天津市汉沽区2020年高二下化学期末达标检测模拟试题含解析

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天津市汉沽区2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题含解析

天津市汉沽区2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不能．．加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是A．用锌粉代替锌粒B．加少量醋酸钠固体C．加少量CuSO4固体D．改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应【答案】B【解析】【详解】A.用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；B.加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；D.改用2 mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；故B正确。

【点睛】影响反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，接触面积，原电池等因素，要逐项分析。

2．下列说法正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1【答案】C【解析】【详解】A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L 水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；C．标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，C正确；D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D错误，答案选C。

(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市汉沽区高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH变小、呈中性3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )A．FeCl2是否变质(KSCN) B．Na2SO3是否变质(BaCl2)C．KI是否变质(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH试纸)4．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液5．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g H218O含有的中子数为N AB ．0.1mol·L -1 MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N AC ．0.1mol 的CH 4和NH 3混合气体，含有的共价键数目为0.4N AD ．4.6g Na 与含0.1mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N A8．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误．．的是：（） mol LA ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．改变温度可以改变此反应的平衡常数D ．增压使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大 9．下列反应属于吸热反应的是 A ．C 6H 12O 6（葡萄糖）+6O 26CO 2+6H 2OB ．HCl+KOH═KCl+H 2OC ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ．甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C ．13110/()wK mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO 42－B ．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C ．等体积的pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的Mg 反应，HA 放出的H 2多，说明酸性：HA>HBD ．在硫酸钡中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)12．以工业级氧化锌(含Fe 2+、Mn 2+、Cu 2+、Ni 2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。

高二下学期化学期末考试试题解析版

答案选C。
14.已知：CH3CH2Br能发生消去反应，而（CH3）3CCH2OH不能发生消去反应。下列物质中不能发生消去反应的是
A.（CH3）CHBr
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
卤代烃或者醇发生消去反应结构特点：与-X（-OH）相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，且能形成不饱和键，以此解答该题。
答案选C
12.用VSEPR理论预测BF3的立体结构正确的是
A.直线形
B.平面三角形
C.三角锥形
D.正四面体形
【答案】B
【解析】
【详解】BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数= （a-xb）= （3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故答案选B。
人教版高中
化学
天津市部分区2019～2020学年度第二学期期末考试
高二化学
注意：请将题目答案填写在答题卡上，试卷和答题卡一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
1.某有机物75％的水溶液常用于医疗消毒的是
A.甲醇B.甲醛
C.乙醇D.硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】医疗消毒是75％的乙醇水溶液，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）
A. 服用鸡蛋清B. 服大量食盐水C. 服用适量的泻药D. 服用葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A.重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质物质能够有效解毒，鸡蛋清是蛋白质，故A正确。

天津汉沽区第六中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析

天津汉沽区第六中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+，SO42-，K+，OH- B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-C．K+，Cl-，CO32-，Na+ D．H+，NO3-，Na+，CO32-参考答案：C略2. 质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数A．前者多 B.相等 C.后者多 D.无法确定参考答案：B略3. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧参考答案：D略4. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分是（）A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类参考答案：B略5. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．增大亚硫酸钠粉末的量。

B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。

C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。

D．使反应在较低温度下进行。

参考答案：B略6. 下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (6)D.(2) (4) (6)参考答案：C略7. 下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应参考答案：C考点：有机分子中基团之间的关系．分析：甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．解答：解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B错误；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C 正确；D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；故选C．点评：本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸8. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略9. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2的量也不变。

天津市汉沽区2020年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏B KNO3 (NaCl) 水过滤C 己烷(己烯) 溴水分液D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D2．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键3．只用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油4．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C．基态Fe原子的外围电子排布图为D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区6．下列说法正确的是A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．HBr 比HCl的热稳定性差，说明HBr 的分子间作用力比HC1弱7．金属键的形成是通过A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C．自由电子之间的相互作用D．金属离子之间的相互作用8．25℃时，pH=2的某酸H n A(A n—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。

2020年天津市化学高二下期末统考模拟试题含解析

2020年天津市化学高二下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤【答案】B【解析】【详解】A.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故A正确；B.苯、环己烷均与酸性高锰酸钾溶液不反应，环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能鉴别苯、环己烷，故B错误；C.苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤，故C正确；D.银可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去银，故D正确。

故选B。

2．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚【答案】C【解析】【详解】A项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A不正确；C项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以C正确；D项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。

【点睛】本题主要是从溶解性的角度分析判断。

3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A．这个反应是氧化还原反应B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变【答案】B【解析】【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。

天津市名校2020年高二下化学期末达标测试模拟试题含解析

天津市名校2020年高二下化学期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A 向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸产生刺激性气体氯的非金属性比硫强将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液变红色乳酸含有羧基B溶液中C 向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性:Fe3+>I2D 向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO3 A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A、根据盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，结合非金属性的比较方法分析判断；B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的碱性减弱甚至变成酸性，据此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，据此分析判断；D、根据硝酸具有强氧化性分析判断。

详解：A、盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，只能证明盐酸比亚硫酸强，不能证明氯的非金属性比硫强，故A错误；B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，现象应该是溶液由红色变无色，故B错误；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，说明氧化性:Fe3+>I2，故C正确；D、向硝酸钡溶液中通入SO2，硝酸钡与SO2反应生成了硫酸钡，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。

本题的易错点为D，要注意酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。

2．浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的() A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】浓硫酸有很强的脱水性、氧化性。

人体有机物易被浓硫酸脱水和氧化，并且反应是放热反应。

所以在储存和运输浓硫酸的容器上应贴有腐蚀品的标签。

【精选3份合集】天津市汉沽区2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．升高温度B．使用合适的催化剂C．增大体系压强D．增大H2O(g)的浓度2．下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶3．下列说法正确的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物4．下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D．和互为同分异构体5．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形 sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化6．工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．反应中NH3表现强氧化性C．生成1 mol N2有6 mol电子转移D．若管道漏气遇氨就会产生白烟7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-8．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1 ℃的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等9．有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：下列判断正确的是A．白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物B．K2SO4、CuCl2一定不存在C．KCl、K2SO4可能存在D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在10．在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

2020年天津市塘沽区化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

2020年天津市塘沽区化学高二下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】C【解析】【详解】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入适量乙醇而制成的混合物，故②正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，故④错误；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯故⑤正确，所以正确选项为：①②③⑤，故答案选C。

【点睛】根据物质的性质、选择除杂的方法。

根据分析方法分馏属于物理变化、煤的气化属于化学变化。

花生油和牛油都属于酯类化合物，可以发生皂化反应。

2．下列关于有机物的说法不正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A．①② B．②④ C．①③ D．③④【答案】A【解析】试题分析：①C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，①错误；②乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，②错误；③同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，③正确；④相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，④正确；答案选A。

天津市汉沽区2020高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A3．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷C．3-甲基戊烷D．2,2-二甲基丁烷4．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

起始浓度平衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)甲0.01 0.01 0.004乙0.01 0.02 a丙0.02 0.01 b丁0.02 0.02 c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.255．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-6．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp27．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液8．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是() A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现9．下列物质中，互为同素异形体的一组是（）A．D2O和T2O B．金刚石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H610．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AD．1mol甲基所含电子数为10N A11．已知反应：O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子12．下列图象正确的是( )A．B．C．D．13．下列说法中，不正确的是A．油脂水解的产物中含甘油B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性14．下列化学用语中正确的是（）A．羟基的电子式CH CHB．乙烯的结构简式：22C．甲烷的球棍模型：CH CH OHD．乙醇的分子式：3215．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

2020天津市汉沽区高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某原子的最外层电子排布为223s3p，下列对其核外电子运动的说法错误的是（）A．有5种不同的运动范围B．有5种不同能量的电子C．有4种不同的伸展方向D．有14种不同运动状态的电子2．已知几种物质的相对能量如下表所示：物质NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g)相对能量/kJ 429 486 99 0工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于A．+42kJ·mol-1B．-42kJ·mol-1C．-84kJ·mol-1D．+84kJ·mol-13．下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动4．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A．②③⑤B．⑤⑥C．①②D．②④⑥N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是5．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A6．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．C．D．7．对于苯乙烯()，下列叙述完全正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥可与H2发生加成反应，最多需要4molH2A．①②③B．①②④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．1 mol氧气含有氧原子数为N AC．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L9．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

2022届天津市汉沽区高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．KMnO4属于盐B．冰水混合物属于分散系C．烧碱属于碱D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9N AB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S5．下列说法中正确的是A．已知t 1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N 2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少6．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑥C．②③⑤D．③④⑥7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2020年天津汉沽区第九中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020年天津汉沽区第九中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。

(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;②向另一份中通入血红色也褪去。

下列说法不正确的是( )A.①血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失B.②血红色褪去的原因可能是还原为C.②血红色褪去的原因可能是将还原D.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为参考答案：C略2. 下列物质间的转化能一步实现的是A、Na2CO3NaOHB、CaCO3Ca(OH)2C、NaNO3NaClD、FeSO4CuSO4参考答案：A略3. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液参考答案：B4. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略5. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O参考答案：B略6. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ参考答案：C试题解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－484KJ/mol。

2019-2020学年天津市汉沽区高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂2．下列说法不正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析3．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A．质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6．下列化学用语表达正确的是（）A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的分子式：C2H4D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－7．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性8．下列叙述正确的是( )A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质9．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等10．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

天津市汉沽区2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D．NH3 和CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构2．已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 ( )A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：24．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到N A个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子5．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣16．下列说法正确的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同D．有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓8．解释下列事实的方程式不正确的是A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH-B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H-C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO-C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑10．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b11．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：112．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是A．Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>XD．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:314．有机化学与日常生活紧密相关。

2020学年天津市汉沽区高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z>W>X>YB．X的氢化物中不可能含有非极性键C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4D．Na2CO35．下列说法正确的是A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同6．下列有机物存在顺反异构现象的是A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH27．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O68．下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NH3·H2O9．烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。

天津市2020高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确．．．的是（） A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B ．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度 C ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D ．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 3．下列离子方程式正确的是（）A ．向明矾溶液中逐滴滴入Ba （OH ）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓B ．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+﹣═Fe 2+ +Cu 2+C ．已知：2Br ﹣+Cl 2＝2Cl ﹣+Br 2，Br 2+2Fe 2+＝2Fe 3++2Br ﹣，向含0.2molFeBr 2的溶液中通入标准状况下3.36LCl 2时，发生的反应为：4Fe 2++2Br ﹣+3Cl 2═4Fe 3++Br 2+6Cl ﹣D ．向NaHSO 4中滴入Ba （OH ）2溶液至恰好显中性：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═H 2O+BaSO 4↓ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。

2020-2021学年天津汉沽区第六中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020-2021学年天津汉沽区第六中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法，不正确的是（）A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略2. 一定条件下，在的化学平衡体系中，SO2、O2、S03的浓度分别是：2 mol·L-1、O．8 mol·L-1、2．4 mol·L-1，则02在反应起始时，可能的浓度范围是 ( )A．O．8～2．0 mol·L-1 B．O～2．0 mol·L-1C．O～O．8 mol·L-1 D．无法确定参考答案：B略3. 人体内所必需的下列元素中，因摄入不足而导致骨质疏松的是( )A．K B．Na C．Fe D．Ca参考答案：D略4. 下列物质不能作为食品添加剂的是A．甲醇 B．食盐C．柠檬酸 D．苯甲酸钠参考答案：A略5. 我国高速铁路技术世界领先。

高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。

对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe元素的化合价升高 B．Al被还原C．Fe2O3发生氧化反应D．Al是还原剂参考答案：D略6. 已知：（1）＝H2O（g）△H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案：C略7. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀A.溶解B.增多C.不变D.无法判断参考答案：A略8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L参考答案：D9. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是A．NaOH溶液 B．新制的Cu(OH)2 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液参考答案：B略10. 不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．银镜反应C．乙醛与新制Cu(OH)2-悬浊液D．由乙醇制乙烯参考答案：D11. 在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A．高温、高压 B．高温、低压 C．适当温度、高压 D．低温、低压参考答案：C略12. 已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1 B．1.0×10﹣5 mol?L﹣1C．1.0×10﹣7 mol?L﹣1 D．1.8×10﹣9 mol?L﹣1参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）计算．解答：解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），则c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故选A．点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．13. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。

天津市塘沽区2020年高二化学下学期期末质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水2．由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去3．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2 A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同4．下列各反应所对应的方程式正确的是( )A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C ．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓5．下列装置或操作不能．．达到实验目的的是A B C D分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液除去乙炔中的硫化氢检验反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D6．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。