2011届屯溪一中高三第二次质量检测化学综合试卷

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安徽省高考理综化学试题解析

2011年安徽省高考理综化学试题解析安徽省黄山市屯溪一中胡征善第Ⅰ卷（共42分）选项题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

已知该分子N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子【解析】N(NO2)3是一种共价化合物，相对分子质量为152，分子中4个氮原子在空间呈四面体型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2 g N(NO2)3中含1 mol原子。

【答案】C8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．c(H+)==1.0×10—13m ol/L溶液中C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．Na2S溶液中SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH==12的溶液中NO3—、I—、Na+、Al3+【解析】A选项的反应为：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C选项的反应为：S2—+Cu2+==CuS↓；D选项的反应为：Al3++3OH—==Al(OH)3↓【答案】B9、电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72—（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72—的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O72—的物质的量减小。

【答案】A10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】A选项：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN 溶液，溶液不显红色；B选项：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI 比AgCl更难溶于水；C选项：Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。

安徽省黄山市高三(屯溪一中等)三校联考化学试题

2013届高三三校联考化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A。

在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中, H+ 数目略大于N A B。

在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0。

4N AC．5.6g金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2N AD．常温常压下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目为0。

1N A1、【答案】A2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】解答此类题目要注意(一）理清一套运算关系：n=N/N A=m/M=V/Vm=cV（aq),注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构，写明相应化学式结构式4、物质间的反应，理清相关反应及特点5、电离、水解。

A、在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，因水的电离也能产生H+ ,故H+ 数目略大于N A ，正确；B、在标准状况下,CCl4不是气体，2．24L的CCl4中含有C—Cl键的数目大于0．4N A，错误；C、5．6g金属铁与稀硝酸完全反应时，铁既可能被氧化为+3价，又可能被氧化为+2价，失去的电子数介于0．2N A至0．3N A之间，错误；D、常温常压下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中因CO32—发生水解而消耗，其数目小于0．1N A，错误。

8．甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液作电解质，下列有关说法正确的是A．总反应式都为：CH4+2O2=CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若以H2SO4溶液电解质，负极反应式：CH4—4e－＋H2O === CO2＋4H+D．NaOH溶液电解质，正极反应式:O2＋2H2O＋4e－===4OH－1、【答案】D2、【知识点】化学电源燃料电池3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、甲烷燃料电池以H2SO4溶液为电解质溶液，总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O ,而以NaOH溶液为电解质溶液，总反应式为：CH4+2O2+2Na OH═Na2CO3+3H2O，错误;B、由电池反应知，H2SO4的物质的量不变，NaOH的物质的量减少，错误；C、该反应中碳元素的化合价由—4价升高到+4价,若以H2SO4溶液电解质，负极反应式应为:CH4—8e－＋2H2O === CO2＋8H+，错误；D、NaOH溶液电解质，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确.9．类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。

安徽省黄山市屯溪一中2017届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含解析

包2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第二次月考化学试卷一、项选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A D．常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A3．下列实验方法或装置正确的是（）A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）•6H2O MgCl2MgC．MgClD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O5．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A．香芹酮的分子式为C10H14OB．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X m Y＜X m R7．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C ．pH=8的溶液中：c （H +）+c （H 2CO 3）+c （HCO 3﹣）═c （OH ﹣）+c （Cl ﹣）D ．pH=11的溶液中：c （Na +）＞c （Cl ﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣ ）＞c （H 2CO 3）8．下列离子方程式书写正确的是（）A ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2OB ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═3Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+4e ﹣+2H 2O ═4OH ﹣D ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl ﹣+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH ﹣9．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中，能与FeSO 4发生反应的是：①Na 2O 2和H 2O ②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热（） A ．只有①②B ．只有①③C ．只有②③D ．只有③④10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A ．由水电离出H +的浓度c （H +）：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）12．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）A．装Al2（SO4）3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B．盐桥中电子从右侧流向左侧C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极IV的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br﹣、HCO3﹣B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2﹣、NO3﹣C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I﹣、Cl﹣14．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液二、非选择题（本大题共3小题，共58分．）15．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ．制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用如图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ．测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣）．（4）达到滴定终点时的现象为．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为．16．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有．（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约，检验Fe3+已经除尽的操作是；②将浊液加热到80℃，．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．（4）当离子浓度小于或等于1×10﹣5mol•L﹣1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥．[已知：K sp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0]．17．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/molC （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表则C2合理的数值为（填字母标号）．A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：若a=2，b=1，则c=，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO （g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示．①a、b、c按从大到小的顺序排序为．②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是．（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣．①则负极的电极反应式为．②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl 溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为g．【化学-选修3：物质结构与性质】18．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．①Ti的基态原子价电子排布式为．②Fe的基态原子共有种不同能级的电子．（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为．（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．①该晶体的化学式为．②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3（用含M、d、N A的代数式表示）．③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10﹣5g•cm﹣3；储氢能力=．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为．【化学-选修5：有机化学基础】19．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：①②③请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为．（3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号），反应③的反应类型为（4）反应⑤的化学反应方程式为．（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有种．①结构中含有一个“﹣NH2”与一个“﹣COOH”②苯环上有三个各不相同的取代基（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．包2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、项选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蚕丝含有蛋白质，具有蛋白质的性质；B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质；C．加热可使蛋白质变性；D.75%的乙醇消毒效果最好．【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时局域烧焦的羽毛气味，可用于鉴别，故A正确；B．食用油反复加热，会发生结焦等现象，产生稠环芳香烃等有害物质，故B错误；C．加热可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D.75%的乙醇消毒效果最好，为医用酒精，故D正确．故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A D．常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B．羟基是中性取代基，1个羟基中含电子数9个电子；C．KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中碘元素化合价+5价变化为0价，﹣1价变化为0价，电子转移总数为5e﹣；D．依据溶液中氮元素守恒分析计算；【解答】解：A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4 L乙烯物质的量不是1mol，故A错误；B．羟基是中性取代基，1个羟基中含电子数9个电子，1 mol羟基中电子数为9N A，故B错误；C．KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中碘元素化合价+5价变化为0价，﹣1价变化为0价，电子转移总数为5e﹣，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，故C错误；D．依据溶液中氮元素守恒分析计算，常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，氮原子数为0.2N A，故D正确；故选D．3．下列实验方法或装置正确的是（）A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．制备乙烯在170℃，测定反应液的温度；B．挤压胶头滴管，气球变大；C．浓度不同，接触面积不同；D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．制备乙烯在170℃，测定反应液的温度，图中温度计位置不合理，温度计水银球应在液面下，故A错误；B．挤压胶头滴管，气球变大，可知外压大于内压，说明HCl气体易溶于水，故B正确；C．浓度不同，接触面积不同，则图中不能探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故D错误；故选B．4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．5．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A．香芹酮的分子式为C10H14OB．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构可知分子式；B．含﹣OH、碳碳双键、﹣CHO；B．香芹酮和Cyrneine A均含碳碳双键；D．分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物中含酚﹣OH，共4种H．【解答】解：A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O，故A正确；B．Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应，故B 正确；C．香芹酮和Cyrneine A分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基．如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基．要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是﹣C（CH3），且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与3酚羟基的位置是邻位时等效氢原子最少，有5种氢原子；如果是4个甲基与1个酚羟基，可满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有2种，故D错误．故选D．6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X m Y＜X m R【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O 元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W 大于Z，故Z为Na，W为Al元素．结合物质性质与元素周期律解答．【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y 为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．A．物质A由Z与Y两种元素组成，可为Na2O或Na2O2，则0.5mol物质Na2O或Na2O2中含有的离子数约为0.5×3×6.02×1023=9.03×1023，故A正确；B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+离子具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B 错误；C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐如为NaHSO4，则呈酸性，故C错误；D．水分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，故D错误．故选A．7．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．W点溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，还有溶质NaCl，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．根据图知，pH=4时，c（H2CO3）大于0.02mol/L而小于0.04mol/L，c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）=0；C．根据图象可知pH=8时，溶液中c（NaHCO3）远远大于c（Na2CO3），且c（CO32﹣）=0，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明碳酸钠是过量的．【解答】解：A．W点溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，还有溶质NaCl，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；B．根据图知，pH=4时，c（H2CO3）大于0.02mol/L而小于0.04mol/L，c（HCO32﹣）=c（CO32﹣）=0，所以溶液中c（H2CO3）+c（HCO32﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L ﹣1，故B正确；C．根根据图象可知pH=8时，溶液中c（NaHCO3）远远大于c（Na2CO3），且c （CO32﹣）=0，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒可知：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），再结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）可得：c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C错误；D．根据图象可知pH=11时，溶液Na2CO3的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明Na2CO3是过量的，加入的HCl量很少，则溶液中c（Cl﹣）＜c（CO32﹣），故D错误；故选B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液二者按照物质的量之比为2：1反应后溶液呈中性；B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；C．吸氧腐蚀正极氧气与水得到4mol电子生成4mol氢氧根离子；D．用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，不会生成氯气．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．吸氧腐蚀正极氧气与水得到4mol电子生成4mol氢氧根离子，电极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；Fe （OH）2+H2↑，故D错误；故选C．9．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④【考点】氧化还原反应．【分析】①Na2O2和H2O生成氧气；②Al和NaOH溶液产生氢气；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气；④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫．【解答】解：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁，故①选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入FeSO4溶液中，不发生反应，故选不选；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁和氯化铁，故③选；④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入FeSO4溶液中，不发生反应，故④不选；故选AB．10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液，铁离子具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是Fe3+、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；故选C．11．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】A．氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子、醋酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则pH变化减小；C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量；D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A错误；B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量，①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＜V（CH3COOH），故C错误；D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选D．12．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）A．装Al2（SO4）3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B．盐桥中电子从右侧流向左侧C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极IV的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，电子从负极流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，则钱2个组成原电池，第3个位电解池，故A错误；B．盐桥中无电子通过，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅳ是阴极，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故D正确；故选D．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br﹣、HCO3﹣B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2﹣、NO3﹣C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离。

2025届安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学化学高二第二学期期末综合测试试题含解析

2025届安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学化学高二第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、生活中处处有化学。

下列关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B．皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C．实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大D．无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏2、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低4、下列装置或操作不能．．达到实验目的的是A B C D分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液除去乙炔中的硫化氢检验反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D5、下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性6、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-8、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考化学试题(无答案)

1．下列说法正确的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D．将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是3. 下列判断合理．．的是( )A．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和B．0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应C．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>SiD．焰色反应是化学变化4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol12C18O2中，所含的中子数为22N AB．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为N AC．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AD．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+SO42-S2-SO32-B．含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl-ClO-SO42-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+NH4+NO3-K+D．银氨溶液：Na+、H+、NO3－、NH4+6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素C．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHD．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度7．下列离子方程式正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓C．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+ 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OD．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O8．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

安徽省屯溪第一中学高三化学第二次月考试题(含解析)

安徽省屯溪第一中学2018届高三化学第二次月考试题（含解析）1. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】汽车尾气和取暖排放的颗粒污染物能形成雾霾，故A正确；小苏打和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝，故B正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆属于氧化反应，二者所用原理不相同，故C错误；电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，故D正确。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Na2O的电子式：B. F－的结构示意图：C. 中子数为20的Ar原子：D. 苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，故B错误；C．中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D．苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

3. 用N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD. 25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A【答案】B【解析】标准状况下戊烷是液体，故A错误；1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2mol， N原子数为0.2N A，故B正确；每个D218O中含质子10、中子是12，每个T218O中含质子10、中子14，故C错误；25 mL 16 mol·L-1浓硫酸含硫酸0.4mol，13 g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4N A，故D错误。

安徽省屯溪一中2011-2012学年高二下学期期中考试试题(化学文)

安徽省屯溪一中2011-2012学年高二下学期期中考试试题（化学文）可能用到的相对分子质量H-1 O-16 S-32 C-12 N-14一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共60分）1、我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。

经常发生“赤潮”现象。

下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A.肥皂B.含磷洗涤剂C.加酶洗衣粉D.化妆品2、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱4、胶体区别于其它分散系的本质是（）A ．胶体分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间 B.具有丁达尔现象C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子在一定条件下能稳定存在5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A ．化合物、电解质B ．氧化物、化合物C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系 6、下列实验操作中错误的是（）A ．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH -＋H + ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑8、下列反应一定不属于氧化还原反应的是（）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -10、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A ．苯B ．乙醇C ．溴苯D ．四氯化碳11、下列物质存放方法错误的是（）A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中12、在N 2+3H 2 错误！未找到引用源。

安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷

安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算．【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。

【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷

安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误；故选C 。

屯溪第一中学高三第二次月考化学试题

屯溪一中2018届高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 24 Mg 24 Fe 56 Zn 65 As 75第I 卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2.下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图:C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：3．用N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0。

8N AB．1 L 0。

1 mol/L （NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC．2。

2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N A D．25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A4.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D．除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤5．25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、co 23B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．0。

1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－D．由水电离出的c(H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－6.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D ．利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性7。

安徽省黄山市屯溪第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷

安徽省黄山市屯溪第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。

安徽省黄山市屯溪第一中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习卷(培优提高)

一、选择题1．同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A ．气体质量之比为：30：29B ．分子数之比为：1：1C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：29答案：D解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。

【详解】A ．气体质量之比=1416141613161316N O)M N O)]:[n(C O)M([n(C )](O ⋅⋅=(14+16):(13+16)=30:29，A 正确； B ．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B 正确； C ．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C 正确； D ．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D 错误。

答案选D 。

2．有关等物质的量12C 和14C 原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A ．只有①②③B ．只有②③④C ．除④⑤外都正确D ．全正确答案：C【详解】①等物质的量的12C 和14C 原子，根据N=n·N A 可知原子数相同，①正确； ②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确； ④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确； ⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C 。

安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学2025届化学高三上期末综合测试试题含解析

安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学2025届化学高三上期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径：X ＞Y ＞ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:12、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）3、下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成4、下列说法不正确的是( )A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B．MgO是一种常用的耐高温材料C．亚铁盐是常用的补血药剂D．石英坩埚常用来熔融碱5、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO6、化学与生产、生活、社会密切相关。