安徽省1号卷 A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版_Word版含答案-6页word资料
2019年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】ANO，不能共存；C、氢氧化铁的胶【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成2体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
2019届安徽省A10联盟高三最后一卷理科综合--化学试题(含解析)
已知:几种金属离子沉淀的 pH 如表
回答下列问题：
(1) ①中加入过量 MnO2 的作用是
，滤渣 W 的成分是
。
(2) 过程③中，调 pH 的目的是
。
(3) 过程④中有 CO2 生成，则生成 MnCO3 的离子方程式是
。
(4)过程④中得到纯净 MnCO3 的操作方法是
，该过程中的副产品化学式是
。
(5) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所
安徽 A10 联盟 2019 届高三最后一卷理科综合能力测试化学试题
B.该温度下 K2S 的 Ka1≈10-7.2 C.曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化
D. a 点之后，随 S02 气体的通入， c(HSO3 ) 值始终减小 c(H 2SO3 )
26.（14 分） 烯烃是重要的有机化原料实验室主要用浓硫酸或浓磷酸做催化剂使醇脱水制取烯烃。某
图中的压强由大到小顺序为 ，判断理由是
；试解释 CO 平衡转化率随温度升高
而减小的原因是
。
35.[化学选修 3 ：物质结枸与性质](15 分）
Fe、Cu、Cr 都是第四周期过渡元素，回答下列问题：
(l)FeCl3 是一种常用的净水剂，Cl 元素的原子核外有
种不同运动状态的电子；有
种不同能级的电子，基态 Fe3+的电子排布式为 。
。
(6)水浴蒸馏最后得到 7.Og 产品，则反应的产率为
(保留 2 位有效数字）。
27. (15 分）
MnCO3 可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水（主
安徽 A10 联盟 2019 届高三最后一卷理科综合能力测试化学试题
2018-2019学年安徽省A10联盟高三(下)开学化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年安徽省A10联盟高三（下）开学化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述正确的是（）A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将 1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：X＞Y＞ZB. 元素的电负性：X＞Z＞Y＞WC. Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D. W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色4.5.已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。
下列说法正确的是（）A. lmol的a、b、c均能与4moH2反应B. c可以发生取代、氧化、消去及加成反应C. b中所有碳原子一定位于同一个平面D. a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种6.装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在如图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，下列说法正确的是（）A. 电解过程中，b中NaC1溶液的物质的量浓度会增大B. 锂钒氧化物二次电池可以用LiC1水溶液作为电解液C. 该电池充电时，B电极的电极反应式为Li x V2O5-xe-=V2O5+xLi+D. 当锂钒氧化物二次电池中有7g Li参与放电时，一定能得到29.35g镍7.常温下，向20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A. F点溶液显中性B. 若G点由水电离出的c（H+）=2.24×10-6mol•L-1，则Ka（CH3COOH）≈1×10-6C. H点离子浓度关系为c（ CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D. E点由水电离的c（H+）=10-3mol•L-1二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.水合肼（N2H4•H2O）是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A. 误服Al 3 ＋、Cu 2 ＋、Hg 2 ＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2LH 2 和D 2 的混合气体中所含的质子数为N AB. 1L0.5mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的总数为0.5N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A3. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A. 有机物a只能是淀粉B. 反应①、②、③均为取代反应C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种4. A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：B>CB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<EC. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多5. 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）A. 测定反应生成氢气的速率B. 模拟海水中铁的防护C. 证明碳酸氢钠热稳定性差D. 制备乙酸甲酯6. 直接氨硼烷（NH 3 ·BH 3 ）电池可在常温下工作，装置如图。
安徽省1号卷A10联盟2019届高三开年考理科综合试题
A10联盟2019届高三开年考理科综合试题可能用到的相对原了质量：H-1 L-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Ni-58.5 Cu-64 I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题；本题共有13小题，每小题6分。
每小题编出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.下列有关核酸的叙述正确的是A.发菜细胞中贮存遗传信息的物质有DNA和RNAB.人体细胞内的DNA和转运RNA中均含有碱基对C.洋葱根尖细胞的叶绿体和线粒体中均含有少量DNAD.合成RNA时，RNA聚合酶与基因的起始密码子相结合2.右图1、图2表示酵母细胞自噬的信号调控过程，其中AKT和mTor是抑制酵母细胞凋亡和自噬的两种关键蛋白激酶。
下列说法错误的是A.与细胞自噬有关的细胞器主要是溶酶体B.分析图1可知：当营养物质充足时，胰岛素与特异性受体结合，激活AKT来抑制凋亡C.分析图2可知：酵母细胞启动细胞自噬过程，其意义是为细胞生命活动提供ATPD.细胞凋亡受基因控制，细胞自噬受ATP控制3.右图是中心法则简图，相关说法错误的是A.DNA聚合酶参与DNA分子的复制，该酶在细胞核、线粒体和叶绿体中都存在B.解旋酶参与DNA分子的复制，该酶能破坏氢键和引起DNA分子结构的改变C.RNA复制酶是用于合成RNA的酶，在转录过程中发挥作用D.逆转录酶只有部分病毒才有，该酶参与以RNA为模板合成DNA的过程4.某种植物正常群体中可产生少量突变型植株，突变型植株可产生有毒的生物碱，导致食用此种植株的某种昆虫死亡；此种昆虫正常群体中也可产生少量突变型个体，突变型个体食用突变型植株不会死亡。
下列叙述正确的是A.突变型植株对此种昆电的变异起到了定向诱导的作用B.突变型昆虫和突变型植株的出现增加了物种的多样性C.突变型昆虫的存在导致此种突变型植株突变基因的频率增大D.此种昆虫和此种植物之间的相互选择能够实规二者的共同进化5.下列有关植物生命活动调节的说法正确的是A.赤霉素可能参与α-淀粉酶基因表达过程的调控来促进种子的萌发B.色氨酸通过脱水缩合反应直接形成生长素C.植物激素几乎控制着植物所有的生命活动D.在生长素类似物促进扦插枝条生根的实验中，处理浓度不同，枝条生根数一定不同6.我国西北沙化地区为恢复生态系统釆用乔、灌、草相结合的方法，通过栽种多种植被来防风沙，取得了良好的效果。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2019 年全国高考 I 卷理综(化学)试题及答案(word 版可编辑修改)
可知水煤气变换的 ΔH________0（填“大于”“等于"或“小于”)，该历程中最大能垒（活化 能）E 正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系（如下图所 示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的 PH2O 和 PCO 相等、PCO2 和 PH2 相等。
2019 年全国高考 I 卷理综(化学)试题及答案(word 版可编辑修改)
［化学--选修 3:物质结构与性质］
11。在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料.回答下列 问题： （1）下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填标号）。
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持 80~95 ℃,采用的合适加热方式 是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置 为_________________(填标号)。
2019 年全国高考 I 卷理综(化学)试题及答案(word 版可编辑修改)
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5)制备 __________(无机试剂任选)。
的合成路线
化学部分解析
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分.共 78 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案[1]
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绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题，每小题6分.共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A。
“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B。
闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C。
陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2。
关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A。
不能使稀高锰酸钾溶液褪色(直打版)2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案(word版可编辑修改)B. 可以发生加成聚合反应C。
分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A。
向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
安徽省A10联盟2019届高三11月段考化学试卷(有答案)
性KMn04溶液褪色，C 项正确; /多卷• A 10联盟2019届高三上学期11月段考化学参考答案 1- B Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太低，不能制取漂白粉，A 项错误；海水中的 MgBr 2可以制备溴单质，海水中的NaCl 可以制得金属钠和氯气，B 项正确；工业上 电解熔融的氧化铝制取铝，C 项错误；明矶可用于净水但不能用于消毒杀菌，D 项 错误。
2. D 纯硫酸不电离，无氢离子，A 项错误；氢气和氟气恰好完全反应得到HF ，HF 在标准状况下是液体，B 项错误；溶剂四氯化碳中大量的碳未计算进去，C 项错误； lmol 1602中含有16N A 中子，lmol 1802中含有20N A 中子，故lmol 二者的“混合物” 中含有中子数目介于167\T A ~2(W A 之间，D 项正确。
3.C N02不是酸性氧化物，A 项错误；H 2、D 2、T 2是同种物质，不是同位素，B 项错误； 淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体可以产生丁达尔效应，C 项正确；H 2C=CH 2、 HOCH 分别是乙烯和乙炔的结构简式，并非是分子式，D 项错误。
4.A H 202使氯水浅黄绿色褪去，得到02和Cl_，体现H 202的还原性，并非漂白性，A 项错误；铁与氧气反应得到Fe 304, Fe 304再和盐酸反应得到FeCl 3和FeCl 2溶液， 过量的Fe 和Fe 3+反应得到Fe 2+,故滴加KSCN 溶液可能不变血红色，B 项正确； NaA102与C02反应得到Al(OH)3沉淀，Na 2Si03和C02反应得到H 2Si03沉淀，C 项 正确；浓硫酸和蔗糖混合产生的气体有S02和C02, S02可以被酸性KMn04溶液吸 收，而C02不能被酸性KMn04溶液吸收，D 项正确。
5.C C02与CaCl 2溶液不反应，A 项错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B 项错误； NaCIO 氧化污水中的NH 3生成N 2、氯化钠和水，反应的离子方程式为： 3C10'+2NH 3=N 2t+3Cr+3H 20, C 项正确；碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反 应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： 2HC03'+Ba 2++20H'=BaC03| +2H 20+C032',D 项错误。
安徽省1号卷 A10联盟2019届高三开年考理科综合试题
A10联盟2019届高三开年考理科综合试题可能用到的相对原了质量：H-1 L-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Ni-58.5 Cu-64 I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题；本题共有13小题，每小题6分。
每小题编出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.下列有关核酸的叙述正确的是A.发菜细胞中贮存遗传信息的物质有DNA和RNAB.人体细胞内的DNA和转运RNA中均含有碱基对C.洋葱根尖细胞的叶绿体和线粒体中均含有少量DNAD.合成RNA时，RNA聚合酶与基因的起始密码子相结合2.右图1、图2表示酵母细胞自噬的信号调控过程，其中AKT和mTor是抑制酵母细胞凋亡和自噬的两种关键蛋白激酶。
下列说法错误的是A.与细胞自噬有关的细胞器主要是溶酶体B.分析图1可知：当营养物质充足时，胰岛素与特异性受体结合，激活AKT来抑制凋亡C.分析图2可知：酵母细胞启动细胞自噬过程，其意义是为细胞生命活动提供A TPD.细胞凋亡受基因控制，细胞自噬受A TP控制3.右图是中心法则简图，相关说法错误的是A.DNA聚合酶参与DNA分子的复制，该酶在细胞核、线粒体和叶绿体中都存在B.解旋酶参与DNA分子的复制，该酶能破坏氢键和引起DNA分子结构的改变C.RNA复制酶是用于合成RNA的酶，在转录过程中发挥作用D.逆转录酶只有部分病毒才有，该酶参与以RNA为模板合成DNA的过程4.某种植物正常群体中可产生少量突变型植株，突变型植株可产生有毒的生物碱，导致食用此种植株的某种昆虫死亡；此种昆虫正常群体中也可产生少量突变型个体，突变型个体食用突变型植株不会死亡。
下列叙述正确的是A.突变型植株对此种昆电的变异起到了定向诱导的作用B.突变型昆虫和突变型植株的出现增加了物种的多样性C.突变型昆虫的存在导致此种突变型植株突变基因的频率增大D.此种昆虫和此种植物之间的相互选择能够实规二者的共同进化5.下列有关植物生命活动调节的说法正确的是A.赤霉素可能参与α-淀粉酶基因表达过程的调控来促进种子的萌发B.色氨酸通过脱水缩合反应直接形成生长素C.植物激素几乎控制着植物所有的生命活动D.在生长素类似物促进扦插枝条生根的实验中，处理浓度不同，枝条生根数一定不同6.我国西北沙化地区为恢复生态系统釆用乔、灌、草相结合的方法，通过栽种多种植被来防风沙，取得了良好的效果。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019届安徽省A10联盟高三高考最后一卷理综化学试题及答案解析
绝密★启用前安徽省A10联盟2019届高三毕业班高考最后一卷理综-化学试题2019年5月可能用到的相对原子质量：H 1 n 10.8 C 12 0 16 Mn 557.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40.B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是A.与石墨烯的结构相同，二苒互为同素异形体B.43.2g该物质含有2.408×1014个原子C.中既含极性键又含有非极性键D.全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料8.烯丙胺（Hf=CH—)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺说法正确的是A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性D.能发生加聚反应9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式引表示为 Mg x(OH)y Cl2• nH20,设计如下图装置验证其化学式。
下列有关实验说法不正确的是A.碱式氧化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段史简N2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重即可推出其化学式10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
W单质能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A.原子半径:W>Y>Z>XB.X与Z形成的化合物可导电C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的为YD. W可从Y的盐溶液中置换出Y11.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,1L C2H5OH完全燃烧后生成的C03分子个数约为N A11.2B. 20g D20与20g H2lsO 含有的中子数均为10N AC. lmol/L A1(N03)3 溶液中含有 3N A个 NO3-D. 50mL 12mol•L-l盐酸与足量Mii02共热,转移的电子数为0.3N A12.美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如右图所示。
安徽省A10联盟2019届高三下学期开年考试理综化学试题 Word版含解析
安徽省1号卷+A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A. 汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B.在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D. 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。
故选C。
【点睛】掌握防止金属腐蚀的常用方法，有外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。
前者为连接电源，形成电解池，使被保护金属做电解池的阴极而保护，后者为连接更活泼的金属形成原电池，使被保护的金属做原电池的正极而保护。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将 1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A. 常温常压下，S2和S6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol。
原子数一定为0.05N A，故正确；B. 将 1mol Cl2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以不能确定则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和，故错误；C. 44gCO2与C3H8的混合物中，由于二者的相对分子质量都为44，一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，一个C3H8分子中含有10对共用电子对，不知道两种气体的比例，故无法计算混合中含有的共用电子对数目，故错误；D. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后反应生成2mol氟化氢，氟化氢在标况下不是气体，故所含气体分子数为0，故错误。
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1号卷·A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题可能用到的相对原了质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-58.5 Cu-64 I-127一．选择题（本题共有13小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7. 下列有关叙述正确的是 ( )A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将1molCl2通入水中，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X 所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是 ( )A. 简单离子半径：X>Y>ZB. 元素的电负性：X>Z>Y>WC. Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D. W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( )选项实验操作实验现象实验结论A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是非电解质D溶液中存在如下平衡：FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅平衡逆向移动11. 已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。
下列说法正确的是 ( )A. lmol的a、b、c均能与4moH2反应B. c可以发生取代、氧化、消去及加成反应C. b中所有碳原子一定位于同一个平面D. a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种12. 装置（I）为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5 + xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
下列说法正确的是 ( )A. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大B. 锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液C. 该电池充电时，B电极的电极反应式为Li x V2O5－ xe－ = V2O5 + xLi+D. 当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.25g镍13. 常温下，向20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A. F点溶液显中性B. 若G点由水电离出的c(H+)=2.24×10－6mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6C. H点离子浓度关系为c(CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－)D. E点由水电离的c(H+)=10－3mol·L－1三. 非选择题(包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
) 【一】必考题(11题，共129分)26.(14分)水合肼(N2H4·H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。
实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：【第一阶段】制备次氯酸钠。
(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→。
(按气流方向，用小写字母表示)(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为。
(3)实验中选用G装置作为次氰酸钠的生成装置，并采用冰水浴的原因是。
【第二阶段】制备水合肼。
将第一阶段制备的次氰酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108～114℃馏分，得水合肼产品。
(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式。
(5)m仪器的名称为；x装置应选用上图中的 (填“L”或“M”)。
(6)加人次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是。
【含量测定】测定馏分中肼含量。
(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为21.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
27.(15分)某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示：回答下列问题：(1)“步骤2”焙烧过程产生的废气为。
(2)已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为（已知该过程产生的废气和废气1成分相同）。
(3)“滤渣2”的成分是，其重要用途为。
(4)常温下，向“滤液2”中加入氨水，当Al3+沉淀完全时，溶液的pH约为。
(若当离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，认为沉淀完全，已知K sp[Al(OH)3]=1.0×10－32)(5)若原矿石质量为bkg，经过该流程获得的Fe3O4的质量为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为。
(6)该流程中存在较为明显的缺陷是。
28.(14分)已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。
请回答下列问题：(1)已知如下热化学方程式：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1=+akJ/mol；②4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) △H2=-bkJ/mol；③2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H3=-ckJ/mol；则4NH3(g) + 7O2(g) = 4NO2(g) + 6H2O(g) △H= kJ/mol。
(2)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。
已知：N2+3H2 2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，ν逆=k逆·c2(NH3)，则反应21N2+23H2 NH3的平衡常数K (用k正和k逆表示)。
(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1 E2。
(填“>”、“<”或“=”)(4)从化学反应的角度分析，工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是。
(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：时间/min 0 10 20 30 40 +∞压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11①达到平衡时N2的转化率为。
②用压强表示该反应的平衡常数K p= （K p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为 (从点“A、B、C、D”中选择)。
【二】选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)植物的叶片中的叶绿素中含有C、H、O、N、Mg等元索，回答下列问题：(1)下列原子基态价电子排布图表示正确的是（）(2)O、N、Mg 的简单离子半径由大到小的顺序为，其第—电离能由大到小的顺序为。
(3)某种叶绿素的结构简式如上图所示，其中含有的化学键类型有 (填写下列字母选项)，若含有配位键，则1mol该有机物中含有配位键的物质的量为 mol；(若认为无配位键，此空填“0”。
)此叶绿素中，C原子的杂化方式有。
A. σ键B. π键C. 极性键D. 非极性键E. 配位键F. 金属键G. 氢键(4)某Mg和Cu的合金，Cu原子位于顶点，Mg原子位于面心，合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶体中Mg和cu的个数之比为，该晶胞的棱长约为 pm。
36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)布洛芬( )是一种抗炎镇痛药，用于类风湿性关节炎治疗，也用于牙疼、术后疼痛治疗。
其合成路线如下：回答下列问題：(1)有机物A的名称为。
(2)由B到C的反应类型为。
(3)步骤五的第(1)步也可换作中学常见的含银的弱氧化剂，该氧化剂为。
(4)有机物D中含氧官能团名称为。
(5)有机物E的分子式为。
(6)有机物B的含有苯环的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的且能够被酸性KMnO4溶液氧化的有。
(7)由和合成的路线。
(无机试剂任选)。
1号卷·A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题参考答案一．选择题（本题共有13小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B B D A C三. 非选择题(包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
) 【一】必考题(11题，共129分)26.（14分）（1）e →f →c →d →h →g →i （2分）（2）4H + + 2Cl - + MnO 2 Cl 2↑+ Mn 2+ + 2H 2O （2分）（3）防止次氯酸钠分解（2分）（4）CO(NH 2)2 + 2OH - + ClO - = CO 32- + N 2H 4·H 2O + Cl -（2分）（5）三口烧瓶（三颈烧瓶，1分） M （1分） （6）水合肼有强还原性，防止次氯酸钠浓度过大将其氧化（2分） （7）21.6%（2分）27.（15分）（1）SO 2（2分）（2）FeS 2 + 16Fe 2O 3 11Fe 3O 4 + 2SO 2↑（2分）（3）H 2SiO 3（2分） 制备干燥剂（2分） （4）5.0（2分）（5）b a 319224×100%（或ba 2.70%也可给分）（3分）（6）产生SO 2污染空气，多次焙烧或灼烧消耗能量（2分）28.（14分）（1）(2a – 2c – b)（2分）（2）（2分） （3）＜（2分）（4）增大压强，反应速率加快（1分）；该反应是前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，导致NH 3的产率增大（1分） （5）①90%（2分） ②48MPa -2（2分） ③A （2分）【二】选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。