高二化学上学期期末考试试题
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
高二化学上学期期末考试卷带答案
答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。
若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（ ）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。
已知，则此反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是（ ）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（ ）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。
鲁科版高二上学期期末考试化学试题
高二年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: O-16 S-32一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B. TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2.xH2O,而后经焙烧制得C. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0、ΔS＜03. 下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（）HX 和HY分别与足量的锌反应多B 用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度,平衡逆向移动D 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液产生黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)4. 研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极）,下列说法正确的是（）A. 每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2LB. 阳极的电极反应为：Fe2+- e- = Fe3+C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl + O22Cl2+2H2OD. Fe2+在反应中起到催化剂的作用5. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二化学上册期末考试无纸试卷(2023年遂宁市)
2022年高二化学上学期期末考试生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈B．霓虹灯广告C．平面镜成像D．金属导线可以导电【答案】B【解析】A．钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，与电子跃迁无关，A不符合题意；B．霓虹灯广告是原子的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使灯光呈现颜色，与电子跃迁有关，B符合题意；C．平面镜成像是光的反射作用，与电子跃迁无关，C不符合题意；D．金属可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高二化学上学期期末考试化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能C．航天飞船使用铝合金是利用铝不易氧化的性质D．植树造林、节能减排、开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式【答案】D【解析】A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，A错误；B．硅为半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，B 错误；C．航天飞船使用铝合金主要是利用其强度高、耐腐蚀和硬度大等性质，C错误；D．植树造林、节能减排、开发新的清洁能源可缓解温室效应，有助于维持生物圈中碳循环的平衡，都是实现“碳中和”的有效形式，D正确。
故选D。
2022年高二化学上学期期末考试将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
则x的值为A．1B．2C．3D．4【答案】A【解析】该反应经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，则产生C的物质的量是n(C)=0.1 mol/(L·min)×5 min×2 L=1 mol，反应产生D的物质的量是2 mol，则反应产生C、D 的物质的量的比是1：2，说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2，故x=1，合理选项是A。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
2023-2024学年河北省石家庄市高二(上)期末考试化学试题+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列做法不利于实现该目标的是( )A. 大力调整能源结构，持续消减煤炭的使用量B. 大力发展和推广新能源汽车C. 积极探索风能、核能和太阳能发电D. 全面普及天然气做饭和供暖2.下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是2023-2024学年河北省石家庄市高二（上）期末考试化学试题( )A. 溶液B.溶液C.溶液D.溶液3.下列物质中，与甲基丁烷互为同系物的是( )A. B. C. D.4.已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是( )A. B. C.D.5.下列实验操作能达到相应实验目的的是( )A. 装置甲测定酸碱反应的中和热B. 装置乙量取溶液C. 装置丙比较不同催化剂的活性D. 装置丁分离苯和水的混合物6.下列说法中，正确的是( )A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 的反应均是自发进行的反应D. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应7.下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是( )A. 1mol乙炔与2mol溴发生加成反应B. 乙烯与溴发生加成反应C. 1mol苯与3mol氢气发生加成反应D. 甲苯硝化生成三硝基甲苯8.下列对应的方程式错误的是( )A. 水的电离：B. 明矾净水的原理：胶体C. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：D. 闪锌矿经溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：9.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了( )A. 增大化学反应速率B. 提高平衡混合物中氨的含量C. 降低氨的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率10.在如图烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是( )A. B. C. D.11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在HCl的气流中加热制备无水B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C.通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少12.化学工作者对NO与的反应进行研究，提出下列3步机理为速率常数第一步：2NO快速平衡【其速率方程为；】第二步：慢反应第三步：快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是( )A.总反应为B. 总反应快慢主要由第二步反应决定C. 平衡时，D. 第一步反应的平衡常数13.关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是( )A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的浓度均保持不变C. 阳极反应都只有D. 阴极反应都只有14.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
高二期末考试(化学)试卷含答案
2.（2分）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A.图2 B中的Sn为正极 B.Sn极附近溶液的pH减小 C.图2 C中被腐蚀的金属是Zn
D.图A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B > A > C
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.A电极上的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8mol
6.（2分）常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、 、Fe3+
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．达到滴定终点时，仰视读数
四、 综合题 （本题共计4小题，总分50分）
17.（10分）各种类型的电池具有广泛的应用价值。回答下列问题：
（1）.净化含尿素和酸性 废水的微生物燃料电池工作原理如图。
①放电时，负极的电极反应为________________________。
D.若两溶液等体积混合，则
三、 实验题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)
Ⅰ．实验步骤
(1)量取10.00mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴_______(填指示剂名称)。
2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。
A ．测定文物年代的14C 与12C 互为同素异形体B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C ．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金箔由热还原法制得 【答案】B【详解】A ．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A 错误；B ．铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解()323Al 3H OAl OH 3H ++++，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B 正确；C ．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C 错误；D ．古代得到金的方法是淘漉法，D 错误； 故选B 。
2．劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A 错误；B ．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO 3或Mg(OH)2，选项B 错误；C ．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C 正确；D ．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D 错误； 答案选C 。
3．化学与生活密切相关。
下列物质的用途与水解有关的是 A ．草木灰去除餐具的油污 B ．硫酸铜对游泳池进行消毒 C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板 D ．钡餐用于胃肠道造影检查【答案】A【详解】A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A 正确；B ．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B 错误；C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C 错误；D ．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D 错误； 答案选A 。
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原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。
1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=·L—1·s—1B、v(B)=·L—1·s—1C、v(C)=·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化11、把固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、·L—1KOH溶液C、·L—1醋酸D、·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④·L—1HNO2溶液的PH=A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、·L—1的HCN溶液与·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A. AlB. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、M g(O H)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业．．主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOHB. H2SO4C. NH3•H2OD. KOH 22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是Ａ、NO2Ｂ、HClＣ、CH4Ｄ、NH323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+B. Fe2+C. H+D. Fe3+和Fe2+ 24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H＋和OH―的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 A 、CO 2 B 、H 2 C 、Cl 2 D 、O 2第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分） 31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH 除去，请用离子方程式表示____________________(2) Fe 3+的检验用离子方程式表示___________________(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示） (5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH 2和ymolI 2（g ），存在H 2+I 2（g ）2HI （g ）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将 移动。
②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。
③充入更多的H 2，反应速率将 ，平衡将 移动。
④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。
33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 试据图回答： P 2（1）压强P 1 P 2，a+b c+d（填<、>、=）（2）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）， 正方向为 反应。
（填放热或吸热） t 1℃t34、（4分）亚硝酸钠（NaNO 2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。
近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO 2和NaCl 。
___KMnO 4+___NaNO 2+___H 2SO 4=___MnSO 4+___K 2SO 4+___NaNO 3+___H 2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂 ；A的转化率容器内A 的含量（3）当有2mol 氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol 。
35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca 5（PO 4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca 5（PO 4）3OH 5Ca 2＋+3PO 43― +OH ― 当糖附在牙齿上发酵时会产生H ＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。
36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强可供选者选择的试剂：L 的HCl L 的CH 3COOH L 的NaOH L 的CH 3COONa CaCO 3粉末 PH 试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液玻璃仪器自行选择。
三、推断题（本题包括1小题，共7分） 37．（7分）下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。
A 在常温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于NaOH 又能溶于HCl 。
⑴A 的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出F 与浓强碱液反应的离子方程式 ⑷C 、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中的x 值，进行如下实验 （1）称取Wg 草酸晶体，配成溶液（2）取所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol ·L —1的KMnO 4溶液滴定至KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O 试回答： ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）A 、托盘天平（带砝码、镊子）B 、滴定管C 、100mL 的量筒D 、100mL 的容量瓶 E 、烧杯F 、漏斗G 、锥形瓶H 、玻璃棒I 、药匙J 、烧瓶②实验中，标准液KMnO 4溶液应装在 式滴定管中，因为③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x 的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol ·L —1的KMnO 4溶液VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol ·L —1，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x 值会 （填偏大、偏小、无影响）。