四川省绵阳南山中学2018_2019学年高一化学下学期入学考试试题
2018-2019年第二学期 高一下开学考试 化学试题
2018-2019第二学期**市**中学开学考试化学试题（考试时间：60分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共39分）本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质属于电解质的是A．镁B．氯化钠C．稀盐酸D．酒精2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水D．汽油和植物油3、下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB．标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L C．0.1L0.5mol•L-1稀硫酸中含有的H+数为0.05N AD．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A4、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．分散系的分类：分散系微粒直径B．溶液是电中性的，而胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸5、下列反应的离子方程式正确的是A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD．Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I26、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、MnO4-、CO32-B．NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C．Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D．Na+、ClO-、H+、I-7、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
四川省绵阳南山中学2018-2019学年最新高一10月月考化学试题及答案
16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 17．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 7．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片 碎瓷片 C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌 D．做 CO 还原 Fe2O3 实验时，为防止 CO 污染环境，实验完毕，先停止通 CO，再 停止加热 8．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 9．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的小苏打溶液 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于 刻度线，再加水到刻度线 D．将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 pH 值 10．下列说法不正确的是 A．物质的量是用来研究物质所含微观粒子集体多少的一个基本物理量，其单位是 摩尔。 B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，压强越大，体积越小。 C．NA 表示阿伏加德罗常数，一个 N（氮）原子的质量是 14/NA 克 D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，其数值与这种粒子的相对 分子质量或相对原子质量相同。 11．下列基本实验操作中，正确的是
四川南山中学18-19学度高一下学期年中考试-化学
四川南山中学18-19学度高一下学期年中考试-化学绵阳南山中学2018年春季高2018级半期考试化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔主观试题〕两部分，第一卷和第二卷共6页，总分值100分，选做题10分。
完成时间100分钟。
〔参考相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23Mg ：24Al ：27Cu ：64〕第一卷〔共50分〕【一】选择题〔每题只有一个选项最符合题意。
每题2分，共50分〕1、每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
以下做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na 或K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气〔烷烃混合物〕泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。
A 、全部B 、①②④C 、①③⑤D 、①④⑤ 2、以下各组物质中互为同位素的是()A 、Ca 4020和Ar 4018B 、D 和T C 、H 2O 和H 2O 2D 、O 3和O 23、以下各组性质比较中，正确的选项是()①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li ＋﹤Na ＋﹤K ＋ ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②⑤D 、①②④⑤ 4、以下说法正确的选项是()A 、含有共价键的化合物必是共价化合物B 、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C 、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D 、液态氯化氢中存在H ＋和Cl －，所以能导电5、化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是()A 、该反应是吸热反应B 、断裂1molA —A 键和1molB —B 键放出xkJ 能量C 、断裂2molA —B 键需要吸收ykJ 的能量D 、2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量 6、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。
四川省绵阳市南山中学高一化学下学期入学考试题
绵阳南山中学2015年春季高2017届3月入学考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．Cl、ClO、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒22 B．CO、CH气体的大量排放会造成温室效应的加剧42 C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应-1C．向煮沸的1 mol·LNaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体33 D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlClB. FeClC. FeClD. CuCl 22335．下列物质的分类正确的是A．CaO、HO、CHOH均为氧化物522B．HSO、HPO、HNO均为酸33244C．Ca(OH)、Cu(OH)CO均为碱3222D．空气、CuSO·5HO、碘酒均为混合物246. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HSO B．Cl C．NaAlO D．SO 224227. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → CO C．FeO→Fe D．CaO→Ca(OH) 23228. 下列物质不能通过化合反应生成的是A. NaOHB. NaHCOC. FeClD.Al(OH) 3329. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是①AlO ②Al(OH) ③(NH)CO ④NaHCO ⑤BaCl 2233 2343 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是用 10.A N3反应，转移的电子数为1molCl与足量Fe． A A2N0.41.7g NH含有的原子数为 B. 在常温常压下，A3N水中含有的原子数是1.5 C. 标准状况下，11.2 L A-1+N 0.4溶液中含 NaSONa数目为的? D. 0.2 molL A2411. 下列叙述不正确的是- 1 -．含金属元素的离子一定是阳离子 A ．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物B ．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似C D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳 12．下列说法中正确的是中所含有的N原子数相同 A．标准状况下，11.2 L N和17 g NH32和0.5 mol O中含的原子数相同 B．9 g HO22、O一定含有相同的分子数 C．20℃时，相同体积的N22 60 mL O所含的原子个数比为1∶3 D．在常温常压下，20 mL CH与24．能证明SO具有漂白性的是132．品红溶液中通入SO气体，溶液红色消失 A2．溴水中通入SO气体后，溶液褪色 B2 SO气体，红色消失 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入2 SO气体后，溶液褪色D．酸性KMnO溶液中通入24溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 14 NaOH溶液的物质的量浓度之比为1：1，则盐酸和1 1：1：2 D．． A2：3 B．3：1 C． 15．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是－2－－2＋＋＋＋－2ClNa、SO、Cl、CO B． Ba、H A．、Na、43＋－＋2＋－－＋－ H、NO、H D． Mg、Cl、 C．MnOK、I、34．下列离子方程式书写正确的是16＋－2＋CO↑O A．碳酸钙与盐酸反应：CO ＋2H===H232－－－2O=== SO＋H B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO＋OH244 2－－ O↑2H．过氧化钠与水反应：2O＋O===4OH＋ C222－2＋O ↓＋H2OH＋CO===CaCO＋ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca223 17. 下列叙述正确的是1－ 1 mol·L1L水中，所得NaOH溶液的浓度为 A．将40 g NaOH溶于4.0% 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为．将2.3 g Na投入到97.7 g B a1000Vat mol·L。
南山中学高一化学下学期入学考试试卷有答案
南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷（有答案）南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷（有答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl25．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO27.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH) 28.下列物质不能通过化合反应生成的是A.NaAl(OH)39.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA11.下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LN2和17gNH3中所含有的N原子数相同B．9gH2O和0.5molO2中含的原子数相同C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D．在常温常压下，20mLCH4与60mLO2所含的原子个数比为1∶313．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3B．3：1C．1：2D．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．MnO4－、K＋、I－、H＋D．Mg2＋、Cl－、NO－3、H＋16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－===SO42－＋H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O17.下列叙述正确的是A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1molL－1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。
绵阳市南山中学高一化学下学期入学考试试题
四川省绵阳市南山中学2020—2021学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．SiO2可用作计算机芯片3．以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO44．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C．加热坩埚时需垫石棉网D．用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L CO所含原子数为N AB．1 mol NO2溶于水时,转移电子数为2N AC．常温常压下，1。
6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0。
1N AD．100 mL 1 mol·L-1 HNO3溶液中含有的离子数为0.5N A 6．下列指定体系中氯离子浓度最大的是A．10mL,1mol/L的AlCl3溶液B．20mL，2mol/L的NaCl溶液C．10mL，5mol/L的KClO3溶液D．1mol/L 1 L BaCl2溶液与1mol/L 1 L Na2SO4的溶液混合后的溶液7．下列描述中正确的是A．氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕红色烟，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰,产生白烟，生成白色固体D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得,又可通过铜和盐酸反应制得8．下列性质与与用途叙述不正确的是A．SiO2是一种良好的半导体材料,可用于制造光导纤维B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹9．下列离子方程式书写正确的是A．铝片投入NaOH溶液中：2Al＋2OH—==2AlO2-+3H2↑B．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+C．Cl2与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—D．少量的Ba(OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2++2OH—+2HCO3—==BaCO3↓+2H2O+CO32—10．下列实验装置合理，并能达到实验目的的是A．用图1所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体B．用图2所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用图3验证H2CO3酸性强于H2SiO3D．用图4制备CO2气体11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4—、ClO—B．使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、SO42—、NO3-C．0.1mol•L—1NH 4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3—、Cl—D．0。
最新-四川省南山中学2018学年高一化学下学期3月月考【会员独享】 精品
【考试时间2018年3月】绵阳南山中学2018年春高2018级3月月考化学试题（参考相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64）第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。
每小题2分，共50分）1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+182．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，参考铜的原子量（63.5）估算6529Cu的百分含量约是A. 20%B. 25%C. 50%D. 75%4．下列反应中，属于氮的固定的是A．N2和H2在一定条件下生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H2 6A．Cu+H2SO4（浓） B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓） D．NaOH+H2SO4（浓）7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R8．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2018年诺贝尔化学奖。
有关13C、15N的叙述正确的是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同9．常温下，由下列实验事实得出结论错误．．的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④ B．②④ C．①②③④D．①②③④11．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色12．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4D． XH313．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强14．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1 mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能 15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S16．近年来发现铊（Tl ）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是A ．是银白色、质软的金属B ．能形成+3价的化合物C ．Tl(OH)3是两性氢氧化物D ．能与硝酸反应生成硝酸盐 17．某主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为6。
四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题(无答案)
四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是2．下列电离方程式错误的是A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－B．NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－C．NaHCO3＝Na++HCO3－ D．H2SO4＝2H++SO42－3．下列关于金属及其合金的说法不正确的是A．根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金只含金属元素D．合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大4．下列物质中，属于电解质但不能导电的是A．酒精 B．稀硝酸 C．氯化钠固体D．熔融碳酸钠5．下列事实与胶体的性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．下列实验操作合理的是A．用 100mL量筒量取5.2mL盐酸B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度D．用酒精萃取碘水中的碘7．下列化学反应的离子方程式正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+==Cu＋Al3+B．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2CO2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==4NH4+＋AlO2-＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液:2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—8．下列说法不正确的是A．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化B．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C．Fe2O3 、FeO都属于碱性氧化物D．H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性9．下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42-、HCO3- B．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl－C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42- D．Fe2+、Na+、AlO2-、Cl－10.下列除去杂质的方法正确的是A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入少量的HClB．除去CO2中少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量AlCl3：加入过量KOH溶液，过滤11．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．10mL 0.4mo l·L-1 NaOH溶液 B．5mL 0.3mo l·L-1 Na3PO4溶液C．10mL 0.3mo l·L-1Na2SO4溶液 D．5mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液12．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳南山中学2018届高三下学期(3月)入学考试理综化学试卷(含答案)
秘密★启用前2017 年3 月7 日绵阳南山中学2018 年春季高2018 届入学考试理科综合能力测试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Co 59Fe 567．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L 的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O2混合所含分子数为0.75 N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)H＝－92 kJ·mol－1，若转移电子数目为1.2 N A，则放出热量4.6 kJC．C3H8分子中的2 个H 原子分别被1 个-NH2和一个-OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为13 N AD．40 g CuO 和Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质CuSO4溶液KMnO4并收集溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10．下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态A C DB．元素B、E 的原子序数相差19E C．与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子B得电子数目一定相等D．A、C、D 均可形成18e－分子11．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。
四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题
化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 I- 127 Sn-119 P-31第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧3．下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形4．下列对一些实验事实的解释正确的是5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C．水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有N A个HCl分子C．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AD．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子7．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
四川省绵阳市南山中学高一化学下学期入学考试试题新人教版
2014年2南山中学2013-2014学年高一下学期入学考试化学试题1．本试卷满分为100分，考试时间为80分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡上，第Ⅱ卷非选择题答在答题卡上的相应位置；可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共计50分。
每小题只有一项是符合题目要求）1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是A．胶体本质特征是具有丁达尔现象 B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象 D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列实验现象的描述错误的是A．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C．SO2通入石蕊试剂中，溶液先变红后褪色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰⑥纯碱和熟石灰都是碱A．①③④ B．①②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤5．下列叙述中正确的是A．摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒 B．氧气的摩尔质量是32 g C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1D．1 mol·L-1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ． O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2 7．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体A ．①和④B ．①和③C ．③和④D ．①和② 8．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱和盐。
绵阳南山中学实验学校高一化学下学期开学考试试题含解析
【点睛】书写电子式易发生的错误:
(1）未正确使用“［]”
(2)漏写未共用的电子对
（3）电子的得失或共用电子对书写错误.
3.能用如图装置进行喷泉实验,最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是
A。 HCl和CO2B. NH3和CO
C。 O2和NO2体积比为1:1D. Cl2和NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态.即：
（1）化学平衡时正逆反应速率相等
（2)各组分的浓度及百分含量保持一致.
这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。
【详解】A．题中化学反应为反应前后气体分子数不相等的可逆反应.故体系的压强一定，可以说明可逆反应已达到化学平衡状态,A项正确；
C. 钾与水比钠与水的反应更剧烈
D. 碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下，随着电子层的增多原子半径逐渐增大，即随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大，A项正确；
B．同主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强，B项正确;
C．O2不溶于NaOH溶液且不与NaOH反应，NO2可与NaOH发生反应:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2易被O2所氧化，发生反应：2NaNO2+O2=2NaNO3。结合两个反应方程式可知：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。当O2和NO2体积比为1：1充满烧瓶中时，O2过量，最终烧瓶中还存在剩余的O2,故而最终不会出现溶液几乎充满烧瓶的情况，C项错误；
2018-2019学年四川省高一(下)月考化学试卷
2018-2019学年四川省高一（下）月考化学试卷一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti中均含有22个中子B．Ti和Ti的化学性质不同C．Ti和Ti互称为同位素D．Ti和Ti为同一核素2．（2分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为MC．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．Na+的结构示意图：3．（2分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族4．（2分）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．超导材料铜锌合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Rb3C605．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5N AB．标准状况下，18 g冰水中共价键的数目为N AC．56 g铁与71 g Cl2充分反应，转移电子数目为3N AD．标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5N A6．（2分）下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低7．（2分）原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8．（2分）下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中9．（2分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10．（2分）随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价11．（2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤12．（2分）下列关于化学键的说法正确的个数是（）①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键④化学键断裂，一定发生化学变化⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦单质分子中一定含非极性键A．2个B．3个C．4个D．5个13．（2分）下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）A．O2和CCl4B．NaH和HIC．Cl2和NH4NO3D．CHCl3和CS214．（2分）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维15．（2分）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：216．（2分）X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B 和C 均为10 电子分子。
四川省绵阳中学2018学年高一化学下学期开学考试
绵阳中学高2021级第二学期入学考试化学试题选择题(每题只有一个正确选项,每题2分)1、以下物质属于纯洁物的是〔〕A．液氯B．漂白粉C．碘酒D．氨水2、酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是〔〕A．O23、以下反响起了固氮作用的是〔B．N2〕C．SO2D．CO2A、N2和H2在一定条件下生成C、NH3经催化氧化生成NO NH3B、NO和O2反响生成NO2D、由NH3制取碳铵和硫铵4、在NO2被水吸收的反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1〕5、在一定条件下,铁与足量的以下物质作用时,生成的化合物中铁元素全部表现为＋3价的是()A.盐酸B.氧气C.水蒸气D.氯气6、漂白粉的有效成分是〔〕A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．CaCl2和Ca(ClO)2D．HClO7、以下物质不属于胶体的是〔．．．〕A．血液 B.淀粉溶液 C.FeCl3溶液D.Fe(OH)3胶体8、可以通过单质间的化合反响,一步直接制取的化合物是〔〕A.FeCl232O229、以下试剂保存方法正确的选项是〔〕。
氢氟酸存放在带有橡皮塞的棕色玻璃瓶中溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D．苛性钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中10、以下对SO2和SO3的表达正确的选项是〔〕A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反响11、以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化12、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是〔A.品红溶液〕B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液13、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含 SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工 具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。