第一节(2) 海水资源的开发利用
第一节 第2课时 海水资源的开发利用
第2课时海水资源的开发利用(时间:30分钟)基础达标1.(2011年镇江普通高中学业水平测试)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( C )A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质解析:A中,潮汐发电是将潮汐能转化为电能。
B中,海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。
D中,海水中溴元素以溴离子(Br-)形式存在,要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。
2.下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( D )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。
A、B选项中,海水中存在Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+、Al3+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。
C中,需要电解饱和食盐水获取。
3.2010年3月22日是第十八届“世界水日”。
联合国确定2010年“世界水日”的宣传主题是“保障清洁水源,创造健康世界”。
我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“严格水资源管理,保障可持续发展”。
下列有关活动不符合这一主题的是( D )A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放B.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全解析:纯净水代替自来水作为生活用水,并不能从源头上保障用水安全,同时对水资源造成大量浪费。
4.(2011年河南郑州高一期末)下列叙述中正确的是( D )A.碳单质有同素异形体,硫单质没有B.海水中提取镁时,可用海滩上的贝壳来吸附镁离子C.氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程D.可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来解析:C中,氮的固定包括自然界中放电条件下N2、O2的化合、生物固氮和人工固氮。
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
第一节 第2课时 海水资源的开发利用
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2.海水提溴 海水提溴的主要反应原理为: 海水 Br2 溴蒸气 HBr Br2( 液体)
(1)浓缩: 1 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物 Br-得到浓缩。 (2)氧化: 向经过酸化的浓缩的海水中通入 Cl2, Br-氧化为 Br2, 将 反应的离 子方程式为 Cl2+2BrBr2+2Cl-。 2HBr+H2SO4。 (3)富集: 利用溴的挥发性, 通入热空气和水蒸气, 吹出的溴蒸气用 SO2 吸 收, 反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O (4)提取: 再用 Cl2 将 HBr 氧化得到产品溴。
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海洋是人类可持续发展的重要基地。浩瀚的海洋中, 蕴藏着极 其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源, 其经济价值可观, 开发前 景十分诱人。 开发利用海洋是解决当前人类社会面临的人口膨胀、资金短 缺和环境恶化等一系列难题的可靠途径。在陆地资源日渐枯竭的 今天, 海洋正成为人类繁衍发展的生命线。 那么, 你知道怎样才能开发出海洋中的这些资源吗?
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从海带中提取 I2时, 用氧化剂 C l 将 I 氧化为 I2, 然后用 2 有机溶剂( C Cl) 如 4 萃取水溶液中的 I , 2 分液后再用蒸馏法将 I 与有机 2 溶剂分离开。
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高中化学必修二 学习笔记 第八章 第1节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用
第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。
2.了解海水的主要组成元素、海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属的冶炼(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为________________。
(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子________电子被________成金属原子，从而获得金属单质。
即M n＋＋n e－===M。
3．金属的冶炼方法思考1根据下图人类冶炼金属的历史时间分析推测人类发现和使用金属材料受哪些因素的影响？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：(2)金属的冶炼方法热分解法分解HgO 分解Ag2O电解法冶炼钠冶炼镁冶炼铝热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2其中热还原法常用的还原剂有________、________、________、________________等。
高一化学课件海水资源的开发和利用
证明海带中含有碘，有以下步骤
思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质 单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2 +2NaCl 2H 2O + Br2+SO2== H +2HBr 2SO4+ 2HBr Cl ==
海洋是美丽的， 也是富饶的
海洋是“历史留给人类的资源储备”
海水资源的广泛性：
• • • • • • • 海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:（海草、海带………… 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ………. 海底金属结核矿、石油 水 : （水资源及各种溶解的盐类
海水资源的分散性：
海水资源的利用
• 海水水资源的利用 • 海水化学资源的利用
图4-5 海水综合利用联合工业体系一例
1、从海水中提取淡水——海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗 析法、离子交换法等。
出 原理： 加热到水的 沸点，液态 水变为水蒸 气与海水中 的盐分离， 水蒸汽冷凝 得到淡水。
• 海水中的水1.3X109 亿吨 • 占地球总水量97% （3%在陆地、淡水） • 海水中除了水以外，还含有80多种元素， 有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少 （如Au）
海水资源 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、 Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余 1%为70多种含量微少的元素。
高中化学人教版(2019)必修二课件第八章第一节第2课时海水资源的开发利用
a.氯碱工业：2NaCl＋2H2O 电=解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 b．制钠和氯气：_2_N_a_C__l(_熔__融__)__电=_解=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑_。
c．制盐酸：_H_2_＋__C_l_2_=点_=_燃=__2_H_C__l。
d．制漂白剂
3．海水提溴
4．海水提碘 灼烧富含碘的海藻或海带，使碘元素转化成碘化物，再通入氯气，离子方程 式为_2_I－__＋__C_l_2=_=__=_I_2＋__2_C__l－_。
【解析】选 C。海带中碘元素以 I－形式存在，干海带灼烧后，先加蒸馏水溶解， 向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入 H2O2 溶液将 I－氧化成 I2，最后滴加淀粉溶液， 溶液变蓝色。
【补偿训练】 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( ) A．称取 5 g 左右的干海带—托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬—坩埚 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物—漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—长颈漏斗
【想一想】海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的 附着物，而是用刷子刷？ 提示：为减少海带中 I－的流失，不能用水冲洗。
5．海水提镁 海水(含有 NaCl 和 MgSO4 等)Ca―（―OH→）2 Mg(OH)2 沉淀―H―C→l MgCl2 溶液―结―晶→ MgCl2·6H2OH―C△―l气→氛 无水 MgCl2―电―解→ Mg
(2)实验步骤 c 中也可用 H2O2 代替 KIO3，相关反应的离子方程式为_________。 (3) 检 验 用 四 氯 化 碳 萃 取 碘 后 的 水 溶 液 中 是 否 还 含 有 碘 单 质 的 实 验 方 法 是 _______________。
【解析】(1)中，由于 KIO3 中碘元素为＋5 价(高价态)，碘离子(I－)为－1 价(低价 态)，二者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋ ===3I2＋3H2O。(2)中，用 H2O2 代替 KIO3，同样发生氧化还原反应：2I－＋H2O2 ＋2H＋===I2＋2H2O。(3)中，利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉 试纸检验。
海水资源的开发利用(知识点考试试题和参考答案)
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用（知识点考试试题）知识点一海水中水资源的利用1.下列有关海水资源的利用不正确的是( )A.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展B.海带中的碘是以I-形式存在,向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉,有蓝色出现C.海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D.海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2.图L8-1-3是实验室的蒸馏装置图。
可利用此装置将海水淡化,下列说法中正确的是( )图L8-1-3A.蒸馏时应将温度计插入海水中B.蒸馏时冷水的流向应由上而下C.利用此法淡化海水获得淡水质量高,但能耗大D.蒸馏时温度计位置应在离液面2~3 mm 处知识点二海水中化学资源的利用3.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X……→产品溴下列说法不正确的是( )A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①~④的目的是富集溴元素D.提取溴的过程中,溴元素只被氧化4.从海水中提取镁的工业生产流程如下:下列说法错误的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,图L8-1-4为海水综合利用的工业流程图,下列说法中正确的是( )图L8-1-4A.氯碱工业中主要得到NaClB.过程②为非氧化还原反应,过程④为氧化还原反应C.在过程③中溴元素被氧化,过程⑤中溴元素被还原D.过程①中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸6.海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。
(新高中)2020版化学人教版必修第二册课件：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、海水提溴
1.“吹出法”提溴过程
过程 具体操作
氧化 用氯气氧化海水中溴离子
吹出 用空气将生成的溴吹出
吸收
用二氧化硫作还原剂使溴转化 为氢溴酸,以使其与空气分离
蒸馏
再用氯气将氢溴酸氧化为溴后 蒸馏分离
化学原理 Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 — SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO42-
Mg2++2H2O。
(4)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,反应的化学方程式
为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练3海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中 提取镁,可按照如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过 滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是
低都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行
蒸馏得到液
溴?
。
课堂篇探究学习
任务一
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素养脉络
随堂检测
答案:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-
(2)SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr ABC
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量
任务一
任务二
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第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第二课时)
第一节开发利用金属矿物和海水资源(第二课时)【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法【基础知识】１．海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力．仅以海水资源为例，海水和海水具有非常广阔的前景．海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占地球总淡淡量的97%。
海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。
２．海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的____________和，ＨＯＣｌＮａＫＣａＳＣＦＢＢｒＳｒ等种元素超过总量的；微量元素计多种．虽然海水中的元素种类，总储量，但富集程度却．３．海水资源的利用（１）海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括和等。
海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的．海水淡化的方法：主要有、、等．其中的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但。
因此，海水淡化同结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。
（２）海水化学资源的利用【科学探究】１、海水提溴实验方案：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。
⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。
⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。
⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。
化学方程式： 2NaBr＋Cl2＝；Br2＋SO2＋2H2O＝；2HBr＋Cl2＝；【科学探究】２、海带中碘元素的检验【自主探究】常用物质分离的方法有哪些(多多益善)?________________________________________________________________________【自我测试】1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有( )A．海洋约占地球表面积71％，水储量达1．3×109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 ( )B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获得淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
第四章 化学与可持续发展(知识点总结)
第四章 化学与可持续发展（两课时） 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）2Na ＋Cl 2↑MgCl 2（熔融）Mg ＋Cl 2↑2Al 2O 3（熔融）4Al＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2↑WO 3＋3H 2W ＋3H 2O ZnO ＋C Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，Fe 2O 3＋2Al 2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2Hg ＋O 2↑2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序 K 、Ca 、Na 、 Mg 、Al Zn 、Fe 、Sn 、 Pb 、(H)、CuHg 、Ag Pt 、Au金属原子失电子能力 强 弱金属离子得电子能力 弱 强主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或 特殊措施 强大电流 提供电子 H 2、CO 、C 、 Al 等加热 加热 物理方法或 化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
化学必修2海水资源的开发利用教学设计
化学必修2（人教版）第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时海水资源的开发利用一、指导思想与理论依据根据建构主义理论和认知心理学基础，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会；从学生的认识起点出发，突出化学实验功能，发展化学实验素养；使学生树立全面、协调、可持续的发展观，学以致用，回报社会。
二、教学背景分析1.教学内容分析：本节教材充分体现了化学研究和应用的主要目标是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础这一核心观念。
①从学科知识的角度，本节内容包括海水淡化和海带中碘元素的检验方法，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展。
②从科学、技术和社会相互作用背景的角度，本节课提供了一个理论结合实际的很好的切入点，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源的作用，学会辨证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，并培养做出明达决策的意识和能力。
2.学生情况分析：学生在前面的学习中已经了解氯、碘等非金属及其重要化合物的主要性质，卤素间的置换反应；知道常见的氧化剂及氧化还原反应和离子反应，并且对海水资源也有一定的了解；学生已经具备了物质分离的一些基础知识，必修I 学习过蒸馏水的制取、食盐的精制，能熟练的掌握各种分离方法,这些都为学习创造了条件。
但学生缺乏将理论知识应用于实践的能力。
本节课是一个理论结合实际的很好的切入点，如果在了解海水资源情况的基础上，能够将所学的课本上的知识应用于实际的生产生活，初步学会将课本中的知识应用于实践，将是一节特别有价值的课。
3．教学方式与教学手段化学与可持续发展的观念的形成与培养，需要学生自己的亲身体会才能可能达成。
所以要实现这一目标，我采取了以下的教学方式，主要目的在于改变学生被动接受式的单一学习方式，促进学生多样化的学习方式的转变。
（1）多媒体展示法：由老师提供大量的图片、图表、资料、事例、多媒体课件等大量信息，结合教材内容，让学生充分感受和体会。
高中化学人教2019必修第二册课件第八章第一节第2课时海水资源的开发利用煤石油和天然气的综合利用
②石油的裂化和裂解 通过催化裂化过程将__重__油____裂化为汽油等物质，再进一 步裂解，可以得到__乙__烯____、丙烯、甲烷等重要的基本化 工原料。 ③石油的催化重整 石油在__加__热____和___催__化__剂___的作用下，可以通过结构的 调整，使链状烃转化为___环__状____烃，如苯或甲苯等。
(
(5)不能用裂化汽油萃取溴水中的溴。
(
√ ( ×)
)√ )√ )√
2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中正确的是
( C)
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于加成反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质
【解析】石油裂解得到多种烃的混合物，A不正确；石油产品中的烷 烃不能发生加成反应，B不正确；天然气是一种清洁的化石燃料，C 正确；煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳， D不正确。
3．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成
相关问题。
(1)第1步：灼烧。 (2)第2步：I－溶液的获取。操作是__将__灰__烬__转__移__到__烧__杯__中__，__ __加__适__量__蒸__馏__水__，__用__玻__璃__棒__充__分__搅__拌__，__煮__沸__，__过__滤_____。
3．(1)海水淡化、制盐、提取溴等属于物理变化还是化学变 化？ (2)煤的综合利用的主要途径有哪些？ (3)石油的综合利用的主要途径有哪些？ (4)煤和石油的综合利用哪些变化是化学变化？ 答：(1)海水淡化和海水制盐是物理变化，海水提溴是化学 变化。 (2)煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 (3)分馏、裂化、裂解、石油的催化重整。 (4)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂解、石油的 裂化、石油的催化重整。
高中地理《海水资源的开发利用》说课稿
高中地理《海水资源的开发利用》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学人教版必修第二册：第8章 第1节第2课时 海水资源的开发利用
(1)图中的两处明显错误
①
;
②
。
(2)仪器A的名称是
,仪器B的名称是
。
(3)实验时A中除加入自来水外,为防止液体暴沸还需加入少
量
。
答案:(1)①温度计的水银球插入液体中
②冷却水进出口方向反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)碎瓷片(或沸石)
解析:(1)蒸馏时,温度计测量的是水蒸气的温度,而不是溶液
能转化为电能,而不是化学能转化为电能,B项错误;从海水中
可以得到NaCl固体,电解熔融NaCl可制备金属钠,C项正确;依
据海水提取镁的原理分析,卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离
子,生成氢氧化镁,过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
析出晶体,然后得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到金属镁,
该方法合理,D项正确。
下:
(1)请写出一种海水淡化的方法:
(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为
。
。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达
为蒸馏海水时所需的能量。
提示:潮汐能、核能可转化为电能给蒸馏海水加热。
典例剖析
海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的
说法正确的是(
)。
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
第2课时
海水资源的开发利用
一、海水水资源的开发利用
1.海水化学资源的特点。
常量元素(99%):除 H、O 外,含有 Cl、Na、K、
多样性 Mg、Ca、Br、S、C、F、B、Sr 等 11 种元素,其他
高二选择性必修二化学知识点复习
高二选择性必修二化学知识点复习(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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海水资源的开发利用海水资源的开发利用1
海 水 ClBr2
通入空气
水蒸气(吹入)
吸收 塔SO2
海水资源的开发利用
从海水中提取溴的主要工艺流程（空气吹出法）
①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。 ②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化 为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质 吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
海水资源的开发利用
海水中蕴含着丰富的水资源和化学资源， 21世纪人类将重点开发海洋资源。
海水资源的开发利用
海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用
海洋约占地球表面积71%
海洋中的资源 ：
动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:（海草、海带………… 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 、海底金属结核矿、石油 水 :海水中的水约1.3X109 亿吨,占地球总水量97% 还含有80多种元素
海水资源的开发利用
实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为黄色，
再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色
化学方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O
④实验注意事项
海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干
海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
海水资源的开发利用
地球上99%以上的溴蕴藏 在大海中, 以Br-形式存在， 因此溴又被称为“海洋元 素”。海水中溴的提取是 将Br-转变为Br2是海水提溴 中关键的化学反应。
海水资源的开发利用
海水的淡化：
①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）
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实验探究：2.如何证明海带中存在碘元素 如何证明海带中存在碘元素
• 实验4-2 • 实验方法： • 1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带 剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中 • 2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒 精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。 • 3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮 沸2-3min，过滤 • 4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的 H2O2 ，观察现象 • 5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象 • 实验现象 实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉 溶液后，溶液又变为深蓝色 • 化学方程式 化学方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O
• 海水中的水 海水中的水1.3X109 亿吨 • 占地球总水量 占地球总水量97% （3%在陆地、淡水） 在陆地、 在陆地 淡水） • 海水中除了水以外，还含有 多种元素， 海水中除了水以外，还含有80多种元素， 多种元素 有的含量很大（ 有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少 （如Au） ）
通电
Mg + Cl2
课本P83
科学探究
1.
• （6）科学探究 • 1.从海水中提取溴 (写出有关的化学方程式 写出有关的化学方程式) 从海水中提取溴 写出有关的化学方程式 • 课本资料卡片P83
1 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 3 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
在操作② 溶液中生成少量ICl(ICl ICl(ICl的性质类似于 （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于 氯气) 为消除此杂质， 使碘全部游离出来， 氯气 ) ， 为消除此杂质 ， 使碘全部游离出来 ， 应加入适量 溶液， （填序号） ______溶液，反应的离子方程式 填序号） 溶液 反应的离子方程式_______ 。 A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
答案： 答案：（1）萃取分液 （3）C
分液漏斗
（2）B、D
====I ICl+I-====I2+Cl-
（4）①没有用石棉网 ②温度计的水银球插入溶液当中 ③冷凝管中冷却水的流向是上口进，下口出 冷凝管中冷却水的流向是上口进，
从太空观察地球， 从太空观察地球，看到地球上有七片陆 漂浮” 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类 人类的资源储备” 人类
1、海水资源的广泛性：
• • • • • • • 海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 动物 （鱼类、海狮、海马、贝类 植物:（海草、海带………… 植物 （海草、海带 矿物:（各种盐、 矿物 （各种盐、NaCl、MgCl2 ………. 、 海底金属结核矿、石油 海底金属结核矿、 水 : （水资源及各种溶解的盐类
实验操作③ 的名称是_______， 所用主要仪器名称 （ 1 ） 实验操作 ③ 的名称是 ， 为_____ 。 提取碘的过程中， 可供选择的有机试剂是_______ （ 2 ） 提取碘的过程中 ， 可供选择的有机试剂是 （填序号）。 填序号） A.酒精（沸点78 ℃） 酒精（沸点78 C.甘油（沸点290 ℃） 甘油（沸点290 B.四氯化碳（沸点77 ℃） 四氯化碳（沸点77 D.苯（沸点80 ℃） 沸点80
为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行， （ 4 ） 为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行 ， 采用水浴加热蒸馏（如图所示） 采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中 错误之处（下列空白可不填满，也可补充） 错误之处（下列空白可不填满，也可补充）。
自主解答】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、 【自主解答】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、 四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂， 四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在 分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，而再从碘的有机溶 分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液， 液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，蒸馏时， 液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，蒸馏时，蒸 馏烧瓶应垫石棉网加热，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的 馏烧瓶应垫石棉网加热， 支管口处，冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出。 支管口处，冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出。其 中在操作② 为使少量的ICl中的碘全部游离出来， ICl中的碘全部游离出来 中在操作 ② 中 ， 为使少量的 ICl 中的碘全部游离出来 ， 应 加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为 +KCl。 ICl+KI====I2+KCl。
蒸馏法所用的装置及原理
• 原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。 • 注意：图4-3海水蒸馏原理示意图
冷却水
出
进
图4-4太阳能蒸发原理示意图
6、海水的综合利用
• （1）海水制盐——生产NaCl • （2） NaCl的水溶液制NaOH 2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH • （3）制金属Na 2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2 （熔融） • （4）制Na2CO3 • 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
4、海水水资源的利用：
• 主要有： • 1. 海水的淡化（咸水 淡水） • 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）
5、海水的淡化：
• （1）海水淡化的途径: • 从海水中提取淡水 • 从海水中分离出盐 • （2）海水淡化的方法: • 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） • 电渗析法（成本低，但未能大量生产） • 离子交换法（目前正迅速发展，但需要 含I-的溶液
稀H2SO4 H2O2
残渣 溶解过滤
萃取 含I2的有机溶液 含I2的溶液
图4-5 海水综合利用联合工业体系一例
形式存在） 【典例2】海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实 典例2 海藻中含有丰富的碘元素（ 验室中提取碘的流程如下： 验室中提取碘的流程如下：
• （5）从海水中制金属镁
•粗盐 粗盐
海水 蒸发
水、重结晶
精盐
母液 Mg(OH)2
煅烧
盐酸、 盐酸、浓缩
MgCl2 •H2O
脱水
MgCl2 电解 Mg
贝壳
CaO
水
石灰乳
1 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O 3 MgCl2
2、海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、 Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余 1%为70多种含量微少的元素。
3、海水资源的分散性：
• 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽 管总量很大但由于太分散 ，含量极微少 • 如：海水中金元素总含量约为50000000t （5千万吨）但一顿海水中只含金元素 0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克）