化学必修2第二章测练题

化学必修2第二章单元检测

选择题（每题只有1个正确选项）

1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A ．所含质子数 = A –n

B ．所含中子数 = A –Z

C ．所含电子数 = Z+n

D ．质量数 = Z+A

2．下列不是离子化合物的是( )

A ．H 2O

B ．CaI 2

C ．KOH

D ．NaNO 3

3．以下互为同位素的是( )

A ．金刚石与石墨

B ．D 2与H 2

C ．CO 与CO 2

D ．3517Cl 与37

17Cl

4．下列电子式书写正确的是（ ）

A ．∶N ∶∶∶N ∶

B ．H ∶N ∶H

C ．H +[∶O ∶]2-H +

D ．Na ∶Cl ∶

5．下列各组比较正确的是（ ）

A ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4

B ．碱性：LiOH>NaOH>KOH

C ．还原性：K>Na>Li

D ．氧化性：Cl>S>O

6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A ．XY 2

B ．XY

C ．XY 3

D ．X 2Y 3

7．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( )

A ．不能由此确定该元素的相对原子质量

B ．这种元素的相对原子质量为m +

n

C ．若碳原子质量为W g ，此原子的质量为(m +n )W

D ．核内中子的总质量小于质子的总质量

8．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比为（ ）

A ．39:61

B ．61:39

C ．1:1

D ．39:11

9．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是（ ）

A ．X

B ．Y

C ．Z

D ．R

10．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）

A ．A 原子的最外层电子数比

B 原子的最外层电子数少

B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多

C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol B 从酸中置换H +生成的H 2多

D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能

‥

‥ H ‥ ‥ ‥ ‥

11．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）

A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F

12．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）

A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a

13．A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是（）

A．A可能是第二周期中的IIA族元素或IV A族元素B．A只能位于B的下一周期

C．A只能是金属元素D．A、B可能位于同一周期

14．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原予的K层电子数相等

B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

15．第119号未知元素，有人称为―类钫‖。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关―类钫‖的预测的说法错误的是（）

A．单质有较高的熔点B．―类钫‖在化合物中呈+1价

C．―类钫‖具有放射性D．―类钫‖单质的密度大于水的密度

16．已知a A n+、b B(n-1)+、c C n-、d D(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述,正确的是（）

A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：D>C>B>A D．金属性：B>A：非金属性：D>C

17．某元素的离了X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是（）A．其单质难溶于水B．其氧化物有XO2和XO3

C．BaXO4易溶于水D．H2X受热分解

18．元素R的气念氢化物H n R在高温下分解为固态物质R和氢气，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17：1，则下列叙述中正确的是（）

A．R离子的各电子层电子数分别为2、8、8

B．R最高价氧化物的水化物酸性比磷酸的酸性弱

C．R的最高价氧化物中含氧50％

D．R与钠的化合物(Na n R)不能与氯气发生置换反应

19．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A．35C1所含的质子数是18 B．1mol H35Cl分子所含中子数约为18 N A C．3.5g的35Cl2气体的体积约为2.24L D．35C12的摩尔质量为70

20．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O、14N2气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）

A．质子总数、中子总数都相等B．分子总数、气体质量都不相等