中考化学综合题专题复习【化学质量守恒定律】专题解析
【初中化学】中考化学考点分析 质量守恒定律
【初中化学】中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
中考化学质量守恒定律知识点总结及解析
中考化学质量守恒定律知识点总结及解析一、选择题1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ）A ．反应前后均为混合物B ．该反应是化合反应C ．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤D ．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 解析：C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2222CO O CO 点燃。
【详解】A 、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；C 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题意；D 、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合题意。
故选C 。
2．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172 B ．108C ．70D ．27解析：D 【解析】 【分析】 【详解】在反应3X+4Y=2Z 中，参加反应的X 的质量和Y 的质量之和等于生成物Z 的质量，Y 的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D 。
3．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是 A ．物质都是由元素组成的B ．同种元素的原子核内中子数一定相同C ．原子序数等于该元素原子核内的质子数D ．在化学变化中元素的种类不发生改变解析：B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。
故选B。
4．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38解析：B【解析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
中考化学专题练习 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。
中考化学复习考点知识与题型解析12---质量守恒定律(解析版)
元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子 分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增 减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注 意配平，最后分析做题。
【方法技巧】本题考查学生对质量守恒定律的认识，利用元素守恒和原子守恒来解答。
菏泽 表 条件 过 3、【2017 山东省 市】下列图示可 示一定物质在一定 下发生化学反应的 程，则
下列说法正确的（ ）
A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物
2 / 23
符 C．该反应不 合质量守恒定律 置换 D．该反应为 反应
后， 相关数据如下 ，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物
质
X
Y
Z
W
/ 反应前的质量 g
10
m
8
7
/ 反应后的质量 g
2
3
30
25
若 A． W 水为 ，则 X 或 Y 酸 碱 必定为 或
若 Y 单 置换 B． X 为化合物， 为 质，则该反应一定为 反应
m 值 C． 的数 为 32
与 Y 比 D．参加反应的 X 的质量 为 1：4
初中化学质量守恒定律中考典型题解法例析
质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。
氮气是无色无味，故D也错。
因而正确答案为B。
二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为。
【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学质量守恒定律专题复习
3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？不__正__确__。为什么？_因__为__镁__条__在__空__气__中__燃__烧__时__，__空__气__中_ _的__氧__气__参__与__了__化__学__反__应__，__使__得__生__成__物__的__质__量__大__于__镁__条__的__质__量__，_ _但__是__这__个__反__应__仍__然__遵__循__质__量__守__恒__定__律____。 温馨提示 原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。
＋O2 来提供氧气，“
B．Na2O D．Na2CO3
”中物
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4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( B )。
甲
乙
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐 渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应 为分解反应。
答案：C
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题型二 质量守恒定律的微观应用
[例 2] (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
中考化学备考专题02质量守恒定律(含解析)
专题02 质量守恒定律一、新课标的要求：1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、考情分析：1、考查情况：质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
以北京市中考题为例：年度题形题号题型2010 填空题27（4）某物质化学式的推导填空题28微观模型题（反应中物质的质量关系）（3）2011 选择题23 微观模型（反应中各物质微观粒子个数比与质量比）填空题26（4）某物质化学式的推导2012 填空题27（2）微观模型题（反应类型、反应中各物质微观粒子个数比）填空题27（3）某物质化学式的推导2013 填空题27（3）微观模型题（反应中物质的质量关系）实验题33（1）某物质化学式的推导2、考查形式：纵观近几年的各地中考试题，不难发现该知识点考查形式灵活多变。
从题型上来说，可以出现在选择题中，也可以出现在填空、实验和计算题当中。
并且该知识点可以与其它任何知识相结合。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律的理解和掌握情况。
特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
4、试题难度：该知识点考查形式多样化，并且近年来在中考题多以信息给予的知识为载体。
使得分的难度增加。
试题难度一般为中等或难等的题目。
☆知识梳理☆一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[注意]①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；二、质量守恒定律的微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。
中考化学真题汇编 《质量守恒定律》(含解析)
《质量守恒定律》17．（2019·潍坊市）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列说法正确的是（）A．b的数值为14 B．该反应为复分解反应C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D．充分反应后生成丙的质量为37.5g答案为：A10.（2019·镇江市）下图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是（）A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥【答案】C【解析】【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2==2NH3，2NH3+CO2== CH4ON2+H2O，因此：A、转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误；B、转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。
故选C。
9.（2019·赤峰市）从电解水的微观示意图中获得的信息错误．．的是（）A. 分子在化学变化中可以再分B. 氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子C. 水是由氢气和氧气组成的D. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】C 【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子，据此解答。
【详解】A 、由微粒的变化可知，化学反应中，分子分为原子，原子不能再分，故A 正确； B 、由微粒的变化可知，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故B 正确； C 、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C 错误； D 、由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D 正确。
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析附解析
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。
下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
中考化学专题复习题 质量守恒定律
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
6中考化学专题质量守恒定律
（3）化学反应前后，可用“六个不变，三个一定改变，两个可能改变2、化学方程式表示的意义意义 实例（C ＋O 2CO 2）物质及条件方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳．反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比一相对分子质量与化学计量数的乘积比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的化学计量数之比）C ＋ O 2CO 2 质量比 （12×1）∶（32×1）∶（44×1） 粒子个数比 1 ∶ 1 ∶ 13、化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。
如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“＋”读作“和”，“==”读作“生成”。
如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。
例如： 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4相对质量：168 64 232从质的方面读：铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
从量的方面读：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下生成232份质量的四氧化三铁。
4、化学方程式的书写活动与探究：书写铁在氧气中燃烧的化学方程式。
活动过程：（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。
例如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4（2）配平化学方程式，并检查。
使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==”。
例如：3Fe ＋2O 2=Fe 3O 4。
（3）注明化学反应发生的条件和生成物的状态。
①一般加热用“△”，温度较高时写“高温”，需要点燃的写“点燃”。
例如：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4②书写化学方程式时，常用“↑”表示反应中有气体放出，用“↓”表示在溶液中有沉淀生成，具体使用方法：a ．因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。
中考化学质量守恒定律知识归纳总结及解析
中考化学质量守恒定律知识归纳总结及解析一、选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、FeS，故选D。
数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为22．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1解析：A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1，故选A．3．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。
故选D。
考点：质量守恒定律及其应用4．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2解析：B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
中考化学质量守恒定律(单元复习)含答案解析
中考化学质量守恒定律(单元复习)含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO35．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：16．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：87．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．279．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化10．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂12．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质M N Q R反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11113．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（）A．苯属于有机高分子化合物B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O15．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定16．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
[全]中考化学复习-质量守恒定律真题详解
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中考化学复习-质量守恒定律质量守恒定律(时间：40分钟分值：37分)一、选择题1. (2016安顺)双氧水分解生成水和氧气的反应前后，发生改变的是( )A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 原子数目2. (2016龙东)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O2eq \o(=====,\s\up7(一定条件)) 2X＋6H2O，则X的化学式为( )A. N2B. NOC. NO2D. N2O3. (2016安徽十校联考四)如图是密闭体系中某反应的微观示意图，""和""分别表示两种不同元素的原子。
下列说法错误的是( )A. 参加反应的""和""个数比为1∶2B. 反应前后原子种类没有改变C. 反应后该密闭体系中没有单质存在D. 该反应是化合反应4. (2016邵阳)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气。
根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素B. 只含有C、H元素C. 含有C、H、O三种元素D. 无法确定5. (2016河南)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4=== 2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。
下列说法正确的是( )A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应D. 生成N2和H2O的质量比为14∶96. (2016合肥38中一模)如图是一定条件下某反应的微观示意图，说法错误的是( )A. 该反应是置换反应B. 反应中甲、乙两种物质的分子数之比为1∶1C. 反应前后原子种类、数目不变D. 反应物和生成物都是由分子构成的7. (2016包河区二模)某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )A. 该反应前后分子、原子个数都不变B. 该反应中各物质均为化合物C. 该反应不符合质量守恒定律D. 该反应为置换反应8. (2016安庆一模)如图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图，有关叙述错误的是( )A. 该反应是置换反应B. 图中气体单质的化学式为H2C. 反应后原子的个数减少D. 水煤气泄漏会污染空气9. (2016蚌埠九中一模)乙烯(C2H4)是有机化工生产中的重要原料，如图是乙烯和水反应的微观模拟图，关于该反应说法正确的是( )A. 反应前后催化剂的性质改变B. 属于化合反应C. 参加反应的乙烯分子和水分子个数比为2∶3D. 生成物为氧化物10. (2016随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
中考化学专题训练——质量守恒定律的应用【附解析】
中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是A．甲和丁物质属于氧化物B．此反应中乙与丁的质量比为1：9C．生成的丙物质是有机物D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：32．氯碱工业生产的原理是，电解食盐（NaCl）水，下列物质中，不可能是氯碱工业产品的是A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂4．如图所示，下列说法错误的A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生5．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。
则原混合气体中CH4和H2的质量比为试卷第1页，共5页试卷第2页，共5页A ．2：3B ．3：10C ．8：1D ．8：76．下列有关含碳化合物的说法，正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同B ．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物C ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳D ．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x 、y 分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A ．反应后甲的质量分数是8%B ．x 的取值范围：0≤x≤40C ．y≤30时，生成物只有一种D ．参加反应的甲与丁的质量比为2：18．下列有关实验的描述中错误的是A ．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素B ．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红C ．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入COD ．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生蓝色沉淀9．铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑。
初三化学质量守恒定律知识点总结及解析
初三化学质量守恒定律知识点总结及解析一、选择题1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3解析：B【解析】【详解】A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误；B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：12212214163⨯⨯+⨯+⨯×100%=31.6%，故选项正确；C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163⨯+⨯+⨯=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误；D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。
故选B。
2．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．96解析：C【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则A+B2=2C32 2x10g 30g3210 230gx g=x=48答案：C。
点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
3．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z解析：C【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。
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知，生成物中没有单质，不属于置换反应 ， 错误 ； C、由反应的化学方程式可知 ， 该反应
中，反应物的质量比是 （ 12+1×4 ）：（ 2×16× 2） =1：4 ，错误； D、 由反应的化学方程
式可知，该反应的生成物是 H2O 和 CO2， 均为氧化物 ， 正确 。 故选 D。
3． 在一个密闭容器中放入 W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
量比为 5： 3：2，则第二次参加反应的 C 的质量为 10 克，生成 D 的质量为 50 克。
A、参加第一次反应的 B 的质量为 9 克，剩余 6 克，选项错误；
B、 A 参加反应的质量为 15 克时，生成 D 的质量为 25 克，参加第二次反应的 A 的质量为
25 克，第二次反应后 D 的质量为 50 克，选项正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4 ，故选
B。
8． 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是
A．该反应中共有 3 种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为
中考化学综合题专题复习【化学质量守恒定律】专题解析
一、初中化学质量守恒定律
1． 治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中有两种单质和两种氧化物
B．反应前后原子、分子个数都不变
C．生成物的分子个数比为 1:1 【答案】 D
D．该反应使有毒气体转化为无毒气体
【解析】
【分析】
【详解】 图中有一种单质三种化合物，故
）
A． 该反应属于置换反应 B． 这种有毒气体的化学式为 HCHO C． 其中有三种物质属于氧化物 D． 该反应中 A 与 C 的质量比为 1： 1 【答案】 B 【解析】 【分析】
根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：
CH2O+O2CO2+H2O。
催化剂
CH 2O+O2
CO2+H 2O
2x 30 g
x=48
答案： C。
点睛：依据质量守恒定律可知反应物 B2 的质量，进而确定了 B2 和 C 的质量关系，然后依
据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可
。
14． 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化
学方程式为 2R+2H 2O+7O 2=2FeSO 4+2H 2SO4 ：则 R 的化学式应为
原子质量为 16，则 C 的相对分子质量是（
）
A． 20
B． 32
C． 48
D． 96
【答案】 C
【解析】
根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应的 B2 质量应为： 30g-
20g=10g；设 C 的相对分子质量是 x，则
A+B2=2C
32 2x
10g 30g
32 10 g
数目不变，则 2R 中含有 2 个铁原子和 4 个硫原子，则化学式为 FeS2 ，故选 D。
W 和氧气反应生成二氧化碳和水，根据
质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于
W，因此 W 中含有碳
元素、氢元素， W 中氧元素质量分数为：
即 W 中不含有氧元素，故 C正确；
D、 W 中碳、氢元素质量比 = 选C
，故 D 错误。故
12． 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是
【详解】
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应
点燃
2H 2 +O2
2H 2O ，故 A 不正确；
点燃
B、 2Mg+O2
2MgO ，化学方程式书写完全正确，故
B 正确；
C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：
催化剂
2KClO 3
2KCl 3O2 ，故 C 不正确；
2： 4： 1
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数 【答案】 C
【解析】 【分析】
由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为 【详解】
C4H8O2。
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意； B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（ 12×４）：（ 16×２）＝ 3： 2≠２： 1，叙述错误；故不 符合题意；
C 错误，符合题意；
D、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，故 故选 B。
D 正确，不符合题意。
9． 在化学反应 2A+B2=2AB 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 应，则生成 AB 的质量是
6g A 和 8g B2 充分反
A．12g 【答案】 A
B． 11g
C． 9g
D． 14g
；
D、根据化学方程式可知，该反应中 故选 B。
A 与 C 的质量比 =30： 44，错误。
11． 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（
）
A． x 的值为 36
B．该反应属于化合反应
C． W 由碳、氢两种元素组成 【答案】 C
D． W 中碳、氢元素质量比为 1︰ 3
C、反应中 A 与 B 的质量比为 5： 3，选项错误；
D、反应中 A 与 C 的质量比为 5 ：2，选项错误。故选 B。
5． 乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 （）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为 2： 1 C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为
间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（
）
物质
W
G
H
P
反应前质量 /g
18
1
2
32
反应后质量 /g
待测
26
2
12
A．物质 H 一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中， G、 P 的质量比为 5： 4
D．待测值为 13 【答案】 A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，
1:3:2
+3
2
【详解】
A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙
3 种分子，故 A 正确，不符合题意；
B、甲、乙、丙的分子个数比为 意；
1:3:2，所以该反应中分子数减少，故
B 正确，不符合题
C、根据质量守恒定律，甲和乙的总质量等于生成丙的总质量，结合分子个数关系可知，甲
和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等，故
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以
18+1+2+32＝待测 +26+2+12，因
此待测＝ 13g，反应后物质待测值 W 的质量为： 18g﹣ 5g＝ 13g，故 D 正确。故选 A。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质
量总和。
4．A、 B、 C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10gA，则反应停
7． 下列化学方程式书写正确的是（
）
点燃
A． H2+O2
H2O
点燃
B． 2Mg+O2
2MgO
催化剂
C． 2KClO3
2KCl+3O2
点燃
D． 4 Fe+3O2
2Fe2O3
【答案】 B
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是
否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
()
A．反应前后分子种类、数目均不变
B．该反应属于置换反应
C．该反应中，反应物的质量比是 1： 2
D．该反应的生成物均为氧化物 【答案】 D
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变
CH4 +2O2 点燃 2H2O+CO2。 A、 由反应的 ， 错误 ； B、由反应的微观示意图可
A 不正确；
反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故
B 不正确；
C、生成物的分子个数比为 1:1 是错误的叙述，生成物的分子个数比为 1:2，故 C 不正确；
D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为 无毒气体，故 D 正确。故选 D。
2． 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是
A． Cl2 【答案】 A
B． H2
C． NH3
D． HCl
【解析】
【详解】
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前
后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，
不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选
A。
13． 在化学反应 A+B2=2C中，已知 20gA 和足量 B2 充分反应后，生成 30gC。已知 B 的相对
质量减少的物质是反应物。
【详解】
A、物质 H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故