[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

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[合集3份试卷]2020上海市青浦区高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对实验现象描述不正确．．．的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体2．下列说法正确的是A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3D．HC≡CH5．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸6．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④7．下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8．解释下列事实的方程式不正确的是A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH-B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H-C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于N A10．下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．11．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np612．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品2. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑D . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O4. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . Fe3+C .D .5. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化6. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。

〖精选3套试卷〗2020学年上海市黄浦区高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。

下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。

在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（）A．消去反应，水解反应B．氧化反应，取代反应C．加成反应，取代反应D．还原反应，消去反应2．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

下列说法中，不正确的是A．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键B．1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2C．1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．丁子香酚能使酸性KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键3．下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应4．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

下列说法正确的是( )A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO35．轴烯是一类独特的星形环烃。

下列关于三元轴烯()与苯的说法正确的是A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同分异构体D．互为同系物6．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动7．设N A为阿伏加德罗常数值。

上海市2020高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述2．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤3．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热4．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5．下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质7．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④9．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

〖精选3套试卷〗2020学年上海市长宁区高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原无色气体中() A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水3．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K24．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)5．若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A．标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为N AB．3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为N AC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD．在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为N A6．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。

〖精选3套试卷〗2020学年上海市浦东新区高二化学下学期期末调研试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有离子键D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强3．不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来4．下列有关说法正确的是A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有6．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。

4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。

上海市青浦区2020高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型:C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：2．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样3．下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO34．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液5．在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。

下列叙述中不正确的是（）A ．溶质的质量分数为ω＝a V ρ-a×100% B ．溶质的物质的量浓度c=-11000a mol L 17V ⋅ C ．溶液中c(OH -)＝-11000b mol L V⋅+c(H +) D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω6．NO 2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是①AgNO 3溶液 ②CCl 4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI 试纸 ⑤NaOH 溶液A ．①②③B ．①②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤7．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）A B C D将 NO 2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定 A ．A B ．B C ．C D ．D 8．据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A 浓氨水 CaO3NH 2H O B 稀硫酸石灰石 2CONaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu2NO 2H OMnO C l2NaOH溶液D 浓盐酸2A．A B．B C．C D．D9．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是A．Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D ．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深10．分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种 C. 6种D．7种11．生活中处处有化学。

[合集3份试卷]2020上海市黄浦区高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式表达不正确．．．的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－2．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A．制硫酸铝B．制氢氧化铝C．过滤氢氧化铝D．灼烧制氧化铝3．下列实验误差分析不正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小4．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－) 6．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

[合集3份试卷]2020上海市虹口区高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂属于酯的混合物C．蛋白质遇NaCl溶液变性D．蚕丝属于合成纤维2．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动3．下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是( )A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B．苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性C．甲苯可与氢气发生加成反应D．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯4．某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。

向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH 溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（）A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLC．交点b处c(H+)=6.4×10-5D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)6．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

★试卷3套汇总★上海市2020年高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2．某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。

请选择最合理、最安全的处理方案( )A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去3．将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．20 g D2O与20g氖气所含有的电子数相同B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AC．常温常压下，100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为N AD．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3N A5．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。

对该离子方程式说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋7．已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液8．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作()A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．O、F、N 的电负性逐渐增大11．K 2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。

[合集3份试卷]2020上海市宝山区高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。

A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v(正)＞v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快2．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用3．下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7Cl D．C2H6O4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol5．常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+7．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合B．HCl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合C．HCl 溶液与 NH3∙H2O 溶液混合D．NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合8．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低9．常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为()（lg3=0.48）A．4.52 B．5.48 C．3.48 D．8.5210．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe11．下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水12．下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链13．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量14．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

【精选3份合集】上海市金山区2019-2020学年高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O2．下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O5．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 gB．1.6 gC．1.8 gD．2.14 g6．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+ c（S2—）= 0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）7．下列说法中正确的是( )C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－8．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－＝ NH3↑ ＋ H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋ Br2＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－＋ SO42－9．常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。

《试卷3份集锦》上海市虹口区2020高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D．常温下K W/c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3-2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式：D．乙烯的结构式：CH2CH23．为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。

该白色固体样品成分可能为A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO34．下列有机物的结构表示不正确的是()A．羟基的电子式B．1-丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O5．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气．体颜色越深，透光率越小．．．的是．．．．．．．．．．．），如图2。

下列说法不正确A．图1现象说明该反应为放热反应B．图2中b点的操作是压缩注射器C．c点：v(正)＞v(逆)D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)6．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d区D．s区7．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

〖精选3套试卷〗2020学年上海市闵行区高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl2．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列叙述正确的是( )A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂的硬化属于氧化反应3．常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为()（lg3=0.48）A．4.52 B．5.48 C．3.48 D．8.524．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al5．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项A B C D反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊A．A B．B C．C D．D 6．下列化学用语正确的是( )A．中子数为20的氯原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－C．漂白粉的有效成分：CaCl2D ．铝离子结构示意图：7．不能说明X 的电负性比Y 的大的是（） A ．与H 2化合时X 单质比Y 单质容易B ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D ．X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来8．关于配制980mL ，0.1mol·1L -的4CuSO 溶液的实验，下列说法正确的是 A ．需要称取42•5CuSO H O 固体的质量为16.0gB ．一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管C ．为加快42•5CuSO H O 固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中D ．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低9．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离( ) A ．丙烯酸甲酯和甲醇B ．对硝基甲苯和含硝酸的水层 C ．硝酸钾和氯化钠D ．氯化铵和碳酸铵 10．下列说法中正确的是( )A ．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B ．等质量的FeO 和FeSO 4与足量稀硝酸反应，FeSO 4放出的NO 多C ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数大于9.8%D ．一个NO 、NO 2分子的质量分别是a g 、b g ，则氧原子的摩尔质量是(b －a)g·mol －1 11．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2−−−→加热CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋CuO −−−→加热CH 3CHO ＋Cu ＋H 2OC ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂加热2CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O12．中药铅霜[(CH 3COO )2Pb ]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。

〖精选3套试卷〗2020学年上海市宝山区高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（）A ．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B ．甲作负极，丙是硫酸溶液C ．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D ．乙作正极，丙是硫酸溶液2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O ＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法错误的是A ．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －－2e －＝Fe(OH)2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 增大D ．电池充电过程中，OH －向阴极迁移3．下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+＝Cu 2++2Fe 2+B ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝2H ++Cl －+ClO －C ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合Ca 2+ + 2HCO 3- +2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O4．N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N AB ．1mol 甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N AC ．标准状况下，22.4L 甲烷和22.4L 氯仿所具有的微粒数均为N AD ．1 L 0.1mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A5．某石油化工产品X 的转化关系如图，下列判断不正确的是A ．X→Y 是加成反应B ．乙酸→W 是酯化反应,也是取代反应C ．Y 能与Na 反应生成氢气D ．W 能与氢氧化钠溶液反应。

上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷

上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·南市月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA2. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）A . 简单离子的半径：B＞C＞D＞AB . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（）A . I﹣， AlO2﹣， Cl﹣， S2﹣B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br﹣， HS﹣， Cl﹣， CO32﹣D . SO32﹣， NO3﹣， SO42﹣， HCO3﹣4. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 氧化反应均为吸热反应C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量5. （2分）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：26. （2分） (2016高一下·绥化期中) 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b 与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A . a是Fe（NO3）2B . n1=0.375C . p=0.20D . n2=0.307. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作负极，发生还原2．下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为B．中含有的质子数为C．12g金刚石中含有的共价键数为D．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于5．下列说法正确是A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子6．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A．Clˉ→Cl2B．FeO→Fe C．SO2→SO32-D．Fe2+→Fe3+7．下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤8．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。

A．石油裂化得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应10．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．3-丁醇C．2-甲基苯酚D．2—乙基丙烷11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑12．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（）A．核磁共振氢谱中有5个峰B．最多有15个碳原子共平面C．可能发生缩聚反应生成高分子化合物D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应13．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X，则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO214．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2所示装置制取少量氨气B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体17．下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C．基态碳原子价电子的轨道表示式：D．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高18．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。

上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C （）A . 有较强氧化性B . 有较强还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 遇热易分解2. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦。

吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶3. （2分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4. （2分） (2016高一下·包头期中) 某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A . a﹣x+nB . a+x+nC . a﹣n+xD . a﹣x﹣n5. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A . 只有②③⑥B . 只有①③⑦D . 只有③⑤⑦7. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气8. （2分）下列说法正确的是（）A . 软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B . 硬水经煮沸后就一定变为软水了C . 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D . 经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 丁烷的一氯代物共有多少种（）A . 3B . 5C . 4D . 210. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤11. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

2020学年上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

3．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．c、d两点，值相等C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+)D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L5．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是（）A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯6．金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=NiB．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt7．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关天然物质水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。

室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLC．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是()A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3C．该有机物分子中不可能含有双键D．该有机物分子中可能含有氧原子6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。

下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C ．合理处理废旧电池，进行资源化再利用D ．科学施用化肥农药，避免大气和水污染 7．下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A 淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性 C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu 2O) 葡萄糖具有氧化性 A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有机物分子中，不可能．．．所有原子在同一平面内的是 A ．B ．C ．D ．9．标准状况下，2.8 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4NB ．4N C ．2ND ．2N 10．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是A ．甲、乙的化学式均为 C 8H 14B ．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构)D ．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+ 12．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A ．具有较高的熔点，硬度大B ．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电13．下列化学用语正确的是A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CHC ．乙烯的比例模型：D．氯原子的结构示意图：14．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D15．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C．D．16．一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A．反应混合气体的质量不再变化B．某一时刻测得233(H)2(NH)v v正逆C．反应容器内气体体积不再变化D．当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N217．下列说法错误的是（）A．放热反应在常温下不一定能直接发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生18．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×102319．（6分）下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛20．（6分）下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。

下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-C．该装置工作时电能转化成了化学能D．CO32-向b极移动二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。

实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2= bkJ/mol③Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:①如图装置中D电极应连______电极。

(填“A”或“B”)②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。

③C极反应式为:__________。

(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:根据上述数据分析:①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)；③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

24．（10分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。

某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。

M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。

请回答：（1）G分子所含官能团的名称是__；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式①B+F→M__； ②G→N__；（4）已知向X 中加入FeCl 3溶液，能发生显色反应，则X 的结构简式是：___________，1mol 该X 与足量的NaOH 溶液作用，最多可消耗NaOH__mol ；（5）有一种化工产品的中间体W 与G 互为同分异构体，W 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W 的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C【解析】分析：A 、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B 、碘单质遇淀粉变蓝色；C 、蛋白质水解生成氨基酸；D 、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．详解：A 、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A 正确；B 、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B 正确；C 、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C 错误；D 、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D 正确。