湖北省武汉市鲁巷中学中考化学专题训练3 金属和金属材料(无答案)

2014中考化学专题训练3 金属和金属材料
2.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是（）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌
D.发生的反应都是置换反应
3.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn (NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn (NO3)2、Fe(NO3)2
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn (NO3)2、Fe(NO3)2
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Zn (NO3)2、Fe(NO3)2
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn (NO3)2、Fe(NO3)2
4.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则下列说法中正确的是（）
A、残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B、残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
C、残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2
D、残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2
5.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeS O4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的
是（）
A．M、N反应消耗的盐酸质量相等
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
8、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的
关系如下图所示。

分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在
生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（）
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．反应消耗A、B的质量一定不相等
D．反应完，硫酸均有剩余
9、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应
时间的关系（见右图）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：
（）
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属甲、乙可以分别为铁、镁
10.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是（）
A.Y﹥X﹥Z
B. Z﹥X﹥Y
C.X﹥Z﹥Y
D. X﹥Y﹥Z
11.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；
②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

上述四个方案所选试剂正确的是：（）
A、○2○4
B、○1○2○3
C、○1○2○3○4
D、○2○3
12.向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。

下列说法正确的是（）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有Z n( NO3)2、Cu( NO3)2
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu( NO3)2、Ag NO3
13.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）
A.稀盐酸
B.硫酸镁溶液
C.硫酸亚铁溶液
D.硝酸银溶液
14．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）
A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
15.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。

下列实验现象不可能
．．．观察到的是（）
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B.只有铁粉有剩余
C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D.只有锌粉有剩余
16.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的个数为（）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。

A. 0个
B. l个
C.2个
D. 3个
17.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。

他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；
⑤Fe2O3、C和Fe。

其中猜想合理的是：（）
A. ①③⑤
B. ②④⑤
C. ②⑤
D. ④⑤
18.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）
A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
19.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是（） A．若混合物为Fe、Mg，m可能是0．2g
B．若混合物为Fe、Zn，m大于0．2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％
D．若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3％
20.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为
反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
21.暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。

暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?
(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【得出结论】该黑色粉末可能含有______________。

【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清
石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验①的化学反应方程式_________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含_________________。

(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。

由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。

(3)人们利用化学反应还可以_______________________。

22.做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。

黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。

经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。

于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。

通过以上实验得出结论：猜想正确。

同时，他对燃烧有了新的认识：。