4.4化合价与化学式(2)
九年级化学上册导学案：4.4化学式与化合价(2)
八年级化学第导学稿2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨C．碘酒纯碱蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（）A．铁粉加入足量的稀盐酸，过滤B．NaCl溶液加入适量的NaOH溶液、过滤C．CO气体通过灼热的氧化铁粉末D．溶液加入足量的稀硫酸3．由CO2制取C的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。
下列关于该原理说法不正确的是（）A．总反应中化合价改变的元素有C、O，化合价不变的元素是FeB．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2D．理论上，每消耗44gCO2，就需向体系内再补充432g FeO4．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液5．下列叙述不正确的是（）A．水的天然循环是通过其三态变化实现的B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子6．已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行检验(假定每步均充分反应)，下列结论错误的是A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳7．下列变化中，一定是化学变化的是（）A．铁水铸成锅B．积雪融化 C．铁锅生锈 D．瓷器破碎8．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．时，可得到的乙溶液D．时，甲、乙的溶解度相等9．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。
培养学生化学思维——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案
培养学生化学思维——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案。
一、教学目标和要求1.理解化学式的概念，熟练掌握化学式的写法和转化方法；2.掌握化合价的概念和计算方法；3.能够根据元素价电子结构计算化合价。
二、教学内容1.多价元素的价电子层数和价电子数；2.化合价的概念和计算方法；3.化学式的符号和数值；4.多价元素的化学式写法。
三、教学过程1.导入环节化学式和化合价这两个概念是我们学习化学的基础，同时也是我们今天所要学习的内容。
让我们一起来回顾一下前面学习的化合价的概念。
2.知识讲解（1）多价元素的价电子层数和价电子数同一元素原子中的外层电子数相同，但价电子数不同，该元素便是多价元素。
多价元素的价电子数等于价层电子数。
例如，Cu的电子结构为[Ar]3d10 4s1，其价电子数为1个；而Cu2+的电子结构为[Ar]3d9，其价电子数为9个。
（2）化合价的概念和计算方法化合价是元素在某一化合物中的价态，是指元素化合中相对于元素原子价电子数的变化。
计算化合价的方法有两种：一种是根据化合物中元素的电子互相补偿的环素原理计算；另一种是根据离子键和共价键的成立情况计算。
对于大多数情况，我们采用离子数的方法来计算。
例如，NaCl中，Na原子失去一个电子，其价电子数从1变为0，化合价为+1；Cl原子获得一个电子，其价电子数从7变为8，化合价为-1。
化合价的绝对值代表了离子在离子晶体中的电荷量。
（3）化学式的符号和数值化学式中由单个原子团组成的部分称为元素符号，由原子团组成的部分称为化合物名。
即使相同的元素符号可以用不同的化合物名表示。
例如，H2O表示水，而H2O2表示过氧化氢。
在写化学式中，常常要用到括号（）表示分子数或离子数。
例如，CuSO4·5H2O表示一分子CuSO4和五分子水。
数值在化学式中代表元素符号后原子个数。
每个元素的数值用字母下标来注明。
例如，NaCl中Na的数值为1，Cl的数值为1。
4.4化合价与化学式第二课时
4.4 化合价与化学式（第二课时）责任编辑：曾建容使用者：九年级学习目标：理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价；能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。
学习重点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式学习过程：一、知识准备：（学生独立完成，组长检查）1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2.写出下列物质的化学式：二氧化硫、五氧化二磷、氯酸钾、过氧化氢二、新知探究：化合价（一）化合价的规律（阅读教材84－85页，独立完成后小组讨论，代表回答）提问：化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一呢？不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
1.元素的化合价有有，在化合物里，正负化合价的代数和为。
2.常见原子团（又叫做根）及化合价：氢氧根，价；硝酸根，价；硫酸根，价；碳酸根，价；铵根，价。
3.常见元素的化合价（分析表4－2，归纳记忆，看谁记得快记得准）K、Na、Ag、H 价；Ca、Mg、Ba、Zn 价；O 、Al ；亚铁、铁。
单质元素为。
氯化物中Cl负一，硫化物中S负二。
4.化合价的表示：在元素符号的正上方先标（+或－）再标数字（1不能省略）比较：化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：5.化合价的规律⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；氯化物中氯元素显价。
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
§4.4化学式和化合价
§4.4化学式和化合价（2课时）【学习目标】：1.知道化学式的意义2.了解化合价的含义，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。
3.知道元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。
重点：(1)化合物中正负化合价的代数和为零。
(2)记住常见元素的化合价。
难点：化合价概念的建立。
【学习方式】：自主学习、合作探究，运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行讲练结合。
【学习过程】：整体感知：化学式反映物质的组成，化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
在此以前涉及的有关化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。
一、化学式：学生阅读1课本P811、化学式（formular）：就是用__________和______的组合来表示纯净物组成的式子。
( 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
)2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）宏观上：表示_________；表示该物质由哪些________组成的。
微观上：表示该物质的一个_____或者一个______；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
3ba表示有a个这样的微粒；b 表示一个微粒中有b个原子或原子团；c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：3H2SO43表示_____________,2表示_____________,Ca2+表示钙离子，2表示_________________________,注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义[问题]：观察化学式并判断每种化合物中原子个数比。
离子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na2O MgO原子个数比：____ ___ ___ ___ ____ ___共价化合物：HCl H2O H2S SO2原子个数比：___ ___ ___ ___从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。
2024年秋九年级化学上册第四单元4.4化学式与化合价教案(新版)新人教版
3. 实验器材：本节课可能涉及到实验操作，需要准备实验所需的化学试剂、试管、烧杯、滴定管等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境，让他们能够亲身体验和探究化学式与化合价的关系。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。同时，确保教室内有足够的座位和桌面空间，以便学生能够舒适地进行学习和实验操作。
5. 教学工具：准备黑板、粉笔、投影仪、电脑等多媒体教学工具，以便在课堂上进行教学内容的展示和讲解，同时能够灵活地进行教学内容的调整和补充。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以将化学式的书写规则用生动形象的比喻来表达，如“元素符号就像人的姓氏，数字就像人的年龄，两者缺一不可”。同时，可以设计一些有趣的化学实验操作图片，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。通过这样的板书设计，不仅能够帮助学生理解和记忆知识点，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
为了巩固本节课所学知识，我们进行了实验操作，学习了化学实验的基本操作技巧。在实验过程中，我们注意使用化学仪器的安全，遵守实验操作规程。通过实验，我们能够更加直观地理解化学式与化合价的概念，并能够运用这些知识解决实际的化学问题。
在小组讨论和合作学习中，我们培养了团队合作意识和沟通能力。通过问题解决和思考探究的过程，我们提升了科学思维能力和问题解决能力。通过这节课的学习，我们对化学式与化合价有了更深入的理解，增强了学习的动力和兴趣。
10. 通过对本节课的学习，为学生进一步学习化学知识打下坚实的基础，为高年级的化学学习做好准备。
D4.4化合价与化学式(第二课时)【丰田初中导学案】
4.4化合价与化学式（第二课时）一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前预习】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __【情境导入】二、自主探究:【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。
化合物是指化学式是指【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：H2O CO2 P2O5 Fe3O4■每种纯净物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种物质的化学式只有个。
在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】二、化合价1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）①写元素符号（正价前，负价后）②标化合价：＋３Ａｌ－２Ｓ③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。
人教版化学九年级上册-4.4 化学式与化合价-教案(2)
一、化学式主要包括化学式的概念、化学式的意义、化学式的写法规律、化学式的读法规律、化学式与数字的关系等五个核心问题。
具体如下：1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．化学式表示的意义，应分为如下两种情况：（1）由分子构成的物质，如水、二氧化碳等，其化学式可以表示4种含义：①这种物质，②这种物质有哪些元素构成，③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数。
（2）由原子构成的物质，如金属铜等，其化学式仍然可以表示：①这种物质，②表示这种物质有哪些元素构成。
但是不再表示③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数；而能直接表示该物质的一个原子。
另外，当化学式前面出现计量数的时候，化学式就只有微观意义了，如2H2只表示2个氢分子，2Cu只表示2个铜原子。
教学在教学中一定要注意：不要将问题绝对化，如：（1）有的老师说“所有的化学式都像水分子一样具有4种含义”，这样老师就犯了“以偏概全”的逻辑性错误。
（2）还有老师给学生讲“只有纯净物才能书写化学式”，针对这个问题，教材P83是这样说的“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”，老师们仔细辨析上述两种说法并不是一个意思，一定不要曲解教材的意思，并对学生强化这种不正确的理解？老师们翻阅一下高中的教材，那些高分子化合物都是混合物，但是也在用化学式表示，只不过它们的化学式中含有“n”，说明它们的组成不是固定的而已。
所以，特别建议教师在教学中一定要注意别把问题绝对化，要给学生在后续学习中留有知识发展的空间。
3．化学式的写法初中化学教材上，对于化学式的书写规则是按照“物质组成”分类的视角进行归纳总结的，见下表：需要注意的问题：在初中阶段只是让学生初步认识物质是由微观粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子直接构成，还有的由离子构成，从而认识物质的多样性是由物质的组成和结构造成的；并不要求学生确切掌握哪些物质是由分子、原子、离子构成的。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《4.4 化学式与化合价》(2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！课时练第4章自然界的水课题4化学式与化合价一．选择题（共10小题）1．下列符号能表示一种元素，表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O2B．H2O C．H D．Fe2．下列说法不正确的是（）A．细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．氧气在化学反应中可提供氧，具有氧化性C．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质D．空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起3．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（）A．硝酸根NO3﹣2价B．碳酸根CO3﹣1价C．铵根NH4+1价D．硫酸根SO3﹣2价4．下列符号表示化合价正确的是（）A．B．S2﹣C．D．S﹣25．二甲基戊胺（化学式为C7H x N）是运动员禁止使用的。
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
4.4化学式与化合价(2)
AlCl3
Al(OH)3
NaCl
NaOH
MgCl2
Mg(OH)2
-2 SO4
+1 NH4 -1 Cl -2 O
练习: 判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl KOH Na2CO3
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来
练习:
化合价 -1 Cl -1 OH -2 CO3 -1 NO3 +2 Fe +3 Fe +2 Cu +3 Al +1 Na
+2 Mg
FeCl2
Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
CuCl2
O2
2O
+2
Mg
2Mg2+
2H2O
归纳
③ 符号顶上的数字表示元素的化合价
④ 符号右上角的数字表示离子所带的电荷数
练习: 1.说出下列符号中红色数字的含义
CO2
SO2
H2SO4
元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子 的个数。
2. 说出下列符号中“2”的含义 2N 2N2 2NO2 Mg2+
方法：十字交叉法
“排 标 叉 查”
排列元素
标出元素
的化合价
正价在前
负价在后
交 叉 价 数
检查代数和 是否为零
步骤：
一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.
已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5, 写出这两种磷的氧化物的化学式
化学初三上人教新课标4.4《化学式与化合价》第二课时教学设计1
化学初三上人教新课标4教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位：本课中的化合价知识是书写化学式的重要工具，也是“双基”的重要内容。
熟练书写化学式是学习化学的基础，化合价的学习使得化学式的书写有规律可循，这对学生书写、明白得、应用化学式乃至化学方程式将产生深远阻碍。
（二）学生情形分析：在学习本节课之前，学生差不多对元素的概念和物质的微观构成（分子、原子、离子）的基础知识有一定的了解，明白了化学式的概念及物质的组成是通过实验确定的，会书写一些常见物质的化学式，明白它们所表示的意义，这些都为化合价相关知识的学习奠定了基础。
教学目标（一）知识与技能:明白化合价的含义；记住几种常见元素的化合价；学会化合价的标注；初步学会依照化合价推写化学式及依照化学式求某元素的化合价的方法。
（二）过程与方法:利用化合价的进展过程，了解人类“实践、认识、再实践、再认识”的科学方法；利用化合物形成过程的学习，体会化学的“结构决定性质，性质决定变化”的思想；通过学生的活动，落实化合价应用的教学目标。
（三）情感态度与价值观:感受化学世界的奇异与和谐，增强学习化学的爱好；利用认识核外电子排布与化合价的关系进展学生勤于摸索、严谨求实、勇于创新的科学精神。
教学重点和难点（一）教学重点：化合价认知和化合价的应用（二）教学难点：化合价概念的建立，以及化合价与原子核外电子排布的关系环节五 小结，丰富有关化学式的知识体系。
思维导图。
板书设计附：《化学式和化合价》学案学生活动一：每一种纯洁物都有固定的组成。
请你用H 、O 、Na 、Cl 几种元素组合，写出几种熟悉的化合物的化学式。
学生活动二：原子的最外层电子数与元素的化合价的关系。
下表是第三周期部分元素的信息资料， （1）在表格相应的横线上，填写相应的内容。
元素名称元素符号原子结构示意图最高、最低化合价类别钠 Na +1 金属二、化合价： 1、含义;2、表示方法：失e +1Na Na + Na(+1价的钠元素) 得e -1 Cl Cl - Cl‥H ︰Cl ︰ H +1 Cl –1 ‥ 3、常见化合价表： 4、规律： 5、应用：（1）化合价推写化学式写： 标： 叉： 约： 查。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
2019-2020年九年级化学上册《4.4 化学式与化合价》(第2课时)教案 新人教版
2019-2020年九年级化学上册《4.4 化学式与化合价》（第2课时）教案新人教版教学目标：1．知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式，了解常见元素及原子团的化合价；2．过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题3．情感、态度与价值观：通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲教学重点：化合价的知识教学难点：化学式的书写教学方法：讲练结合、探究式教学过程：组织教学，预习检测。
【提问】观察刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?【小结】引出化合价。
【介绍】常见的原子团【阅读】教材P85表4—2，各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。
【讨论】1、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。
2、根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。
【小结】。
(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价； b．氢元素通常显价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
【设问】如何确定化学式中某元素的化合价？学生讨论交流。
【练习】1．试确定氯酸钾中氯元素的化合价2．试分别确定KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价。
3．标出下列加点元素的化合价：S． S．O2 H2S．O4 N．O2 N．2O5 F．e2O3 F．eSO41 / 24．在下列化合物中，氮元素的化合价为＋5价的是（）A、HNO2B、NH3C、NO2D、HNO35．据《彭城晚报》报道：从xx年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。
课题4《化学式与化合价》教学案(二)
第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（二）班级姓名学习任务： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写比学式。
复习：1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？新课学习一、化合价的意义化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的，化学上用“”来表示原子间相互化合的数目。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化三、元素化合价的表示方法：、、……表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，练习：标出下列物质中各元素的化合价。
（1）ZnCl2Zn NaOH（2）KCl O2Al2O3（3）CaO Cl2Cu2O（4）Fe FeO Fe2O3四、化合价的有关规律：元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价五、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
原子团也具有一定的化合价，如：铵根（NH4）+1价、硝酸根（NO3）-1价、碳酸氢根（HCO3）-1价、氢氧根（OH）-1价、高锰酸根（MnO4）-1价、氯酸根（ClO3）-1价、硫酸根（SO4）-2价、碳酸根（CO3）-2价、锰酸根（MnO4）-2价；磷酸根（PO 4） -3价；化合价口诀六、有关化合价计算1、已知化合价写化学式 根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明： 1.正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al2.标出各元素化合价：3+Al 2-O ；3.化合价交叉、约简：3+Al 22-O 3；4.得化学式：Al 2O 3；5.用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3=0归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。
4.4化学式与化合价(第2课时)--九年级化学人教版上册
a.HClO 中氯元素的化合价为___＋__1___价；列出计算 过程：_＋__1_＋__x_＋__(_－__2_)_＝__0__。
b.Cl2 中氯元素的化合价为____0____价；列出计算过 程：____x_＝__0___________。
c.NaCl 中氯元素的化合价为___－__1___价；列出计算 过程：___＋__1_＋__x_＝__0_______。
氢氧根
_O__H_－___ __－__1___
离子
铜离子
__C__u_2_＋__ __＋__2___
知识点 根据化学式求某元素化合价、根据化合
价判断化学式
1.已知各元素的化合价，书写化学式
交叉法
举例：五氧化二磷 举例：二氧化碳
一排顺序二标价
＋5－2 PO
＋4－2 CO
价数约简
52
21
绝对化
PO
CO
化合价
离子电荷
符号前数字后，“1” 符号后数字前，“1”
表示差别 不省，标在元素符号 省掉，标在元素符号
正上方
右上角
实例 联系
Na＋、Mg2＋、Al3＋、 Cl－、OH－、SO24－ 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷通 常数值相等，正负号相同
1.下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A ) ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不应称为原子的化合价 ②元素的化合价有正价和负价，其数值等于元素的 原子得失电子的数目 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值 A.①② B.①③ C.②③④ D.①
(2) 在 化 合 物 里 氢 通 常 显 ___＋__1___ 价 ， 氧 通 常 显
＋1 －2
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
初中化学人教版九年级上册精品讲义：4.4 化学式与化合价(学生版)
4.4 化学式与化合价 讲义核心素养学习目标1.通过对化学式的概念、意义、写法及读法的学习，使学生进一步掌握化学语言。
2.通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
3.通过对化学式的有关计算的学习，培养学生的计算能力和解题的标准性。
1.了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义，会读出简单化合物的名称。
2.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。
3.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
4.能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
5.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
1.概念：用_______________________________表示物质组成的式子叫作化学式。
由分子构成的物质，一般将它们的______作为其化学式。
2.化学式量：化学式中_________________，就是化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
可见化学式量在本质上也是分子的实际质量与碳12原子质量的进行比较而得出的比值，其单位是1（一般不写出来）。
3.原子团有些化合物中的某些原子常作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“______”来命名这些原子集合体，常见根的化合价为：氢氧根______、硝酸根______、硫酸根______、碳酸根______、铵根______。
4.化合价的一般规律（1）化合物中元素的化合价有______和______。
金属元素通常显______，非金属元素通常显______。
（2）氧元素通常显______价，氢元素通常显______价。
（3）有些元素在不同的化合物中显示不同的化合价。
（4）在化合物中，各元素的正负化合价之和为______。
（5）单质中，元素的化合价为______。
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课题：化合价与化学式（第二课时）
一、学习目标:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，
趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，
趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __
【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯．、氢；二价钙、镁、钡、氧．、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四
硅五价磷；二．、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最
特别；正一价的是铵根。
二、自主探究:
【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：
【归纳小结】
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一
种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
4.化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）
【阅读】课本P86例题归纳一般步骤：
①②：③
④
★完成P86 练一练
⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
【思考】什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？
原子团是指，又叫。
▲常见原子团的化合价
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO 3 NO 3 SO 4
2.氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．0
3.Mg O -2
中-2的意义
4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．
O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
【中考直通车】
6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬 ［Ｃr 2(SO 4)3］中Cr 的化合价为（ ）
A 、+3
B 、+5
C 、+6
D 、+7
7.下列化学符号错误的是（ ）
A ．氯化镁：mgcl 2
B ．氦气：He
C ．3个亚铁离子：3Fe 2+
D ．2个氮原子：2N
8.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：__________________________________ ______。
（任写一条）
【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算。