化学必修2第二章单元测试题(人教版)

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高中化学必修2第二章单元测试题

高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题本测试题共分为三局部，满分100分可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．以下说法中，准确的是( )。

理解什么是吸热反应和放热反应A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

知道能源的分类①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，以下说法中，准确的是( )。

理解断裂化学键要吸收能量，生成化学键要释放能量；理解化学能和热能是相互转化的，且遵守能量守恒定律A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

知道什么是吸热反应和放热反应A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，所以三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

知道火力发电中的能量转化A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

理解原电池的构成条件、原理A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，以下表达错误的选项是( )。

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。

１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。

高一化学必修二第二章单元测试题

高一化学必修二第二章单元测试题（1）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。

下列有关它的说法不正确的是( )A ．锌为电池负极，发生氧化反应B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋===H 2OD ．负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。

在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( )A ．在含铁元素较多的酸性土壤中B ．在潮湿疏松的碱性土壤中C ．在干燥致密的不透气的土壤中D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( )A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天9．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )化学键 H －H H －F H －Br H －I 键能(kJ/mol)436 565368297 A.氢气10．下列说法不正确的是( )A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C ．燃料有足够的空气就能充分燃烧D ．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等被释放出来的过程11．一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v (H 2)＝12v (HI)D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶2 12．新的替代能源主要包括( )①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢气 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A ．②③⑥⑦ B ．①④⑤ C ．③⑥⑦⑧D ．①②④13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D．产生气泡的速率甲比乙慢14．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不．正确的是() A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量15．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。

人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。

2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。

【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。

人教版高中化学必修二第二章单元测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H 2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃ A Mg 0.16 mol·L -1硝酸 10mL 60B Mg 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 C Fe 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 D Mg 0.13 mol·L -1硫酸 10mL605.一定温度下,反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),达到平衡时,n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。

人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题

第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。

3．可能用到的相对原子质量：1 64第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．现代社会应提倡低碳生活。

下列燃料可实现二氧化碳零排放的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的根本因素是反应温度B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C．可逆反应达到一定限度后不可改变D．化学反应的限度与时间的长短无关3．下列有关能量转化的认识正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能4．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极5．A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生。

三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B ＞A＞C6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（）A．氢氧化钠和盐酸的反应B．()2·8H2O晶体和4晶体的反应C．铝与溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）8．下列说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快C．固态3和固体混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量2，即可迅速放出气体10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状4和2作电解质（其中加入2吸收H2），电极反应式可简化为：22+，2+223↑2↑（3与2＋能生成一种稳定的物质）。

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）A ．铝热反应B ．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（ OH）2?8H2O与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D5．（5 分）（2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如 CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能D．电能6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C ．移开易燃易爆物，隔断灭火D ．喷入化学灭火剂，控制灭火7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质： ① NaOH 固体： ② 浓硫酸； ③ NH 4N0 3 晶体； ④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带 U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ． ①②③④B ． ①②④C ．②③④D ． ①②③8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3 加入水中C ． NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A ．使用催化剂能够降低过渡态的能量B ．反应物能量之和大于生成物能量之和C ． N 2O （g ） +NO （g ） →N 2（ g ） +NO 2（ g ） +139kJ D ．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应 Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A ．正反应为放热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO 3（s ） ═ CaO （ s ）+CO 2（ g ）在常温下不能够自觉进行，则该反应的 △ H ＜ 0一1 的值减小B ． 0． lmol ?L CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中聚积的 CaSO 4 和 BaSO 4 都可用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除掉12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模） N 2 和 H 2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示 N 2、 H 2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A ．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B ．在该过程中， N 2、H 2 断键形成 N 原子和 H 原子C ．在该过程中， N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D ．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在 H 2、D 2、 T 2 三种同素异形体B ．在该反应条件下， H 2 的还原性强于 Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系能够用如图表示D ． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×102314．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知 H ++OH ﹣═ H 2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下列过程中放出热量为 57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO 4 与足量的 NaOH 溶液反应B ．稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC ．稀盐酸与 Ba （ OH ） 2溶液反应生成 1mol H O2D ．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成1mol H 2O 15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时第 3页（共 18页）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2B ．装置甲溶液中 SO 4 ˉ向铜片做定向搬动C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D ．装置乙中正极的电极反应式： 2H +2e ˉ═H 2↑16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A ．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高B ．电极 A 的反应： 2 2 5﹣3 COOH+4H +H O+C H OH ﹣ 4e =CHC ．电极 B 是正极，且反应后该电极区 pH 值减小D ．电池反应： O +C H OH=CH3 COOH+H 2O2 2 517．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（） A ．负极的反应式为32﹣2+CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO↑+6HB ．氧气在电极上的反应是+﹣O 2+4H +4e═ 2H 2OC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（） A ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/molB ．C 2H 2（g ） + O 2（ g ） ═ 2CO 2（g ） +H 2O （ l ） △H=+2bkJ/molC ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/mol D ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H=+bkJ/mol二．填空题（共 2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会（填 “放出 ”或 “吸取 ”）kJ 的热量．在化学反应过程中，是将转变成．（3）以下反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．① 物质燃烧② 炸药爆炸③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H O 与 NHCl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．2422．（ 2015?房山区一模）已知测定中和热的实验步骤以下： ① 量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；② 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③ 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混杂平均后测量混杂液温度．请回答：（1） NaOH 溶液稍过分的原因．（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）．A ．沿玻璃棒缓慢加入B ．一次迅速加入C ．分三次加入（3）使硫酸与 NaOH 溶液混杂平均的正确操作是．温度初步温度 t 1/℃ 停止温度温度差平均值实验次数 H 2SO 4 t 2/℃ （ t 2﹣ t 1） /℃ NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为 1g?cm ﹣3，中和后溶液的比热容 c=4.18J?（g?℃ ） ﹣ 1，请依照实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混杂，放出的热量（填 “小于 ”、 “等于 ”或 “大于 ”） 57.3kJ ，原因是．三．解答题（共 1 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）23．（2016?安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源泉多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （ g）和 CO（ g）在必然温度和催化剂的条件下可净化．① 已知部分化学键的键能以下分子式 /结构式NO/N ≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（ KJ/mol ）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO （ g）和 CO（ g）发生反应的热化学方程式2NO （ g） +2CO（ g）? N2（ g）+2CO 2（ 9）△ H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭系统中进行，并在t．时辰达到平衡状态，则以下表示图不吻合题意的是（填选项序号）．（以下列图中V 正、 K 、 n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在 t1℃下，向体积为 10L的恒容密闭容器中通人NO 和 CO，测得了不同样时间时 NO和 CO 的物质的量如表：时间 /s012345n（ NO ） /×10﹣210.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00mol﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70n（ CO） /×10molt1℃时该反应的平衡常数 K=，既能增大反应速率又能使平衡正向搬动的措施是．（写出一种即可）（3）如图 l 所示，以 N2O4为原料采用电解法可制备新式绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4） NH 3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同样c（ NO2） /C（ NO）、不同样温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的讲解：．化学训练 23 题参照答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败【解答】解： A 、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故 A 吻合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故 B 不吻合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故 C 不吻合；D、食品腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应陪同能量变化，故 D 不吻合；应选 A ．2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解： A ．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同样，故 A 错误；B．晶体中有阳离子，未必必然有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由搬动的电子，故 B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色积淀，故 C 错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故 D 正确．应选 D ．3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A ．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等【解答】解： A ．燃烧是可燃物发生的激烈的发光放热的反应，是放热反应，故 A 正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故 B 错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故 C 错误；D．化学反应过程中必然陪同能量的变化，反应物总能量与生成物总能量必然不相等，故D 错误；应选 A ．4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）B ．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（ OH）2?8H2O 与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D【解答】解： A ．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A 错误；B．燃料燃烧是放热反应，故 B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故 C 错误；D．氯化铵晶体与Ba （ OH）2?8H2O 的反应是吸热反应，故 D 正确．应选 D ．5．（5 分）（ 2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能 D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转变成热能，应选 B ．CO2、 H2O、 N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最后6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔断灭火 D ．喷入化学灭火剂，控制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能够用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选 A ．7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质：① NaOH 固体：②浓硫酸；③ NH N034晶体；④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ．①②③④B．①②④ C ．②③④ D ．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度高升，使得瓶内气体压强增大， U 形管右侧液面高升，应选： B．8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3加入水中C． NH NO3加入水中 D ．CaO 加入水中4【解答】解： A 、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能够水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不吻合题干的要求，故 B 错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；尔后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故 C 正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故 D 错误．应选 C．9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO2的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A．使用催化剂能够降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C． N2O（g） +NO （g）→N 2（ g） +NO 2（ g） +139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解： A ．催化剂能够降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B．依照图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C．依照图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO 2（g）=N 2O（g） +NO （g）+139kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D．△H= 反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（ g） 2 （g）+NO（ g）△H=﹣=N O﹣1，故 D 错误．139kJ?mol应选 D ．10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：依照反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A 、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故 A 错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小没关，故 B 正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D、高升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故 D 错误；应选 B ．11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO3（s）═ CaO（ s）+CO 2（ g）在常温下不能够自觉进行，则该反应的△ H＜ 0一1的值减小B． 0． lmol ?L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中聚积的 CaSO和 BaSO 都可用饱和 Na CO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除掉【解答】解：A ．反应 CaCO3（s）═ CO2（s） +CaO（ g）在常温下不能够发生，而△ S＞ 0 ，则△ H ﹣T?△ S＞ 0，所以△ H＞ 0，故 A 错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向搬动，溶液中CH COOH 的物质的量减3少， CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故 C 错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故 C 错误；D．CaCO的溶解度小于CaSO ，故 CaSO用饱和 Na CO3溶液浸泡可转变成溶解度更小的3442CaCO3，尔后再用稀盐酸溶清除掉，故 D 正确．应选 D ．12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示N2、 H2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N 2、H 2断键形成N 原子和 H 原子C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解： A 、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故 A 错误；B、由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键获取原子，尔后生成 2 个氨分子，生成氨分子从前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的NH 3，故 C 错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸取能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．应选 B ．13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2O F e3O4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在H 2、D 2、 T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe 的还原性C．该反应的能量变化关系能够用如图表示D． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解： A ．H 2、 D2、T 2三种均为氢气，不属于同素异形体，故 A 错误；B．铁的还原性强于氢气，故 B 错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故 C 正确；D．3Fe+4H O Fe O +4H2，有 3mol 铁反应时转移 8mol 电子，则 1mol 铁反应则转移234电子 2mol，故 D 错误．应选： C．14．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知+﹣═ H2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下H+OH列过程中放出热量为57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H 2OC．稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2OD．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成 1mol H 2 O【解答】解： A 、1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应会生成2mol 的水，生成的热量是114.6kJ，故 A 错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故 B 错误；C、稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2O 所产生的热量为57.3kJ ，故 C 正确；D、 98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故 D 错误．应选： C．15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2ˉ向铜片做定向搬动B．装置甲溶液中 SO4C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解： A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性序次表H 元素此后的金属，不能够与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 A 错误；B．原电池工作时阴离子向负极搬动，故 B 错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故 C 错误；D．透过为正极，正极上氢离子获取电子被还原生成氢气，故 D 正确．应选 D ．16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高2 2 5﹣3COOH+4H+B．电极 A 的反应： H O+C H OH﹣ 4e =CHC．电极 B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D．电池反应： O +C H OH=CH COOH+H O第12页（共 18页）【解答】解： A 、该装置是将化学能转变成电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内经过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A 正确；B 、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为： H 2O+C 2H 5OH ﹣ 4e ﹣ =CH 3COOH+4H +，故 B 正确；C 、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故 C 错误；D 、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为 O 2+C 2H 5OH=CH 3COOH+H 2O ，故 D 正确．应选 C ．17．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（）3 2﹣ 2+A ．负极的反应式为 CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO ↑+6HB ．氧气在电极上的反应是 +﹣═ 2H 2OO 2+4H +4eC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解： A ．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH 3OH+H 2O ﹣ 6e ﹣ ═CO 2↑+6H +，故 A 正确；B ．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式 O 2+4H ++4e ﹣═ 2H 2O ，故 B 正确； C ．该原电池放电时，氢离子由负极向正极搬动，故 C 错误； D ．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故 D 正确．应选 C ．18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高 1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4 是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D【解答】解： A.1 ﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分别，故A 正确；B ．原电池可将化学能转变成电能，不需要外接电源，故 B 错误；C ．硫酸为共价化合物，故 C 错误；D ．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故 D 错误．应选 A ．19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水【解答】解： A 、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A 正确；B 、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故 B 错误；C 、酸碱中和反应是一个放热反应，故 C 错误；D 、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D 错误．应选 A ．20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/mol2 2 22 B ． C H （g ） + O （ g ） ═ 2CO 2 （g ） +H O （ l ） △H=+2bkJ/mol2 222C ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/molD ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H=+bkJ/mol2 2 2 2【解答】解：充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成 4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量为： bkJ ×=4bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C 2H 2（ g ）+5O 2（ g ）→4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ）△H= ﹣4bkJ/mol ，应选 C ．二．填空题（共2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会放出（填 “放出 ”或 “吸取 ”） 11 kJ 的热量．在化学反应过程中，是将化学能转变成热能．（3）以下反应中，属于放热反应的是 ①②③⑥，属于吸热反应的是 ④⑤．① 物质燃烧② 炸药爆炸 ③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（ 1）依照图象解析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；。

人教版必修2高一化学课后习题第二章检测(含解析)(含解析)

第二章检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是()A.铝的密度小,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础,燃烧时放热多,是在地壳中含量最多的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作新型燃料的有利条件。

但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作新能源的做法是不划算的。

2工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零,达到平衡时v(正)=v(逆)≠0。

3下列电池工作时,O2在正极放电的是()O2参与正极反应并放电。

4如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高,若杠杆为绝缘体,滴入CuSO4溶液后,Cu在铁球表面析出,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Cu在铜球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。

人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题含答案

绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

人教版高中化学必修二第二章章节练习以及单元测试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作南昌一中2010级化学必修2（新课标）第二章章节练习以及单元测试卷第一节化学能与热能1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4NO34．对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。

新课标人教版高中教育高一化学必修2第二章测试卷

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间： 40 分钟，总分 100 分一．单项选择题（每题 4 分，共 40 分）。

1．列说法中错误的选项是（）A．化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能量2．以下各组的电极资料和电解液，不可以构成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片， FeCl3溶液3．以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）A．化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B．化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1）4．已知反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（A．X 的能量必定低于 M的， Y 的能量必定低于 N 的B．因为该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量5．以下说法中正确的选项是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池C．化学电池的反响基础是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在必定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是（）A． mol ·L-1·min-1B． mol ·L-1· min-1C． mol ·L-1·min-1D． mol ·L-1· min-17．以下反响属于吸热反响的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响D．生石灰变为熟石灰的反响放电充电8．镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ，依据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是（A．NiO(OH)B．Ni(OH)2）C．H2D．H2和NiO(OH)9．决定化学反响速率的主要要素是（）A．参加反响的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度10．A、B、C都是金属，把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液构成原电池时， B 为电池的负极。

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茂名市第十中学高一化学单元测试题第二章化学反应与能量考试时间：共120分钟；满分150分第一卷（选择题共90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A. E A＞E BB. E A＞E C+E DC. E A＋E B＞E C＋E DD. E A＋E B＜E C＋E D2．原电池（）A. 把光能转化为化学能B. 把化学能转化为光能C. 把热能转化为电能D. 把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极4、下列能源通过化学反应产生的是（）A. 生物能B. 潮汐能C. 风能D. 太阳能5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③④6、下列反应可能属于吸热反应的是（）A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B. Mg与醋酸溶液的反应C. 中和反应D. 复分解反应7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误．．的是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 化合反应D. 可逆反应8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（）A. 回收废旧电池中的石墨电极材料B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收废旧电池外壳的金属材料9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（）A. 选用适宜的催化剂B. 采用高压C. 采用高温D. 增大反应物浓度10、某一反应物的浓度是2mo l· L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mo l· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A. 0.2 mo l· L-1B. 0.1 mo l· L-1C. 0.04 mo l· L-1D. 0.08 mo l· L-111、与反应速率无关的是（）A. 浓度B. 密度C. 催化剂D. 温度12、天然气(CH4)C3H8）燃烧的化学方程式为CH4CO2 +2H2O；、C3H8+5O22+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A. 减小空气进入量，增大石油气进入量B. 增大空气进入量，增大石油气进入量C. 增大空气进入量，减小石油气进入量D. 减小空气进入量，减小石油气进入量13、下列变化过程需要吸收能量的是（）A. 2H2+O2 == 2H2OB. CaO+H2O==Ca(OH)2C. Cl+Cl →Cl2D. H2 →H+ H14、下列说法正确的是（）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A. 2H2+O22OB. CaCO3C. CaO+CO2 === CaCO3D. CH3CH2OH+3O2+3H2O16、下列说法正确的是（）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反D. 原电池中的阳离子向正极移动17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a是正极，b是负极C. 电子流从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应18、有ABCD四块金属。

将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果将铜浸入C 的盐溶液中，有C析出。

据此判断它们的金属活动性顺序（）A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) Ag20+Zn+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．A g B. Zn C. Zn(OH)2 D. Ag20二、不定项选择题（每一小题有一个或两个正确答案，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分，共30分）21、下列关于化学反应的说法正确的是（）A．化学反应的特征是有新物质生成B. 有新物质生成不一定是发生了化学变化C. 化学反应的特征是伴随着能量变化D. 化学反应过程中一定有热量释放出来22、反应4NH3(g)+5O2===4NO+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后, NH3减少了0.12mol,则平均每秒．．浓度变化正确的是（）A. NO: 0.001 mo l∕L-1B. H2O: 0.002 mo l∕L-1C. NH3: 0.002 mo l∕L-1D. O2: 0.00125 mo l∕L-123、下列说法正确的是（）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热反应不需要加热都能发生24、能源可分为一级能源和二级能源。

下列说法正确的是（）A. 电能是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源D. 焦炉气是一级能源25、在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）＋B(g)==C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（g表示气体状态）（）A. 减少C或D的浓度B. 增大D的浓度C. 减少B的浓度D. 增大A或B的浓度26、一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（）27、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 锂电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 氢氧燃料电池28、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1与Q2与的关系是（）A. 相等B. 大于C. 小于D. 无法确定29、下列关于能量转换认识不正确的是（）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）A. 向炉内喷吹空气B. 把大块煤碾成粉末C. 使用做催化剂D. 提高炉内体系的温度第二卷（非选择题共60分）两卷总分注：可能用到相对原子质量：H-1； C-12； O-16 Cl-35.5； Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65.5 S-32第一卷答案表(每小题3分，1至20为单项选择题，21至30为不定项)三、填空题。

(31、32、34题每空2分，35题4分) 31、拆开1mol H －H 键,1 mol N －H 键键分别需要吸收的能量为436KJ,391KJ ，946KJ ，求：（1）则1molN 2生成3需要（吸收或放出）热量KJ ；（2）1molH 2生成NH 3需（吸收或放出）热量 KJ 。

32、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为，观察到的现象是；铜为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为；铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为。

33、(4分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。

试你根据以下这个反应： C u ＋2FeCl 3 ==Cu ＋2FeCl 2 ,设计一个原电池。

在方框用图示表示出来。

要标明正负极及其材料，电解质溶液。

34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mo l·L-1的盐酸和1 mo l·L-1的盐酸中反应速度不同（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体。

四、简答题：（4分）35、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

请解释其中的原因。

五、计算题：（每题各8分）36、某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100m L 0.5 mo l·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度（2））2min SO2内的平均反应速率高中化学必修（2）第二章化学单元测试答案31、放出，92KJ ；（2）放出，30.67KJ32、负，氧化，+-=-22Zn e Zn ，Zn 片溶解；正，还原，↑=+-+222H e H ，大量气泡生成，↑+=++++2222H Zn H Zn 。

33 、34、（1）固体表面积（2）温度（3）反应物本身性质（4）反应物浓度（5）催化剂35、答：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO ）和大量可燃性粉尘（如炭粉）；若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，与可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨胀而爆炸。

36、解：设溶液中ZnC12的物质量为X 。

n(FeCl 3)=0.1 L ×0.5mol/L =0.05mol Zn+2FeCl 3=ZnCl 2+2FeCl 2 2 10.05mol xxmol 105.02= x=0.025molL mol LmdZnCl C /25.01.0025.0)(2==++−−→−-23Fe Fee 失Θ)()(3-+=∴e n Fe n mol e n 05.0)(=-答：溶液中2ZnCl 的物质的量度为0.025mol/L ，导线上通过电子的物质的量为0.05mol 。