化学必修2第二章测练题
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型练习下学期(原卷版)
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.1 分子结构的测定与多样性价层电子对互斥模型一．选择题1.价层电子对互斥理论是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。
如分子中下列推断不合理的是A. 分子中B. 键角小于键角C. 已知分子为正四面体，中的小于中的D. 离子中小于分子中2.下列各组微粒的空间构型相同的是和和和和和和和A. 全部B. 除以外C.D.3.通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是A. 中键键长比中键键长短B. 分子中的N原子无孤电子对C. 分子的空间构型为三角锥型D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大4.下列化学用语表示或描述不正确．．．的是A. Ca的电子排布式是B. 的VSEPR的模型名称是平面三角形C. 中心原子N上的孤电子对数为0D. 在里，的氮原子给出孤电子对，形成配位键5.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是A. B. HCHO C. D.6.下列关于价层电子对互斥模型 VSEPR模型的叙述中错误的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A. 为正四面体形B. 为直线形C. HCN为V形D. 为三角锥形8.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A. B. C. HCHO D.9.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：10.下列关于价层电子对互斥模型模型的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定11.用价层电子对互斥理论判断的分子构型为A. 正四面体形B. V形C. 三角锥形D. 平面三角形12.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A. 是V形分子B. 键角大于C. 是三角锥形分子D. 键角等于14.下列分子中的中心原子点“”的原子为中心原子的价层电子对数正确的是A. N．B. C．C. B．D. S．15.在白磷分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是A. 白磷分子的键角为B. 分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为D. 分子中有6对孤电子对二、填空题16.是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节第2课时 分子间作用力 分子的手性练习
第2课时分子间作用力分子的手性基础过关练题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力2.下列过程克服了范德华力的是()A.氯化钠熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化3.下列叙述与范德华力无关的是()A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态B.熔、沸点:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华,SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高4.下列说法正确的是()A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列叙述与范德华力无关的是()A.干冰易升华B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。
(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解:。
(2)溴化氢比碘化氢沸点低:。
8.硅烷(Si n H2n)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:+2呈现这种变化关系的原因是。
题组二氢键9.下列说法不正确的是()A.分子间作用力包括氢键与范德华力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解性、电离等也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中10.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。
2020-2021学年化学人教版(2019)选择性必修2：第二章 分子结构与性质 单元测试题
第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键23N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是() A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
下列说法不正确的是()A．NO－3、SO2－4的立体构型分别为平面三角形、正四面体形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C．等物质的量的NO－3、SO2－4含σ键个数之比为2 3D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)
物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案))
分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．KOHB ．H 2SC ．Cl 2D ．MgO 2．依据键能数据判断下列分子跟H 2反应能力最强的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Br 2 3．下列说法不正确的是A ．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B ．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键C ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．H 2O 的稳定性强于H 2S ，说明H-O 键稳定性强于H-S 键4．下列关于酸性强弱比较正确的是A ．HI<HBrB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO5．下列说法正确的是A ．Na 2O 2和NaOH 所含化学键类型完全相同B ．NH 3比PH 3稳定是因为NH 3分子间存在氢键C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．NaHSO 4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键6．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20，W 、X 、Y 的最外层电子数之和为15，Z +[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A ．Z 2Y 的水溶液呈碱性B ．W 和X 的氢化物沸点：X>WC ．W 和X 的非金属性强弱X>WD ．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是( )A．12C和14C是同位素B．金刚石和石墨是同分异构体C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低D．冰融化时，水分子的共价键被破坏9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H—O—H ，分子中的键角为180°D ．H—O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ2．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A ．非金属性： Z ＞YB ．该结构中Z 均满足8电子稳定结构C ．M 的焰色试验呈黄色D ．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大3．纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A ．化合物甲、乙均为手性分子B ．化合物甲中最多有8个原子共平面C ．化合物乙中采取sp 3杂化的原子只有N 、CD ．化合物甲的沸点明显高于化合物乙4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是>>>A．简单离子半径：Y Z X WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y>C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2N AC．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
化学必修2第二章习题.doc
第二章化学反应与能量一、选择题1.下面的能源中属于二次能源的是()A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油2.下列过程中需要吸收热量的是()A.出一2HB. 2H2+O2 =2H2OC. CaO+H2O =Ca(OH)2D. 2C1^C123.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A.锂电池B.锌猛电池C.氢氧燃料电池D.银镉电池4.下列装置屮，电流计G屮有电流通过的是()5.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+20lT,下列判断不止确的是( )A.锌为正极，Ag2。
为负极B.锌为负极，Ag2。
为止极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，正极区溶液pH增人6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉7.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是()A. V(H2)==O. 1 mol / (L min)B. V(N2)==0.lmol / (L-min)C. V(NH3)==0.15mol / (L-min)D. V(N2)==0.002mol / (L-s)&在铜一锌一硫酸构成的原电池屮，当导线屮有lmol电子通过时，理论上的两极变化是 ()①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1 mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④9.已知某反应aA(g)+ bB(g)匚二2C(g)的各物质浓度数据如下：A B C起始浓度(mol/L) 3.0 1.002s末浓度(mol/L) 1.80.60.8据此可推算出上述方程式屮各物质的化学计量数之比是( )A. 9： 3： 4B. 3： 1： 2C. 2： 1： 3D. 3： 2： 110、可逆反应吐他)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、出、I2、HI 的浓度相等B 、出、I2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的质量不再改变11 •可逆反应2NO ， 二 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内牛成n mol 02的同时牛成2n molNO ②单位时间内牛成n mol 02的同时牛 成2n molNO 2 ③用NO?、NO 、0?的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状 态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态() A 、①④ B 、②④C 、①③④D 、①②③④⑤二、填空题12. 一定温度下在某定容容器中发牛反应：2A(g) +3B(g) =2C(g),开始时，A 的浓度为2 mol-L 1, B 的浓度是4 mol ・L" , 2 min 后，A 的浓度减少0.8 mol-L 1 ,贝!J(1) v(B)= ___________ , v(C)= ______________ o(2) 在2min 末，C 的浓度是 ____________, B 的浓度是 _____________ 。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
2020年高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习
高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习一、单选题1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为 0.8mol/L ，O 2为0.4mol/LB ．SO 2为0.5mol/LC ．SO 3为0.8mol/LD ．SO 2、SO 3一定均为0.3mol/L2．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04 mol/LB ．0.04 mol/（L ·s ）C ．0.08 mol/（L ·s ）D ．0.043．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤4．一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)+ƒ2Z(g)，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为11c mol L -⋅、12c mol L -⋅、13c mol L -⋅（均不为零）。
达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为10.1mol L -⋅、10.3mol L -⋅和1mo 008l .L -⋅，则下列判断不正确的是（ ） A ．12: c =c 1: 3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ．平衡时X 和Y 的转化率相等D ．1c 的取值范围为10<<c 0.145．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ） A ．加入KHSO 4固体B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．加入KNO 3固体7．为了探究3FeCl 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取15mL 0.1mol L KI-⋅溶液中滴加130.1mol L FeCl -⋅溶液5~6滴，充分反应。
第二章分子结构与性质-(同步练习) 高中化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质一、选择题（共16题）1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A．PbCl2-和Cu2+在反应中都是催化剂4B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 催化剂−−−−−→CH3CHO+H2O 2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱3．下列描述与氢键无关的是A．冰会浮在水面上B．DNA呈双螺旋结构SiH>CHC．氨气极易溶于水D．沸点：444．以下有关杂化轨道的说法中正确的是A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4 个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道不能容纳孤电子对D．sp2杂化轨道最多可形成2 个σ键5．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4。
一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。
下列酸性最强的是A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．HClO26．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞OB．该分子中不可能所有原子处于同一平面C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15：47．关于化合物，下列叙述错误的是A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯8．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。
它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．该分子中碳原子为手性碳原子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。
高中化学选择性必修二 第二章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键【答案】D【解析】本题可用举例法去做。
稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。
铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。
乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。
在强碱中存在共价键如NaOH。
2.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
4.下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4【答案】C【解析】本题考查了物质类别与化学键的关系。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第二章 分子结构与性质 第二章测评
第二章测评一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.下列模型或示意图正确的是( )2.下列描述正确的是( )A.CS2为V形极性分子B.SiF4与S O32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H44.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.H2O的熔、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO45.(天津高二检测)用短线“”表示共用电子对,用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为。
则以下叙述错误的是( )A.R为三角锥形B.R可以是BF3C.R是极性分子D.键角小于109°28'6.下列说法正确的是( )A.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同B.由酸性FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHC.共价键都具有饱和性和方向性,都可以绕键轴旋转D.除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D.分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高8.下列描述正确的是( )A.NH3为非极性分子B.Cl O3-的空间结构为平面三角形C.N H4+中有4个完全相同的共价键D.SiF4的中心原子为sp3杂化,S O32-的中心原子为sp2杂化9.(广东广州高二检测)某化合物的分子式为AB2,A为第ⅥA族元素,B为第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为105°。
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化学必修2第二章单元检测选择题（每题只有1个正确选项）1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A ．所含质子数 = A –nB ．所含中子数 = A –ZC ．所含电子数 = Z+nD ．质量数 = Z+A2．下列不是离子化合物的是( )A ．H 2OB ．CaI 2C ．KOHD ．NaNO 33．以下互为同位素的是( )A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ．3517Cl 与3717Cl4．下列电子式书写正确的是（ ）A ．∶N ∶∶∶N ∶B ．H ∶N ∶HC ．H +[∶O ∶]2-H +D ．Na ∶Cl ∶5．下列各组比较正确的是（ ）A ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4B ．碱性：LiOH>NaOH>KOHC ．还原性：K>Na>LiD ．氧化性：Cl>S>O6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）A ．XY 2B ．XYC ．XY 3D ．X 2Y 37．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( )A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为m +nC ．若碳原子质量为W g ，此原子的质量为(m +n )WD ．核内中子的总质量小于质子的总质量8．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比为（ ）A ．39:61B ．61:39C ．1:1D ．39:119．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是（ ）A ．XB ．YC ．ZD ．R10．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol B 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能‥‥ H ‥ ‥ ‥ ‥11．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F12．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数。
则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a13．A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是（）A．A可能是第二周期中的IIA族元素或IV A族元素B．A只能位于B的下一周期C．A只能是金属元素D．A、B可能位于同一周期14．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原予的K层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等15．第119号未知元素，有人称为―类钫‖。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关―类钫‖的预测的说法错误的是（）A．单质有较高的熔点B．―类钫‖在化合物中呈+1价C．―类钫‖具有放射性D．―类钫‖单质的密度大于水的密度16．已知a A n+、b B(n-1)+、c C n-、d D(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述,正确的是（）A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：D>C>B>A D．金属性：B>A：非金属性：D>C17．某元素的离了X2-的电子数是电子层数的6倍。
有关该元素的叙述中不正确的是（）A．其单质难溶于水B．其氧化物有XO2和XO3C．BaXO4易溶于水D．H2X受热分解18．元素R的气念氢化物H n R在高温下分解为固态物质R和氢气，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17：1，则下列叙述中正确的是（）A．R离子的各电子层电子数分别为2、8、8B．R最高价氧化物的水化物酸性比磷酸的酸性弱C．R的最高价氧化物中含氧50％D．R与钠的化合物(Na n R)不能与氯气发生置换反应19．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35C1所含的质子数是18 B．1mol H35Cl分子所含中子数约为18 N A C．3.5g的35Cl2气体的体积约为2.24L D．35C12的摩尔质量为7020．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O、14N2气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A．质子总数、中子总数都相等B．分子总数、气体质量都不相等C．电子总数、气体质量都相等D．原子总数、质子总数都相等21．X元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少3个；X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是（）A．共价化合物Y(XO3)2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物XY2D．离子化合物Y3X222．还原2.4×10 -3 mol XO(OH)5- 到X元素的低价态时，需消耗30 mL 0.2mol·L-1的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价23．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④24．为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，采取的措施是（）A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C．控制煤的生产D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料25．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是（）A．设法阻止石油喷射B．设法降低石油着火点C．设法降低火焰温度D．设法使火焰隔绝空气26．下列过程放出热量的是（）A．碳酸氢钠分解为碳酸钠B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．铝放入盐酸中D．灼热的碳与二氧化碳反应27．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生28．下列反应是吸热反应的是：（）A．灼热的碳与氧气反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．铁与稀硫酸反应D．食物腐败29．据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A．B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．D．电解液为强酸溶液30．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中31．下列现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌在空气中久置后表面变暗32．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A ．纯锌跟稀硫酸溶液B ．纯锌+稀盐酸C ．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D ．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液33．下列说法不正确的是（ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C ．氢氧化钠固体溶解的过程吸收热量D ．浓硫酸溶解的过程放出热量34．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若金属Y 和Z 与同浓度盐酸反应时，Z 产生气体速率比较快。
又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子。
则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为：（ ）A ．X >Z >Y >MB ．X >Y >Z >MC ．M >Z >X >YD ．X >Z >M >Y35．如图：a 的金属活动性比氢强，b 为碳棒，关于下列装置的说法中正确的是（ ）A ． a 处发生还原反应，b 处发生氧化反应B ． 碳棒上有气体逸出，溶液的PH 值减小C ．导线上有电流，电流方向从a→bD ．反应后a 极质量减小36．X 和Y 两元素组成化合物A 和B ，A 的化学式为XY 2，其中X 占44.1%，B 中X 占34.5%，则B 的化学式为A.X 2YB.XYC.XY 3D.X 3Y37．镍—镉（Ni —Cd ）可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd +2NiO(OH) +2H 2O 由此可知,该电池在放电时的负极材料是（ ）A ．CdB ．NiO （OH ）C ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)238．在一定条件下，可逆反应 A 2(气)+B 2(气)2AB(气) 达到反应限度时的标志是：（ ）A ．单位时间生成n mol A 2，同时生成n mol ABB ．单位时间生成n mol A 2，同时生成2n mol B 2C ．单位时间生成n mol A 2，同时生成n mol B 2D ．单位时间生成n mol A 2，同时消耗n mol B 2充电 放电。