【最新】2018-2019学年高中化学(人教版)必修一教学课件：第三章第二节第2课时
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版高中化学必修一全册课件
3．酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
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4．物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
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第三章
第四章
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
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第三章
第四章
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化学
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第二章
第三章
目
第四章
录
• 第一章 从实验学化学
•
第一节 化学实验安全
•
第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
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高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第二节 金属材料
1第二节 金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
22．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al 与O 2的反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
(2)Al 与盐酸的反应 (实验3－4)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
Al 2O 3与盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al 与NaOH 溶液的反应 (实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3Al 2O 3与NaOH 溶液的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系(1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V：n＝V V m(3)已知物质的粒子数N：n＝NN A(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大N A倍之后2N A∶2N A∶2N A∶N A物质的量之比2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
2018_2019学年高中化学3.3.2乙酸课件新人教版必修2
。
2．物理性质
酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
3．用途
(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
|小测试|
1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的 液体 B．乙酸的分式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙 酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】 D
B 探究区 一、乙醇、水、碳酸乙酸中羟基氢原子的活泼性
CH3CH2—OH、H—OH、
(碳酸)、
中
均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的
活泼性也不同，现比较如下：
[例 1] 下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率
排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH 溶液 ③H2O
【答案】 D
4．酯化反应属于( A．中和反应 C．离子反应
) B．不可逆反应 D．取代反应
【答案】 D
5．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( ) A．金属钠 B．CuO C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】 A
6．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是 ()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇， 再加冰醋酸
【答案】 D
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反 应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
【答案】 A
高中化学人教版必修一第三章第二节第一课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的氧化物
教
学
设
计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
氧化钠和过氧化钠（第一课时）
一、教学目标
1. 掌握钠的氧化物的性质和用途；
2. 认识多种感官协同记忆策略；
3. 参与Na2O2 和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点
重难点：过氧化钠的化学性质
三、教学用具
多媒体木条火柴
实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）
实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）
四、教学方法
类比法、探究式、讨论交流、归纳法
五、教学过程设计
六．板书设计
钠的氧化物
氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物
1、物理性质：白色固体
2、化学性质：
与水：Na2O + H2O = 2 NaOH
与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
与HCl反应：Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
二、过氧化钠（Na2O2）
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
与HCl反应：2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+ 2H2O + O2↑
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
七、课堂小结
学生自主完成
八、课后作业
完成资料课时作业
九．教学反思：。
2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第三章 金属及其化合物3.2.2
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2.Al 3+与 Al O2 的相互转化 (1)Al 3+转化为 Al O2 :Al 3++4OH-(过量) (2)Al O2 转化为 Al 3+:Al O2 +4H+(过量) 3.Al O2 与 Al(OH) 3 的相互转化
(1)Al O2 转化为 Al(OH)3: ①Al O2 +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HCO3 ; 22Al O2 +CO2(少量)+3H2O 2Al(OH)3↓+CO3 。 ②Al O2 +H+(少量)+H2O Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al O2 : Al(OH)3+OHAl O2 +2H2O。 -
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
二、有关Al(OH)3沉淀图像的分析 1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解:Al(OH)3所需要的NaOH的 物质的量之比为3∶1。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解:Al(OH)3所需要的HCl的物质 的量之比为1∶3。
-
3.明矾 明矾的化学式为KAl(SO4)2· 12H2O,在天然水中生成Al(OH)3(胶 体),可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来,使水澄清。
目标导航
预习导引
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。( ) (2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3。( ) (3)溶解:Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液。( ) (4)强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在,强碱性溶液中铝元素以 AlO2-形式存在。( ) (5)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨,也可用盐酸或氢氧化 钠溶液清洗。 (6)根据反应 Na2O+H2O 2NaOH,可知 Al 2O3+3H2O 2Al(OH)3 成立。 ( ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
高中化学必修一 专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。
活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
高中化学必修一人教版第三章 第二节 铝和铝合金
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
高中化学人教版必修一全书课件
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
者立即就医。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第三章 金属及其化合物3.1.2
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预习导引
3.钠的用途 (1)制过氧化物; (2)Na-K合金用作原子反应堆的导热剂; (3)制稀有金属如Ti、Ta、Ni等,如4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti; (4)制高压钠灯。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一、钠与水、酸、盐溶液的反应与实质 1.钠与水的反应
实验操作 用镊子取一绿 豆粒大小的金 属钠,用滤纸吸 净其表面的煤 油,投入到滴有 几滴酚酞溶液 的冷水中 实验结论 化学方程式 离子方程式 现象 浮:钠浮在水面上 熔:钠熔化成光亮的小球 游:小球在水面上迅速地 四处游动 响:发出嘶嘶的响声 ,最 后小球消失 红:溶液变红色 2Na+2H2O 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑ 原因 钠的密度比水小 钠的熔点较低 反应剧烈,产生的 气体推动小球移动 反应剧烈,产生气 体 有碱性物质生成
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2.金属和水反应的一般规律 按照金属活动性顺序中的排列,金属单质与水反应一般有以下规 律: (1)K、Ca、Na等化学性质非常活泼的金属单质能与冷水剧烈反 应,生成对应的碱和氢气。 (2)Mg能与冷水反应产生氢气和氢氧化镁,但反应很慢;Al能与热 水或沸水缓慢反应,产生氢气和氢氧化铝。 (3)Zn、Fe、Sn、Pb等相对不活泼的金属单质,需要在高温条件 下与水蒸气反应产生对应的氧化物和氢气。 (4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au等很不活泼的金属单质一般不能和水 反应。
常温下,钠与水剧烈反应,生成 H2 和 NaOH
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
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二、
有关 Al(OH)3 沉淀图像的分析
知识精要 1.向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
生成 Al(OH)3 所需要的 NaOH 与溶解 Al(OH)3 所需要的 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。
2.向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量
生成 Al(OH)3 所需要的 HCl 与溶解 Al(OH)3 所需要的 HCl 的物 质的量之比为 1∶3。
请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (2)五种化合物中难溶于水的是 (3)写出下列反应的离子方程式: A →B : , B →E : , C→E: 。
(填化学式)。
解析: 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质 B 作为突破口,B 既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B 为 Al(OH)3,C 为 Al2O3,则 D 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,A 与过量 CO2 反应 生成 B,且焰色反应为紫色,则 A 为 KAlO2。 答案: (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
2.Al3+与 Al������2 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al������2 :Al3++4OH-(过量) (2)Al������2 转化为 Al3+:Al������2 +4H+(过量) 3.Al������2 与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al������2 转化为 Al(OH)3: ①Al������2 +CO2(过量)+2H2O 2Al������2 +CO2(少量)+3H2O ②Al������2 +H+(少量)+H2O (2)Al(OH)3 转化为 Al������2 : Al(OH)3+OHAl������2 +2H2O。
第 2 课时
铝的重要化合物
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1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 1.掌握铝及其重要化合物的转化关系。 2.掌握 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性。
激趣诱思
预习导引
1.氧化铝 (1)白色固体,不溶于水,熔点、沸点高。 (2)化学性质:氧化铝具有两性,能与盐酸和氢氧化钠溶液反应, 反应的离子方程式分别为 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O; Al2。 (3)用途:熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可制作各种宝 石。
-
Al(OH)3↓+HC������3 。
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3.明矾 明矾的化学式为 KAl(SO4)2· 12H2O,在天然水中生成 Al(OH)3(胶 体),可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来,使水澄清。
深度思考 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。 ( √ ) (2)可以利用 Al2O3 与水反应制得 Al(OH)3。 ( × ) (3)溶解 Al(OH)3 的溶液一定是强酸溶液。 ( × ) (4)强酸性溶液中铝元素以 Al3+形式存在,强碱性溶液中铝元素 以 Al������2 形式存在。 ( √ ) (5)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨,也可用盐酸或氢氧 化钠溶液清洗。 ( √ ) (6)根据反应 Na2O+H2O 2NaOH,可知 Al2O3+3H2O 2Al(OH)3 成立。 ( × )
(3)Al������2 +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3+OHAl2O3+2OHAl������2 +2H2O 2Al������2 +H2O
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Al(OH)3↓+HC������3
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迁移应用 将 2.7 g Al 与 100 mL 2 mol· L-1 硫酸充分反应后,再慢慢滴入 25 mL 4 mol· L-1 NaOH 溶液,其结果是( ) A.向所得溶液中滴入盐酸,无明显现象 B.溶液中有较多 Al(OH)3 沉淀 C.所得溶液中的溶质为 Al2(SO4)3 D.另取少量所得溶液,加入几滴浓 NaOH 溶液,无明显变化 解析: 先求出各物质的物质的量,然后按照反应先后写出化学方 程式,根据化学方程式求解。特别注意反应的先后顺序,NaOH 遇到 H2SO4 和 Al2(SO4)3,先发生酸碱中和反应,然后才发生沉淀生成的反 应。 答案: A
3.向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液至过量
4.向稀盐酸中滴加 NaAlO2 溶液至过量
x=n(Al������2 )∶n(HCl) 由上面的四个图像可以看出,有关 Al(OH)3 沉淀的图像分两个 阶段,在这两个阶段中,滴加试剂的物质的量之比为 3∶1 或 1∶3。
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一、
Al3+、Al 与 Al(OH)3 之间的转化
知识精要
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1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: + ①Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N������4 ; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
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2.氢氧化铝 (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O; ②Al(OH)3+OHAl������2 +2H2O;
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③2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (2)制备。 ①向铝盐中加入氨水,离子方程式为 + Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N������4 ; ②向偏铝酸盐中通入足量 CO2,离子方程式为 Al������2 +CO2+2H2O
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Al������2 +2H2O。 Al3++2H2O。
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Al(OH)3↓+HC������3 ; 2Al(OH)3↓+C������3 。 Al(OH)3↓。
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典题例解 【例 1】 A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素, 它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固 体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)。