高一化学必修2第二章测试题.pdf

a 极流向 b 极， A 错； B 选
11．D [ 金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，
A项
正确； B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该
反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；
D 项中有 g 锌溶解时，正极放出 mol
氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是
(2) 工作时，电解质溶液的酸性 ________( 填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 工作时，电解质溶液中阴离子移向 ________极。
(4) 电流方向从 ________极流向 ________极。
19、 (12 分) Ⅰ. 在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器
21、在由铜片、锌片和 200mL 稀 H2 SO4 组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜 片上共放出 3.36 L( 标准状况 ) 的气体时， H2SO4 恰好反应完。求：
（ 1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？ （ 2）有多少个电子通过导线？ （ 3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
20、在 2L 密闭容器中加入 4molSO2 和 2molO2，发生下列反应 2SO2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ， （ 1）若充分反应后能否得到 4molSO3？为什么？ （ 2）若经 5s 后，剩下的 SO2 为，则用 O2 表示的反应速率是多少？ 5s 末 SO3 浓度是多少？
B
．锌为负极， Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液 pH 减小
D．原电池工作时，正极区溶液 pH 增大
4．下列关于反应速率的说法错误的是 (
)
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为
0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
向是由负极流向正极， 电流方向与电子流动方向相反， 因此可作出如下判断： 在题述原电池
中， A— B 原电池 A 为负极，金属活动性 A>B；C— D 原电池中， C为负极，金属活动性 C>D；
A— C 原电池中， A为负极，金属活动性 A>C；B— D 原电池中， D 为负极，金属活动性 D>B。]
高一化学必修 2 第二章测试题
一、选择题
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
()
A．天然气燃烧
B
．中和反应
C．冰的熔化
D
． Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是 ( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
L ， D 项错误。 ]
12．D [ 由题意知， 锌的质量决定 H2 的产量，在 a 中加入 CuSO4，发生反应 Cu2＋＋ Zn===Zn2
＋ ＋Cu，可形成 Cu－ Zn 原电池，加快了 Zn 的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图
像是 D 项。 ]
13．B [ 由原电池原理可知， 作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。 电子流动方
高一化学必修 2 第二章测试题参考答案
1． C [ 冰的熔化是物理变化，答案为 C 项。 ]
2．A [ 断开化学键需要吸收能量， B 项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，
C
项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，
D 项不正确。 ]
3． A [ 根据反应式，锌发生氧化反应， Ag2O 发生还原反应，所以锌为负极， Ag2O为正
C 与 B 相连作电极放入硫酸铜
溶液中 B 溶解。根据实验现象填表：
18． (6 分 ) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是
Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为 PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 ===2PbSO4＋ 2H2O，据此判断：
(1) 铅蓄电池的负极材料是 ________。
2H＋＋ 2e－===H2↑，当有 1 mol 电子通过时，铜片
上析出 mol H 2，即 1 g ，③正确，④不正确，故答案为 A 项。 ]
7．B [ 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，
二者相等但均不为零， B 项不正确。 ]
8． D [ 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原反应的反应
D． X、Y、 Z 的分子数之比为 3∶1∶２
15. 如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，
并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是 ( )
A．两圈仍保持平衡 B ．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜 D ．银圈向下倾斜
A． t 1 时，只有正方向反应 B ． t 2 时，反应达到限度
C． t 2～ t 3，反应不再发生 D ． t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 20．利用下列反应： Fe ＋ 2Fe 3+ ＝ 3 Fe 2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡， 电极材料和电解液自选） ，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子 流动方向和电流方向，写出电极反应式。
可表示为 2H2＋ O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (
)
A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B． b 极上的电极反应式为： O2＋ 2H2O＋ 4e－===4OH－ C．每转移 mol 电子，消耗 L 的 H2 D． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 11．对于敞口容器中的化学反应： Zn(s) ＋ H2SO4(aq)===ZnSO4(aq) ＋H2(g) ，下列叙述中不正 确的是 ( )
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为
KOH溶液，其电极反
应式： Zn＋ 2OH－ － 2e－ ===ZnO＋ H2O Ag2O＋ H2O＋ 2e－ ===2Ag＋ 2OH－ ，下列判断不正确的是
()
A．锌为正极， Ag2O为负极
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶
液，产生氧气的快慢不同 10．某固体酸燃料电池以
Ca(HSO4) 2 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见下图，电池总反应
直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电极反应方程式为： 负极： Fe－ 2e－===Fe2＋ 正极： Cu2＋＋ 2e－===Cu
铁溶解，铁圈减轻；生成的 Cu 沉积在银圈上，银圈增重。 ]
16
(1) 不能 能 (2)(A) 的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
极， A 项不正确。 ]
4． B [ 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为
0， B 项错误。 ]
5． D [ 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，
A 项不正确；增大反应体系压强
的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，
B 项不正
确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，
C．②③
D．②④
7．在一定条件下， N2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是 (
)
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
8．实验室中制取氢气，最好的方法是 (
A． A>B>C>D
B． A>C>D>B C． C>A>B>D
D ． B>D>C>A
14．一定温度下，可逆反应 3X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) 达到限度的标志是 (
)
A．单位时间内生成 3n mol X ，同时消耗 n mol Y
B． X 的生成速率与 Z 的生成速率相等
C． X、Y、 Z 的浓度相等
V2O5
5． 2SO2(g) ＋ O2(g) △ 2SO3 (g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
(
)
A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在 t 1、 t 2 时刻， SO3(g) 的浓度分别是 c2－ c1
)
CuSO4 溶液，
13．把 A、B组成各种原电池。
A、
B 连接时， A 为负极； C、 D 连接时，电流由 D 到 C； A、 C连接时， C 极产生大量气泡； B、 D
连接时， B 极上产生大量气泡。则这 4 种金属的活动性顺序 ( 由强到弱 ) 为 ( )
)
A．纯锌与稀硫酸反应 B ．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D ．粗锌 ( 含铜、银 ) 与稀硫酸反应
9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下
A～ D四个
实验，你认为结论不正确的是 (
)
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
速率。 ]
9． B [ 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，