2016高三二诊适应训练化学试题9

高14级高三二诊适应训练化学试题9（广安）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Mg－24 Fe－56 Cu－6 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）

1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）

A．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 N A

B．含0.1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05 N A

C．标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为10 N A

D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2N A电子时，阳极上溶解的铜为64g

3．下列离子方程式书写正确的是( )

O32—+ 2H2O H2S2O3 + 2OH—

A．硫代硫酸钠溶液显碱性：S

B．Fe3O4与足量盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

C．向硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：

2 NH4+ + Fe2+ + 2 SO42—+ 2Ba2+ + 4 OH—= Fe(OH)2↓+2NH3·H2O + 2BaSO4↓

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

4．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水。一定条件下，向处理后的废水中加入CH3OH，将HNO3还原为N2。若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol 电子，则下列说法正确的是( )

A．硝酸分子中所有原子均达8电子结构

B．参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6

C．常温下，向0.1mol/LNH3·H2O中加水稀释，则c(NH4+)/c(NH3·H2O) 将减小

D．NH3分子与CO32—离子的空间构型相同

5．下列实验方案不合理的是( )

A．制硫酸和氢氧化钠：可用右图所示装置

B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—；依次加入的物质是H2O、

Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

C．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%

的CuSO4溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾

D．检验Na2SO3试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硝酸酸化后，滴加BaCl2溶液6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO

2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），t℃700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

则下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为△H＜0

B．830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡向逆反应方向移动。

C．若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、

4 mol·L-1，则此时ν逆＜ν正

D．若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3% 7．下列表述中一定正确的是( )

(g) + N2(g) 2NH3(g)，反应过程的能量变化。则升温或使用催化剂，

A. 若图①中曲线表示3H

均会使B点降低，反应速率加快

B. 图②可表示25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液

的pH随加入的酸的体积的变化情况

C. 若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl- 的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液

加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为10mol/L

D. 若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl- 的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液

加入量的变化情况，则n(Mg2+)∶n(Al3+ )∶n(NH4+)=2∶3∶2

8.（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A

（1）F+的价层电子排布为；写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式。

（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为，属于晶体由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热

2.444KJ，则反应：2H2(g)+ C2(g) = 2H2C(L)的△H = KJ/mol。

（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为；C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为。

（4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为；常温下，若1 molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9,则c( H2CO3 ) —c( CO32—) =（）—（）。