2020学年高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)
玉林市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H64、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止5、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z8、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
江苏省徐州一中2022-2023学年化学高二第一学期期末预测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小2、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+4、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物5、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A．对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大7、在下列各说法中，正确的是：A．已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数8、轴烯是一类独特的星形环烃。
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
2022-2023学年广东省佛山市重点中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热 B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度3、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)5、下列叙述中,不正确的是( )A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应6、下列物质一定不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②8、下列说法完全正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行9、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精10、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH 都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．1211、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
宣城市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率2、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D．浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③3、碳元素的相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是A．原子序数是6 B．碳是非金属元素C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.014、基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊变蓝色B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层5、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A．增加固体反应物表面积B．加压C．加大反应物浓度D．加催化剂6、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量7、下列物质不会导致室内空气污染的是A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质8、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－)9、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链10、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
2020~2021学年高二化学上学期期末综合模拟卷(人教版2019)03
2020~2021学年高二化学上学期期末综合模拟卷03（人教版2019）一、选择题：本题共14个小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．中和热测定时，用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定的数值偏大B．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的反应热△H=-114.6kJ/mol2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ3．如图是生产水煤气的反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量B．C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol-1C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。
已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1下列说法不正确的是A．图所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol−15．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有：（）①单位时间内反应nmolO2的同时，生成2nmolNO ②容器内总压强不再变化的状态③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．2个B．3个C．4个D．5个6．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol-1，一定条件下，1molX和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷
山东省2020年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列化学反应符合图示的是（）A . 冰雪融化B . 铝与氧化铁的反应C . 钠与水反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应2. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨4. （2分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 达到平衡所需的时间为：甲＞乙B . 甲的转化率＞乙的转化率C . 混合气体中SO3的含量为：甲＞乙D . 气体的总物质的量：甲＜乙6. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法中正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同D . 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应7. （2分） (2016高二上·赣州期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ，达平衡时SO3的转化率为20%C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2molD . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ，达平衡时吸收39.2kJ的热量8. （2分）下列电离方程式，书写正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B . AlCl3 = Al3+ + Cl3－C . Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3－D . KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-9. （2分）常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列做法中利用盐类水解的是（）A . 明矾净水B . 臭氧消毒餐具C . 食醋清洗污垢D . 工厂高压除尘11. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍12. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+13. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①14. （2分） (2016高二上·临淄期末) 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）C . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）15. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊16. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
2020届 全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷 (三)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(三)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO 2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数)D [由图可知，在TiO 2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，即有部分光能转化为化学能，A 正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，B 正确； 纳米TiO 2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NO x ，C 正确；1 mol O －2含有17 mol电子，1 mol 羟基(·OH)含有9 mol 电子，即1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多8N A 个电子，D 错误。
]2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca 2＋、SO 2－4、Mg 2＋)，下列操作不合理的是( )A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。
高二上学期化学期末测试题
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______________(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数
D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数
C.v(C)= 0.9mol/(L•min)D.v(D)= 0.8mol/(L•min)
5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
Zn片上出现红色固体，放出H2速率加快
Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D
pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
反应过程中，HA放出氢气的反应速率快
HB酸性比HA弱
A.AB.BC.CD.D
13.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为()
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
②判断滴定达到终点的现象是__________________________________________________________。
福建省宁德市部分一级达标中学2022-2023学年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。
下列不属于毒品的是A．鸦片B．吗啡C．阿斯匹林D．冰毒2、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O4、下列反应中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)5、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B ．合成氨工业中使用的氮气来自于空气C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L －1 H 2SO 4 20℃ B Mg 1 mol·L －1 H 2SO 4 30℃ C Zn 2 mol·L －1 HCl 20℃ D Fe1 mol·L －1 HCl 20℃ A ．A B ．BC ．CD ．D3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A ．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B ．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量6. 下列有关说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B．NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：C．钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D．NaHCO3水解的离子方程式：8. 已知反应是可逆反应。
高二化学上学期期末考试试题无答案
山东省聊城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（无答案)注意事项∶1。
答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2。
选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32一、选择题∶本题共10 小题，每小题2分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A。
H2O 的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键B。
1~36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是Cr C。
主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大D。
1mol丙酮（)分子中含有σ键的数目为8N A2.下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高B。
由“4P（s，红磷)=P4（s，白磷）△H>0"可知，白磷比红磷稳定C。
吸热反应中,反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量D.已知N 2(g)＋3H2(g）2NH3（g）△H=-92。
4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出92.4 kJ 的热量3.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是A.增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大B.锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少C. 平衡正向移动时，反应物转化率可能减小D。
锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大,产生H2的速率越大4.如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极,在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。
2020年高二化学期末模考试卷
聚能教育2020-2021学年高二期末化学模考试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 17 小题 ，每题 3 分 ，共计51分 ， ） 1. 下列说法不正确的是（ ）A.当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C.在25∘C 、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D.在稀溶液中，1 mol 酸跟1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热2. 下列说法正确的是（ ）A.化学反应的反应热都可以通过实验测定出来B.活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C.反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D.放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和 3. 石墨烯锂硫二次电池以石墨烯为电极，含能传导Li +的固体电解质，其工作原理为2Li +S 8⇌充电放电Li 2S 8。
下列有关说法正确的是（ ）A.放电时，正极的电极反应式为S 8+2e -+2Li +==Li 2S 8B.放电时，Li +向负极迁移C.电池的负极在充电时变成阳极D.充电时，每转移1mol 电子生成4mol S 84. 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ） A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止5. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)；△H <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A.图I 表示的是t 1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图II 表示的一定是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图III 表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D.图III 表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高6. 如图表示水中c(H +)和c(OH −)的关系，下列判断错误的是（ ） A.XZ 线上任意点均呈中性，pH ＝7B.两条曲线间任意点均有c(H +)⋅c(OH −)＝K wC.M 区域内任意点均有c(H +)<c(OH −)D.图中T 1<T 27. 下列变化规律不正确的是（）A.温度升高，水的电离平衡向右移动B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动8. 下列说法不正确的是()A.根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B.根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C.根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度9. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理10. 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动11. 某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（）A.B是强酸，A是弱酸B.酸的总浓度：A>BC.如果A是强酸，则B一定是弱酸D.B酸的导电能力总是大于A酸12. 下列有关对定量实验误差分析正确的是A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低B.测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高13. 下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A.25∘C时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl−、SO42−B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42−、NO3−C.弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D.0.1mol/L FeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN−、SO42−14. 常温下，三种酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H3CO3电离平衡常数(25∘C)K a＝1.77×10−6K a＝4.9×10−10K a1＝4.3×10−7 K a2＝5.6×10−11A.相同浓度的HCOONa和NaCN相比，前者溶液的pH大B.HCOOH溶液与少量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为HCOOH+CO32−=HCOO−+HCO3−C.中和等体积，pH均为4的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小D.同浓度的HCOONa与NaHCO3等体积混合的溶液中：c(HCOO−)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)15. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
部编版2020学年高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)
2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（）化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ·mol﹣1）414 489 565 155A．+485 kJ·mol﹣1 B．﹣485 kJ·mol﹣1 C．+1940 kJ·mol﹣1 D．﹣1940 kJ·mol ﹣14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s)6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体D. 升高温度9．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl10．下列说法正确的是A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是（）A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点12．某温度下，反应N 2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B．某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K =1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-115．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－B．向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2AI3++3CO32-=AI2(CO3)3↓C．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．FeCl3溶液与ＮaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓16．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大17．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
2020高二化学上学期期末考试试题
【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1．下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．由 X→Z 反应的ΔH > 0B．由 X→Y 反应的ΔH=E5 －E2C．升高温度有利于提高 Z 的产率D．降低压强有利于提高 Y 的产率4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5．下列叙述与图象对应符合的是A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0， p2 > p1，T1 > T2C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量6．下列叙述正确的是A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子B．NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央7.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能8．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。
2020学年高二化学上学期期末考试试题 新目标版
2019学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第Ｉ卷一、单选题1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2、下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.原电池工作时化学能全部转化为电能B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成化学能C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能3、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 ( )A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电4、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A. B.C. D.5、下列说法可以证明反应N2+3H32NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成6、关于相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是( )A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的倍和倍,结果两溶液的仍然相同,则B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和溶液,醋酸消耗的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中7、用0.1026的盐酸滴定25.00未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )A.22.30B.22.35C.23.65D.23.70...8、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①9、难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+) = xmol·L-1,c(B-) = ym ol·L-1,则K sp值为( )A. B.xy C.xy2 D.4xy210、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX11、在一定条件下,溶液存在水解平衡:。
北京密云第三中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析
北京密云第三中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是A．水 B.溴水 C．浓硫酸 D．石蕊试液参考答案：B2. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl—与SO2-4的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3C．6：1 D．3：1参考答案：C略3. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质参考答案：B略4. 下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是()A．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变C．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时，将溶液全部蒸干D．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分参考答案：C在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，否则使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
5. 下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6. 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2参考答案：C略7. 四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸参考答案：A略8. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
贵州省贵阳市第三中学2020年高二化学上学期期末试题含解析
贵州省贵阳市第三中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是参考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。
2. 有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液。
它们的酸性由强到弱的顺序是()A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③参考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl过量，c(H＋)＝(1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1)/2＝0.25 mol·L－1；②中c(H＋)＝1 mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，电离程度比较小。
H＋离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：②＞①＞④＞③。
3. 下列实验操作中，正确的是A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有NH4+D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧参考答案：D略4. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H= - Q 1 kJ·mol-1,H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ；△H= - Q 2kJ·mol-1HNO3(aq) + KOH(aq)KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H = - Q 3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 = Q 3 > QD. Q 2 > Q 3 > Q 11参考答案：D略5. 关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．盐桥中的K+移向原电池的正极；B．b为阳极，生成氯气；C．电镀时，镀层金属为阳极；D．酸性条件下发生析氢腐蚀．解答：解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大6. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A、O2B、 Cl2C、 H2D、 CO2参考答案：C略7. 常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D、能使PH试纸显红色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl-参考答案：D略8. 对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论( )A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶 B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉 D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝参考答案：B略9. 下列化学式只能表示一种纯净物的是A．CF2Cl2 B．C3H6 C．C6H12O6 D．C2H4O2参考答案：A略10. 在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应参考答案：B本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。
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2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（）化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ·mol﹣1）414 489 565 155A．+485 kJ·mol﹣1 B．﹣485 kJ·mol﹣1 C．+1940 kJ·mol﹣1 D．﹣1940 kJ·mol ﹣14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s)6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体D. 升高温度9．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl10．下列说法正确的是A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是（）A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点12．某温度下，反应N 2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B．某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K =1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-115．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－B．向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2AI3++3CO32-=AI2(CO3)3↓C．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．FeCl3溶液与ＮaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓16．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大17．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H218. 镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（）A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-19．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
下列说法正确的是A. 4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①B. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol／L盐酸后，pH最大的是①D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①20．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2二填空题21．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360 440 520K值0.036 0.010 0.0038（1）①由上表数据可知该反应为_____ (填放热，吸热，无法确定)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。
（填序号）a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右 d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，请你用热化学方程式表示其反应式____________________________________________________________。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl−),则一水合氨的电离平衡常数K b＝______________________。
(用ab表示)（4）原料气H 2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1___________________P2（填“>”、“=”或“<”）。