高中化学必修1教师备课资源大全(鲁科版)第2章元素与物质世界第2节电解质

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高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1[1]

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第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。

常见的电解质有酸、碱、盐等.(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质.常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。

辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,如铜、钠、氯气、盐酸等。

②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。

电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体（因未电离成自由移动的离子）。

(3）电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。

常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH）2等］、绝大部分盐（NaCl、K2CO3等）。

②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。

常见的弱电解质有弱酸（H2CO3、HClO）、弱碱［NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2]等。

谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱.溶液导电性强的不一定是强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。

b。

电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

鲁教版高中化学必修一第二章元素和物质世界第二节《电解质》32ppt

Ca2+ 微溶溶微不
不能生成水或沉淀
Mg2+ 不溶溶溶微
不能生成水或沉淀
Al3+ 不溶溶溶
-
Mn+ 不溶溶溶不
Fe2+ 不溶溶溶不
所以， (NH4)2CO3与K2SO4不能够发生离子反应。
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+ 不溶溶溶不
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4= 2H+ + SO42-
11:59:17
9
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是
氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
3.技术员小王检测到某化工厂所排放的污水中含
有K+、Ca2+、Cl-和CO32-。他的检验结果正确吗？
为什么？
11:59:18
38
11:59:18
39
3.离子方程式
3.1 离子方程式的概念〖定义〗用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。 11:如59:：18 Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓， OH-＋ H+ =H2O 等。31
3.2 离子方程式的书写步骤 ① 写出电解质在溶液中的电离产物；
⑴ 书写步骤
② 判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学设计2鲁科版必修1

第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。

(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。

【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。

入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。

通过设疑激发学生的求知欲。

演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。

老师演示实验。

澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。

实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。

播放实验视频。

澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。

问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。

问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。

从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。

模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。

【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1

第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。

2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。

3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。

学习过程一、电解质及其电离1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。

例如：。

2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。

这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl －HCl+H2O－HCl－H2SO4－HNO3－二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪⎪――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子??????????????4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

三、学习提示：1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。

2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。

3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教案鲁科版必修1

第2节电解质第1课时电解质及其电离1.了解电解质、非电解质的概念。

难点2.了解电解质电离的含义以及电离的条件。

3.初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。

重点电解质及其电离教材整理1 电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)常见物质：酸、碱、盐。

2．非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

(2)常见物质：蔗糖、乙醇。

教材整理2 电解质的电离1．电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

2．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。

①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO2－4；③NaCl===Na＋＋Cl－。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

问题思考：(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？【提示】纯碱。

(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？【提示】盐酸。

盐酸是混合物，不是化合物。

(3)常见的强酸和强碱有哪些？【提示】强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。

1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。

化学鲁科版必修1第2章第2节电解质第1课时教案

第2节电解质本节分析在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识打下理论基础。

通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电解质在水溶液中进行的化学反应的实质；培养多角度看待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运用“分类观”、“微粒观”研究物质的意识。

在新教材中知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

就本节内容来讲，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。

电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

课时分配：共2课时第1课时电解质及其电离整体构思教学目标1．课标要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

(1)了解电解质、非电解质的概念；(2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解电离、电解质的含义；②掌握并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

(2)过程与方法①在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

②通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

②通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质教案(1) 鲁科版必修1

第二节电解质教学过程【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．改为定向移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。

金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。

而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。

放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。

【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

）【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。

高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1

第2节研究物质性质的方法和程序（3）【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离实验探究：测试物质的导电、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：（2）强电解质与弱电解质扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修1

水溶液能导电，所以 CO2 是电解质解析：A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，
NaOH 熔融态时能导电，说明 NaOH 是电解质，正确；C 项，铜
是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO2 水溶液能导
电，是因为 CO2 与水反应生成的 H2CO3 是一种电解质，错误。
溶液中存在形式
_离__子__
_电__解__质__分__子__和__离_子___
电离方程式实例
用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－
用“ ”，如
CH3COOH CH3COO－＋H＋
_强__酸__：如 H2SO4、HNO3 _弱__酸_：如 CH3COOH
_强__碱__：如 NaOH、KOH 绝大多数盐：如 NaCl
_弱__碱__：如 NH3·H2O 水
[特别提醒] (1)NaHCO3 属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。 (2)NaHSO4 属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
答案：B
电解质的电离
1．电解质溶液导电的原因(以 NaCl 为例)
(1)NaCl 晶体是由带正电荷的 Na＋和带负电荷的 Cl－构成的，晶体中的离子(Na＋和 Cl－)不能自由移动，因此 NaCl 晶体不导电。
(2)当 NaCl 晶体溶于水时，Na＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加
电场作用下会发生定向移动，因此 NaCl 溶液能导电。
(3)当将 NaCl 晶体加热至熔化时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质素材鲁科版必修1

第2节电解质研习点1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。

2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。

因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。

电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

高中化学必修一鲁科版课件：第2章第2节第1课时电解质及其电离

3．电离方程式——用离子符号和化学式来表示电解质电离过程的式子。 (1)熔融的 NaCl：NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－。
＋ 2－ Na SO ===2Na ＋ SO (2)Na2SO4 水溶液：_______________________ 。 2 4 4
－ (3)NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4 。
酸：HCl、HNO3 碱：Ca(OH)2、NH3· H2 O 、NaOH 所含物盐：KNO3、NaCl、质类型 CaCO3 活泼金属氧化物：CaO、 MgO、Na2O
非金属氧化物： SO2、CO2 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、CH4、酒精
4．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。 5．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决于组成化合物的微粒和性质。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( )
(2) 固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。 ( ) (3) 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ( )
要点电解质(非电解质)与“导电”间的关系问题 1：电解质与非电解质之间有何区别和联系？
类型相同点不同点电解质化合物水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离非电解质化合物
水溶液里和熔融状态下都不能导电
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
本质区别
解析：(1)属于电解质的是酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水：HBr、CH3COOH、H2CO3 是酸，Mg(OH)2、 Ba(OH)2 是碱，BaSO4、(NH4)2CO3 是盐，CaO 是活泼金属氧化物，以上物质都属于电解质；属于非电解质的是大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物：

鲁科版高中化学必修第一册精品课件第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离 (3)

[对点训练2] (2024安徽淮南三中模拟)下列说法或者有关化学用语的描述正确的是
( D) A.NaCl溶液是电解质 B.NH4NO3 电离时产生了 NH4+和 NO3- ,无金属离子,所以 NH4NO3 不是盐 C.HCl、H2SO4液态时都不导电,它们都不是电解质 D.KOH在水中的电离方程式为KOH══K++OH-
三、从电离角度认识酸、碱、盐
项目酸碱盐Fra bibliotek定义在水溶液中电离时
在水溶液中电离时
能产生金属阳离子
在水溶液中产生的阳离子产生的阴离子全部
全部是 H+ 的化合物是 OH-
的化
(或 NH4+ )和酸根离子
的
合物
化合物
实例 HCl、H2SO4、H2CO3等
NaOH、KOH、 NH3·H2O等
Na2SO4、KCl、 BaCO3、NaHCO3等
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 电解质的判断 1.(2024河北石家庄实验中学模拟)下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( B ) A.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质 B.SO3溶于水形成的溶液能导电,但SO3是非电解质 C.液态氯化氢不导电,所以液态氯化氢是非电解质 D.BaSO4难溶于水,所以BaSO4不是电解质
解析 NaCl溶液属于混合物,不是电解质也不是非电解质,氯化钠是电解质, A错误;NH4NO3电离时产生了NH4+和 NO3- ,所以NH4NO3是盐,B错误;HCl、 H2SO4液态时都不导电,溶于水能电离,它们都是电解质,C错误;KOH是一元强碱,在水中的电离方程式为KOH══K++OH-,D正确。
CH3COOH易溶于水,在水中部分电离,是弱电解质,BaSO4难溶于水,溶于水的部分全部电离,是强电解质,⑤错误;强电解质溶液的导电性不一定比弱

新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第二节-电解质及其电离

高中化学必修1 第2章元素与物质世界
活动·探究
各种物质固体与溶液导电性总结规律。
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
固体或纯液体现象
结论
蔗糖
KNO3
灯泡不亮
灯泡不亮
不导电不导电
NaCl
灯泡不亮不导电
NaOH
乙醇
灯泡不亮
不导电
灯泡不亮
不导电
溶液
蔗糖
KNO3
NaCl
NaOH
乙醇
现象结论
• 其中能够导电的是 ⑤ ⑥ ________________⑧_______________________。
• 属于电解质的是 ①②③④⑤⑨⑩
_______________________________________。 • 属于非电解质的是 11、12、13
_______________________________________。导电的物质：1、金属单质和石墨
化学式等号离子符号检查：①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号两边粒子所带的电荷总数相等系数最简。弱酸的酸式酸根不能拆写。
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
【课堂小结】溶于水或熔
能否完全
电离强电解质
强酸、强碱、盐、金属氧化物
化状态电解质
能否导电
化合物
酸、碱、盐、金属氧化物、
态的氯化钠都有导电能力，原因是什么?
NaCl
在水分子的作用下化学键被破坏
氯化钠晶体
Na+、Cl-通过静电作用(化学键) 按一定规律紧密
排列
离子获得能量克服化学键
Na+
Cl-