2013届高三《铁铜及其化合物》复习--FFQ
高三化学第一轮复习方程式专练---铁铜及其化合物
铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
高三化学一轮复习铁、铜及其化合物学案
铁、铜及其化合物〖复习目标〗1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
〖知识清单〗考点一铁及其化合物一、铁1．物理性质2．化学性质⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)⑵与水蒸气反应的化学方程式为：。
⑶与酸反应①与非氧化性酸如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。
②与氧化性酸如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被、钝化。
a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：⑷与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。
二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物〖典型例析〗例1、取100mL 0.2mol/L FeCl 3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe 、Cu 混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A ．若烧杯中有Fe 无Cu ，c (Fe 2+)=0.2 mol·L －1B ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1C ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (C1－)=0.6 mol·L －1D ．若烧杯中Cu 、Fe 均有，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1互动探究：在符合C 、D 两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？例2、某学生拟用含有FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的CuSO 4溶液提纯CuSO 4，并测定铜的相对原子质⑴试剂A 的化学式为 ，加入试剂A 反应的离子方程式为，试剂B 的化学式为 ，加入B 的作用是，操作①的名称是 。
⑵操作②中所用仪器装置如图所示：则X 应接直流电源的 极，Y 电极上发生的电极反应式为： 。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt
Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）
高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
2、铁的化学性质：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量） 强氧+
Fe3O4 （Fe2+/Fe3+） Fe2+ 钝化
I2 、 S 、H+、CuSO4 弱氧化剂
常温，浓硫酸、浓硝酸
重点注意： 铁和稀硝酸的反应
铁粉不足：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （3∶12） 铁粉过量：
2011高考综合实验模拟
PAFC—[AlFe(OH)nCl6-n]m 是高效净水剂 。（ 1 ）以废料 （金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC 设计生产流程如下： ①所得酸性溶液中，不能确定是否存在的阳离子是( ) A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 为证明该离子确实存在，可采用的操作是（必须指明所 采用的试剂及观察到的现象）_______________________ ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_______________
Zn、H2、Al、C、CO等
Fe
6)Fe3+
Zn（过量）、CO、Al等
Fe
二、铁的重要化合物
（1）铁的氧化物
FeO 俗名
色态 价态 稳定性 与稀酸 反应 黑色粉末 +2 不稳定
Fe2O3 铁红
红棕色粉末 +3 稳定
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 +2，+3 稳定
FeO+2H+= Fe2O3+6H+= Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色
高考化学一轮总复习专题十三铁、铜及其化合物课件
除杂方法 加氯水
加过量铁粉后过滤 加过量铁粉后过滤
加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后过滤 先加氧化剂，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物 质后过滤
Cu2＋
Fe3＋
加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之 一后过滤
Cu2＋
Fe2＋
先加氧化剂，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2 等物质后过滤
第十七页，共48页。
下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶 液中含有(hán yǒu)Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 (hán yǒu)Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变 为红褐色，说明该溶液中只含有(hán yǒu)Fe2＋，不含有(hán yǒu)Mg2＋
△ 2Cu＋O2=====2CuO
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO2
△ Cu＋Cl2=====CuCl2
棕黄色烟
第二十一页，共48页。
②与酸的反应(fǎnyìng)
不反应(fǎnyìng)
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
溶解性 铁的化合价
难溶于水 _＋__2__
难溶于水 _＋__3__
难溶于水 _＋__2，__＋__3__
稳定性 与H＋反应 生成的离子 与CO反应
不稳定
稳定Biblioteka 稳定_F_e_2_＋_
_F_e_3_＋_
铁铜及其重要化合物高三一轮复习
钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物讲案(含
专题3.4 铁、铜及其他化合物讲案（含解析）复习目标：1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质。
2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用基础知识回顾： 一、铁及其化合物 1、铁的存在2、铁的性质 （1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态 +2 +31/3正2价，2/3正3价水溶性 不溶不溶不溶与酸的反应 FeO+2H +==Fe 2++H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+盐Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O与CO 反应 高温Fe x O y +y CO=x Fe+y CO 24、Fe 2+和Fe 3+的比较Fe 2+Fe 3+水合离子颜色 浅绿色棕黄色 氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性水解性 Fe 2++2H 2O←→Fe（OH ）2+2H +Fe 3++3H 2O←→Fe（OH ）3+3H +与碱的反应Fe 2++2OH —=== Fe （OH ）2 ↓Fe 3++3OH —=== Fe （OH ）3 ↓5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶不溶稳定性易氧化为Fe （OH ）3，空气中加热得不到FeO较稳定： ∆Fe （OH ）3== Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反应 Fe （OH ）2+2H +=== Fe 2++3H 2O Fe （OH ）3+3H +=== Fe 3++3H 2O制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反应Fe 3+与碱反应【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加 热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4【迁移训练1】【甘肃省玉门市油田一中2013—2014学年高三第三次摸底考试】向一定量的Fe 、FeO 、Fe3O4 的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中 滴加KSCN 溶液无红色出现。
2013届高考化学一轮精品教学案3.3《铁铜及其重要化合物》(2)
2013届高考化学一轮精品教学案 3.3 铁铜及其重要化合物（2）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤ D．④⑥2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O43．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O解析：A项，产物中生成的是Fe3＋；B项，铁粉过量生成的是Fe2＋；C项，二价铁被氧化生成的应是Fe3＋。
答案：D4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的是( )A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有Fe(SCN)3解析：生成浅黄色沉淀证明A中含Br－，B为AgBr，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C 遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。
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其化学方程式为： 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
方法三 集气排液法
方法四 电解法
Fe(OH)3胶体的制备
水解法 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
将1—2ml饱和FeCl3溶液，逐滴加入到20ml 沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热
③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑， ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水， ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4 溶液中后再挤出氨 水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ B ）
A． ③②⑤⑥④
C． ③②④⑤⑦
B．③②④①⑦
D．②④①⑦⑤
Fe(OH)2制备
方法一 直接滴加法
１mol/L的 NaOH溶液 （不含O2） O2 苯 5%FeSO4
溶液
方法二 微型混合法
橡皮管
5%FeSO4溶液 1mol/LNaOH（不含O2）
（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器， 有白色絮状沉淀生成 可观察到的现象是 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入 空气，振荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰绿色， 。
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) 高温 D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测 FeO + CO＝=Fe+CO2， Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 放置在空气中的现象？
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
不反应（常温下放置于 空气中能稳定存在）
制备Fe(OH)2时，为了防止或减慢Fe(OH)2的氧化， 可以采取哪些措施，如何改进实验装置？
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红褐色
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
2Fe+3Cl2==2FeCl3
3Fe+2O2====Fe3O4 △ Fe+S====FeS(黑色固体)
规律：变价金属铁与非金属单质反应时，强氧化 剂可以将铁氧化为高价；较弱氧化剂可以将铁氧 化为低价。注意区分
点燃
点燃
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸(浓稀一样的）反应： 反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
（2）铁与硝酸的反应
a.浓硝酸
常温下钝化
加热时反应生成NO2 △ Fe+6HNO3（浓） ==Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
（3）铁与硫酸的反应： a.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 △ 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
2
Fe2+ Fe3+
Fe2+-----Fe3+：HNO3 浓H2SO4 强氧化剂 Cl2 Fe3+------- Fe2+: Fe CU I- S2还原剂
3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
注意： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 Ⅲ FeCl3溶液
1、浓溶液（饱和） 2、在配制时将其加入煮沸过的蒸馏水
小结
铁的氢氧化物
HCl等非氧化性酸 碱
白色 Fe(OH)2
Fe2+
H2SO4等非氧化性酸
Fe(OH)3
Fe3+
红褐色
碱
例题5 实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另 一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计 方案判断哪一瓶是FeCl3？
D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈
E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快 F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为 铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4 不反应。
G. Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。
一、铁元素在元素周期表中的位置
（1）铁的原子结构
外围电子排布 3d64s2
+26 2 8 14 2
三、铁（纯铁）的化学性质 金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质
1、铁与非金属的反应 (1)与氧气反应 条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
考纲要求：
掌握铁及其化合物的主要性质，了解 其应用 以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变 价金属元素的氧化还原性
了解铜的物理性质和重要用途。
掌握铜及其重要化合物的化学性质。
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCEG ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族
B. Fe的原子结构示意图为：
C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。
高温 高温
四、铁的氧化物比较
比较内容
化学式 俗名 色、态 化合价 黑色固体
氧化亚铁
FeO
氧化铁 Fe2O3 有什么用途？ 铁红 红棕色粉末 +3
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色固体
+2
+2、+3
难溶于水 稳定
水溶性
类别 稳定性 与酸 氧化性酸 反应 非氧化性酸 与还原剂CO反应
难溶于水 难溶于水 在空气中加热生成什么？ 碱性氧化物 稳定 不稳定 反应的产物，方程式？ 反应的产物，方程式？
b. 稀硫酸 Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的 铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用 的下，铁很容易被腐蚀。在高温下： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2↑
高温
【实验方案的设计】
•如何产生水蒸气？
•在什么容器中进行化学反应比较合适？
2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ D F ）
A. FeCl3
D. Fe(OH)2
B.
E.
FeCl2
Fe(OH)3
C. Fe3O4
F. H2SiO3
八、铁及其化合物性质的典型实验
(1)NO3- 与Fe2＋在酸性条件下，不能共存.
(2)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体 的区别：
反应的产物，方程式？
五、铁的氢氧化物比较 明矾、或FeCl3溶液净水的原理？
比较内容 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 与HNO3反应的方程式？ 弱碱 加热分解 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体
化学式
色 、态 溶解性 类别 热稳定性 与酸的作用 与O2的作用
难溶于水
弱碱 加热分解
特性：能被磁铁吸引
例题2 下列几种类推的结论中正确的是（ E ）
A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合 直接化合生成CuS B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直 接化合得FeI3 C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应 产生H2 D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与 沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温 下反应生成Fe(OH)3和H2 E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
Fe 2+ Fe 3+
Fe Fe
Fe3O4 (Fe 2+ 、Fe 3+)
化学性质小结
S I2 H+ Cu2+ O2、H2O
弱氧化剂
Fe2+ Fe3+
Fe
强氧化剂
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)
例题3 下列几种类推的结论中正确的是 A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O, ( D ） 推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
•用什么化学仪器产生高温条件？
•生成的气体中可能混有什么气体？
•如何干燥气体？如何收集气体？
•如何检验生成的气体？
例题、某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的 实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装 置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) (1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 , 小试管Ｃ的作用是 。 (2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须——— 。 ———— ,Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应 (3) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充 分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现 象 。