江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷(无答案)

盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试

化学试题

2016.1

选择部分（72分）

一、在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分,共72分）。

1．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》。指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

2．下列对核外电子运动状况的描述中，正确的是( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202

78

Pt的说法正确的是（）

A．202

78Pt和198

78

Pt的质子数相同，互称为同位素

B．202

78Pt和198

78

Pt的中子数相同，互称为同位素

C．202

78Pt和198

78

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．202

78Pt和198

78

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

4．下列叙述正确的是（）A．室温时，非金属元素的单质都是气体

B．同一周期中，碱金属的第一电离能最小

C．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

5．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）

A ．1s 22s 22p 63s 13p 3

B ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 4p 1

C ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1

D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 4p 1

6．下列对各组金属性质的比较中，正确的是( )

A ．熔点：Li ＜Na ＜K

B ．金属性：Al ＜Mg

C ．密度：Na ＞Mg ＞Al

D ．硬度：Mg ＜K

7．右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是 （ ）

A ． 2

B ． 4

C ． 3

D ． 5 8．NaF 、NaI 、MgO

( )

A.①＞②＞③

B ．③＞①＞②

C ．③＞②＞①

D ．②＞①＞③ 9．下列各项中表达正确的是（ ）

A ．F -的结构示意图：

B ．CO 2的分子模型示意图为：

C ．NaCl 的电子式为：

D ．N 2的结构式为 10．下列物质属于共价化合物的是 （ ）

A ．CaO

B ．CO 2

C ．K 2O

D ．NaCl

11．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 （ ）

A ．CH 4

B ．HCl

C ．CH 2 =CH 2

D ．F 2

12.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )

A ．金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B ．氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +

共有12个

C ．干冰晶体中,每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子

D ．金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构

13.下列叙述正确的是（ ）

①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键

③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键

A

．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 14.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）

A ．28g N 2含有的氮原子数目为N A

B ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N A

钠晶体的晶胞

C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N A

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W 同主族。下列说法正确的是（）

A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

16.已知, E（N≡N ）= 945 kJ·mol-1 , E H—H=436 kJ·mol-1,E N—H=391 kJ·mol-1。那么

1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为（）

A．吸收208 kJ的热量B．放出208 kJ的热量

C．吸收93 kJ的热量D．放出93 kJ的热量

17.下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）

A．碘单质的升华B．NaCl溶于水

C．将金属Mg加热变为气态D．NH4Cl受热分解

18.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3

的说法中正确的是 ( )

A．分子中N—Cl键是非极性键

B．分子中不存在孤电子对

C．它的沸点比PCl3沸点低

D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高

19.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

20.下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是 ( )

A．NH3B．O3 C．CO2D．BeCl2

21.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是 ( )

A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF2