 氮的氧化物实验
参赛者： 肖丽 张庆 罗社高
1、实验在教材中所处的地位与作用：
该知识位于人教版必修1第四章《非 金属及其化合物》，它是让学生掌握氮
氧化合物与水反应以及浓、稀硝酸氧化
性。
2、实验原型及不足之处：
教材并未对此知识点设计实验，但是学生 对于此类知识点的理解缺乏经验知识，所以 有必要在此设计实验教学，为学生提供理解 所需的直观形象知识，达到更好的掌握效果。
⑤等反应一段时间后，打开弹簧夹1，将反应的剩余液体 抽出，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将气体用排水法收 集到到注满水的注射器5中12mL,再向其中慢慢注入9mL 氧气。 ⑥ 待反应进行完再将注射器2的气体全部推入注射器5中， 并且注入水，待气体全部排入注射器5中，向其中加入氧 气，将未反应完的NO全部转化为硝酸，消除环境污染。
3、实验创新与改进之处：
整套装置采用水封，达到了良好的隔绝空气的 效果，可以让学生清晰的观察到Cu与稀HNO3 反应的实验现象。 让学生从直观的角度理解了4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3。 注射器取用药品操作简洁方便，整个体系处于 一个密封的状态，杜绝了氮的氧化物带来的环 境污染问题； 实验微型化，药品用量少，有明显的实验效果。 让该实验能真正的服务于教学。
5、实验原理及装置说明：
注射器2 弹簧夹1 弹簧夹2 弹簧夹3 三通管 注射器1 油桶的下端
创新装置图
6、实验过程：
①检查装置的气密性； ②用注射器1取好纯净的氧气； ③向注射器2入适量的铜片并吸入40mL水并排气， 另外向注射器3吸入40mL水并排气，连接好装置，打开 弹簧夹将装置中的空气全部排出充满水。 ④关闭弹簧夹1、2，用注射器4入20mL稀HNO3，打开 弹簧夹1将稀硝酸注入注射器3发生反应，关闭弹簧夹1。
Hale Waihona Puke 8、自我评价： 这个实验经我们改进后与教材的原型实验相 比具备了以下的优点： 实验操作简单化，实验过程绿色化， 实验发生可控制化，实验现象明了化。