专题化工流程练习年高三期末化学大串讲解析版

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2024届高三化学高考备考一轮复习专题+化工流程题大题分析及备考建议课件

备考策略
以教材为本，以高考真题为激发点鼓励、引导多思多问多联系
（1）用好教材，对教材介绍的工艺进行深化考查。（2）熟悉并记忆工业流程题的一般解题思路、方法，识别框图中的各种名词、动词。结合元素化合物知识和性质，熟记高频出现的杂质其除杂方式。（3）积累素材，关注经典工艺流程、关注科学前沿，创设新情境，考查经典内容。如金属元素中Fe、 Al的去除方法、非金属化合物 SiO2 的性质及去除、反应条件的控制(如控制条件加快反应速率、控制pH去除杂质离子等)、陌生氧化还原反应方程式的书写及关系式法计算含量或产率等。
用分析、溶度积的应用。方程式书写、方
离子方程式的书写、pH的程式书写、试剂
计算
的选择、定量计
算
中等
较难
全国乙卷
27题 LiMn2O4的制备
Si、Fe、Al、Si
新课标卷
8题从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程 Si、Fe、Al、P
原料处理、试剂选择和作用分析、电极反应、核心反应方程式书写、溶度积应用、
一核四层四翼
1.培养接受与处理信息的能力
2.提高证据推理能力
一核四层四翼
建立化学知识体系，增强模型认知的能力
一核四层四翼
塑造可持续发展的人文情怀与绿色化学
历年工艺流程考什么? 物质制备型
年份
2022年
卷型
甲
乙
山东
甲
2021年乙
山东
背景
菱锌矿制备硫
酸锌
废旧电池回收铅
以氟磷灰石为原料生产磷酸和石膏
物质判断、成分分析、生产条件的选择和优化、离子反应方程式的书写
较难
中等
相似性不同点

高考化学一轮复习化工流程专题练习(带答案)-文档资料

2019高考化学一轮复习化工流程专题练习（带答案）学习知识重要的是为了应用在生活中，因此了解化工流程很有必要。

以下是化工流程专题练习，请考生注意做题质量。

(2019广东)32.(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________(5)从母液中可回收的主要物质是_____________(16分)(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+ + CO32- = Li2CO3 (5) Na2SO4 (2019广东)32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

专题讲座(二) 高考化工流程题的解题方法指导

大一轮复习·化学（RJ）
答案：(1)c (2)温度低反应慢，温度过高溴挥发 (3)Fe 粉过量 HBr (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)冷却结晶蒸发皿、玻璃棒 (6)3Ca(OH)2 ＋3Br2＋2NH3=6=5=℃==3CaBr2＋N2↑＋6H2O
大一轮复习·化学（RJ）
大一轮复习·化学（RJ）
1．原料处理阶段 (1)常用方法及其作用 ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体的接触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属阳离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
3．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
大一轮复习·化学（RJ）
(1)NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO－ 3 与 IO－的物质的量之比为 1∶1，则该反应的离子方程式为
大一轮复习·化学（RJ）
答案：(1)将＋3 价铈氧化为＋4 价铈 (2)H＋ F－ SO24－ (3)2[CeSO4]2＋＋H2O2===2Ce3＋＋O2↑＋2H＋＋2SO24－ (4)偏小
大一轮复习·化学（RJ）
2．溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
大一轮复习·化学（RJ）
洗涤：冰水或热水，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇或乙醇水溶液，既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。

无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)

压轴题无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。

试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。

预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。

高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

高中高三化学二轮选修大题必练———以“化工流程”为载体的综合实验 (2)(答案解析)

【精品】高三化学二轮选修大题必练———以“化工流程”为载体的综合实验学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、工业流程题1．工业生产中产生的2SO 、NO 直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收2SO 和NO ，同时获得224Na S O 和43NH NO 产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。

请回答下列问题．()1若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。

()2含硫各微粒23(H SO 、3HSO-和23SO )-存在于2SO 与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH 的关系如图所示。

①下列说法中正确的是______(填标号)。

A ．3NaHSO 溶液中滴加氯水可以使()()233c HSO /c SO --的值变大B ．pH 7=时，溶液中()()()233c Nac HSO c SO +-->+C ．pH 9=时的溶液中()()()()323c OHc H c HSO c H SO -+-=++D ．由图中数据，可以估算出23H SO 的第二级电离平衡常数72Ka 10-≈E.由图中数据，pH 5=和pH 9=时的溶液中水的电离程度相同②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：()()()232431SO g NH H O aq NH HSO aq H a +⋅==1kJ mol -⋅32NH H O ⋅ ()()()()4342322aq NH HSO aq (NH )SO aq H O l H b +=+=1kJ mol -⋅()()()423242432(NH )SO aq O g 2(NH )SO aq H c +==1kJ mol -⋅反应()()()()()232242422SO g 4NH H O aq O g 2(NH )SO aq 2H O l H +⋅+=+=___1kJ mol -⋅。

高三化学《化工流程》专项训练(word含答案)

高三化学《化工流程》专项训练1. (14分)磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。

某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下：已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。

回答下列问题：(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。

(2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。

(3)写出副产品M的一种用途。

(4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因：。

(5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。

通过计算解释KH2PO4溶液显酸性：。

(6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。

处理废水有两种方法：①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。

常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。

一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。

若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后一位，2≈1.4)。

②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。

下列说法正确的是(填字母)。

A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO42. (14 分)稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。

利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下：已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂；②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1 =5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。

(完整word)高三化学工艺流程题专题全解

化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学〞，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产本钱等工艺问题。

化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的根本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。

这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。

解答所需知识、方法都是化学的核心内容。

因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。

二、整体的学习程序：具体→ 抽象→ 具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程〔 1〕侯氏纯碱工艺〔 2〕工业合成硫酸〔3〕工业合成硝酸3、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的根本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

给出各种不同核心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。

在分析过程中关注以下几个方面：〔1〕明确实验的目的〔2〕抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反响产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。

2020化学高考模拟题专题20 化工流程(解析版)

专题20 化工流程【学习目标】1．认识工业流程图题的特点。

2．掌握工业流程图题的解题方法与技巧。

3．通过题型分析与题目锻炼，培养分析、综合、对比、归纳等方法的应用。

4．学会应用化学知识解决化工生产中遇到的问题，提高科学素养。

【知识导图】【知识精讲精练】知识点一、化工流程题的特点1、能力要求：工艺流程题考查了学生接受、吸收、整合化学信息及应用所学知识解决实际问题的能力。

2、试题特点：化学工艺流程题是以某个具体的工业生产或日常生活为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实验操作、平衡理论、电离理论、溶度积知识、化学计算、经济视角等，以生产流程框图为载体的一类试题。

化工生产主要解决六方面的问题：1．解决将原料转化为产品的生产原理；2．除去所有杂质并分离提纯产品；3．提高转化率和产率；4．减少污染，提倡“绿色化学”生产；5．原料的来源要考虑丰富，还要考虑成本问题6．生产设备简单，生产工艺简便可行等生产工艺问题。

3、试题结构：1．题引：以引导性的语言简单介绍该工艺流程生产的目的、原料、产品，有时还提供相关的表格、图像等参考数据和信息；2．题干：主要是以框图的形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；3．题设：根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，要求学生依据化学原理进行分析解答。

规律：主线主产品，分支副产品，回头是循环。

4、考查的角度：1．对矿石原料的预处理；2．速率与平衡理论的运用；3．化学反应的能量变化，盖斯定律的运用；4．流程中细节考察，特别是氧化还原反应以及改变方案对产物的影响；5．反应条件的控制（常考温度、pH的控制）；6．常用的除杂、分离、检验、洗涤、干燥方法及操作；酒精洗涤的目的：减少洗涤时晶体的损失，酒精易挥发带走晶体表面的水分，干燥晶体。

7．物质的转化和循环、资源的回收和利用；8．环境保护与绿色化学评价。

5、解题策略：1．学会审题、去粗存精、读懂流程是前提；2．前后联系、运用原理、书写反应是核心；3．原料处理、条件控制、分离提纯是关键。

高三化学化工流程专题复习含答案

化工流程1、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、 (填化学式)，减少废物排放。

2、氟硅酸(H 2SiF 6)是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。

氟化钠是一种重要的氟盐，在水中溶解度为4g （20℃），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

下图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：（1）已知流程中的反应⑴为：在溶液中两种物质反应生成了一种铵盐和三种氧化物，写出反应⑴发生的反应方程式：写出反应⑵的化学方程式：___________________________（2））图中A 、B 是2种产品，分别是_________、 _________(写化学式)，另一种水产品白炭黑的化学成分是 (写化学式)。

（3）流程中C 、D 步骤的操作名称分别是C 、D 。

（4）流程中NH 4HCO 3的用量必须过量，为什么？对另一反应物NaCl 的用量有什么要求？（5）NaF 也可以用萤石(CaF 2)和纯碱熔融制备：①写出反应方程式；②如何分离得到产品； ③比较两种制备的NaF 产品的市场竞争力。

2、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？；（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：；（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑如果有，请你提出合理的处理方案（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

2024高考化学考点必练专题10化工流程选择题知识点讲解

考点十化工流程选择题学问点讲解化工流程选择题是最近两年出现的新题型，主要考查化工生产中涉及的问题。

1、考查原料的处理：典例1（2024课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于爱护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D2、杂质离子的除去典例2硫酸锰可用于饲料养分强氧化剂和媒染剂。

其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。

（2）完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6。

下列推断正确的是A．试剂A应当选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．在蒸发结晶时，温度应当略高于60°CC．操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D．试剂A应当选择氨水，目的是调整溶液的pH【答案】B3、物质的分别提纯典例3NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学试验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A．为加快操作I的速率试验时采纳抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B．操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．运用NaOH 和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子D．若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同【答案】C【解析】玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代运用，加快抽滤速率， A正确；碳酸氢铵饱和液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时的饱和液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子干脆与NaOH反应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定铵根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确。

高考化学 11.2工业流程试题分析与解答复习探究课件

(4)制胆矾(CuSO4·5H2O。
(5)制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑→热饱和Na2CO3溶液除油污→稀硫酸(50～70 ℃)→趁热过滤→冷却结晶→洗涤→吸干水。
实验型化工流程
实验型化工流程题是以考查考生实验基础知识、基本操作及基本技能为主要目的的一类化工流程题。解答此类题时，应认真审题，找到该实验的目的。一般来说，该流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
①如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2 、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
②如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、 Cu(NO3)2等物质，蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或在酸性气流中干燥以防止其水解。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH
Ksp
Mg(OH)2 10.4 12.4 —
5.6×10－12
Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5 —
MgCO3 — — —
6.8×10－6
CaCO3 — — —
2.8×10－9
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
________(选填序号)。
a．大理石粉
b．石灰乳
c．纯碱溶液
d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干
燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
[规范解答] 本题考查化学工艺流程，意在考查考生运用化学知识分析和解决化学工艺流程的能力。(2)氧化除铁时加入的试剂为漂白粉，则发生的是 Fe(OH)2 和 ClO－之间的氧化还原反应，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒，配平题给离子反应为： 2Fe(OH)2 ＋ ClO －＋ H2O===2Fe(OH)3＋Cl－。(3)针铁矿中 Fe 的价态为＋3，由题给信息知其化学式为 FeO(OH)。(4)滤液 2 主要含有 Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋，根据表格中数据，当 8.0≤pH<10.4 时，Zn2＋完全沉淀，而 Ca2＋、Mg2＋没有开始沉淀，从而可以分离得到 Zn(OH)2。(5)滤液 3 中主要含有 Ca2＋、Mg2＋，由于 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 小，加入石灰乳或烧碱可以使 Mg2＋沉淀。(6)滤液 4 为 ZnSO4 溶液，由 ZnSO4 溶液得到 ZnSO4·7H2O 晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作。 (7) 根据锌元素守恒， ZnCO3 ～ Zn(OH)2～ZnO，则菱锌矿中 ZnCO3 的质量为12851m2，故菱锌矿中 ZnCO3

专题06 高考化工流程强化演练(二)(解析版)

06．高考化工流程强化演练(二)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题仅有一个选项符合题意，共24 分)1．(2020 年湖南省常德市高三上学期期末协作考试)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体下列说法不正确的是( )A．滤渣A 的主要成分是CaSO4B．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等【答案】D【解析】A 项，硫酸钙微溶于水，滤渣A 的主要成分是CaSO4，故A 正确；B 项，“合成”反应要控制温，温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B正确；2．(2020 年河北省“五个一”名校联盟高三上学期一轮复习收官考试)工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：134根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO -+2H+=Pb2++ClO4-+H2OD．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4【答案】A【解析】A 项，浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A 错误；B 项，“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B 正确；C 项，根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO -+H2O，故C 正确；D 项，根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D 正确；故选A。

3．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色【答案】A4【解析】反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，A 错误；根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，B 正确；溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C 正确；尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO 2-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN 溶液不反应，溶液不会变为血红色，D 正确。

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五、解题方法
（1）浏览试题，了解题意：
首先认真将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。知道题目是要求分离提纯、除去杂质、制备物质中的哪一种。
其次，分析题目已知的信息有哪些？需要利用什么知识解决问题。
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三、知识储备无机化工工艺流程题是一个综合性试题，
要解决好这类试题，必须储备以下知识：
5.化学计算在化工生产中，经常涉及到计算产率和纯度的问
题，有时候还涉及氧化还原反应计算问题。
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二、试题特点
通过研究近年来高考中的无机化工工艺流程题，我们不难发现，这类题具有以下几个特点： 1.试题情景新
无机化工工艺流程题是以化工生产为背景命题，所以试题涉及的情景和内容基本上都是在化学教材和正常教学中没有涉及到的内容，每一道题考查的内容都不完全相同，比较新颖，这符合高考的命题要求，有利于选拔人才。
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三、知识储备无机化工工艺流程题是一个综合性试题，
要解决好这类试题，必须储备以下知识：
4.化学反应原理化学反应原理在化工生产中的应用是必不可少的，
一、试题结构工艺流程题的结构分题干、流程和问题三
部分： ①题干：一般是简单介绍产品的用途及性

高中化学人教版必修2练习：专题讲座(六) Word版含解析

专题讲座(六)无机化工流程题1．无机化工流程题的主线。

化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序和主要流程，用框图形式表示出来，并围绕生产流程中涉及的有关化学知识和原理设置问题，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。

其流程主线可表示为：原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分享―→目标产物2．对原料预处理的常用方法。

(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

3．解答化工流程题的方法——目标分析法。

制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。

要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：[练习]________________________________________1．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。

剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是________________。

(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(写出操作名称)。

(4)检验得到I2的方法是________________________________________________________________________________________。

解析：富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。

高三化学大一轮复习专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导讲义人教版

专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导１．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

所以这类题成为近年来高考的必考题型。

这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：（１）反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等（２）氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；（３）利用控制pH分离除杂；（４）化学反应的能量变化；（５）实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；（6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；（7）环境保护与绿色化学评价。

２．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制３．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：１从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

２然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

３分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

４从问题中获取信息，帮助解题。

解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点４．熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为３个过程：错误!→错误!→错误!（１）原料处理阶段的常见考点与常见名词１加快反应速率２溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程３灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解４控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点１调pH值除杂Ａ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去２＋２＋提示：先用氧化剂把Fe２＋氧化为Fe３＋，再调溶液的pH到３．7。

2019-2020【提分必做】年高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导(含解析)新人教版

第8章专题--化工流程题的解题指导李仕才考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。

防止某物质降温时会析出。

(4)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

[例1] (2016·全国卷Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________。

高考化学考点必练专题11 化工流程大题知识点讲解-人教版高三全册化学试题

考点十一化工流程大题知识点讲解无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶ 利用控制pH分离除杂；⑷ 化学反应的能量变化；⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺ 环境保护与绿色化学评价。

典例1（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO 4)3(OH)+3H 2O+10H 2SO 410CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4__________H 2SO 4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。

写出生成HF 的化学方程式：__________。

（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42−残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。