文水中学高二化学试题(3.10)

文水中学高二化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23

Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）

1．邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。62144Sm与62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是

A. 62144Sm与62150Sm互为同位素

B．我国有丰富的稀土资源

C. 62144Sm与62150Sm是不同的核素

D．据62144Sm与62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

2．下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P

C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg

3．下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

A．均为直线形极性分子B．熔、沸点依次升高

C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强

4．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是

A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素

5．下列分子中存在π键的是

A．H2B．Cl2

C．N2D．HCl

6. 下列说法中错误的是

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性

7．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

8．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS属于离子化合物

C．COS的结构式为S===C===O

D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

9．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是

①I2升华②NaCl颗粒被粉碎

③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

A．①②B．②③

C．①④D．③④

10．在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－

B．单质的熔点：Li

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

11．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①

14．下列有关认识正确的是

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2

15．下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键

16．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B．外围电子排布式为3s23p2的元素

C．第三周期有7个价电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素

17．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

18．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

20．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子