无机及分析化学习题集(121)
无机及分析化学习题集(121)
《无机及分析化学》习题集一、填空1、稀溶液的依数性有、、、。
2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。
3、溶胶的基本特征是、、；胶体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。
4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。
5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。
6、缓冲溶液就是的溶液。
缓冲溶液的缓冲范围为。
7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。
8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度为，气体压力为，温度为的电极电势。
9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子的配位数是，配合物的名称是。
10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。
根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。
11、对于△r Høm < 0，△r Søm < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系是。
12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式为，反应级数为。
13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的Kø表达式。
14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计成原电池其电池符号为。
正极的电极反应为；负极的电极反应为。
17、标准溶液的配制有法和法。
基准物应具备的条件为、、、。
18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。
随机误差可通过___________的方法减少。
19、准确度量是指__________与______________的接近程度。
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D 。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学练习题
⽆机及分析化学练习题⽆机及分析化学练习题⼀、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的⽂字，符号或数值)1、化学平衡是⼀种、的平衡。
2、质量作⽤定律仅适⽤于。
3、分⼦间作⽤⼒⼜称范德华⼒，按作⽤⼒产⽣的原因和特性可以将其分为、、。
4、在分析测定中，⾼的不⼀定准确度好；是保证准确度的先决条件。
5、配平⽅程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表⽰式：。
7、同离⼦效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。
8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中⼼离⼦氧化数是及配位数为。
9、减少系统误差的⽅法有、、、。
10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。
其中具有⽅向性和饱和性。
11、n=3，l=1的原⼦轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展⽅向，因⽽有个轨道，最多可容纳个电⼦。
12、若，说明氧化还原反应可以按指定的⽅向进⾏。
13、决定多原⼦分⼦是否是极性分⼦不仅要看，还要考虑到分⼦的。
14、对实验数据进⾏计算时，数字的修约规则采取的⽅法。
15、核外电⼦分布三原则是、和。
16、原⼦序数为49的元素在周期表中位置为。
17、多电⼦原⼦轨道能量由和决定。
18、NH3中氮原⼦轨道杂化类型；PCl5中磷原⼦轨道杂化类型。
19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。
20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。
22、配平⽅程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O23、元反应的速率⽅程可由直接写出。
24、缓冲溶液的缓冲能⼒是有限的，在接近于1时缓冲能⼒最⼤。
25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。
26、配位键有性和性。
27、CO32－的共轭酸是。
无机化学习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》练习册第一章溶液和胶体一、填空题1. 稀溶液的依数性包括（）、（）、（）、（）。
2. 丁达尔效能够证明溶胶具有（）性质，其动力学性质可以由（）实验证明，电泳和电渗实验证明溶有胶具有（）性质。
3. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压（）的结果4. 在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将（）。
5. 1 mol H所表示的的基本单元是（），1mol H2SO4，1mol 1/2 H2SO4所表示的基本单元分别是（）、（）。
二、单项选择1. 等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。
A．5% C6H12O6溶液B．5% C12H22O11溶液C．5%（NH4）2C O3溶液D．5% C3H8O3溶液2. 当1 mol 难挥发的非电解质溶于3 mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（）。
A．1：4 B。
3：4 C。
1：3 D。
4：33. 在温度为374K时沸腾的水的压力应为（）。
A．101.325KPa B．10KPa C．略高于101.325KPa D．略低于101.325KPa4. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
A．胶团B．电位离子C．反离子 D ．胶粒5. 下列溶液凝固点最低的是（）A．0.01mol·L-1KNO3B．0.01mol·L-1NH3·H20C．0.01mol·L-1BaCl2D．0.01mol·L-1C6H12O6三、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 为什么明矾能净水？四、计算题1. 将2 g NaCl固体溶于500 g 水中，求该溶液的质量摩尔浓度是多少？2. 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖溶于200g水中；另一种为未知物20g溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。
无机及分析化学
《无机及分析化学》习题答案一、单选题（小四号宋体）1.下列四个量子数正确的组合正确的是（ B ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;2.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ B ）A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；3.下列粒子的空间构型正确的有（ C ）A: SF4（平面四边形）B: [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C: Ag(NH3)2+（角形）D: ClO4-（正四面体）4.下列分子中偶极矩不为零的是（ B ）A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl25.选出核外电子排布正确的粒子（ D ）A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;6.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（ A ）A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p17.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（ C ）1.:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键8.下列哪一组n、l、m量子数错误的是（ B ）1.. 3，2，-2 B. 3，0，1 C. 3，3，1 D. 5，4，-49.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（ A ）A. 3，1，+1，12+ B. 4，1，0，12+C. 3，2，1，12+ D. 3，2，2，12+10.下列判断中正确的是( A )A CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C HI分子比HBr分子的共价成分多一些D O2＋不具有顺磁性11.下列四个量子数组合正确的是( C )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/212. 下列说法中错误的是 ( D )A. 只要n,l 相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m 相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s 轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关13. 在电子云示意图中的小黑点 ( D )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C 其疏密表示电子出现的几率大小D 其疏密表示电子出现的几率密度大小14. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m ，ms ） D) A. 1,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/215. 原子核外电子排布主要应遵循 ( A )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则16. 若将氮原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，它违背 ( D) A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是 ( B )A. 2B. 6C. 10D. 1418. 某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为 ( A )A. 0B. 1C. 3D. 519. 原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为 ( D) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 520. 下列函数均为状态函数的是 （ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W21. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ D ）A. 2()2()2()22g g g H O H O +→B. 2()2()()12g g g NO O NO +→C. C C →））（金刚石（石墨D. 2()2()2()12g g g H O H O +→22. 下列结论正确的是 ( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行23.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是( D )A. K2Cr2O7B. Na2CO3C. Na2S2O3D. Na2C2O424.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是( B )A. H2CO3B. 邻苯二甲酸氢钾C. 苯酚D. H2C2O4 ·2H2O25.下列分子或离子中，键角最小的是( B )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH326.下列说法正确的是( C )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的均匀平动能是多少？A 、 1 kTB 、 kTC 、 3 kTD 、1RT2 2 22、 “压强 ”，即物理化学中往常称为 “压力 ”的物理量，其量纲是什么？动量 B 、 力 动能 加快度A 、C 、D 、 面积 时间 面积 时间 面积 时间 面积 质量3、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是系统微观粒子一种运动行为的统计均匀值。
C 、压力是系统微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是系统微观粒子互相碰撞时动能改变量的量度。
4、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、系统的状态即是均衡态。
B 、状态方程式即系统状态函数之间的关系式C 、系统的状态与状态图上实点一一对应。
D 、系统的状态即是流动系统稳固态。
5、气体常数 R 拥有什么量纲？A 、能量 温度 1 摩尔 1 A 、能量 温度 1 摩尔 1C 、能量 温度 摩尔 1D 、动量 温度1 摩尔 16、下陈述法中，哪一种是错误的？ 气体的粘滞系数A 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的均匀速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与均匀自由程度成正比7、两个气球中分装有 O 2 和 N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得 O 2 气球中的压力 N 2O 气球中压力的 1.3754 倍，试求 N 2O 的分子量。
A 、 M N 2O24 B 、 M N 2O 34 C 、 M N 2O 44D 、 M N 2O 54 8、煅烧 150t 石灰石，在 15℃和 94.6kPa 下可得 CO 2 多少升？A 、3.0 107lB 、 2.5 106lC 、 3.0 108lD 、4.5 105l 9、一容器的容积为 V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为 p 1=94.6kPa ，温度为 t 1=15.5℃。
当把容器加 热到某一温度 t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃ , p 2=93.0kPa 时据有体积 V 2=114.3m 3 ，问 t x =? A 、765℃ B 、 675℃ C 、 576℃D 、567℃ 10、空气的均匀分子量是 28.96，试问 15℃、 1.01 102kPa 时的空气密度为多大？A 、 =1.23 10 3g ml 1B 、 =2.13 10 3g ml 1C 、 =3.21 10 4g ml 1D 、 =2.31 10 2g ml 111、空气构成的体积分数为：N 278%，O 221%， Ar1% 。
无机及分析化学考试题（附答案）
无机及分析化学考试题（附答案）无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7 ，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
无机及分析化学练习题
5、1.0L容器中含有N2,H2 和NH3 的平衡混合物，其中含0.30mol N2,0.40mol H2 和0.10mol NH3,如果温度保持不变，需要向容 器中加入多少摩尔的 H2才能使 NH3 的平衡浓度增加一倍？
0.42 mol
6、标定盐酸时，欲使滴定时消耗0.2molL–1 HCl 20--30mL，问 应称取分析5.99 g· -1 ） mol
0.21~ 0.32g
解：1）在973K时K = 5.43 102 ；在1173K时 K = 2.33, 因为温度升高， K 增大，故正反应为吸热反应。 2） r H m 1 K (T2 ) 1 ln T T K (T1 ) R 2 1
3、用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·-1HAc溶 L 液 ， 求 ： ① 化 学 计 量 点 的 pH 值 ； ② 滴 定 突 跃 范 围 。 (KHAc=1.810） 1）pH=8.72 2）7.74－9.70 4、称取含有NaOH 和 Na2CO3 的试样0.7225g，溶解后稀释定容为 100 mL，取20.00 mL以甲基橙作指示剂，用0.1135 mol·1 HCl L 26.12 mL滴定至终点；另取一份20.00 mL试液，加入 BaCl2 溶 液后滤去沉淀，用酚酞作指示剂，用20.27 mL HCl滴定滤液至 终点。计算试样中 NaOH 和 Na2CO3 的百分含量。
C. Kp2/ Kp1
5、某基元反应2A（g）+B（g） C（g），将2molA（g）和1molB （g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗 一半时速率的几倍 （ C） A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等 6、已知某二元酸H2A的pKa1＝2.0 ，pKa 2＝7.0，用NaOH溶液滴 定 0.20 mol· -1 该二元酸时，下列说法正确的是 L （ C） A. 有一个滴定突跃，可以滴定总酸量； B. 有一个滴定突跃，无法滴定总酸量； C. 有两个滴定突跃，可以滴定总酸量； D. 有两个滴定突跃，无法滴定总酸量；
无机及分析化学备考练习题
无机及分析化学备考练习题《无机及分析化学》练习题一、单项选择题1、下列符号不表示状态函数的是：A. △r G?mB.△r H?mC.QD. S?m2、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)＝H2S(g) --------- K?1S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ------- K?2则反应:H2(g)+SO2(g) ＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A. 1/K?1B. 1/K?2C. K?2/K?1D. K?1/K?24. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K?1、K?2的关系为：( )A. β?2＝K?2B. β?2＝K?1/K?2C. β?2＝K?1×K?2D. β?2＝K?2/K?16、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )A. 0.10 mol·L-1 HAcB. 0.010 mol·L-1 HAcC. 0.10 mol·L-1 HClD. 0.010 mol·L-1 HCl7、下列物质中，氧化性最强的是( )A. I2(φ?＝0.534V)B. Sn4+(φ?＝0.154V)C. Cr2O72-(φ?＝1.33V)D. Fe2+ (φ?＝－0.440V)8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？A.(CH3)2AsO2H (K?a=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (K?a=1.40×10-3)C.CH3COOH (K?a=1.76×10-5) D. HCOOH (K?a=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )A、红色光波B、蓝色光波C、黄色光波D、绿色光波11、50mL滴定管的读数应准确至( )A. ±1mLB. ±0.1mLC. ±0.01mLD. ±0.001mL12、下列方法中可以减少偶然误差的是A. 校正仪器B. 增加平行测定次数C. 提纯试剂D. 空白试验13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )A、重铬酸钾B、碳酸钙C、碳酸钠D、邻苯二甲酸氢钾14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。
《无机及分析化学》1 12章习题答案
《无机及分析化学》1 12章习题答案《无机及分析化学》1-12章习题答案幻灯片1无机及分析化学题解幻灯片2第一章气体和溶液(15页)4.已知：N2:T=273k，V1=2.00ml，V2=50.0ml，P1=98.0kpa，P2=？o2:t1=333k，t2=273k，v=50.0ml，p1=53.0kpa，p2=溶液250.0vp（N2）？11?? 3.92kpapv98。
零二1333tp(o2)?12??43.5kpapt53.0?273P混合？3.92? 43.5? 47.4kpa幻灯片3第一章气体和溶液（第15页）5.500ml时：p1=101.3-5.63=95.7kpa，250ml时：p2=(95.7×500)m250=191kpa7.p(h2)=100-1.71=98.3kpa8.315?288rtn0.0493molpv98.3?1.20M0.0493? 65.4? 3.22克3.45100%?6.7%3.45?3.22幻灯片4第一章气体和溶液(15页)8.n（nh3）=560m22。
4=25.0molm（nh3）=25.0×17.0=425g=425m1425=0.298=29.8%v=1425m900=1.58lc=25.0m1。
58=15.8摩尔-19.12.011.00816.00:？1:2:140.006.6053.33tbmb0.05100.500m180gmol-1ba0.5129.00km最简单的分子式：CH2O分子式：C6H12O6幻灯片5第一章气体和溶液（第15页）kf1.86am9.9gfab?t?m?m2.00?92.1?0.100十11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3Coohnacl212。
kf1.86ma52.5gfab?t?m?m0.543?180?1.001052.5 100%? 4.99r。
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无机及分析化学习题集计算题答案
⽆机及分析化学习题集计算题答案⼆、选择题1、海⽔难以结冰是由于海⽔的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海⽔太深2、冰⽔中加少许⾷盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合⽓体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合⽓体的总压⼒为101.325KPa，则组分B的分压⼒为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发⽣后，体系ΔS⼩于0的是:(A)⽔结冰(B)⼲冰蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（）（A）压⼒改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对⼀个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△r H ?越负,反应速率越快 (B)?r G?越⼩，反应速率越快(C)活化能越⼤，反应速率越快(D)活化能越⼩，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯⽔ (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于⽔中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A. 13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某⼀沉淀溶解的必要条件是( )A. Q i > KspB. Q iC. Q i =KspD. AB都对15、下列四种溶液中酸性最强的是( )A. pH=5B. pH =6C.[H+]=10-4mol/LD. [OH-]=10-10mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对⼤⼩⽐17 原电池中盐桥的作⽤是（）A传递电⼦B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为( ):A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )A.测定温度为298.15KB.⽓体的分压为101325PaC.有关离⼦浓度均为1mol/LD. B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+⽐I-还原能⼒强C. Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减⼩随机误差常⽤的⽅法是（）A.空⽩实验B.对照实验C.标准实验D.多次平⾏测定22、佛尔哈德法是⽤铁氨矾作指⽰剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、⾼锰酸钾滴定法中酸化溶液时⽤的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指⽰剂的变⾊范围为pH= ( )A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D. PKa±1026、当弱酸的（）⽅可准确滴定。
济南大学无机及分析化学习题及答案
填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。
A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。
A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。
A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。
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《无机及分析化学》习题集一、填空1、稀溶液的依数性有、、、。
2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。
3、溶胶的基本特征是、、；胶体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。
4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。
5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。
6、缓冲溶液就是的溶液。
缓冲溶液的缓冲范围为。
7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。
8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度为，气体压力为，温度为的电极电势。
9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子的配位数是，配合物的名称是。
10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。
根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。
11、对于△r Høm < 0，△r Søm < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系是。
12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式为，反应级数为。
13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的Kø表达式。
14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计成原电池其电池符号为。
正极的电极反应为；负极的电极反应为。
17、标准溶液的配制有法和法。
基准物应具备的条件为、、、。
18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。
随机误差可通过___________的方法减少。
19、准确度量是指__________与______________的接近程度。
用__________表示。
精密度是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。
20、根据分析任务分为，和。
根据分析对象分为和。
根据分析时所依据的原理分为和。
根据所用样品用量和操作规模分为，，和。
根据待测组分含量分为，和。
21、测量值与之间的差值叫误差，误差越小越高；系统误差根据其性质和产生的原因分为：，、和。
它由某种固定的原因所造成的，具有性，性。
随机误差又称，其在分析操作中是避免的。
22、滴定分析法主要包括，，和。
23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________才可用于直接滴定法进行滴定分析。
24、酸碱滴定法是一种分析方法。
25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。
以滴定曲线为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。
26、EDTA中含有个配位原子，和金属离子的络合比为；EDTA的结构式为；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为。
27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是，标准溶液是，可测定离子，佛尔哈特直接法使用的指示剂是，标准溶液，可测离子终点产物_______。
显示颜色为____________.28、碘量法中所用的指示剂为。
直接碘量法以为标准溶液。
滴定终点时试液呈色。
间接碘量法使用标准溶液，应该在性溶液中进行，可测定性溶液。
29、高锰酸钾法以_______为标准溶液，以__________为指示剂，用__________调节酸度。
测定_______物质。
30、根据分离方法的不同，重量分析法可分为法、法和法；银量法据所用的指示剂不同，按创立者的名字命名通常分为、和法。
二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:(A)水结冰(B)干冰蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（）（A）压力改变 (B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A. 13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Q i > KspB. Q i <KspC. Q i =KspD. AB都对15、下列四种溶液中酸性最强的是( )A. pH=5B. pH =6C.[H+]=10-4mol/LD. [OH-]=10-10mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比17 原电池中盐桥的作用是（）A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为( ):A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为1mol/LD. B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强C. Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D. PKa±1026、当弱酸的（）方可准确滴定。
A.C·Ka≤10-8B.C/Ka≥105C. C·Ka≥10-7D.C·Ka≥10-827、莫尔法的测定对象是（）A.Cl-,Br-B.Cl-,Br- ,I-,SCN-C.Ag＋D.I-,SCN-28、直接碘量法终点出现（）。
A.棕色B. 血红色C.蓝色消失D.蓝色29、佛尔哈特法用（）调节酸度A.HClB.H2SO4C. HNO3D.HAC30、碘量法所用的指示剂为( )A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高锰酸钾D.铬黑T三、计算题：（原子量，Na=23, C=12, Cr =53, Ag=108, O=16）1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si(s)+2CO(g)制取，试用化学热力学数据计算回答：（1）反应的∆r Hmθ(298.15k)和∆r Smθ(298.15k)是多少？（2）反应的∆r Gmθ(298.15k)=？在标准状态298.15K下,反应可否自发进行？（3）计算上述反应的∆r Gmθ(1000k)=？在标准状态1000K下,反应可否自发？（4）利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么？已知298.15k时 SiO2 (s) C(s,石墨) Si(s) CO(g)∆f Hmθ/(KJ.mol-1) -910.9 0 0 -110.5Smθ/(J.mol-1.K-1) 41.84 5.74 18.8 197.7∆f Gmθ/(KJ.mol-1) -856.6 0 0 -137.22、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298.15 K 和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。
(10分) CaMg(CO3)2(白云石，s ) + 2SiO2(石英，s ) = CaMg(SiO3)2(透辉石，s) + 2CO2(g)θ=4.87 3．N2O5在气相中的分解反应为2N2O5(g)→4 NO2 + O2(g)，已知338K时k1θ=4.98 × 10-4S-1求该反应的活化能Ea和298K时的速× 10-3S-1，318K时k2θ.率常数k34、已知：在H2S2O3浓度相同的情况下，测得H2S2O3= H2SO3 +S(s)有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为：T1=293k，t1=110s；T2=303k，t2=45.0s 求（1）反应的Ea=？（2）T3=313k有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为t3=？（10分）5、将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合，是否有Mg（OH）2沉淀生成？（K NH3·H2O=1.76×10-5，Ksp.Mg（OH）2=1.2×10-11）6、测定某铜合金中铜的含量，五次平行测定结果是：27.22% 27.20% 27.24% 27.25% 27.15% （1）、求平均值、平均偏差、相对平均偏差。