第二章《化学物质及其变化》单元测试题

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高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷(含word答案解析版)

人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．③④⑤3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A． AB． BC． CD． D4.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol5.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列关于分散系的说法中不正确的是()A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A． pH＜7的溶液：Cu2＋Na＋Mg2＋B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋Cl－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋H＋D．在碱性溶液：K＋Br－ Ba2＋10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题(解析版)

第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵3.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、4.下列关于物质分类的正确组合是（）A． A B． B C． C D． D5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D． H2SO4→BaSO46.下列反应中，水作还原剂的是( )A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2F2＋2H2O===4HF＋O27.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④8.硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑11.下列反应的离子方程式正确的是（）A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O C．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O12.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A． K＋、Na＋、MnO、Cl－ B． K＋、Ag＋、NO、Cl－C． Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D． Na＋、Cu2＋、NO、Cl－13.下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸14.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是( )A． SO B． NH C． Al3＋ D． Ca2＋15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质二、填空题16.Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）。

新人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试题

第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

在每小题只有一个正确答案)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是 ()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)3.下列分类不正确的是 ()A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列反应的离子方程式正确的是()A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.石灰石跟盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑5.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、K+、N O3-、Ag+B.Mg2+、Na+、C O32-、S O42-C.K+、Al3+、Cl-、N O3-D.Na+、K+、C O32-、Cl-6.下列图示中说法正确的是 ()A BC D7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ()A.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++S O42-BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2AgCl CuCl2+2Ag8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高中化学第二章化学物质及其变化单元测试卷人教版必修1

《化学物质及其变化》章节测试（时间：120分钟满分：100分）一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaCLOD、FeSO42、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象C、所得液体一定是溶液D、所得物质一定是浊液3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类一定不正确的是A、化合反应B、氧化还原反应C、可逆反应D、置换反应5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量／g 2 2 84 5反应后质量／g 待测24 0 14试判断该密闭容器中发生的反应属于A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为A、1：2B、1：4C、3：4D、3：27、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A、Cu2+、H+、SO42-B、Na+、OH-、CO32-C、CO32-、OH-、SO42-D、Na+、H+、SO42-8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。

人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷

第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A． AB． BC． CD． D2.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()MFe2O x MFe2O yA． MFe2O x是氧化剂B． SO2是该反应的催化剂C．x<yD． MFe2O y是还原产物3.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A． 2Fe3＋＋SO 2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC． H 2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么，R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋25.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种()A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO37.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶39.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C． NaCl溶液D．蔗糖10.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A． 3 molB． 2 molmolC．43D．10mol311.下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

第二章《化学物质及其变化》测试题

第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO32．科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。

下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．下列说法中不正确的是A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂4．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉B．分散质的粒子都不能透过半透膜C．都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子6．下列电离方程式中，错误的是（图1）（图2）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－C．NaHCO3 == Na++H++CO32－D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－48．下列反应的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑B．氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C．硝酸银溶液中滴入食盐水Cl- + Ag+== AgCl↓D．氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑10．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+12．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试卷

2．下列关于分散系的叙述不正确的是)．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体．下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是Y4．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是( )A ．当开关K 闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH 3COOH 溶液是电解质B ．闭合开关K ，往烧杯中加入NaCl 固体，由于CH 3COOH 与NaCl 不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化C ．闭合开关K ，往溶液中加入CaCO 3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大D ．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O③Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ ④Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuA ．①③B ．②④C ．②③D ．没有7．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( ) A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化产物 D ．还原产物碳酸钠与盐酸反应Na2CO3＋2H===CO2↑＋H2O＋2Na＋硫酸铜溶液中加入过量的Cu2＋＋2OH－C ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu12．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

人教版化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试卷含答案及详细解析

绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶412.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体13.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． 2F2+2H2O===4HF+O2D． 2H2O2H2↑+ 2↑14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO316.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈17.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO418.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体19.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强20.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。

人教版化学必修一第二章化学物质及变化单元练习题(含答案)

第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。

下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。

人教版第二章《化学物质及其变化》单元测试题及答案

第二章单元测试题时间：90分钟总分：100分一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H ＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

2020年人教版本高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》单元测试卷

第2章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A ． CO 2（g ）通入NaOH 溶液B ． CO 2（g ）通入石灰水C ． NH 3（g ）通入CH 3COOH 溶液D ． NH 3（g ）通入盐酸中2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ． BaCO 3和HCl ；BaCO 3和H 2SO 4B ． BaCl 2和H 2SO 4；Ba(OH)2和H 2SO 4C ． HNO 3和K 2CO 3；HCl 和NaHCO 3D ． KOH 和H 2SO 4；Ba(OH)2和HNO 33.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A ．都属于化合物B ．都属于电解质C ．溶于水都能电离D ．受热熔化都能电离4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A ． K ＋ Cu 2＋ NO 3− SO 42−B ．CO 32− Na ＋ Cl － SO 42− C ． Al 3＋ Cl － NO 3− Mg 2＋D ． H ＋ Ba 2＋ NO 3− SO 42−5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )A ．氧化性：ClO －＞I 2＞SOB ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性C ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I －被ClO －氧化为I 2，I 2使淀粉变蓝D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水褪色6.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是( )A ．溶液B ．胶体C．乳浊液D．悬浊液7.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题(含答案)

第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。

高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷(含答案)

高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B． CO2→COC．CuO→CuD． H2SO4→BaSO42.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。

请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是()A． CuB． H2C． MgD．不能确定3.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么,R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋24.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH 3·H2O===++2H2O5.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化,又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2D．若生成2.24 L CO2,则转移0.8 mol电子6.在实验中手不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血,其主要原因可能是()A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原9.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应C．氢氧化铜和稀硝酸的反应D．氢氧化钾溶液与稀硫酸的反应10.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D ． Fe 3＋＞Cu 2＋＞Cl 2＞HClO ＞Fe 2＋11.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )A ．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B ．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C ．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D ．泥水经过自然沉降后得到洁净的水12.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种：Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42−、CO 32−、OH －。

人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷

第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( ) A ．乳浊液 B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液3.根据S 2O 82−＋2e －―→2SO 42−、Mn 2＋＋4H 2O―→MnO 4−＋8H ＋＋5e －，推测氧化 1.5 mol Mn 2＋需S 2O 82−的物质的量为( ) A ． 1.5 mol B ． 3.75 molC ． 3.25 molD ． 3.125 mol4.下列关于反应KClO 3+6HCl===KCl+3Cl 2↑+2H 2O 的说法不正确的是（） A ． KClO 3是氧化剂B ． H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物C ． HCl 是还原剂D ． KCl 既是还原产物也是氧化产物5.下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3−＋HSO 4−===SO 42−＋H 2O ＋CO 2↑B ．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓ C ．氢氧化铁溶于盐酸：OH －＋H ＋===H 2OD ．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=== Ca 2＋＋ 2H 2O ＋ 2CO 2↑ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ．分散质粒子能做无规则运动 B ．光线透过时能观察到光亮的通路C ．静置后既不分层，也无沉淀产生D ．分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ．甲乙丙丁 B ．丁乙丙甲C ．丙乙丁甲D ．乙丁丙甲8.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2↑＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A ． 5∶3 B ． 5∶4C ． 1∶1D ． 3∶59.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO 3===4Mg （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（） A ． 4∶10 B ． 1∶9C ． 1∶5D ． 1∶710.离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可以表示( ) ∶可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A ． ∶∶ B ． ∶∶∶C ． ∶∶D ． ∶∶∶11.加入Al 能产生H 2的溶液中一定能大量共存的是（） A ． K +、Na +、Br ﹣、B ． Na +、Ba 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ． Ca 2+、Cl ﹣、、K +D ．、K +、OH ﹣、12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO 3+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是（） A ． C B ． C 和SC ． KNO 3D ． S 和KNO 313.下列说法正确的是( )A ．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B ． 1 mol·L －1的硫酸钠溶液与1 mol·L －1的氢氧化钠溶液导电性不同C ．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D ．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强14.对于反应3Cl 2＋6NaOH(热)===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，下列叙述正确的是( ) A ． Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ． Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A ．它们研究的对象都是化合物 B ．它们的水溶液都能导电C ．电解质一定能导电D ．不导电的物质一定是非电解质二、实验题(共3小题)16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

第2章化学物质及其变化单元测试卷及答案详解(新人教版必修1)

第2章化学物质及其变化单元测试卷(新人教版必修1)(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是() A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、电解质3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl5．下列关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2CuO CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca(OH)2CaCO3 6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C ．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D ．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂8．有一种固体化合物X ，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X 的说法中，正确的是( )A ．X 一定为电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 可以是任何化合物9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A ．Na ＋、NO －3、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CO 2－3、Ca 2＋、NO －3C ．K ＋、SO 2－4、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO 2－410．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑11．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋12．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A ．2 mol/L NaOH 的溶液B ．2 mol/L H 2SO 4的溶液C ．2 mol/L MgSO 4的溶液D ．FeCl 3溶液14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑BaCO 3＋2HCl===Ba Cl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O15．一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为( )A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol16．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________． ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________． ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________． ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________． ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________． A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3F ．4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是________g. 18．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2.已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2. (1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________． 19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．(2)将NaBr 溶液加入AgCl 沉淀中，产生AgBr 黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl 与AgBr 相比较，溶解度较大的是________．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na 、Fe 、H 2O 、H 2SO 4、HCl 、NaOH 、Ba(OH)2、CuCl 2(已知2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑).错误观点离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为：H ＋＋OH －===H 2O20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na 2SO 4、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； ②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________.21．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________________________________________________________________________________.22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．第2章化学物质及其变化单元测试卷答案解析(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )A ．雾B ．蛋白质溶液C ．石灰乳D ．KNO 3溶液解析：B 项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D 正确．答案：D2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( ) A ．氧化物、化合物 B ．溶液、分散系 C ．含氧酸、酸D ．化合物、电解质解析：氧化物属于化合物，A 项错误；溶液是分散系中的一种，B 错误；含氧酸属于酸，C 错误；电解质属于化合物，D 正确．答案：D3．下列说法正确的是( ) A ．酸、碱、盐都是电解质 B ．电解质都是易溶于水的物质 C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等不溶于水的物质，都是电解质，B 项错．氧化物有的是电解质，如Na 2O 、CaO 等；有的不是电解质，如CO 2、SO 2、H 2O 等，C 项错．氢化物有的是电解质，如HCl 、HF 等，有的不是电解质，如CH 4、NH 3等，D 项错．答案：A4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( )A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．SD ．HCl解析：在该反应中H 2S 为反应物，则S 为生成物，硫元素的化合价由H 2S －2―→S 0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Fe ＋3Cl 3―→Fe ＋2Cl 2，另一反应物为FeCl 3.反应的化学方程式为：2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl.答案：A5．下列关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2CuO CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca(OH)2CaCO3解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．答案：CD6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.答案：D7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．答案：B8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．答案：A9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A ．Na ＋、NO －3、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CO 2－3、Ca 2＋、NO －3C ．K ＋、SO 2－4、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO 2－4解析：B 项中CO 2－3不能大量存在于强酸性溶液中；C 项中Cu 2＋若存在，溶液应为蓝色；D 项中Ba 2＋与SO 2－4会生成BaSO 4沉淀而不能大量共存．答案：A10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A 项：Cl ＋1←Cl 0→Cl －1；B 项：Cl ＋5→Cl －1，O －2→O 0；C 项：，O －2→O 0；D 项：H ＋1→H 0，O －2→O 0. 答案：A11．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z ＋X 2＋===X ＋Z 2＋可知氧化性：X 2＋＞Z 2＋；由Y ＋Z 2＋===Z ＋Y 2＋可知氧化性：Z 2＋＞Y 2＋；又由R 和X 2＋不反应可知R 2＋＞X 2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋.答案：A12．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应的电子转移情况为：，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．答案：A13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L H2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解．答案：B14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===Ba Cl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOHD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．答案：CD15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0 mol B．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol解析：还原反应：PbO 2――→得2e －Pb 2＋，氧化反应：Cr 3＋――→失3e －12Cr 2O 2－7，据电子得失守恒：与1 mol Cr 3＋反应所需的PbO 2为1.5 mol. 答案：B16．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li 2NH 中Li 、N 、H 的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH 2中Li 、N 、H 的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH 中Li 、H 的化合价分别是＋1、－1，所以A 、D 不正确，B 项正确．Li ＋、H －具有相同的电子层结构，原子序数Li>H ，所以离子半径Li ＋<H －，C 项不正确．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3F ．4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是________g.解析：(2)反应的电子转移情况为：①反应的还原剂是Cu ，氧化剂是HNO 3，还原产物为NO 2，氧化产物为Cu(NO 3)2.②当有4 mol HNO 3 参加反应时，作氧化剂的HNO 3只有2 mol ，对应的氧化产物Cu(NO 3)2为1 mol ，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的Cu 为0.5 mol ，质量为32 g.答案：(1)①D ②E ③B ④A ⑤F(2)①Cu NO 2 ②2∶1 ③3218．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2.已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2.(1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．解析：由H 2O －12―→O 02可知，H 2O 2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H 2CrO 4必定作氧化剂，发生还原反应H 2CrO 4―→Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：===2Cr (OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O ，由上述反应可知：每转移6 mol e－可生成标准状况下3×22.4 L 的O 2，故转移0.3 mol e －时所得气体的体积为0.3 mol 6 mol ×3×22.4 L ＝3.36 L.答案：(1)H 2O 2 (2)H 2CrO 4 Cr(OH)3(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O (4)3.36 L19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O解析：(1)置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应．(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH－＋H＋===H2O表示．答案：(1)C A B(2)AgCl(3)错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________.解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定．答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KClBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O21．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐．(2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应．答案：(1)A C B D(2)①FeCl3②丁达尔效应22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D 中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．解析：A 是实验室制取CO 2的装置，B 装置的作用是除去CO 2中的HCl ，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥CO 2气体，D 是产生CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气．答案：(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H 2和CO ，H 2也能还原CuO(4)碳 C ＋CO 2=====△2CO (5)检查装置的气密性(6)E 装置中黑色CuO 变成红色 CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (7)D E ②。

2019年人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷含答案

2019年人教版化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分)1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A． S＋O2SO2B． Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OD． CO2＋C2CO3.下列离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+===H2O+CO2↑D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑4.按照物质的分类方法，硝酸应属于()①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦5.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是()A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2O。

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