2019年高考化学二轮复习专题复习：专题讲座二

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南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习第二讲重要的化学方程式含解析

南⽅凤凰台⾼考化学江苏专⼆轮复习第⼆讲重要的化学⽅程式含解析第⼆讲重要的化学⽅程式【重要的化学⽅程式】(本讲对应学⽣⽤书第98页~第100页)常考易错的化学⽅程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消⽯灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(⼯业制漂⽩粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(⼯业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(⼯业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离⼦⽅程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通⼊CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭⽕器⼯作原理) 17. Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +(明矾净⽔原理)18. 向明矾溶液中加⼊过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空⽓中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾⽓处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪⾊)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC -3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学⽅程式1. ⽤惰性电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. ⽤铜作电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. ⽤惰性电极电解MgCl 2溶液阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. ⽤惰性电极电解AlCl 3溶液阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. ⽤惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. ⽤惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. ⽤惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧⽓燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的⾦属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学⽅程式写出下列转化中的化学⽅程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。

2014届高考化学二轮复习专题二(二)专练二化学反应原理综合题

来自专练二化学反应原理综合题
①根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热化学方程式的书写、ΔH的计算；②判断原电池或命题电解池的电极名称，电子、离子移动方向，书写角度电极反应式；③影响化学反应速率和化学平衡移动的因素、化学平衡常数和转化率的计算；④溶液中的离子反应及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解解题问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的策略隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理，分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后认真检查再次突破搁置难点。

高考二轮(浙江省专用)复习-专题2-细胞严整而有序的结构

专题二 │ 考纲导航
考纲导航
[热点考向] 1．对细胞膜及细胞的膜系统的结构和功能的考查 2．对主要细胞器的结构和功能的考查 3．对细胞核的结构和功能的考查 4．对细胞溶胶功能的考查
专题二 │ 考纲导航
[复习策略] 1．把原核生物、真核生物和细胞器知识归纳
成表格,进行比较。 2．能将具有生物膜的各细胞器之间关系连成
胞为绿色，含叶绿体。保卫细胞含叶绿体。成熟的植物细胞含有大液泡。 (2)细胞板≠赤道板。细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。 (3)在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多线粒体——提供能量。 (4)分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体、线粒体，没有高尔基体和内质网。
探究点二原核生物和真核生物的比较原核生物与真核生物都是由细胞构成的,在细胞
比较项结下构 : 和生原命核活生动等物方面存在着许真多核差生异物。比较如目 ①均有细胞膜、细胞质，均有核糖体，均能进行转录与翻译过程，合成
相同点蛋白质 ②均有DNA和RNA，且均以DNA为
专题二 │ 要点热点探究
与
液浓度，细胞失水；外
显微镜观界溶液浓度低于细胞液
察
浓度，细胞吸水
显微镜观被健那绿染液染成蓝绿
察
色
放射性同用3H标记合成蛋白质的位素标氨基酸，追踪被标记分
专题二 │ 要点热点探究
[特别提醒] 判定细胞死活的方法 (1)染色排除法:如用台盼蓝染色,死的动物细胞会
被染成蓝色，而活的动物细胞不着色，从而判断出细胞的死活。 (2)观察细胞质是否流动：活的细胞由于不断进行代谢，细胞质是流动的，而死细胞的细胞质是不会流动的。 (3)质壁分离与复原的方法：活的成熟的植物细胞由于原生质层具有选择透过性，会在高浓度溶液中发生质壁分离并在有的低浓度溶液中自动复

2019版高考化学二轮复习5个解答题之2反应原理综合题(含解析)

反应原理综合题历年真题集中研究——明考情1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。

(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。

(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。

平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。

②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。

反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。

[把脉考点]解析：(1)SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，结合原子守恒推知SiHCl 3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O 外，还生成HCl ，化学方程式为2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。

高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件

实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水先变红后褪色
无明显现象褪色，加热不复原
二氧化硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原为红色
浓硝酸先变红后褪色
无明显现象褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。

高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应

（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O

高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用

专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

考点02 物质的性质与变化-高考化学二轮复习专题练(通用版) (原卷版)

考点02 物质的性质与变化1．物理变化与化学变化(1)宏观角度物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。

(2)微观角度化学变化过程中同时伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成。

只有化学键断裂而没有新化学键形成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化。

(3)二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。

(4)物质变化与性质的关系①图示2．化学反应的分类一轮回顾：强基固本专题一物质的组成、分类、变化化学用语考点导航1．辨析物理变化与化学变化判断的“三误区”(1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。

(2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。

(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学变化。

2．牢记常见化学术语的变化类型物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十九化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬卤化⑭油脂的硬化3．常考易错的几种物质的变化与转化(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。

(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。

(3)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂化和裂解、蛋白质的变性、脱水、熔融盐导电、电解质溶液导电均属于化学变化；石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、易错点聚焦渗析均属于物理变化。

(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．物质间转化的几个常见误区①S 燃烧不能直接生成SO 3而是生成SO 2。

②Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3。

高考化学第二轮复习知识点精要

高考化学第二轮复习知识点精要(一)1.根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强)，非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱)，非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。

注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

2.根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

3.根据物质浓度的大小比较：具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，反之，其氧化性(还原性)越弱。

例如：氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性HCl(浓)>HCl(稀)4.根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应)。

②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。

如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。

高考化学第二轮复习知识点精要(二)1. 化学式纯净物都有固定的组成，用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

(1)写法：稀有气体：He、Ne、Ar等单质金属单质与某些固态非金属单质：C、S、Mg、Fe等某些双原子分子气体：H2、O2、N2、Cl2等氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符号右下角标明所含原子个数，如P2O5 等化合物金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素在前，非金属元素在后，元素符号右下角标明所含原子个数，如KCl、NaCl等其他：KClO3、KMnO4等(2)表示的意义：由分子构成的物质(如H2O)：宏观意义：表示水，表示水由氢元素和氧元素组成，表示水中氢氧元素的质量比为1：8，表示H2O中氢氧元素质量分数微观意义：表示水分子，表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成由原子成的物质(如Fe)：宏观意义：表示铁，表示铁由铁元素组成，表示铁元素微观意义：表示一个铁原子高考化学第二轮复习知识点精要(三)常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

新(浙江专用)高考化学二轮复习专题讲座二学考第27题-元素和物质推断(含解析)-人教版高三全册化

专题讲座二学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。

固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。

(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。

(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。

答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。

(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。

(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。

2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。

(2)沉淀c 的化学式是________________。

(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。

第二轮专题复习化学用语PPT学习教案

2、氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)；ΔH=-241.8kJ·mol-1 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应 H2（g） + 1/2 O2（g）== H2O（l）的ΔH= -285.8 .
3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：
；
点燃
②与盐酸反应： 2CuH + 3Cl2
2CuCl2 + 2HCl ；
反应①中的还原剂2C是uH + 2HCl =；CuCl2 + Cu + 2H2↑
CaC2
，
Na+ NaOH
O
H
，
H
H+ NH C
-
NH4Cl
H
l
，
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2、下列分子的电子式书写正确的是（ C ）。
Cl
A、氨 H
B、四氯化碳 Cl C Cl
HNH
Cl
C、氮 N N
D、二氧化碳 O C O
6、最简式：
用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如：乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。
。
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同
水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离
的方程式为：__2_H_2O_2______H__3_O_2_+__+__H_O_ 2-

高考化学二轮复习课件：专题2化学计量

若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二化学计量
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K 课标考纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、一定溶质质量分数的溶液。
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H核心自查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏大。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度偏小。 ________
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K考点自纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一的数目为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √