广东省深圳市2017年中考化学总复习模块二实验与探究课题3探究物质的性质以及变化规律1课件
广东省深圳市2017年中考化学试卷(含答案解析)
广东省深圳市2017年中考化学试卷（含答案解析）一、选择题（本部分共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1、（2017·深圳）下列化学用语表示正确的是（）A、五氧化二磷的化学式：P2O5B、硅的元素符号：SIC、碳酸根离子：CO3D、三个氧原子：O32、（2017·深圳）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A、干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B、N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C、明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D、废旧电池的分类回收有利于保护环境3、（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是（）A、振荡试管充分反应B、溶解NaCl固体C、检验溶液的酸碱性D、检查装置的气密性4、（2017·深圳）下列说法中正确的是（）A、检验电解水的产物，可判断水的组成元素B、将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC、凡是无色的、均一的液体一定是溶液D、硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO35、（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A、碘是一种金属元素B、碘原子的核外有7个电子层C、碘原子的核电荷数为53D、碘的相对原子质量为126.9g6、（2017·深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）A、丙氨酸属于无机化合物B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C、丙氨酸化学式中x=7D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7、（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A、该反应中四种物质均为化合物B、该反应前后原子数目发生改变C、甲、丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同8、（2017·深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A、分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B、除去CO中的CO2气体C、区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D、探究可燃物燃烧的条件9、（2017·深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
2017福田化学二模
广东省深圳市福田区2017届九年级下学期第二次调研化学试题（解析版）一、选择题1、电视节目《中国诗词大会》在全国热播,刮起了一股诗词狂热之风。
下列诗句包含化学变化的是（）A、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干B、两岸猿声啼不住,轻舟已过万重山C、飞流直下三千尺,疑是银河落九天D、孤帆远影碧空尽,唯见长江天际流2、下列图示实验操作正确的是（）A、滴加液体B、读取液体体积C、浓硫酸稀释D、蒸发结晶3、深圳是一座美丽的滨海城市,海洋资源非常丰富。
如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是（）A、钠是一种金属元素B、钠的相对原子质量是22.99gC、钠原子的质子数为11D、氯元素的原子序数为174、“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下:①轻松去除锈迹②勿与碱性物质混合使用③不适用于大理石地面,其中与洁厕精含有盐酸有关的是（）A、只有③B、只有①②C、只有②③D、①②③5、下列有关化学知识归纳与整理不完全正确的一组是（）A、AB、BC、CD、D6、小明同学依据描述书写的化学符号:① 两个氮分子:2N2;② 由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属:Ag;⑥ +2价的镁元素:Mg2+其中正确的有（）A、②④ ⑤B、①④ ⑤C、①③ ⑤D、①④ ⑥7、如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是（）A、反应前后分子总数不变B、甲的化学式为C2H2OC、丙和丁都是氧化物D、发生反应的甲和乙的质量比为13∶168、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时,甲的溶解度为agC、升高温度,乙的饱和溶液变成不饱和溶液D、t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数相等9、下列图象不能正确反映其对应关系是（）A、等质量的镁粉和铝粉分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应B、在一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体C、敞口放置的浓盐酸D、向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液10、实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。
广东省深圳市2017年中考化学真题试题(含解析)
广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列化学用语表示正确的是A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3 D．三个氧原子：O3【答案】A2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B【解析】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，正确。
故选B。
3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是【答案】D【解析】A、振荡试管是左右振荡，错误；B、量筒只能用于量取液体的体积，不能溶于配制溶液，错误；C、检验溶液的酸碱性应用试管取少量的待测液，再用胶头滴管滴入指示剂，错误；D、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，若有则表示装置的气密性良好，正确。
故选D。
4．下列说法中正确的是A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【答案】A5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D、相对原子质量的单位是1，错误。
广东省2017年中考化学第二部分专题突破专题四科学探究 精品
专题四科学探究类型一有关物质成分的探究【方法技巧】 1.关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。
混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。
如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。
2.固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解，加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba(NO3)2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。
应注意：(1)往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是否可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。
(2)沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。
(3)沉淀(不含金属单质)中加入稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg(OH)2]。
3.物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A＋B=== C＋D↓，对充分反应后所形成的溶液溶质的猜想与探究。
该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。
因此一般猜想有三种：(1)只有C(恰好完全反应)；(2)A和C(A过量)；(3)B和C(B过量)。
验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。
4.物质组成元素的探究：利用质量守恒定律(反应前后元素种类不变)进行分析。
例 1 (2016·广东)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2=== CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
广东省深圳市2017年中考化学真题试题(含解析)
广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列化学用语表示正确的是A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3 D．三个氧原子：O3【答案】A2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B【解析】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，正确。
故选B。
3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是【答案】D【解析】A、振荡试管是左右振荡，错误；B、量筒只能用于量取液体的体积，不能溶于配制溶液，错误；C、检验溶液的酸碱性应用试管取少量的待测液，再用胶头滴管滴入指示剂，错误；D、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，若有则表示装置的气密性良好，正确。
故选D。
4．下列说法中正确的是A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【答案】A5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A ．碘是一种金属元素B ．碘原子的核外有7个电子层C ．碘原子的核电荷数为53D ．碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A 、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B 、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C 、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D 、相对原子质量的单位是1，错误。
2017年广东省中考化学试卷(附答案详解))
2017年广东省中考化学试卷一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．死灰复燃B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁杵磨针2．下列物品主要由合金制成的是（）A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜塑像3．下列试剂瓶应有标志的是（）A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）6．下列化学用语书写正确的是（）A．三个二氧化硫分子：2SO3B．两个氧分子：2OC．Co元素的化合价：Na O2D．一个铝离子：Al+37．如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）A．测定空气中O2含量B．检验氢气的纯度C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2＞空气8．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（）A．x=2 B．锗原子的电子数为32C．人体中锗是常量元素D．锗原子的中子数为419．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤10．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（）A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）12．现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（）A．NO B．NO2C．NH3D．N2O313．xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）A．B．C．D．A．用氯酸钾制取氧气B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变D．发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑二、填空题（共5小题，每小题5分，满分21分）15．解释生活中的现象：（1）活性炭净水原理是．（2）用水灭火原理．（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现，洗不干净衣服．（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰桨），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为．16．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化．（1）请在如图第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O22N2+6H2O）的微观拉子补充完整：（2）第三个方框中的物质属于（填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”）．17．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：（1）应称量gNaCl，需加水mL．（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡．（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液．18．据报进一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明．近年来类似的事件时有发生．请回答：（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出，使剩余的少量水，体积迅速发生爆炸．（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的伤害．19．（1）做实验时要严格遵守实验室规则．请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三点）：．（2）化学知识可以识别和揭露伪科学．现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境．”该广告的科学性错误是（写一点）：．三、解答题（共2小题，满分15分）20．A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如图所示．箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）．请回答：（1）若B常温下为固态．则B是，F的化学式为．（2）若B常沮下为气态，则A是．（3）G+H反应的化学方程式为；此反应属反应（填反应类型）．21．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化．回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为．（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）=3FeSO4、、．3（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是．（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：．四、解答题（共2小题，满分22分）22．根据如图回答有关问题．（1）仪器a的名称是；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为（填序号），化学反应方程式为．（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在；用F收集H2时导入气体的导管端为（填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，，则气密性良好．（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，．（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在端（填“b”或“c”）连接上一个量筒．23．某同学进行如图两个实验：（l）甲实验中反应的化学方程式为；（2）乙实验观察到的现象是．（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究．【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3．【实验方案】产生此结果的原因是做甲实验时；的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是．五、解答题（共2小题，满分14分）24．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：（1）这种可燃冰中含有种元素：原子个数比：C：H：O=；（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．25．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：（1）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填“有”、“没有”）影响．原因是．2017年广东省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁杵磨针【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、死灰复燃说的是物质的燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确．B、杯弓蛇影只是照得影子，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、冰消雪融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、铁杵磨针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．2．下列物品主要由合金制成的是（）A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜塑像【考点】83：合金与合金的性质．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．铁锅属于铁的合金，因此属于金属材料．【解答】解：A．塑料属于三大有机合成材料之一，不合题意；B．单车轮胎属于三大有机合成材料之一，不合题意；C．羊毛属于天然纤维，不合题意；D．青铜是铜锡合金，符合题意．故选D．3．下列试剂瓶应有标志的是（）A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．【分析】标记标注说明该物质具有腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．氯化钠是厨房中的调味品．不具腐蚀性，故A错误；B．蒸馏水不具腐蚀性，故B错误；C．浓硫酸具有腐蚀性，故C正确；D．葡萄糖不具腐蚀性，故D错误；故选C．4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；65：防治空气污染的措施；6R：二氧化碳的用途；9J：常见化肥的种类和作用；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、甲醛有毒不能用来浸泡食品保鲜；B、根据铵态氮肥的使用注意事项，钾肥的作用考虑；C、要减少使用化石燃料，不能禁止使用；D、霉变的大米中含有致癌物，不能再食用．【解答】解：A、甲醛有毒不能用来浸泡食品保鲜，故A错；B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合使用；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，故B正确；C、要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故C错；D、霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故D错．故选B．5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以涂抹显酸性的物质．A、食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误．B、牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误．C、肥皂水显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误．D、米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项正确．故选：D．6．下列化学用语书写正确的是（）A．三个二氧化硫分子：2SO3B．两个氧分子：2OC．Co元素的化合价：Na O2D．一个铝离子：Al+3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、三个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故选项错误；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故选项错误；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaCoO2中Co元素的化合价，故可表示为：Na O2；故选项正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故一个铝离子可表示为：Al3+；故选项错误；故选C7．如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）A．测定空气中O2含量B．检验氢气的纯度C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2＞空气【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6P：二氧化碳的物理性质；H1：燃烧与燃烧的条件；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态．B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断．C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的．B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验设计能实现其对应实验目的．C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能实现其对应实验目的．D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验设计能实现其对应实验目的．故选：A．8．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（）A．x=2 B．锗原子的电子数为32C．人体中锗是常量元素D．锗原子的中子数为41【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；J6：矿物质与微量元素．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确C、由锗元素的部分信息图，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误．D、根据相对原子质量=质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73﹣32=41，故选项说法正确．故选：C．9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；85：金属的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．10．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（）A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，故B正确；C、Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3，故C正确；3D、22℃时，磷酸氢二铵的溶解度是70g，所以（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为：×100%=41.2%，故D错误．故选：D．11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6J：催化剂的特点与催化作用；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质．【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．B、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断．C、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断．D、根据二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，进行分析判断．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确．B、向NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，而不是NaOH和盐酸不反应，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．C、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．D、把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，是因为二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，加快了反应速率，MnO2不能增加O2的产量，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．故选：A．12．现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（）A．NO B．NO2C．NH3D．N2O3【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．故选：B．13．xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；9G：常用盐的用途；AC：有机物与无机物的区别．【分析】A．根据碳酸氢钠的俗称来分析；B．根据食品添加剂的用量来分析；C．根据碳酸氢钠的性质来分析；D．根据无机物与有机物的概念来分析．【解答】解：A．碳酸氢钠俗称小苏打，故正确；B．食品添加剂要按照一定的要求与规定来放置，并不是随意添加，故错误；C．碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳，所以加入泡打粉制作的蛋糕更松软，故正确；D．面粉中含有淀粉，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；而碳酸盐中虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，还是看做无机物，故正确．故选B．14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）A．用氯酸钾制取氧气B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变D．发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑【考点】9H：盐的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；7F：溶解时的吸热或放热现象；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些；B、反应物接触面积越大，反应速率越快；C、硝酸铵溶于水吸热；D、根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积＞颗粒状的表面积＞块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，该选项对应关系不正确；C、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，完全溶解后温度开始上升，直至上升到室温，该选项对应关系不正确；D、反应的化学方程式及其质量关系为：2KNO32KNO2+O2↑，202 170 32由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确．故选：D．二、填空题（共5小题，每小题5分，满分21分）15．解释生活中的现象：（1）活性炭净水原理是吸附色素和异味．（2）用水灭火原理降低可燃物的温度至着火点以下．（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现浮渣，洗不干净衣服．（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰桨），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考点】85：金属的化学性质；77：硬水与软水；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析回答．（2）根据灭火原理分析回答．（3）根据硬水中含有较多钙、镁离子的化合物分析回答．（4）根据铁能与硫酸铜反应分析回答．【解答】解：（1）由于活性炭具有吸附性，净水原理是吸附色素和异味．（2）用水灭火原理降低可燃物的温度至着火点以下．（3）由于硬水中含有较多钙、镁离子的化合物，如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现浮渣，洗不干净衣服．（4）由于铁的金属活动性大于铜，能与硫酸铜反应，如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰桨），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答为：（1）吸附色素和异味．（2）降低可燃物的温度至着火点以下．（3）浮渣．（4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．16．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化．（1）请在如图第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O22N2+6H2O）的微观拉子补充完整：（2）第三个方框中的物质属于混合物（填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”）．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析解答；（2）根据物质的构成进行分析解答．【解答】解：（1）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第二个方框中缺少3个氧分子，第二个方框中缺少2个水分子和2个氮气分子；（2）第三个方框中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；答案：（1）；（2）混合物．17．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：。
广东省深圳市2017年中考化学总复习模块二实验与探究课题2探究物质的成分课件
例1解析
（1）因为HCl与NaOH能发生反应，不能共存，所以 小马的猜想一定是错误的。 （2）因为测定溶液的pH＝7，可知溶质只有NaCl，所 以小程的方案正确。 （3）因为溶液中一定含有NaCl，无论是否含有HCl， 滴加稀硝酸和硝酸银溶液都会有白色沉淀生成，所以 小宫的猜想不正确。 （4）要证明小尚的猜想正确，只要证明溶液呈碱性 或含有氢氧化钠即可。
典例精析
【设计方案】请你完善下表中几组同学探讨的设计方 案。 组 可能出现的 实验操作 同学评价 别 现象与结论
第 1 组 第2组同学认为：此方 若溶液变红， 案结论不正确，理由 则猜想②不 是_________________ Na2CO3溶液呈碱性 成立。 ___________________ ，可以使酚酞溶液变 ___ 红 。 解析 答案
例2解析
NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3而变质， 而Na2CO3溶液也显碱性，故不能用酚酞来检验NaOH 溶液是否变质。在样品溶液中加入足量的CaCl2溶液 生成了白色沉淀，说明样品中含有Na2CO3，说明 NaOH溶液已变质，同时过量的CaCl2溶液将溶液中的 Na2CO3反应完全，在过滤后的滤液中滴加酚酞，若变 红，说明样品中含NaOH溶液，样品部分变质；若不 变红，说明样品中不含NaOH，样品完全变质。要装 置甲中的气球胀大，要求气体与液体能反应，使瓶内 压强减小；而装置乙的气球胀大，则要求固体与稀盐 酸反应产生气体，使瓶内压强增大。
典例精析
【活动与探究】 甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充 分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶 液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀 盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的 石灰水变浑浊。
广东省深圳市2017年中考化学试题(word版,含解析)
2017年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（本部分共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1、（2017·深圳）下列化学用语表示正确的是（）A、五氧化二磷的化学式：P2O5B、硅的元素符号：SIC、碳酸根离子：CO3D、三个氧原子：O32、（2017·深圳）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A、干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B、N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C、明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D、废旧电池的分类回收有利于保护环境3、（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是（）A、振荡试管充分反应B、溶解NaCl固体C、检验溶液的酸碱性D、检查装置的气密性4、（2017·深圳）下列说法中正确的是（）A、检验电解水的产物，可判断水的组成元素B、将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC、凡是无色的、均一的液体一定是溶液D、硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO35、（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A、碘是一种金属元素B、碘原子的核外有7个电子层C、碘原子的核电荷数为53D、碘的相对原子质量为126.9g6、（2017·深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）A、丙氨酸属于无机化合物B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C、丙氨酸化学式中x=7D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7、（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A、该反应中四种物质均为化合物B、该反应前后原子数目发生改变C、甲、丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同8、（2017·深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A、分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B、除去CO中的CO2气体C、区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体、SO2则生成白色沉) CaCl2017·其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
广东省深圳市2017年中考化学总复习模块二实验与探究课题3探究物质的性质以及变化规律2课件
题型三 常见物质的检验
（2）标签破损的原因可能是____________________ 倾倒液体时，标签没有 ________。 向着手心 （3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探 实验步骤 现象 结论 究： 产生白 取少许该溶液于试管中，滴 ①______ / ______ 色沉淀 加过量的BaCl2溶液，振荡 ②______ 产生 则该溶液是 过滤，向滤渣滴加稀盐酸 ______ 气泡 Na2CO3溶液 （4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案 是取少许该溶液于试管中，加入酚酞，若溶液变红， ____________________________________________ ____________________________________ 则原溶液是Na2CO3溶液（答案合理即可）（写出实验 步骤、现象及结论）。 解析 答案
解析
答案
题型一 探究溶液的酸碱性
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示 B 意图，其中正确的是__________ （选填“A”“B” 或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生 改变的错误操作是__________ 。 C
解析
答案
题型二 检验酸和碱
【例2】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时 ，做了如图1所示的三个实验。
例4解析
（1）因为标签上的化学式中Na的右下角有2，所以不 可能是NaHCO3。 （2）倾倒液体时，若标签没有向着手心，残留液容 易腐蚀标签。 （3）Na2CO3与BaCl2反应，生成白色的BaCO3沉淀， BaCO3与盐酸反应生成CO2气体。 （4）因Na2SO4溶液显中性，而Na2CO3溶液显碱性， 故可用酚酞鉴别；也可直接加盐酸鉴别。
2017年广东省深圳市中考化学试题(答案)
2017年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、五氧化二磷的化学式：P2O5，故选项正确；B、硅的元素符号为：Si，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；故选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．2．（1.5分）【考点】6R：二氧化碳的用途；64：空气的污染及其危害；75：水的净化；K2：常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析．【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．（1.5分）【考点】4L：玻璃仪器的洗涤；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4K：检查装置的气密性．【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析．C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析．【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1.5分）【考点】4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质；71：电解水实验；7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误．D、硫在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．5．（1.5分）【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可．【解答】解：A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．6．（1.5分）【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7．A．丙氨酸（C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12×3：（1×7）=36：7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．（1.5分）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反应中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．故选：D．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．8．（1.5分）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断．D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理．B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理．D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理．故选：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．9．（1.5分）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；C、a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；D、a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．（1.5分）【考点】93：酸的化学性质．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确．C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确．D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）【考点】AE：物质的鉴别、推断；86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据框图甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；然后结合框图的反应完成相关问题的分析．【解答】解：（1）甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；故填：CaO；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反应②是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe，是氢气和氧化铁的反应；因此若丙为Cu，则乙为氧化铜；故填：CuO；（5）要证明Fe的金属活动性比Cu的强，可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．【点评】本题考查了常见物质的推断，解答本题要抓住有关物质的特有的性质（包括物理性质和化学性质）等关键特征点，找到解题的突破口，然后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的突破，然后解题．12．（8分）【考点】AF：物质的相互转化和制备；4H：结晶的原理、方法及其应用；4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧化碳的实验室制法；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑．（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．（9分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；（2）化学变化是生成新物质的变化；（3）根据化学式求算元素的质量分数；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算FeO的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．A．Fe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：A．（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%．（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为21.1g=﹣20.0g=1.1g．设反应后固体混合物中FeO的质量为x2Fe2O3+C4FeO+CO2↑28844x 1.1g=x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%故答案为：（1）A．（2）化学；B．（3）30%．（4）①1.1．②36.0%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．。
广东省深圳市中考化学专题复习类型2探究物质的性质以及变化规律PPT精品课件
(43.()1S)应O丁3+H，(22)OA H四2(3S)O乙处4 (4游)8 动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。 ((23))观b反察到应注射结器活塞束向左放移动置(或注一射器段内O时2体积间减小后) ，溶液变澄清，滴加酚酞试液溶液变红色。 (3)维【生素实蓝验(4)分天然气析酸】雨 反应后所得溶液呈___碱____性(填“酸”“碱”或“中”)。
D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
_有__红__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__蓝__色__变__为__浅__绿__色____，有关反应的化学方程式为___F_e_＋__C__u_S_O_4_
_=_=_=_C__u_＋__F_e_S_O__4 __。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁___＞____铜(填“>”“＝”或
(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反
应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验 内容
现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅 绿色
①设计实验Ⅰ的目的是___探__究__F_e_C_l_3_能__否__与__盐__酸__反__应__生__成__F_e_C_l_2 __。
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到 铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅 绿色。 (3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：___F_e_2_O_3_＋__6_H_C__l=_=__=_2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O___。
精品解析：2017年广东省深圳市福田区深圳实验学校中考二模化学试题(解析版)
2016-2017学年度第二学期初三中考模拟考试理化（合卷）试卷化学部分（共40分）可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 C-12 O-16 H-1 N-14 Al-27 S-32一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题1.5分，共15分）1. 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富．下列诗词中不涉及化学变化的是（）A. 好雨知时节，当春乃发生B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】A【解析】【详解】A．下雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B错误；C．石灰石高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C错误；D．蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D错误；故选A。
点睛：明确化学变化与物理变化的本质区别是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；本题可在理解诗句含义的基础上据此分析判断。
2. 下列图示实验操作正确的是（）A. 称量固体B. 量取液体C. 稀释浓硫酸D. 滴加液体【答案】C【解析】【详解】A、NaOH易潮解，不能用纸片称量，需用玻璃器皿，A选项错误，不符合题意；B 、量取9.5ml 液应选择10ml 的量筒，B 选项错误，不符合题意；C 、浓硫酸的稀释时，浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，缓缓加，并用玻璃棒不断搅， C 选项正确，符合题意；D 、胶头滴管滴加液体时应在正上方悬空，不能伸入容器中，也不能接触容器内壁，D 选项错误，不符合题意。
故选C 。
3. 下列化学用语与含义相符的是 A. 3H 2：3个氢原子B. Fe 2+：1个铁离子带2个单位正电荷C. P 2O 5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价D. H 2O ：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】CD 【解析】【详解】A 、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H 2表示3个氢分子，故A 说法错误； B 、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe 2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，故B 说法错误；C 、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值和化合物中各元素代数和为零，氧元素的化合价为-2价，故五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，且上标书写正确，故C 说法正确；D 、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H 2O 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故D 说法正确； 故选CD ．4. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是A. 丙可能是单质B. 丁一定为该反应的催化剂C. 甲和乙的质量之和一定等于丙的质量D. 该反应是化合反应【解析】【详解】A、由图可知甲和乙反应生成丙一种物质，所以丙不可能是单质，选项错误；B、丁在反应中质量不变，有可能是反应的催化剂，还有可能不是催化剂，选项错误；C、由图可知甲和乙反应生成丙一种物质，根据质量守恒定律可知。
2017年广东省深圳市中考化学试卷及答案(答案含解析)
2017年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）下列化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3D．三个氧原子：O32．（1.5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．干冰可作制冷剂，管饭用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境3．（1.5分）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证．下列实验操作正确的是（）A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性4．（1.5分）下列说法中正确的是（）A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO35．（1.5分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g6．（1.5分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7．（1.5分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件9．（1.5分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%10．（1.5分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．根据以上信息，请回答下列问题．（1）写出甲的化学式．（2）写出反应①的化学方程式．（3）写出反应②的化学方程式．该反应属于反应（填基本反应类型）．（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为（填化学式）．（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．实验方案实验现象将铁片浸入（填化学式）溶液铁片表明析出固体中12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：I．气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为．应选择的气体收集装置为（选填装置对应的字母）．（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2（固）＋2NH4Cl（固）CaCl2＋2H2O＋2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为→（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式．II．NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl9.637.2溶解度/g（20℃）（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作．13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：I．铁制品广泛应用于生产、生活中．（1）下列不属于铁合金的是（选填字母）．A．Fe(OH)3B．生铁C．不锈钢（2）铁钉生锈，属于变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（选填字母）．II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为．（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．①由图可知：生成CO2气体的质量为g．②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．2017年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）（2017•深圳）下列化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3D．三个氧原子：O3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、五氧化二磷的化学式：P2O5，故选项正确；B、硅的元素符号为：Si，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；故选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；故选A2．（1.5分）（2017•深圳）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．干冰可作制冷剂，管饭用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析．【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．故选：B．3．（1.5分）（2017•深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证．下列实验操作正确的是（）A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析．C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析．【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．故选：D．4．（1.5分）（2017•深圳）下列说法中正确的是（）A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误．D、硫在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误．故选：A．5．（1.5分）（2017•深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可．【解答】解：A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选C．6．（1.5分）（2017•深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7．A．丙氨酸（C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×7）=12：7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．故选C．7．（1.5分）（2017•深圳）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反应中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．故选：D．8．（1.5分）（2017•深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件【分析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断．D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理．B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理．D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理．故选：B．9．（1.5分）（2017•深圳）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；C、a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；D、a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故D错误．故选：C．10．（1.5分）（2017•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确．C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确．D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：A．二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）（2017•深圳）甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．根据以上信息，请回答下列问题．（1）写出甲的化学式CaO ．（2）写出反应①的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）写出反应②的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．该反应属于置换反应反应（填基本反应类型）．（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为CuO （填化学式）．（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．实验方案实验现象将铁片浸入CuSO4等（填化学式）铁片表明析出红色固体溶液中【分析】根据框图甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；然后结合框图的反应完成相关问题的分析．【解答】解：（1）甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；故填：CaO；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反应②是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe，是氢气和氧化铁的反应；因此若丙为Cu，则乙为氧化铜；故填：CuO；（5）要证明Fe的金属活动性比Cu的强，可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．12．（8分）（2017•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：I．气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为 C （选填装置对应的字母）．（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 B → F （选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑．II．NaHCO3制备物质NaHCO3NH4 Cl溶解度/g（20℃）9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑．（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．13．（9分）（2017•深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：I．铁制品广泛应用于生产、生活中．（1）下列不属于铁合金的是 A （选填字母）．A．Fe(OH)3B．生铁C．不锈钢（2）铁钉生锈，属于化学变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 B （选填字母）．II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为30% ．（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．①由图可知：生成CO2气体的质量为 1.1 g．②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．【分析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；（2）化学变化是生成新物质的变化；（3）根据化学式求算元素的质量分数；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算FeO 的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．A．Fe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：A．（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%．（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为21.1g=﹣20.0g=1.1g．设反应后固体混合物中FeO的质量为x2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑288 44x 1.1g=x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%故答案为：（1）A．（2）化学；B．（3）30%．（4）①1.1．②36.0%赠送文档，欢迎留存！中考名著重要考点“大纲”强调初中生“要养成读书看报的习惯”。
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题型三 金属活动性顺序的探究
（2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属 在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三 种药品可能是______________________________ 。 Al、CrSO4溶液、Cu（答案合理即可） 【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ①_____________________ 通过金属与酸反应比较 ； ②_________________________ 通过金属与盐溶液反应比较 。
ABBiblioteka CDE题型二 金属锈蚀条件的探究
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈 蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙 ABC 同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______ （选填字母）发生的现象，并经过科学严谨的推理， 才能得出上述结论。 ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在__________ 盐、酸存在 的环境中是否更容易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外 ，还可以将金属制成合金。这是因为合金与纯金属相 比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起____ 性质 的变化。 解析 答案
例4解析
（4）铝在常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝 薄膜，把未打磨的铝插入盐酸中，盐酸先与铝表面的 氧化铝反应，所以观察不到有气泡产生。实验前最好 先用砂纸将铝表面打磨光亮，去掉氧化铝薄膜。 （5）铜是不活泼金属，且在金属活动性顺序中，铜 位于氢后面，其活动性比氢弱，不与盐酸反应，无气 泡产生。
例4解析
（1）放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现 象可判断出铝的活动性大于铁。 （2）铁插入盐酸中有气泡冒出，说明铁的活动性比 氢弱，反应后得到氯化亚铁溶液；在氯化亚铁溶液中 插入铜无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；在氯化 亚铁溶液中插入铝，因为铝的活动性比铁强，所以铝 能置换出氯化亚铁中的铁，铝表面有黑色物质析出。 （3）铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观 察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入 稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前 ；待完全反应后，取出铁，插入铝，观察到铝表面有 黑色物质析出，说明铝的活动性比铁强。
题型四
工业废水处理及 金属回收的探究
【例5】黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜 渣中约含7%的Zn、31%的ZnO、50%的Cu、5%的CuO ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流 程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4 CuO＋H2SO4
ZnSO4＋H2O； CuSO4＋H2O。
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例3解析
【猜想和假设】铝比铜的金属活动性要强，再将铬加 入有三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu ；（3）Al＞Cu＞Cr。 【实验和探究】（1）根据实验现象：铝片表面产生 气泡的速度较快；铬片表面产生气泡的速度较缓慢， 可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反 应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验 现象有气泡产生，可知反应应该生成氢气，根据质量 守恒定律配平：Cr＋H2SO4 CrSO4＋H2↑。
例5解析
（1）氧化锌和氧化铜与稀硫酸反应生成水，没有气 体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与 稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生 成硫酸铜和水，因此溶液A中的金属阳离子是Zn2＋、 Cu2＋。 （3）由图可知，操作Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体分离 ，所以操作名称为过滤，过滤和蒸发操作中均用到的 玻璃仪器是玻璃棒。 （4）A到C的过程中主要发生的反应是： Zn CuSO 4 Cu ZnSO 4 ，由此可见溶液的质量增大了
解析 答案
例1解析
（1）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷 的着火点。 （2）水中的白磷没有与氧气接触，所以不会燃烧。 （3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，需要让它与 氧气接触。 （4）燃烧必须同时具备可燃物、可燃物与氧气接触 、温度达到可燃物的着火点三个条件。
例2解析
（1）①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸 气共同作用的结果，就要看铁在分别隔绝空气、隔绝 水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下现象的不 同，得出结论。所以必须全面观察试管A、B、C发生 的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论 。 ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在 的环境中的锈蚀情况。 ③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就 会发生变化。
课题3 探究物质的性 质以及变化规律（1）
考试说明
1．初步学会燃烧条件的探究。 2．初步学会金属的某些化学性质的探究实验。
题型一 燃烧条件的探究
【例1】控制变量法是学习化学常用的方法。下面是 探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答 有关问题。 资料信息：白磷和红磷的着火点 分别是40℃、240℃。 （1）铜片上的红磷不燃烧，是 因为温度没有达到红磷的着火点 ________________________。 （2）水中的白磷不燃烧，是因为_______________ 没有与氧气接触 。 （3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措 施是通入氧气 ________。
解析 答案
题型三 金属活动性顺序的探究
【拓展应用】 （6）用金属铁制成的容器______ 不能 （选填“能”或“ 不能”）盛放波尔多液（含硫酸铜）。 （7）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认 为选择以上三种金属中的________ 为原材料最为适合 铜（Cu） （8）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉 ，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明 显现象，则滤液中一定含有的溶质是____________ FeCl2、AlCl3 。 （9）金属矿物的储量有限，而且不能再生，写出一 条保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀（回收利 ____________________ 。 用废旧金属；合理开采金属矿物；寻找金属替代品； 答案合理即可） 解析 答案
解析
答案
题型三 金属活动性顺序的探究
【例3】不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢 的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝 、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小 涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中 的相对位置关系： 猜想一：Cr、Al、Cu； 猜想二：Al、Cr、Cu； 猜想三：Al ___________ 、Cu、Cr 。
题型三 金属活动性顺序的探究
【反思评价】 （4）小亮也做了和甲同学相同的实验，但实验开始 时，他并没有看到铝表面有气泡产生。请你分析，铝 表面无气泡产生的原因是________________________ 铝表面有一层致密的氧化膜 ____________________________________ ，阻止了铝与盐酸的反应，没有氢气放出 。所以实验 用砂纸将铝表面打磨光亮 。 前最好进行的处理是_______________________ 铜是不活泼金 （5）铜表面始终无气泡产生的原因是_____________ ______________________________________________ 属（在金属活动性顺序中，铜位于氢后面；铜的活动 性比氢弱） _________。
解析 答案
题型一 燃烧条件的探究
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下 列条件： ①可燃物； ②氧气（或空气）； ③温度达到可燃物的着火点 ______________________。
解析
答案
题型二 金属锈蚀条件的探究
【例2】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究 。 （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管 中均放有完全相同的洁净铁钉）：
解析
答案
题型三 金属活动性顺序的探究
【例4】为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序， 有甲、乙、丙三位同学进行了如下实验。 【实验验证】 （1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。 根据铜加入盐酸中无变化，以及__________________ 铝与盐酸反应比铁剧 __ 烈的现象，判断出Al＞Fe＞Cu。 （2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明 Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是： Fe、_______ Cu、Al 。 （3）丙同学只调整了乙同学将金属插入盐酸中的顺 序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 Cu、Fe、Al 。 ___________ 解析 答案
题型四
工业废水处理及 金属回收的探究
（1）步骤Ⅰ中产生气体反应的化学方程式为 _______________________。 （2）溶液A中的金属阳离子有__________ （填化学式 Zn2＋、Cu2＋ ）。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为________ 过滤 ， 此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 __________ 玻璃棒 。 （4）溶液A的质量__________ （选填“大于”“小于 小于 ”或“等于”）溶液C的质量。
题型二 金属锈蚀条件的探究
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管 中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金 属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活 动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是 __________________________________________。 该方案没有控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合 溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物 质是__________ ，且反应后溶液的质量比反应前 铜 __________ 减小 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
例4解析
（6）由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以铁制 容器会被腐蚀，同时也导致波尔多液变质。 （7）酸雨的主要成分是硫酸，易与排在氢前面的金 属反应，故酸雨地区的雕像应用不与稀硫酸反应的铜 制成。 （8）由于Fe只与CuCl2溶液反应，能置换出Cu，另外 ，向滤液固体中加入盐酸无明显现象，说明铁粉完全 反应，所以滤液中一定含有的溶质是不反应的AlCl3和 反应生成的FeCl2。 （9）保护金属资源的途径有多种，只要答案合理即 可。