广东省深圳市2017年中考化学试卷(含答案解析)

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【2017中考化学】广东省深圳市中考化学真题试题(含解析)【真题卷】

广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列化学用语表示正确的是A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3 D．三个氧原子：O3【答案】A2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B【解析】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，正确。

故选B。

3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是【答案】D【解析】A、振荡试管是左右振荡，错误；B、量筒只能用于量取液体的体积，不能溶于配制溶液，错误；C、检验溶液的酸碱性应用试管取少量的待测液，再用胶头滴管滴入指示剂，错误；D、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，若有则表示装置的气密性良好，正确。

故选D。

4．下列说法中正确的是A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【答案】A5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D、相对原子质量的单位是1，错误。

广东省2017年中考化学真题试题(含解析)

广东省2017年中考化学真题试题一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针【答案】AA．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像【答案】D【解析】塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜雕像，是铜的合金，是金属材料；选D3．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖【答案】C【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是【答案】B【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”，使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用。

选B5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

选D。

6．下列化学用语书写正确的是A．三个二氧化硫分子：2SO3 B．两个氧分子：2OC．Co元素的化合价： D．一个铝离子：【答案】C7．“题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO2>空气【答案】A8．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。

2017深圳中考试卷理化答案解析与点评

2017年深圳市中考理化试卷试卷分析二、试卷难易度分析1.试卷出题方向接着以考察根本学问根本技能为主旋律，难题、偏题较少；2.题量题型稳定，难度与历年相比也是稳定的；3.试题学问点针对性比拟强，化学试验，物理电学、力学依旧是重点内容；4.强调计算与试验的综合，计算题难度较小；5.综合性题目多，联络生活实际，难度不大但须要细心。

化学局部第一局部选择题本局部共10小题，每题1.5分，共15分，在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求1.下列化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3－D．三个氧原子：O3考点：化学用语解析：元素符号的第二个字母小写，B中应为Si；碳酸根离子是负二价，应为CO32－；三个氧原子：3O。

答案：A2.化学与消费、生活亲密相关。

下列说法中错误的是（）A．干冰可做制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，到达净水目的D．废旧电池的分类回收有利于爱护环境考点：化学与生活解析：N2是空气的主要成分，不属于空气污染物。

答案：B3.A．B．C．D．振动试管充分反响溶解NaCl固体检验溶液的酸碱性检查装置的气密性解析：A中振动试管是左右摇摆；B中量筒不能作反响容器，反响发热会使量筒变形；C中不能将酚酞滴入溶液，会污染溶液。

答案：D4.下列说法中正确的是（）A．检验电解水的产物，可推断水的组成元素B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pHC．但凡无色的、均一的液体肯定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3考点：综合解析：B中pH试纸用水润湿后，会稀释柠檬汁，是结果不精确；C溶液肯定是混合物，且不肯定无色；D中生成的是SO2。

答案：A5.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子构造示意图，据此推断下列说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53D．碘的相对原子质量为126.9g考点：元素及原子构造解析：碘是一种非金属元素；碘原子的核外有5个电子层；碘的相对原子质量为126.9，单位不是克。

2017年广东省中考化学试卷含答案

化学试卷第1页（共20页）化学试卷第2页（共20页）绝密★启用前广东省2017年初中毕业生学业考试化学本试卷满分100分,考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— K 39—Ca 40— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。

每小题中只有一个选项符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是( ) A .死灰复燃 B .杯弓蛇影 C .冰消雪融D .铁柞磨针 2.下列物品主要由合金制成的是( ) A .塑料水杯 B .单车轮胎 C .羊毛衣服D .青铜雕像 3.下列试剂瓶应有标志的是( ) A .氯化钠 B .蒸馏水 C .浓硫酸D .葡萄糖4.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是5.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )A .食盐水(pH 7≈)B .牙膏(pH 9≈)C .肥皂(pH 10≈)D .米醋(pH 3≈)6.下列化学用语书写正确的是( )A .三个二氧化硫分子：32SOB .两个氧分子：2OC .Co 元素的化合价：32Na CO +D .一个铝离子：+3Al7.下列实验设计不能实现其对应实验目的的是( )A .测定空气中 2O 含量B .检验2H 的纯度C .探究燃烧的条件D .证明密度： 2CO ＞空气8.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图所示。

则下列说法错误的是( )A .2x =B .锗原子的电子数为32C .人体中锗是常量元素D .锗原子的中子数为419.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是( )A .CO (水蒸气)：通过浓硫酸洗气B .2(C O HCl)：通过饱和3NaHCO 溶液洗气 C .NaCl 固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D .铁粉(锌粉)：加入稀24H SO 溶液充分反应后过滤 10.如图所示为四种物质的溶解度曲线。

2017年广东省深圳市中考化学试卷

2017 年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10 小题，每题 1.5 分，满分 15 分）1．（1.5 分）以下化学用语表示正确的选项是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号： SIC．碳酸根离子： CO3D．三个氧原子： O32．（1.5 分）化学与生产、生活亲密有关，以下说法中错误的选项是（）A．干冰可作制冷剂，宽泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有益于保护环境3．（1.5 分）规范的实验操作是安全地进行实验并获取成功的保证．以下实验操作正确的选项是（）A．振荡试管充足反响B．溶解 NaCl 固体C．查验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性4．（1.5 分）以下说法中正确的选项是（）A．查验电解水的产物，可判断水的构成元素B．将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体必定是溶液D．硫在 O2中焚烧发出淡蓝色火焰，生成SO35．（1.5 分）碘是人体必要的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的有关信息及原子构造表示图，据此判断以下说法正确的选项是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7 个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为6．（分）丙氨酸是一种常有的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是 89，以下说法正确的选项是）（A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7．（1.5 分）“催化转变器”可将尾气中的有毒气体办理为无污染的气体．如图为该反响的微观表示图．以下说法正确的选项是（）A．该反响中四种物质均为化合物B．该反响前后原子数量发生改变C．甲、丁中同种元素化合价同样D．乙、丙中所含元素种类同样8．（1.5 分）为了达到相应的实验目的，以下实验设计不合理的是（）A．分别 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物B．除掉 CO中的 CO2气体C．划分 NaCl、NH4NO3、 NaOH三种固体D．研究可燃物焚烧的条件9．（1.5 分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，以下说法正确的选项是（）A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．a 1℃ 时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2℃时，均有固体析出C ．a 2℃ 时， M 点对应的甲溶液不饱和D ．a 2℃ 时，乙饱和溶液的质量分数为 20%10．（ 1.5 分）小明同学概括总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用 “H 2SO 4+X →盐 +Y ”这类表达式进行整理，以下小明的看法错误的选项是（）选项 X 的物质类型看法描绘A金属若 X 为，则反响能够发生CuB 金属氧化物若X 为，则 Y 为 2MgOH OC碱若 X 为，则盐为24NaOH Na SO D 盐若 X 为 BaCl ，则生成白色沉2淀A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、二、解答题（共 3 小题，满分 25 分）11．（ 8 分）甲、乙、丙是初中化学常有物质．这些物质之间的转变关系以以下图所示．依据以上信息，请回答以下问题．（ 1）写出甲的化学式．（ 2）写出反响①的化学方程式．（ 3）写出反响②的化学方程式．该反响属于反响（填基本反响种类）．（4）反响③在必定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为（填化学式）．（5）请达成以下表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强．实验方案实验现象将铁片浸入（填化学式）溶液铁片表示析出固体中12．（8 分）我国有名化学家侯德榜先生发了然“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和 CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3 +CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请联合详细的步骤回答以下问题：I．气体系备（ 1）二氧化碳气体系备实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，其化学方程式为．应选择的气体采集装置为（选填装置对应的字母）．（ 2）氨气制备实验室常用硫酸汲取氨气，防备污染空气，实验室制备NH3的反响原理为： Ca （OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连结次序为→（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式．II ．NaHCO 3 制备物质NaHCO 3 NH 4Cl溶解度 /g （ 20℃）（ 3）依据表格中的溶解度数据，解说20℃产物中 NaHCO 3 能够先从溶液中结晶析出的原由．（ 4）该过程中另一产物 NH 4 在农业生产中常被用作．Cl13．（ 9 分）我国矿物种类齐备，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．此中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答以下问题：I ．铁制品宽泛应用于生产、生活中．（ 1）以下不属于铁合金的是（选填字母）．A ．Fe （OH ）3B ．生铁C ．不锈钢（ 2）铁钉生锈，属于变化（选填 “物理 ”“化学 ”）：如图 1 是研究铁钉在不一样条件下发生生锈的实验，此中铁锈蚀最快的是（选填字母）．II ．赤铁矿（主要成分为 Fe 2O 3）可用于生产催化剂．（ 3）在 Fe 2 3 中，氧元素的质量分数为．O（ 4）赤铁矿经提纯后获取的纯净Fe 2O 3 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和 Fe 2O 3），其反响原理为： 2 Fe 2O 3+C4FeO+CO 2↑．现将焦炭和过量的 Fe 2 3 混淆平均，按上述原理充足反响，如图 2 为固体混淆物的质量随反响 O时间的变化曲线．①由图可知：生成 CO 2 气体的质量为．g②计算反响后固体混淆物中 FeO 的质量分数（请依据化学方程式写出完好的计算步骤）．2017 年广东省深圳市中考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共10 小题，每题 1.5 分，满分 15 分）1．（1.5 分）（2017?深圳）以下化学用语表示正确的选项是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号： SIC．碳酸根离子： CO3D．三个氧原子： O3【剖析】此题考察化学用语的意义及书写，解题重点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其余地点加上适合的计量数来完好地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟正确的解答此类题目．【解答】解： A、五氧化二磷的化学式：P2O5，应选项正确；B、硅的元素符号为： Si，应选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．但碳酸根离子是由多个原子构成的离子，整体带 2 个单元位的负电荷，表示为 CO32﹣；应选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以 3 个氧原子，便可表示为：3O；应选项错误；应选 A【评论】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的认识，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，着重基础，题目难度较易．2．（1.5 分）（2017?深圳）化学与生产、生活亲密有关，以下说法中错误的选项是（）A．干冰可作制冷剂，宽泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有益于保护环境【剖析】 A、依据干冰升华时吸热进行剖析；B、根氮气的化学性质进行剖析；C、依据用明矾净化水的原理进行剖析；D、依据回收废旧电池的意义进行剖析．【解答】解： A、干冰即固体二氧化碳，升华时汲取四周的热量，使四周环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳固、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有益于环境的做法，故说法正确．应选： B．【评论】化学根源于生产生活，也一定服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热门之一．3．（1.5 分）（2017?深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获取成功的保证．下列实验操作正确的选项是（）A．振荡试管充足反响B．溶解 NaCl 固体C．查验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性【剖析】 A、依据振荡试管的方法剖析判断；B、依据溶解操作的方法进行剖析．C、依据查验溶液的酸碱性的正确方法剖析；D、依据检查装置的气密性的正确方法剖析．【解答】解： A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手段的力左右摇动，故实验操作错误；B、不可以在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、查验溶液的酸碱性时，应取样检测，不可以将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．应选： D．【评论】此题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．4．（1.5 分）（2017?深圳）以下说法中正确的选项是（）A．查验电解水的产物，可判断水的构成元素B．将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体必定是溶液D．硫在 O2中焚烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【剖析】 A、依据电解水的实验结论，进行剖析判断．B、依据用 pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行剖析判断．C、依据溶液是均一、稳固的混淆物，进行剖析判断．D、依据氧气的化学性质，进行剖析判断．【解答】解： A、查验电解水的产物，由质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，能够判断水的构成元素，应选项说法正确．B、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照来确立pH．不可以用水湿润pH 试纸，不然稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不正确，应选项说法错误．C、无色的、均一的液体不必定是溶液，如水，应选项说法错误．D、硫在 O2中焚烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，应选项说法错误．应选： A．【评论】此题难度不大，掌握用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答此题的重点．5．（1.5 分）（2017?深圳）碘是人体必要的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的有关信息及原子构造表示图，据此判断以下说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7 个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为【剖析】依据图中元素周期表能够获取的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下边的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为 8，则为罕有气体元素，属于相对稳固构造；若最外层电子数≥ 4，则一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，若最外层电子数＜ 4，则一般为金属元素，在化学反响中易失掉电子；进行剖析判断即可．【解答】解： A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子构造表示图可知，碘原子的核外有 5 个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数 =核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．依据元素周期表中的一格可知，汉字下边的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1，”不是“克”，故错误．应选 C．【评论】此题难度不大，灵巧运用原子构造表示图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答此题的重点．6．（分）（2017?深圳）丙氨酸是一种常有的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，以下说法正确的选项是）（A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【剖析】 A．依占有机物与无机物的看法来剖析；B．依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．依据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行剖析；D．依据分子构造来剖析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12× 3+1×x+14+16× 2=89， x=7．A．丙氨酸（ C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×7）=12： 7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12× 3+1×x+14+16× 2=89， x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．应选 C．【评论】此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义与有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．7．（1.5 分）（2017?深圳）“催化转变器”可将尾气中的有毒气体办理为无污染的气体．如图为该反响的微观表示图．以下说法正确的选项是（）A．该反响中四种物质均为化合物B．该反响前后原子数量发生改变C．甲、丁中同种元素化合价同样D．乙、丙中所含元素种类同样【剖析】依据反响的微观表示图，剖析反响物、生成物，写出反响的方程式，根据方程式剖析有关的问题．【解答】解：由反响的微观表示图可知，反响物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反响的方程式是：2NO2+4CO 4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反响中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反响前后原子数量没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不一样种元素构成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不一样，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类同样，故对．应选： D．【评论】经过给出微粒的模型，考察学生的察看能力和对基本看法的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．8．（1.5 分）（2017?深圳）为了达到相应的实验目的，以下实验设计不合理的是（）A．分别 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物B．除掉 CO中的 CO2气体C．划分 NaCl、NH4NO3、 NaOH三种固体D．研究可燃物焚烧的条件【剖析】 A、H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物是水和二氧化锰的混淆物，进行剖析判断．B、除杂质题起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质．C、依据 NaCl、NH4NO3、 NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行剖析判断．D、依据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的焚烧状况，进行剖析判断．【解答】解： A、H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物是水和二氧化锰的混淆物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分别，应选项实验设计合理．B、 CO 能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除掉，不符合除杂原则，应选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH 溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、高升，氯化钠溶于水温度几乎无变化，能够鉴识，应选项实验设计合理．D、铜片的白磷焚烧，红磷不焚烧，水中的白磷不可以焚烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不可以与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出焚烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，应选项实验设计合理．应选： B．【评论】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考察学生能力的主要种类，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透辟理解，可依据物质的物理性质和化学性质联合实验目的进行剖析判断．9．（1.5 分）（2017?深圳）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，以下说法正确的选项是（）A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．a 1℃ 时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2℃时，均有固体析出C ．a 2℃ 时， M 点对应的甲溶液不饱和D ．a 2℃ 时，乙饱和溶液的质量分数为 20%【剖析】依据固体的溶解度曲线能够： ①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性， ②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B 、乙物质的溶解度随温度的高升而减小，所以a 1 ℃时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B 错误；C 、a 2℃ 时， M 点在甲物质溶解度曲线的下方，所以 M 点对应的甲溶液不饱和，故 C 正确；D 、 a 2 ℃时，乙物质的溶解度是 20g ，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故 D 错误．应选： C ．【评论】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培育剖析问题、解决问题的能力．10．（1.5 分）（ 2017?深圳）小明同学概括总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用 “H 2SO 4+X →盐+Y ”这类表达式进行整理，以下小明的看法错误的选项是（）选项 X 的物质类型看法描绘A金属若 X 为，则反响能够发生 CuB 金属氧化物若X 为，则 Y 为 2MgO H OC 碱若 X 为 NaOH，则盐为Na2 SO4D 盐若 X 为BaCl2，则生成白色沉淀A．A、B．B、C．C、D．D、【剖析】依据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响），据此进行剖析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不可以与稀硫酸反响，应选项说法错误．B、若 X 为 MgO，与稀硫酸反响生成硫酸镁和水，应选项说法正确．C、若 X 为 NaOH，氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，应选项说法正确．D、若 X 为 BaCl2，氯化钡与稀硫酸反响生成硫酸钡积淀和盐酸，应选项说法正确．应选： A．【评论】此题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响）并能灵巧运用是正确解答此题的重点．二、解答题（共 3 小题，满分 25 分）11．（ 8 分）（2017?深圳）甲、乙、丙是初中化学常有物质．这些物质之间的转化关系以以下图所示．依据以上信息，请回答以下问题．（1）写出甲的化学式 CaO ．（2）写出反响①的化学方程式Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．（ 3）写出反响②的化学方程式2Na+2H2 2↑ ．该反响属于置换O=2NaOH+H反响反响（填基本反响种类）．（ 4）反响③在必定温度下进行，若乙为 Fe2 3，则丙为；若丙为，则乙为O Fe CuCuO （填化学式）．（ 5）请达成以下表格，证明Fe 的金属活动性比 Cu 的强．实验方案实验现象将铁片浸入CuSO4等（填化学式）溶铁片表示析出红色固体液中【剖析】依据框图甲能够和水反响产生氢氧化钙，所以甲是氧化钙；而后联合框图的反响达成有关问题的剖析．【解答】解：（ 1）甲能够和水反响产生氢氧化钙，所以甲是氧化钙；故填： CaO；（ 2）反响①是氢氧化钙和碳酸钠反响产生碳酸钙积淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反响②是钠与水反响产生氢氧化钠和氢气，反响的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换另一种化合物的反响，属于置换反响．故答案为：反响；（4）反响③在必定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe，是氢气和氧化铁的反响；所以若丙为 Cu，则乙为氧化铜；故填： CuO；（5）要证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强，能够利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．【评论】此题考察了常有物质的推测，解答此题要抓住有关物质的独有的性质（包含物理性质和化学性质）等重点特点点，找到解题的打破口，而后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的打破，而后解题．12．（ 8 分）（2017?深圳）我国有名化学家侯德榜先生发了然“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和 CO2制备 NaHCO3，化学方程式： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请联合详细的步骤回答以下问题：I．气体系备（ 1）二氧化碳气体系备实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体采集装置为C（选填装置对应的字母）．（ 2）氨气制备实验室常用硫酸汲取氨气，防备污染空气，实验室制备NH3的反响原理为： Ca （OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连结次序为 B→ F （选择装置对应的字母）．实验室制备 O2也可用上述制备 NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 3 2↑ ．2KClO 2KCl+3O II．NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度 /g（ 20℃）（3）依据表格中的溶解度数据，解说 20℃产物中 NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原由 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥．【剖析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）依据反响物的性质能够选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）同样条件下，物质的溶解度越小，越简单从溶液中析出；（4） NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（ 1）实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，能够用向上排空气法采集，即能够用C 装置采集．故填： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2 O+CO2↑； C．（ 2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应当用 B 装置作为发生装置；由于碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不可以和氨气反响，而且能够汲取水蒸气，因此能够用 F 装置对氨气进行干燥；实验室制备 O 2 用上述制备3NH 的发生装置时，应当是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为： 2KClO 32↑．2KCl+3O故填： B ；F ；2KClO 32↑．2KCl+3O（ 3） 20℃产物中 NaHCO 3 能够先从溶液中结晶析出的原由是 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填： 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（ 4）该过程中另一产物 NH 4Cl 在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．【评论】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各样物质的性质，联合各方面条件进行剖析、判断，从而得出正确的结论．13．（ 9 分）（2017?深圳）我国矿物种类齐备，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．此中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答以下问题：I ．铁制品宽泛应用于生产、生活中．（ 1）以下不属于铁合金的是A （选填字母）．A ．Fe （OH ）3B ．生铁C ．不锈钢（ 2）铁钉生锈，属于化学变化（选填 “物理 ”“化学 ”）：如图 1 是研究铁钉在不一样条件下发生生锈的实验，此中铁锈蚀最快的是 B （选填字母）．II ．赤铁矿（主要成分为 Fe 2O 3）可用于生产催化剂．（ 3）在 Fe 2 3 中，氧元素的质量分数为 30% ．O（ 4）赤铁矿经提纯后获取的纯净 Fe 2O 3 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和 Fe 2 3），其反响原理为： 2 32↑．现将焦炭和过 O2 Fe O +C 4FeO+CO 量的 Fe 23 混淆平均，按上述原理充足反响，如图 2 为固体混淆物的质量随反响O时间的变化曲线．。

广东省深圳市2017年中考化学真题试题(含解析)

广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

故选B。

3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

故选D。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A ．碘是一种金属元素B ．碘原子的核外有7个电子层C ．碘原子的核电荷数为53D ．碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A 、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B 、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C 、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D 、相对原子质量的单位是1，错误。

广东省2017年中考化学真题试题(含扫描答案)

广东省2017年中考化学真题试题一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针2．下列物品主要由合金制成的是A. 塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D. 青铜雕像3．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)6．下列化学用语书写正确的是A. 三个二氧化硫分子：2SO3B. 两个氧分子：2OC. Co元素的化合价：D. 一个铝离子：7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是A.测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO2>空气8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。

则下列说法错误的是A.x=2B. 锗原子的电子数为32C.人体中锗是常量元素D.锗原子的中子数为419．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。

则下列说法错误的是A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是12.现有反应：2Cu(NO3)2△2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为A. NOB. NO2C. NH3D. N2O313.下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D.发生的反应为：2KNO3△2KNO2+O2↑（1）活性炭净水原理是____________。

2017年广东省中考化学试卷及参考答案

2017年广东省中考化学试卷及答案考试说明：1．全卷满分100分，考试用时为80分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整沾。

考试结束时，将考卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．死灰复燃B．杯弓蛇影C．冰消雪融D．铁杵磨针2．（2分）下列物品主要由合金制成的是（）A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜塑像分）下列试剂瓶应有标志的是（）3．（2A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖4．（2分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）A、性质与用途B、化肥与施用铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用干冰可用于人工降雨如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜D、健康与安全C、环保与能源若出现贫血，可适当补充铁元素为治理雾霾，禁止使用化石燃料霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用使用可降解塑料，白色污染为减少“”、．、．AA BB．、CC 、．DD36/ 15．（2分）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈）3）6．（2分）下列化学用语书写正确的是（2OB ．三个二氧化硫分子：2SO．两个氧分子：A3Al．一个铝离子：Co．元素的化合价：ONa DC27．（2分）如图的实验设计不+3能实现其对应实验目的是（）．A．B含量测定空气中O2检验氢气的纯度．C．D探究燃烧的条件证明密度：CO＞空气28．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（）36/ 232．锗原子的电子数为x=2 BA．41．锗原子的中子数为DC．人体中锗是常量元素，所选用的试剂与方法正确分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（29．）的是（：通过浓硫酸洗气CO（水蒸气）A．溶液洗气：通过饱和NaHCOCO（HCl）B．32：溶于水、过滤、洗涤、干燥NaCl 固体（沙子）C．溶液充分反应后过滤HSOD．铁粉（锌粉）：加入稀42）2分）如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（10．（℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④10A．当温度为杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结NaClPO中混有少量B．若NHH442晶℃，有晶体析出30）（SO的饱和溶液升温到POC．在10℃时把NHH和Ce324244）SO的是Ce（32470%HPO饱和溶液的质量分数约为22．℃时（NH）D424）．11（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（现象结论选项操作36/ 3A向NaCO溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色NaCO溶液呈碱性3223BNaOH没有明显现象向NaOH溶液中加入稀盐酸和盐酸不反应C该气体一定是用燃着的木条伸入某瓶气体中CO木条熄灭2D快速产生气泡MnO能增加把MnO加入过氧化氢溶液中O的产量222A．A、B．B、C．C、D．D、2CuO+O↑+）4X↑，则X 的化学式为分）现有反应：12．（22Cu（NO223（）A．NO B．NO C．NH D．NO332213．（2分）下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是（）．碳酸氢钠俗称小苏打A．泡打粉可以随意放置B．加入泡打粉制作的蛋糕更松软C．面粉是有机物，碳酸盐是无机物D）．14（2分）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（．A用氯酸钾制取氧气．B36/ 4等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应．C硝酸铵溶于水时溶液的温度变化．D↑O2KNO发生的反应为：2KNO+232分）分，满分215二、填空题（共小题，每小题5分）解释生活中的现象：5．15（）活性炭净水原理是．（1（2）用水灭火原理．（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现，洗不干净衣服．（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为．16．（4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化．（1）请在如图第二、三个方框中．把NH在纯氧中燃烧3（4NH+3O2N+6HO）的微观粒子补充完整：222336/ 5、“（2化合物”、“纯净物（填：”“、）第三个方框中的物质属于单质””混合物”）．17．（4分）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：（1）应称量gNaCl，需加水mL．（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡．（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液．18．（4分）据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明．近年来类似的事件时有发生．请回答：（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出，使剩余的少量水，体积迅速发生爆炸．（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的伤害．19．（4分）（1）做实验时要严格遵守实验室规则．请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三点）：．（2）化学知识可以识别和揭露伪科学．现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸碱度，让人体处于弱碱性环境．”该广告的科学性错误是（写一点）：．36/ 6分）15三、解答题（共2小题，满分分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成A～H．20（6分）实线表示物质间能反（如图所示．箭头表示物质间能转化，的初中化学常见物质．请回答：应）．1（）若B常温下为固态．则B 的化学式为，是F．（2）若B常温下为气态，则A是．（填反应类型）；此反应属反应3（）G+H反应的化学方程式为分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：．（921等有害气体．1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 资料2氧化．容易被空气中的O2资料：FeSO24回答下列问题：相似）的化学反应方程式（性质与（1）石灰浆吸收SOCO．22（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe（SO）42=3FeSO．4336/ 7晶FeSO ）将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到（344．体，其中氮气的作用是．（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：分）22四、解答题（共2小题，满分分）根据如图回答有关问题．12（22．（填；图中可用于加热KClO制备O的装置为仪器（1）a的名称是23．序号），化学反应方程式为H收集，铁片应放在H；用F（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备22气密性的方法是：用；检验装置D （填“b”或“c”）时导入气体的导管端为，则气密性良好．止水夹夹紧导管口的橡胶管后，）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装（3．，（填序号）原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，置是F把装满水，（填序号），4）若用过氧化氢溶液制备O，最好选用装置（2用排水法收集O并测定气体体积，应在端（填“b”或“c”）连接上一个量2筒．23．（10分）某同学进行如图两个实验：（l）甲实验中反应的化学方程式为；（2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究．【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．36/ 8）（OHOH）和Ⅰ．BaSO；Ⅲ．Mg 【提出猜想】白色沉淀为：；Ⅱ．Mg（42．MgCO 和32【实验方案】实验现象与结论实验操作猜想Ⅰ成立；且无其它现象；过滤、洗涤白色沉淀备用；向①若沉淀全部溶解，．白色沉淀中加入盐酸至过量其化学反应方程式为且无气体产生，猜想Ⅱ成立．②若，猜想Ⅲ成立．③若沉淀完全溶解，；上【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时，原因MgCO和（BaSOOH）、述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg423．是分）142小题，满分五、解答题（共日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源185月4分）2017年24．（水分子笼中装有甲烷分子而利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，．请回答：?8HO冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH成的“24种元素：原子个数比：C：H：O=1（）这种可燃冰中含有；（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．25．（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）（含杂质CaCO）样品4.0g32投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO，溶液质量与反应的CO质量的关系22如图所示．则：（l）以Ca（OH）全部转化为CaCO时消耗的CO质量g；223（2）4.0g样品中杂质CaCO的质量为多少？（写出计算过程）336/ 9（精确到时，溶液中生成物的溶质的质量分数为m（3）通入gCO230.1%）．若所取样品中的Ca（OH）对最后的计算结果（填没有完全溶于水，2“有”、“没有”）影响．原因是．36/ 10网校机构所有课程均有，最新！最全！最火！内部资源，超低价共享，QQ:255224243客服老师我们这边都是白菜温馨提示：全国知名网校官网链接，可先查看，再选择需要的课程资源~ 价新东方酷学网：学而思：精华在线网校：猿辅导：乐学网校：黄冈网校：简单学习网：百度传课：腾讯课堂：跟谁学网校：腾讯课堂晨露课堂：沪江网校：回答大家常问的几个问题：Q1：你们的海量课程资源从哪里来的？如何保障都是可以观看和使用？我们的课程主要来源是花重金专人购买、录制、下载和上传，所有的课程视频均为高清格式，word或者pdf格式，电脑、手机上均可以播放，并配有讲义和课后作业，一般是可以直接观看或者打印使用：课程如何发给我？Q2课程均为终身，你所有的课程均为百度网盘，百度网盘是目前全国最大速度最快网盘，随时可以使用，一直有效。

2017年广东省深圳市中考化学试题(答案)

2017年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、五氧化二磷的化学式：P2O5，故选项正确；B、硅的元素符号为：Si，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；故选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．2．（1.5分）【考点】6R：二氧化碳的用途；64：空气的污染及其危害；75：水的净化；K2：常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析．【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．（1.5分）【考点】4L：玻璃仪器的洗涤；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4K：检查装置的气密性．【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析．C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析．【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1.5分）【考点】4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质；71：电解水实验；7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误．D、硫在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．5．（1.5分）【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可．【解答】解：A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．6．（1.5分）【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7．A．丙氨酸（C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12×3：（1×7）=36：7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．（1.5分）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反应中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．故选：D．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．8．（1.5分）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断．D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理．B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理．D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理．故选：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．9．（1.5分）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；C、a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；D、a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．（1.5分）【考点】93：酸的化学性质．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确．C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确．D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）【考点】AE：物质的鉴别、推断；86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据框图甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；然后结合框图的反应完成相关问题的分析．【解答】解：（1）甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；故填：CaO；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反应②是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe，是氢气和氧化铁的反应；因此若丙为Cu，则乙为氧化铜；故填：CuO；（5）要证明Fe的金属活动性比Cu的强，可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．【点评】本题考查了常见物质的推断，解答本题要抓住有关物质的特有的性质（包括物理性质和化学性质）等关键特征点，找到解题的突破口，然后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的突破，然后解题．12．（8分）【考点】AF：物质的相互转化和制备；4H：结晶的原理、方法及其应用；4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧化碳的实验室制法；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑．（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．（9分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；（2）化学变化是生成新物质的变化；（3）根据化学式求算元素的质量分数；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算FeO的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．A．Fe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：A．（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%．（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为21.1g=﹣20.0g=1.1g．设反应后固体混合物中FeO的质量为x2Fe2O3+C4FeO+CO2↑28844x 1.1g=x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%故答案为：（1）A．（2）化学；B．（3）30%．（4）①1.1．②36.0%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．。

2017年广东省中考化学试卷(附答案和评分标准)[1]

2017年广东省初中毕业生学业考试化学说明：1．全卷共6页。

满分120分，考试用时80分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑；若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。

4．答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，不能用铅笔和红色字迹的笔。

若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改唇的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。

5．考试结束时，将试卷、答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。

共36分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．下列选项中属于化学变化的是A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。

下列做法不符合“低碳”理念的是A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2017年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。

新标识上要含有以下选项中的4．食品安全与人的健康密切相关。

下列做法会危害人体健康的是A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀6．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气7．下列物质中，属于复合肥料的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)28．下图中的实验方法或操作正确的是9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是A ．硬水和软水——观察是否澄清B ．合成纤维和羊毛——用手触摸C ．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D ．食盐水和白糖水——观察颜色10．铁是一种应用广泛的金属。

广东省2017年中考化学真题试题(含解析)【真题试卷】

广东省2017年中考化学真题试题一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针【答案】A2．下列物品主要由合金制成的是A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像【答案】D【解析】塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜雕像，是铜的合金，是金属材料；选D3．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖【答案】C【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是A．性质与用途B．化肥与施用干冰可用于人工降雨甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥C．环保与能源D．健康与安全为治理雾霆，禁止使用化石燃料若出现贫血，可适当补充铁元素为减少“白色污染”，使用可降解塑料霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用【答案】B【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”，使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用。

2017年广东省中考化学试题(word版,含答案)

广东省2017年中考化学试题一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃B．杯弓蛇影C．冰消雪融D．铁柞磨针2．下列物品主要由合金制成的是A. 塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服 D. 青铜雕像3．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是A．性质与用途B．化肥与施用干冰可用于人工降雨甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥C.环保与能源D．健康与安全为治理雾霆，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料若出现贫血，可适当补充铁元素霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3) 6．下列化学用语书写正确的是A. 三个二氧化硫分子：2SO3B. 两个氧分子：2OC. Co元素的化合价：D. 一个铝离子：7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是A.测定空气中O2含量B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件D．证明密度CO2>空气8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。

则下列说法错误的是A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性B 往NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH 和盐酸不反应C 用燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2D 把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量12.现有反应：2Cu(NO3)2△2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为A. NOB. NO2C. NH3D. N2O313.下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D发生的反应为：2KNO3△2KNO2+O2↑二、城空题（本大题包括5小题，共21分）15.（5分）解释生活中的现象：（1）活性炭净水原理是____________。

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广东省深圳市2017年中考化学试卷（含答案解析）一、选择题（本部分共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1、（2017·深圳）下列化学用语表示正确的是（）A、五氧化二磷的化学式：P2O5B、硅的元素符号：SIC、碳酸根离子：CO3D、三个氧原子：O32、（2017·深圳）化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A、干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B、N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C、明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D、废旧电池的分类回收有利于保护环境3、（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是（）A、振荡试管充分反应B、溶解NaCl固体C、检验溶液的酸碱性D、检查装置的气密性4、（2017·深圳）下列说法中正确的是（）A、检验电解水的产物，可判断水的组成元素B、将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC、凡是无色的、均一的液体一定是溶液D、硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO35、（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A、碘是一种金属元素B、碘原子的核外有7个电子层C、碘原子的核电荷数为53D、碘的相对原子质量为126.9g6、（2017·深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）A、丙氨酸属于无机化合物B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C、丙氨酸化学式中x=7D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7、（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A、该反应中四种物质均为化合物B、该反应前后原子数目发生改变C、甲、丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同8、（2017·深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A、分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B、除去CO中的CO2气体C、区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D、探究可燃物燃烧的条件9、（2017·深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%10、（2017·深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐谓Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A、AB、BC、CD、D二、非选择题11、（2017·深圳）甲、乙、丙是初中化学常见物质。

这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。

(2)写出反应①的化学方程式________。

(3)写出反应②的化学方程式________。

该反应属于________反应(填基本反应类型)。

(4)反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为________(填化学式)。

(5)请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

实验方案实验现象将铁片浸入________(填化学式)溶液中铁片表明析出________固体12、（2017·深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：(1)I.气体制备①二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为________。

应选择的气体收集装置为________(选填装置对应的字母)。

②氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH 3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH 4Cl(固)CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑。

现要制备并干燥NH 3，所选装置的正确连接顺序为________→________(选择装置对应的字母)。

实验室制备O 2也可用上述制备NH 3的发生装置，写出用该发生装置制备O 2的化学方程式________。

(2)NaHCO 3制备①根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO 3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

物质NaHCO 3NH 4Cl 溶解度/g(20℃)9.637.2②该过程中另一产物NH 4Cl 在农业生产中常被用作________。

13、（2017·深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题：(1)铁制品广泛应用于生产、生活中。

①下列不属于铁合金的是________(选填字母)。

A.Fe(OH)3B.生铁C.不锈钢②铁钉生锈，属于________变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母)。

(2)赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)可用于生产催化剂。

Ⅰ.在Fe 2O 3中，氧元素的质量分数为________。

Ⅱ.赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe 2O 3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO 和Fe 2O 3)，其反应原理为：2Fe 2O 3+C 4FeO+CO 2↑。

现将焦炭和过量的Fe 2O 3混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO 2气体的质量为________g 。

②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)________。

答案解析部分一、选择题（本部分共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1、【答案】A【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故A正确。

B、元素符号的书写规则：有两个字母表示的元素，第一个字母大写，第二个字母小写，所以硅的元素符号为Si。

C、碳酸根离子掉了离子数目和符号，应该为CO32-故C错误。

D、三个氧原子应该表示为3O，而O3代表一个臭氧分子中有3个氧原，子构成，故D错误。

【分析】A、化学式在读时由后面往前面读，书写的时候由前面往后面写。

B、元素符号在书写的时候，由一个字母表示的元素要大写；由两个字母表示的元素，第一个字母大写，第二个字母小写。

C、离子符号的书写，要写在元素或原子团的右上角，并且数字在前，符号在后。

D、元素符号前面的数字表示其原子的个数，右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数。

2、【答案】B【考点】空气的污染及其危害，二氧化碳的用途，水的净化，金属的回收利用及其重要性【解析】【解答】解：A、干冰升华需要吸收热量，可以作制冷剂，低温环境下易于食品冷藏保鲜，说法正确，不满足题意。

B、空气中氮气的含量约占78%，氮气不是空气污染物，氮的氧化物才属于空气污染物，说法错误，满足题意。

C、明矾能够吸附杂质，达到净水的目的，说法正确，不满足题意。

D、电池中含有镉、汞等重金属，乱扔会污染水土，回收有利于保护环境。

【分析】A、根据干冰升华吸热判断。

B、空气污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、碳氢化合物、硫氧化合物和颗粒物等。

C、明矾溶于水会形成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，形成沉淀，从而达到净水的目的。

D、废旧电池中含有重金属，重金属会造成水土污染。

3、【答案】D【考点】测量容器-量筒，物质的溶解，检查装置的气密性，溶液的酸碱性测定【解析】【解答】解：A、振荡试管的时候不能用手指堵住试管口上下振荡，会导致液体溅出，若是强酸或强碱等对人有腐蚀作用的液体，则会对人体造成危害，故A错误。

B、量筒只能够用来测量溶液的体积，不能用作反应的容器，故B错误。

C、不能直接将酚酞滴入一整瓶试剂瓶中进行检验溶液的酸碱性，会导致一整瓶试剂都不能用，故C错误。

D、检查装置气密性的时候，将导管末端插入水中，用手捂住试管，若导管末端有气泡冒出，则说明气密性良好；否则气密性不好，故D操作正确。

【分析】A、振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。

B、量筒不能作反应容器，不能加热，不能稀释浓酸、浓碱，不能储存药剂，不能量取热溶液。

C、检验物质酸碱性的时候要先取少量试液与试管中，然后进行实验观察。

D、根据气密性的检查方法判断。

4、【答案】A【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，溶液的概念、组成及其特点，元素在化学变化过程中的特点【解析】【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类不变，生成物中有何种元素，则反应物中也应该有何种元素，所以可以根据电解水的产物，判断水的组成元素，故A正确。

B、pH试纸先用水润湿后，会改变溶液的浓度，在测定酸碱度的时候会产生误差，故B错误。

C、均一、稳定的混合物才是溶液。

溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误。

D、硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫而不是三氧化硫，故D错误。

【分析】A、根据化学反应前后，元素的种类不变进行判断分析。

B、用pH试纸测定溶液的pH的一般方法是：用玻璃棒蘸取待测液涂于试纸上面，然后将显示的颜色与标准比色卡进行对照。

C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色的。

D、区别硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧的现象。

5、【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类，元素周期表的特点及其应用，相对原子质量的概念及其计算方法【解析】【解答】解：A、碘是非金属固体，故A错误。

B、由碘原子的原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，从里到外分别排布2、8、18、18、7个电子，故B错误。

C、碘的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故C正确。

D、相对原子质量没有单位，故D错误。

【分析】A、根据汉字的写法，石字旁的为固体元素，金字旁的为金属元素，气字头的为气体等进行判断。