中考化学_专题七_常见的计算题训练

中考真题：化学专题七 常见的计算题附参考答案

类型一 有关化学式的计算

1．(2015，甘南州)N(NO 2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。请计算： (1)N(NO 2)3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12。

(2)N(NO 2)3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)

2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C 7H 5O 2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算： (1)C 7H 5O 2Na 的相对分子质量是144；

(2)C 7H 5O 2Na 中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；

(3)14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)

14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×23

144

×100%＝2.3 g 。

3．(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B 2(C 17H 14O 6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：

(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为314；

(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17∶14∶6； (3)15.7 g 的黄曲霉素B 2中含有4.8g 氧元素。 4．(2014，，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算： (1)丁香油酚(C 10H 12O 2)的相对分子质量为164；

(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30∶3∶8； (3)丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%)； (4)16.4 g 丁香油酚中含3.2g 氧元素(结果精确到0.1 g)。 5．用CO 还原某铁的氧化物23.2 g ，反应生成的气体用NaOH 溶液吸收，发现溶液增重17.6 g 。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。

解：设铁的氧化物的化学式为Fe x O y 。

Fe x O y ＋y CO=====△

x Fe ＋y CO 2 56x ＋16y 44y 23．2 g 17.6 g

56x ＋16y 23.2 g ＝44y

17.6 g

x ∶y ＝3∶4

铁的氧化物的化学式为Fe 3O 4。

类型二 有关化学方程式的计算 6. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。

(1)反应生成的气体的质量为6.6g ； (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？

解：设30 g 样品中碳酸钠的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44 x 6.6 g

106/44＝x /6.6 g x ＝15.9 g

样品中碳酸钠的质量分数是

15.9 g

30 g

×100%＝53%

7．(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

请计算：

(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g 。

(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H －1、O －16) 解：设参加反应的H 2O 2的质量为x 。 2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 1.6 g 68x ＝321.6 g x ＝3.4 g 3.4 g

68 g

×100%＝5% 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

8．(2014，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl 4)、金属镁在一定条件下反应而制得，其化学方程式：TiCl 4＋2Mg =====一定条件

Ti ＋2MgCl 2。若需要得到720 kg 钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？

解：设理论上需要四氯化钛的质量是x 。

TiCl 4＋2Mg =====一定条件

Ti ＋2MgCl 2 190 48 x 720 kg

19048＝x 720 kg

x ＝2 850 kg

答：理论上需要四氯化钛的质量是2 850 kg 。

类型三 有关溶液的计算

9．(2014，泸州)回答下列问题：

(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为47.4kg 。

(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg 水。

10．(2015，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g 稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。

(1)共制得氢气0.1g 。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：设10 g 硫酸中含有溶质的质量为x 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2

x 0.04 g 982＝ x 0.04 g x ＝1.96 g

故稀硫酸的溶液质量分数为

1.96 g

10 g

×100%＝19.6%。

类型四 综合计算

11．(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na 2CO 3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：

(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？

(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1) 解：(1)设12 g 纯碱样品中含Na 2CO 3的质量为x ，100 g 盐酸中含氯化氢的质量为

y 。

Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 73 44

x y 4.4 g 106x ＝73y ＝444.4 g

x ＝10.6 g y ＝7.3 g

纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是10.6 g 12 g ×100%＝88.3%

(2)盐酸中溶质的质量分数是

7.3 g

100 g

×100%＝7.3% 答：(1)纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是88.3%；(2)盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

12．(2015，天水)某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入73 g 稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80 g(假设产生的气体全部逸出)。(计算结果精确到0.1%)

(1)反应生成气体的质量为4.4 g 。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

解：(2)设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 117 44 x y 4.4 g

106x ＝117y ＝444.4 g

x ＝10.6 g y ＝11.7 g

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为11.7 g ＋（11.4 g －10.6 g ）80 g ×100%＝15.6%

答：(2)样品中碳酸钠的质量是10.6 g ；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。

13．(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g 进行测定实验，现将100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：