实验目的实验原理实验内容注意事项思考题(精)

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试验9牡丹皮中丹皮酚的提取

3
二、实验原理
（一）提取原理丹皮酚具有挥发性，能随水蒸气蒸馏，又难溶于冷水，因此可用水蒸气蒸馏法提取。
（二）精制原理丹皮酚易溶于乙醇，难溶于水，因此在丹皮酚乙醇溶液中加适量的水可使其析出结晶。
（三）鉴定原理根据硅胶薄层色谱的分离原理，相同物质的色谱行为相同，因此比较自制丹皮酚与丹皮酚对照品在相同薄层色谱条件下斑点的颜色、Rf值等，可达到初步鉴定丹皮酚的目的。
2020/1/24
3. 硅胶G薄层板的制备 (1) 粘合剂( 0.6%CMC-Na水溶液 )的制备称取0.3 g CMC-Na放入呈有50 mL蒸馏水的烧杯中，小火加热至完全溶解，过滤，放冷备用。 (2) 硅胶G薄层板铺制每组称取5 g硅胶，置研钵中，加15 mL粘合剂，顺时针研磨，直到呈糊状，没有气泡，不分层。用药匙取一定量硅胶粘液，倒在洁净、干燥、光滑的玻璃板上，轻轻振动玻璃板，使薄层面平整均匀，放置水平台面上自然晾干，干燥后于100~110℃加热活化30 min。
2020/1/24
（五）薄层板要求无气泡，厚度均一，一般厚度为0.25~0.5 mm，置于水平台面上自然干燥后活化。
（六）点样起始线距底边1~1.5 cm，用毛细管分次点加样品，样品直径应不大于3 mm。
（七）展开剂在层析缸的高度约为0.5 cm，点样后的薄层板预先放层析缸中，用展开剂饱和片刻。
2020/1/24
三、实验材料
（一）仪器电热套、圆底烧瓶（1000 mL）、挥发油提取器、回流冷凝管、烧杯（50 mL）、锥形瓶、滤纸、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵、玻璃棒、电炉、石棉网、烧杯（1000 mL）、脱脂棉、漏斗、量筒（100 mL）、研钵、玻璃板、烘箱、层析缸、玻璃毛细管、吹风机、试管、喉头喷雾器、药勺、天平和称量纸。（二）试剂 95%乙醇10 mL、氯化钠30 g、蒸馏水、环己烷、乙酸乙酯、无水乙醇、盐酸、三氯化铁、浓硝酸、硅胶G（薄层层析用）、羧甲基纤维素钠（CMC-Na）、丹皮酚对照品。（三）材料牡丹皮3300 g（110 g×30组）。

测定冰的溶解热

2、 t0的测量必须是在量热器内筒放入外筒后进行，再立即小心地放入冰块。 3、冰块外部需用吸水纸抹干，防止增大M
2018/12/15
思考题
1、混合量热法应保证什么实验条件？本实验的“热学系统”由哪些研究对象组成？ 2、实验时为什么不先直接称出冰块的质量？ 3、为什么把冰块投入量热器内筒前，必须吸干冰上面的水？若冰中带水或水没有被吸干就投入，测出的熔解热是偏大还是偏小？若投冰或搅拌过程中把水溅出，测出的熔解热是偏大还是偏小？ 4、为什么把最低温度当作冰熔解完时系统的温度？为什么不能打开盖子看冰是否熔解完？
高温物体放出的热量等于低温物体吸收的热量
LM+Mct= ( m1 c1+mc)(t0 - t) L= ( m1 c1+mc)(t0 - t)/M - ct
2018/12/15
实验内容
1.温度计 2.带绝热柄的搅拌器 3.绝热盖 4.绝热架 5.空气 6.表面镀亮的金属外筒 7.表面镀亮的金属内筒
1 2 3 4 7 6 5
2018/12/15
实验器材
物理天平
Байду номын сангаас
游标卡尺
左图为有搅拌器的量筒本实验还需要以下
仪器：冰块（ c=4.186 J／g /℃ ）
热水、镊子、毛巾、吸水纸、游标卡尺、温度计（水银温度计每立方厘米增高温度一度需热量为 0.46卡）
实验原理
在一个有高温物体和低温物体的绝热的系统中，
2018/12/15
2018/12/15
数据记录
搅拌器和量筒的质量m1/g 水的质量 m/g 水的初温冰的质量 t0/0c M/g 水的终温冰的溶解热 t /0c L/J/g

密立根油滴实验

【实验内容】
3、正式测量
找到合适油滴后关闭油雾室开关，以免外部气流影响被测油滴的运动。平衡电压测量：首先调节平衡电压，使油滴保持静止，观察一段时间油滴不再上下移动，记录此时电压即为平衡电压。下落时间测量：按照前页介绍方法，测出油滴从起跑线移动到终点线（6格，1.5mm)所用时间，即下落时间。将平衡开关推向“提升”档，油滴向上运动，到达上面时平衡开关回到“平衡”档，油滴停止移动，重新测量平衡电压。调节平衡电压旋钮使油滴移到起跑线上，再次测量下落时间。对每颗油滴反复测上的线条是油滴仪中电极之间的空间坐标，不同水平线即为电极之间不同高度位置，每两条水平线之间的空间距离为 0.25mm，屏幕右上角分别为测量电极之间电压的电压表和记录油滴下落时间的计时器。
3、喷雾器及钟油
喷雾器使用时油滴出口处对准油雾室边上的孔，用力挤压喷雾器的橡皮气囊，通常喷射三至四下即可找到合适的油滴。使用时喷口要向上

3
式中η是空气的粘滞系数，r是油滴的半径（由于表面张力的原因，油滴总是呈小球状）。设油滴的密度为ρ，油滴的质量m又可以用下式表示
m
4 r 3

（3）
由（2）式和（3）式得到油滴的半径
r
9 v
g
2 g
（4）
空气的粘滞系数应作如下修正

1 b pr
斯托克斯定律适用于连续介质中球状物体所受的粘滞力。由于油滴甚小，其直径可和空气分子的平均自由程相比拟，所以不能再将空气看成是连续介质，油滴所受粘滞力必将减小，粘滞系数应予以修正。
相对误差：
q2 q1
E
e e0 e0
100

碳酸钠的制备实验思考题

碳酸钠的制备实验思考题一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、实验注意事项五、实验结果及分析六、思考题一、实验目的本次实验的主要目的是学习碳酸钠的制备方法，了解碳酸钠在化学反应中的作用，并掌握相应的操作技能。

二、实验原理碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化学物质，广泛应用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等领域。

碳酸钠可以通过多种方法制备，其中最常用的是氢氧化钠和二氧化碳反应制备法。

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O在这个反应中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。

这个反应需要在温度较高（约70℃）和压力较高（约3.5MPa）下进行，因此需要使用高压釜来进行反应。

三、实验步骤1. 准备工作：将高压釜清洗干净，并加入适量水。

将称量好的氢氧化钠粉末加入高压釜中，并加入适量水搅拌均匀。

2. 加入二氧化碳：将高压釜密封，加热至70℃，然后向高压釜中通入二氧化碳。

在反应过程中，需要保持高压釜的温度和压力稳定。

3. 过滤固体：反应结束后，将高压釜冷却至室温，并打开放气阀。

然后将反应液过滤，并用水洗涤固体。

4. 干燥固体：将过滤后的固体放到干燥器中进行干燥。

5. 稳定性测试：将制备好的碳酸钠样品暴露在空气中一段时间，并观察其是否会吸收水分并变成碱性物质。

四、实验注意事项1. 操作时需要戴手套和护目镜，以避免对皮肤和眼睛的刺激。

2. 在操作前需要检查高压釜是否完好无损。

3. 加入二氧化碳时需要保持高压釜内部温度和压力稳定。

4. 反应结束后要及时冷却高压釜，并打开放气阀。

5. 过滤固体时要小心操作，以避免固体的损失。

6. 干燥固体时需要控制温度和时间，以避免过度干燥导致样品质量下降。

7. 稳定性测试时需要注意观察样品的变化，并及时记录结果。

五、实验结果及分析在本次实验中，我们成功地制备了碳酸钠样品。

经过稳定性测试，我们发现制备好的碳酸钠样品具有一定的吸湿性，但并未完全变成碱性物质。

这表明我们制备的碳酸钠样品质量较好，并可以用于进一步的实验研究。

乙酰苯胺合成

升高温度，当温度计读数达到100 ℃左右时，支管即有液体流出。维持温度在100-110 ℃之间反应约1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出，此时温度计读数下降（有时反应器中出现白雾），表示反应已经完成，即到终点。
2：抽滤：在搅拌下趁热将反应物倒入200 mL冰水中，冷却后抽滤析出的固体，用冰水洗涤。
2010.10.1
主要内容
一、实验目的二、实验原理三、仪器药品四、实验装置五、实验流程六、注意事项七、思考题
一、实验目的
• 1．掌握苯胺乙酰化反应的原理和实验操作。 • 2．掌握固体有机物的提纯方法——重结晶操作。
二、实验原理
乙酰苯胺为无色晶体，可由苯胺与乙酰化试剂直接作用制备。常用的乙酰化试剂有乙酰氯、乙酐和乙酸，三者的反应活性是乙酰氯>乙酐>乙酸。本实验采用乙酸为乙酰化试剂，反应速率很慢，是一个可逆平衡反应。如果采用适当的操作，将生成的水从反应体系中驱除，可使反应接近完成。乙酸便宜易得，经常用它作乙酰化试剂。
六注意事项
4．收集醋酸及水的总体积约为4.5 mL。 5．反应物冷却后，固体产物立即析出，沾在瓶壁较难处理。故须趁热在搅动下倒入冷水中，以除去过量的醋酸及未作用的苯胺（它可成为苯胺醋酸盐而溶于水）。 6．重结晶热溶解时，每次加入3-5 mL热水，若加入溶剂加热后并未能使未溶物减少，则可能是不溶性杂质，此时可不必再加溶剂。但为了防止过滤时有晶体在漏斗中析出，溶剂用量可比沸腾时饱和溶液所需的用量适当多一些。 7．活性炭绝对不可加到正在沸腾的溶液中，否则将造成暴沸现象！加入活性炭的量约相当于样品量的1-5%。
六注意事项
•1．久置的苯胺色深有杂质，会影响乙酰苯胺的质量，故最好用新蒸的苯胺。 •2．反应过程中加入少许锌粉，锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原，防止苯胺继续氧化。锌粉加的适当，反应混合物呈淡黄色或接近无色。但是加的过多，一方面消耗乙酸，另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌，很难从乙酰苯胺中分离出去。 •3．因属小量制备，最好用微量分馏管代替剌形分馏管柱。分馏管支管用一段橡皮管与一玻璃弯管相连玻管下端伸入试管中，试管外部用冷水浴冷却。

仪器分析实验

仪器分析实验Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】仪器分析实验指导实验一气相色谱内标法测定白酒中乙酸乙酯含量一、实验目的1、掌握气相色谱内标法测定白酒中乙酸乙酯含量2、掌握气相色谱仪的结构及使用方法二、实验原理试样被汽化后，随同载气进入色谱柱，利用被测定的各组分在气液两相中具有不同的分配系数，在柱内形成迁移速度的差异而得到分离。

分离后的组分先后流出色谱柱，进入氢火焰离子化检测器，根据色谱图上各组分峰的保留值与标样对照进行定性，利用峰面积（或峰高），以内标法定量。

三、实验仪器及试剂仪器：气相色谱仪，氢火焰离子化检测器（FID）；色谱柱：白酒专用填充柱，微量注射器：10微升试剂：乙醇，色谱纯（分析纯代替）。

配成60%乙醇水溶液；乙酸乙酯，色谱纯，作标样用。

2%溶液（用60%乙醇水溶液配制）；乙酸正丁酯，色谱纯，作内标用。

2%溶液（用60%乙醇水溶液配制）；四、实验步骤1.仪器的准备，色谱条件的确定检测器温度：260℃；进样口温度：240℃；柱温程序： 60℃保持1分钟，以3℃/分钟的速率升到90℃，然后以40℃/分钟升到220℃。

2. 校正因子（f ）的测定吸取2%乙酸乙酯标准溶液，移入100mL 容量瓶中，然后加入2%内标液，用60%乙醇溶液稀释至刻度。

上述溶液中乙酸乙酯和内标的浓度均为%（体积分数）。

进行GC 检测，记录乙酸乙酯和内标峰的保留值及其峰面积（或峰高），其比值计算出乙酸乙酯的相对校正因子（f ）。

f= A 1* d 2/ A 2* d 1C= f* A 3* C 1*10-3/ A 1其中：C---试样中乙酸乙酯的质量浓度，g/L;f---乙酸乙酯的相对校正因子；A 1---标样f 值测定时内标的峰面积（或峰高）；A 2---标样f 值测定时乙酸乙酯的峰面积（或峰高）A 3---试样中乙酸乙酯的峰面积（或峰高）A 4---添加于酒样中内标的峰面积（或峰高）C 1---添加在酒样中）内标的质量浓度，mg/L 。

燃烧热的测定

四、实验步骤
1.量热计的水当量（W水）测定
螺杆
（1）样品压片：擦净压片机（见右图）钢模，用台称称取约0.6g苯甲酸，将钢模底板装进模子中，从上面倒入已称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。抽去模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落。将此样品表面的碎屑除去，在分析天平上的准确称量后即可供燃烧热测定用。
江汉大学化学化工实验中心
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首页实验目的实验原理预习问题仪器试剂实验步骤数据处理注意事项思考题
六、ห้องสมุดไป่ตู้验注意事项：
• • • • 1、待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量有误。 2、注意压片的紧实程度，太紧不易燃烧，太松容易裂碎。 3、点火丝应紧贴样品，点火后样品才能充分燃烧。 4、点火后，温度急速上升，说明点火成功。若温度不变或有微小变化，说明点火没有成功或样品没充分燃烧。应检查原因并排除。 5、精密温度温差仪“采零”后必须“锁定”。
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的实验结果会有什么影响？为什么？
江汉大学化学化工实验中心
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首页实验目的实验原理预习问题仪器试剂实验步骤数据处理注意事项思考题
三、仪器和试剂
燃烧热实验装置1套; 压片机1台; 台秤1台（公用）；电子分析天平1台（公用）；SWC-ⅡD精密数字温差仪1台; 氧气钢瓶及减压阀 1只（公用）容量瓶（1000 m L） l只
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氧弹头架在它的架子上
江汉大学化学化工实验中心
SHR—15燃烧热实验装置面版图
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江汉大学化学化工实验中心 15
把氧弹至于充气机底座上，氧弹进出气口对准充气机出气口，按下充气机手柄，先充入少量氧气（约0.5MPa）, 然后开启氧弹进出气口，借以赶出弹中空气，再充入约2MPa的氧气。

中药学专业实验指导(十三五)

实验十一硫代硫酸钠的制备
实验十硫酸亚铁铵的制备
实验十二元素及其化合物性质
实验一化学实验报告的书写方法
一实验报告的要求二实验报告的基本格式
实验二仪器的认领和基本操作训练
实验目的仪器、试剂及其他实验内容实验注意事项预习要求思考题
实验三电解质溶液
实验目的实验原理仪器、试剂及其他实验内容实验注意事项预习要求思考题
实验目的实验原理实验用品实验内容注意事项思考题
实验十五醛和酮的性质
实验目的实验原理实验用品实验内容注意事项思考题
实验十六羧酸、羧酸衍生物和取代羧酸的性质
实验目的实验原理实验用品实验内容注意事项思考题
实验十七糖类化合物的性质
实验目的实验原理实验用品实验内容注意事项思考题
实验一化学分析实验基本常识
实验二称量操作
实验三重量分析基本操作
实验四葡萄糖干燥失重的测量
1
实验五生药灰分的测定
2
实验六容量分析器皿的校准
3
实验七苯甲酸的含量测定
4 实验八混合碱
溶液各组分的含量测定
5 实验九 KBr的
含量测定（莫尔法）
实验十中药明矾含量的测定
实验十一双氧水中过氧化氢含量的测定
一沉淀二过滤三洗涤及沉淀的转移四沉淀的干燥与灼烧
实验四葡萄糖干燥失重的测量
实验目的实验原理实验用品实验内容与步骤注意事项数据记录及数据处理思考题
实验五生药灰分的测定
实验目的实验原理实验用品实验内容与步骤数据记录及数据处理思考题
实验六容量分析器皿的校准
实验目的实验原理实验用品实验内容与步骤数据记录及数据处理思考题

实验-大肠杆菌感受态细胞的制备及转化

实验仪器、材料、试剂
1、仪器：恒温摇床，恒温水浴锅，电热
恒温培养箱，无菌工作台，微
量移液枪。
2、材料：DH5α感受态细胞、质粒pGEX-4T2
3、试剂：LB液体及固体培养基、氨苄青霉
素Amp（50mg/ml）。
实验步骤
1、每100ul感受态细胞加入1ul质粒DNA，同时做一个空白对照（由第一组完成）。
Amp的平板上，直至液体被培养基全部吸收；
6、平板倒置，37 ℃，过夜培养。
时间。
4、悬浮细胞时动作要轻柔，以免造成菌
体破裂，影响转化。
思考题
1、影响感受态细胞转化效率的因素有哪
些？
内容二：质粒DNA的转化与转化体筛选
1
实验目的实验原理
实验仪器、材料、试剂
2
3
4
实验步骤
注意事项思考题
5
6
实验目的
了解转化的概念及其在分子生物学研究中
的意义。
学习将外源质粒DNA转入受体菌细胞及筛选重组子的方法。
1、仪器：高压灭菌锅、恒温水浴锅、台式
离心机、无菌操作台、微量移液
器、恒温摇床；
2、材料：菌种E.coli DH5α； 3、试剂：LB液体培养基、0.1M CaCl2。
实验步骤
1、将E.coli DH5α单菌落接种于3mlLB培养液中，37℃震荡培养过夜。 2、取30μl液体培养液加入3mlLB液体培养基中， 37℃下震荡培养，至光密度值 OD600在0.5~0.6之间（5×107 个/ml ）。
感受态细胞，通过高压脉冲的作用将载体
DNA分子导入受体细胞。
实验原理
用CaCl2处理大肠杆菌细胞使其处于感受态后，通过热激处理可将质粒转化进入细菌中。进入细菌细胞的质粒能够自主复制并在宿主中实现其携带基因的转录、表达。

药化实验及思考题整理归纳

NH2
NaOH pH7-8
NH2
SO2NHCOCH3
SO2NCOCH3 Na
三、实验内容（1）磺胺醋酰的制备在装有搅拌、温度计和回流冷凝管的 250 mL 三颈瓶中，加入磺胺 17.2 g，22.5%氢氧化钠 22 mL，开动搅拌，于水浴上加热至 50℃左右。待磺胺溶解后，分次加入醋酐 13.6 mL，77% 氢氧化钠 12.5 mL（首先，滴加醋酐 3.6 mL，77% 氢氧化钠 2.5 mL；随后，每次间隔 5 min，每次 2ml，将剩余的 77% 氢氧化钠和醋酐分 5 次交替滴加到反应瓶中）。加料期间反应温度维持在 50~55℃，pH 控制在 12-13。加料完毕，继续保持此温度反应 30 min。然后，将反应液倾入 250 mL 烧杯中，加水 20 mL 稀释。用浓盐酸调 pH 至 7，于冷浴中，放置 1-2h，冷却析出固体。抽滤固体，用适量（5mL）冰水洗涤。洗液与滤液合并后用浓盐酸调 pH 至 4~5，滤取沉淀压干。沉淀用 3 倍量（3 mL/g）10% 盐酸溶解，放置 30min，抽滤除不溶物。滤液加少量活性碳室温脱色，抽滤。滤液用 40% 氢氧化钠调 pH 至 5，析出磺胺醋酰，抽滤，压干，红外灯下干燥，测熔点（mp.179~184℃）。若熔点不合格，可用热水（1:5）精制。
coohhochhclnaohhcl二甲20浓盐酸实验内容一对硝基苯甲酸一二乙胺基乙醇俗称硝基卡因的制备在装有温度计分水器及回流冷凝器的500ml投入对硝基苯甲酸200g一二乙胺基乙醇147gd087二甲苯150ml及止爆剂油浴加热至回流注意控制温度油浴温度约为180内温约为145共沸带水6h附注2
每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
四、思考题 1、在阿司匹林的合成过程中，要加入少量的浓硫酸，其作用是什么？出浓硫酸外，是否可以用其他酸代替？答：浓硫酸的作用是催化剂，可以用其他酸代替。 2、产生聚合物是合成中的主要副产物，生成的原理是什么？出聚合物外，是否还会有其他可能的副产物？答：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间可发生缩合反应。本实验的副产物包括水杨酰水杨酸酯、乙酰水杨酰水杨酸酯和聚合物。 3、药典中规定，成品阿司匹林中药检测水杨酸的量，为什么？本实验中采用什么方法来测定水杨酸？试简述其基本原理。答：阿司匹林容易分解为水杨酸和乙酸，测阿司匹林中水杨酸的量就是为了测出阿司匹林的分解率利用水杨酸的酚羟基与 FeCl3 发生颜色反应的特点，用几粒结晶加入盛有 3mL 水的试管中，加入 1～2 滴 1% FeCl3 溶液，观察有无颜色反应（紫色）。

化学工程基础实验

实验一流体流动能量的测定在化工生产和实验研究中，经常碰到流体的流动和输送。

而流体流动和输送所具有的总能量是由各种能量所组成，并且各种形式的能量之间又可以相互转换。

当流体在管道内作稳定流动时，在管道的各截面之间的各种形式机械能的变化规律，可由流体机械能量衡算基本方程来表示。

这些规律对于解决流体流动过程的管路计算、流体压强、流速与流量的测量及流体输送等问题，都有十分重要的作用。

一、实验目的① 熟悉流体流动中各种能量和压头的概念及其相互转化关系，加深对流体能量衡算方程的理解。

② 观察各项能量或压头随流速的变化规律。

③ 验证流体静力学和动力学基本方程及流体机械能量衡算方程。

二、实验原理当不可压缩流体在管道内作稳定流动时，由于管路条件（如位置高低、管径大小）的变化，会引起流动过程中机械能的相应变化及相互转换。

若以单位质量流体为衡算基准，则对确定的系统流体从截面1-1流到截面2-2即可列出机械能量衡算方程式。

∑+++=++f 2222e 1211H gp 2g u Z H g p 2g u Z ρρ＋（1.1）式中 Z ——流体的压头，m 液柱； u ——流体的平均流速（m •s -1）; p ——流体的压强（Pa ）； ρ——流体的密度（kg •m -3）；H e ——流动系统中泵对流体输入的能量（m ）； ∑H f ——流动系统中因阻力而消耗的能量（m ）；对于实际流体，由于具有粘性，存在内摩擦力，流体在流动中总有一部分机械能随摩擦和碰撞转化为热能而损耗了。

故对实际流体，任意两截面上的机械能总和并不相等，两者之差即为阻力损失。

当不可压缩流体能量衡算方程应用于各种具体情况时，可适当简化。

① 当流体为理想液体时，于是式（1.1）可简化为gp 2g u Z g p 2g u Z 22221211ρρ++=++ （1.2）该式即为柏努利（Bernolli ）方程。

对于理想流体，在系统内任一截面处，虽然三种能量不一定相等，但能量之和是守恒的。

测试的技术实验指导

第二部分基本实验指导1 机械参数综合测试系统的组成一、实验目的1、建立对机械参数电测技术的感性认识，了解测试系统的基本组成。

2、了解计算机测试系统的组成。

3、巩固和加深理解电阻应变片测量原理。

4、认识常用的各类传感器，了解其工作原理及应用。

二、实验原理1、实验装臵的组成：由一自由端受动载荷激振的等强度梁，并在其上安装了各种类型的传感器如图1所示。

图1 实验装臵组成2、典型的测试系统：3、信号变换：悬臂梁在动载激振力的作用下，其力学、运动学参数分别由各类传感器将这些待测的非电参数的变化转换成电量的变化。

应变（ε）——电阻应变片的阻值变化(ΔR/R)-——电压变化位移（S）——差动变压器传感器的电压变化速度（V）——磁电式速度传感器的电压变化加速度（a）——压电式加速度传感器的电荷的变化频率（f）——光电转速传感器的光电流的变化4、信号测量：由于经传感器转换所得的电量一般都是很微弱的，不能直接显示或记录下来，必须经过测量电路将这些微弱信号进行放大处理，其测量所用的仪器如下：5、信号分析悬臂梁在受迫振动下，由上述方法测得的五个参数，根据示波图可进行计算、分析。

6、包含信号处理功能的测试系统用典型的CRAS采集、分析处理系统，对信号测试过程的各个环节进行计算机采集、分析处理实验。

三、主要仪器及耗材静态数字电阻应变仪、悬臂梁实验台、压电式加速度传感器、电荷放大器、ＹＤ２８－Ａ型动态电阻应变仪、DRVI虚拟仪器、计算机。

四、实验内容和步骤1、利用金属材料的特性，将非电量的变化转换成电量的变化，应变测量的转换元件为应变片，用粘结剂将应变片牢固地贴在试件上，当被测试件受到外力作用长度发生变化时，粘贴在试件上的应变片也发生相应变化，应变片的电阻值也随着发生了变化，这样就把机械量——变形，转换成电量——电阻值的变化。

用灵敏的电阻测量仪器——电桥，测出电阻值的变化，就可以换算出相应的应变，如果这个电桥用应变来刻度，就可以直接读出应变，完成非电量的电测。

用单摆测重力加速度

(5)测量应在摆球通过平衡位置时开始计时，因为在此测量应在摆球通过平衡位置时开始计时，测量应在摆球通过平衡位置时开始计时位置摆球速度最大，易于分辩小球过此位置的时刻；位置摆球速度最大，易于分辩小球过此位置的时刻；画出单摆的平衡位置，作为记时的参照点.必须是摆球同方出单摆的平衡位置，作为记时的参照点必须是摆球同方向经过平衡位置记一次数. 向经过平衡位置记一次数 (6)测量单摆的振长时应使摆球处于自然下垂状态，用测量单摆的振长时应使摆球处于自然下垂状态，测量单摆的振长时应使摆球处于自然下垂状态米尺测量出摆线的长度，再用游标卡尺测出摆球的直径，米尺测量出摆线的长度，再用游标卡尺测出摆球的直径，然后算出摆长，要准确到毫米位. 然后算出摆长，要准确到毫米位
【实验练习】实验练习】
2、测定重力加速度时：、测定重力加速度时： ①摆球应选用_____，摆线宜选用摆球应选用，摆线宜选用_____；；测摆线的长度用_____，要求准确到 ② 测摆线的长度用，要求准确到_____，测小球直，径用_____，要求准确到径用，要求准确到_____，测量摆动～ 50次时间，测量摆动30～次时间用_____；； ③此外，还需要配备_____和_____. 此外，还需要配备和参考答案：参考答案：重而小的实心球；轻而长且难以发生形变的细线； ①重而小的实心球；轻而长且难以发生形变的细线；米尺；毫米；游标卡尺； ②米尺；毫米；游标卡尺；0. 1 mm；停表；；停表；铁架台；铁夹. ③铁架台；铁夹
【实验器材】实验器材】带孔小钢球一个，长的细线一条，带孔小钢球一个，约 1m长的细线一条，铁长的细线一条架台，米尺，停表，游标卡尺. 架台，米尺，停表，游标卡尺

环己烯的制备

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五、注意事项
1. 注意控制柱顶温度不超过90℃，以保证能将环己烯水蒸出而环己醇和水生成恒沸物不被蒸出； 2. 干燥之前要完全分离掉可见的水层，干燥应在密闭的容器内进行，干燥剂的用量不可太多； 3. 蒸馏前应将干燥剂过滤除去，过滤时滤纸不可用水浸湿。 4. 蒸馏应使用干燥的仪器。
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六、思考题
1.制备环己烯的过程中为什么要控制分馏柱顶部温度不超过90℃？ 2.本实验采用了哪些措施来提高环己烯的产率？ 3.能否用浓硫酸作脱水剂来制备环己烯？查阅有关资料，试比较用磷酸和硫酸作脱水剂的优缺点。
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பைடு நூலகம்
环己烯的制备
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环己烯的制备
实验目的实验原理试剂及仪器实验步骤注意事项思考题基本操作
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一、实验目的
1.了解分馏和蒸馏的原理和操作； 1.了解分馏和蒸馏的原理和操作； 2.掌握醇脱水制备烯烃的原理和操 2.掌握醇脱水制备烯烃的原理和操作。
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二、实验原理
OH 85% H3PO4
采用分馏装置，控制柱顶温度，使环已烯和生成的水形成共沸物蒸出，避免环已醇和水、环已醇和环已烯形成共沸物蒸出，使平衡向右移动，提高产率。
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三、试剂及仪器
试剂： •环己醇； •85%磷酸； •10%碳酸钠溶液； •饱和食盐水； •无水氯化钙； •蓝色石蕊试纸
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反应装置：
四、实验步骤
1. 安装分馏装置，将5mL环己醇及2.5mL85%磷酸冰醋及少量锌粉酸加入圆底烧瓶中； 2. 用小火加热混合物至沸腾，慢慢蒸出生成的环己烯和水； 3. 将馏出物倒入分液漏斗中进行洗涤； 4. 用无水氯化钙干燥粗产物； 5. 将干燥后的粗产物过滤到圆底烧瓶中进行蒸馏，收集80～ 85℃馏分； 6. 测量产品的折光率和红外光谱，并与标准光谱比较。

食品分析实验内容

实验一仪器的认识、清点、洗涤、干燥和使用一、实验目的1．牢记和遵守化学实验室规则、要求和安全守则。

2．认领、熟悉实验常用仪器。

3．掌握常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。

4. 掌握容量瓶和移液管等仪器的正确使用方法及溶液的配制方法。

二、实验步骤1．认领仪器按学生“实验仪器配备清单”逐一认识并检查、清点所领仪器，要求熟悉其名称、规格、主要用途和使用注意事项。

2．仪器的洗涤和干燥（1）将一些常规仪器（试管、烧杯、锥形瓶、量筒等）先用自来水刷洗，然后用洗衣粉（去污粉）或肥皂液刷洗洁净。

用去污粉或洗衣粉刷洗仪器时，应先用水将仪器内外浸湿后倒出水，再蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水冲洗。

其效果比用相应的水溶液刷洗要好得多，容易达到清洁透明，不挂水珠的要求。

（2）将洗净的试管、烧杯、锥形瓶等在气流烘干器上烘干。

3．仪器的正确使用及溶液的配制（1）用水反复练习估量液体体积的方法直到熟练掌握为止。

取1 mL自来水，用小滴管滴入试管中，记录滴数并计算一滴大约是多少毫升，记下1 mL 在试管的大约位置。

（2）用量筒从试剂瓶中取出5、10、20 mL溶液至50 mL烧杯中。

反复练习，直至熟练。

（3）粗配0.02mol·L-1 NaCl溶液计算粗配500mL 0.02mol·L-1NaCl溶液所需NaCl固体的质量，粗称所需质量的NaCl固体于250mL烧杯中，加入100mL水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将其转入500mL试剂瓶中，再加入400mL水，摇匀即可。

（4）将（2）配制溶液准确稀释10倍使用移液管移取25mL（2）配制的溶液于250mL容量瓶中，加水稀释摇匀即可。

反复练习，直至熟练掌握容量瓶、移液管的使用。

三、思考题1．常用玻璃仪器可采用哪些方法洗涤？选择洗涤方法的原则是什么？怎样判断玻璃仪器是否已洗涤干净？2．有哪些方法用于常用玻璃仪器的干燥？烤干试管时为什么要始终保持管口略向下倾斜？带有刻度的计量仪器为什么不能用加热的方法干燥？3．取用固体和液体时，要注意什么？实验二分析天平称量练习一、实验目的1．学习分析天平的基本操作和常用称量方法，为以后的分析实验打好基础。

高中实验化学教案

高中实验化学教案
实验项目：化学实验
适用年级：高中
实验目的：通过本实验，学生可以掌握分离混合物中不同物质的方法，了解物质的性质和分离技术。

实验原理：本实验通过磁性分离的方法分离混合物中的铁粉和硫粉。

铁粉具有磁性，可以被磁铁吸附，硫粉不具有磁性，不能被磁铁吸附。

实验材料：
1. 混合物（包括铁粉和硫粉）
2. 磁铁
3. 玻璃棒
4. 瓶子
实验步骤：
1. 将混合物倒入一个瓶子中。

2. 将磁铁放在瓶子的外面，用玻璃棒搅拌混合物。

3. 铁粉被磁铁吸附，可以被分离出来。

4. 将磁铁取出，同时用玻璃棒搅拌混合物。

5. 硫粉被独立出来。

实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，避免铁粉和硫粉混合。

2. 实验后，将铁粉和硫粉分开保存。

实验思考题：
1. 为什么磁性分离可以分离铁粉和硫粉？
2. 除了磁性分离，还有什么方法可以用来分离铁粉和硫粉？
实验延伸：
学生可以尝试用其他方法分离铁粉和硫粉，如筛分、溶解等方法，并记录各种方法的优缺点。

（以上为一份高中化学实验教案范本，具体实验内容可以根据实际情况进行调整和修改。

）。

实验二无机综合性质实验

实验二无机综合性质实验实验二无机综合性质实验性质综合实验一、实验目的1．加深理解同离子效应、盐类的水解及浓度和温度对弱电解质解离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用；3．介绍结晶的分解成和结晶的熔化以及结晶转变的条件；4．学会离心机、酸度计的采用；5.加深理解温度、反应物浓度对氧化还原反应速率的影响；加深理解电极电势与氧化还原反应的关系；了解介质对氧化还原反应的影响；掌握物质浓度对电极电势的影响；二、实验原理弱电解质溶液中加入少量含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的离解程度降低，这种效应称为同离子效应。

弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其吸收或在其中重新加入少量的强酸或强碱时，溶液的ph值发生改变很少，这种溶液称为缓冲溶液。

缓冲溶液的ph值（以hac和naac为基准）需用下式排序：盐的水解是中和反应的逆反应，盐类水解可改变溶液ph值。

有些盐类水解除可改变溶液ph值外还能产生沉淀或气体。

在容易溶电解质的饱和溶液中，未熔化的容易溶电解质和溶液中适当的离子之间创建了多相离子均衡。

比如在pbi2饱和溶液中，创建了如下均衡：pbi2?pb2++2i-其平衡常数的表达式为ksp?cpb2+?ci2-，称作pbi2的溶度积。

根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，如将pb(ac)2和ki两种溶液混合时，如果：cpb2+?ci?2＞ksp，溶液过饱和，存有结晶划出；cpb2+?ci?2＝ksp，溶液饱和状态；cpb2+?ci?2＜ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。

并使一种容易溶电解质转变为另一种容易溶电解质，即为把一种结晶转变为另一种结晶的过程称作结晶的转变，对于同一种类型的结晶，溶度积小的容易溶电解质极易转变为溶度积大的容易溶电解质。

对于相同类型的结晶，若想展开转变，必须具体内容排序溶解度展开比较。

水解型/还原型,e越大，水解型（剂）水解能力进一步增强；e越大，还原型（剂）还原成能力越弱e?e三.实验用品0.059[水解型]lgn[还原型]1.仪器点滴板试管若干玻棒酸度计量筒（25ml）酒精灯离心机离心试管烧杯（50ml）2.试剂ph试纸hcl（0.1mol?l-1）hac（0.1mol?l-1）naoh（0.1mol?l-1）nh3?h2o（0.1mol?l-1）酚酞nh4ac(固)甲基橙naac（0.1mol?l-1）naoh（0.1mol?l-1）nh3.h2o(1.0moll-1)nh4cl(0.1moll-1)hac(0.1moll-1)naac(1.0moll-1)hac(1.0moll-1)bicl3(0.1moll-1)hcl(2moll-1)fe(no3)3?9h2o(固)al2(so4)3(0.1moll-1)nahco3（0.5mol?l-1）pb(no3)2(0.1moll-1)na2s(0.1moll-1)mgso4(0.1moll-1)氨水(2moll-1)nh4cl(1moll-1)mgcl2(0.1moll-1)pb(ac)2(0.01moll-1)ki(0.02moll-1)nano3（固）na2so4(0.1moll-1)k2cro4(0.1moll-1)agno3(0.1moll-1)nacl(0.1moll-1)fe(no3)3(0.1moll-1)al(no3)3(0.1moll-1)naoh(2moll-1)ki(0.1moll-1)kbr(0.1moll-1)fecl3(0.1moll-1)ccl4kmno4（0.01moll）h2so4（3.0moll）naoh（6mo-1-1ll-1）na2so3（0.1moll-1）h2c2o4（0.1moll-1）pb(no3)20.5moll-1）pb(no3)（0.1moll）hac（1.0moll）na2sio3(0.5moll)znso4（1.0moll）cuso4（0.5-1-1-1-1moll-1）cuso4（0.005moll-1）四.实验内容（一）溶液的ph值在点滴板上，用ph试纸测试浓度各为0.1moll-1的hcl，hac，naoh，nh3?h2o的ph 值，并与计算值作一比较(ka?hac=1.8×10-5，kb?nh3?h2o=1.8×10-5）。