2020高二化学下期末考试试题3(1)
高二化学 期末测试题3
高二化学期末考试试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热i2、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、右图为直流电源电解稀NaSO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
2下列实验现象中正确的是（）A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
济南市高二化学下学期末考试试题含解析
6。 下列关于晶体的说法正确的是
A。 能导电的固体一定是金属晶体
B. 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D。 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性,共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确;
A。 气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B. 分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C. 非极性分子中一定含有非极性共价键
D。 CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N—N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确;
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键,可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在—Z—Z-的形式可知Z为O，则Y为C,X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
2020-202年近三年浙江省丽水市高二化学下学期期末考试题汇编3-选择题含详解
浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-选择题③1. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列有关原子结构的说法正确的是A ．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B ．氖原子与钠离子两粒子的2p 能级上的电子离核的距离相同C ．M 能层中有3s 、3p 、3d 、3f 四个能级，共16个轨道D ．基态镁原子核外电子的轨道表示式为2. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是A ．皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应B ．油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油C ．纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖D ．在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜3. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列关于丙炔(CH 3C≡CH)的说法不正确的是A ．丙炔分子中有6个σ键、2个π键B ．丙炔分子中碳原子采取3sp 杂化和2sp 杂化C ．丙炔分子中存在非极性键和极性键D ．丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上 4. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列分子的VSEPR 模型为四面体形且其空间结构为V 形的是A ．2SOB ．2COC ．2H OD ．3NH5. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列化学方程式及反应类型均正确的是 A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 6. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是A ．4P 和4CH 都是正四面体形分子，且键角都为109°28′B ．HCHO 分子中C 原子为2sp 杂化，空间结构为平面三角形C ．s 轨道与p 轨道“头碰头"重叠形成s-pσ键D ．H-F 的键能大于H-Cl 的键能7. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列关于物质研究方法的说法不正确的是A ．区分石英玻璃和水晶最可靠的方法是X 射线衍射B ．核磁共振氢谱能反映出未知有机化合物中不同化学环境氢原子的种类C ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机化合物中含有的化学键或官能团D ．在有机物的质谱图中，相对丰度最大值对应的质荷比数值为相对分子量8. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列实验装置及对应操作叙述均正确的是A ．分离苯和溴苯的混合物可用装置①B ．蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③D ．粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④9. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列有关配合物形成实验的说法不正确的是A ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液中滴入适量KSCN 溶液，无明显变化，说明CN -的配位能力强于SCN -B ．3FeCl 溶液中滴入适量KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明3Fe +与SCN 形成了配合物C ．NaCl 溶液中滴入适量3AgNO 溶液，再加过量氨水后，先出现沉淀后逐渐变澄清D ．4CuSO 溶液滴加过量氨水得到深蓝色溶液，再滴入乙醇析出深蓝色的()2Cu OH 晶体10. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列有关配合物的说法正确的是A ．配合物()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦的配位数是6B ．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C ．1mol ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦中σ键的物质的量为8molD ．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦的空间结构为平面正四边形11. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下列说法不正确的是A ．冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小B ．碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体C ．干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子D ．金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1∶212. （2022春·浙江丽水·高二统考期末）下图为元素周期表前四周期的一部分，有关W 、X 、Y、Z四种元素的叙述中不正确的是XW YZA．最简单氢化物的稳定性：X>Y>WB．简单离子的半径：Z>Y>XC．电负性：X>Y>W。
2020_2021届高二下学期化学期末考试模拟训练三湖南适用人教版选修五
2020_2021届高二下学期化学期末考试模拟训练三（湖南适用，人教版选修五）一、单选题1．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应2．下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色3．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
（）下列说法不正确．．．的是（）A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应B．5-FAM的分子式为C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3溶液4．下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物5．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素6．下到表示正确的是A．氯原子结构示意图B．乙炔的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．氯化氢的电子式]-7．天然橡胶的单体是异戊二烯（），下列说法正确的是A．与乙烯是同系物B．能发生加成聚合反应C．常温下能与水互溶D．分子中所有原子共平面8．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．己烯9．下列有机物命名正确的是( )A．2,2—二甲基—1—丁烯B．2—甲基—3—丁炔C．3,3,5,5—四甲基己烷D．2—甲基—1,3—丁二烯10．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
南充市高二化学下学期期末考试试题含解析
理科综合考试时间共150分钟，满分300分.其中化学100分。
考生作答时,须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O-16S—32Cu-64Zn—65
第I卷（选择题共42分)
C。 利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D。 向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
8。 回答下列问题。
I。研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
已知:①2CO（g）+O2(g)=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2(g)=2H2O（g） ΔH＝—484kJ•mol—1
③CH4（g）+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol—1
B．氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释至10倍后，pH应是9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH〉9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解,则能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe（OH）3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
北京市西城区2020学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
北京市西城区2020学年高二年级下学期期末考试化学试卷（带解析）1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚【答案】A【解析】试题分析：A．乙烷在常温下是气体，正确；B．乙醇在常温下是液体，错误； C．乙酸在常温下是液体，错误；D．苯酚在常温下是固体，错误。
考点：考查物质的存在状态的知识。
2．下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是A．苯 B．水 C．乙醇 D．乙酸【答案】A【解析】试题分析：能与金属钠反应放出氢气的物质分子中应该含有羟基或羧基。
A．苯中只含有苯环，无羧基或羟基，因此不能与金属Na反应产生氢气，正确；B．水能与金属钠反应放出氢气，错误；C．乙醇含有羟基能与金属钠反应放出氢气，错误；D．乙酸含有羧基能与金属钠反应放出氢气，错误。
考点：考查物质的结构与性质的知识。
3．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶【答案】B【解析】试题分析：A．塑料是聚乙烯，是高分子化合物，错误；B．油脂有确定的分子式，表示高分子化合物，正确；C．纤维素是天然高分子化合物，错误；D．合成橡胶是人工制造的高分子化合物，错误。
考点：考查物质的分类的知识。
4．下列表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】试题分析：A．羟基的电子式，错误；B．醛基的结构简式—CHO，错误；C． 1-丁烯的键线式表示正确；D．聚丙烯的结构简式,错误。
考点：考查化学用语的表达的知识。
5．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性【答案】C【解析】试题分析：甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。
故甘氨酸既有酸性，又有碱性，选项是C。
2020-2021学年北京市密云区高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年北京市密云区高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是()A. 氯气易液化B. 水的沸点高于H2SC. 水加热到很高温度都难分解D. HF比HI的酸性弱2.下列化合物既含离子键又含共价键的是()A. H2O2B. H2SC. NH4ClD. KBr3.下列反应类型不能引入醇羟基的是()A. 加聚反应B. 取代反应C. 加成反应D. 水解反应4.下列事实能证明甲烷是正四面体结构的是()A. 一氯甲烷没有同分异构体B. 二氯甲烷没有同分异构体C. 甲烷分子含有四个共价键D. 甲烷分子中的碳氢键完全相同5.苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是()A. 都能在空气中燃烧B. 都属于芳香烃C. 都能发生加成反应D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于营养物质的说法中，不正确的是()A. 淀粉、纤维素均属于糖类B. 油脂属于天然有机高分子C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D. 蛋白质的变性属于不可逆转的过程7.下列关于丙三醇()的说法中，不正确的是()A. 与乙醇互为同系物B. 核磁共振氢谱有4个吸收峰C. 能发生氧化反应D. 有良好的吸水性，可用于配制化妆品8.下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是()A. 苯酚溶液的pH<7B. 苯酚能与NaOH溶液反应C. 将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊D. 常温下苯酚在水中的溶解度不大9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A. CH3CH2CH2CH3B.C. D.10.下列关于丙烯(CH3−CH=CH2)分子的说法中，不正确的是()A. 有1个π键B. 有1个碳原子是sp3杂化C. 存在非极性键D. 3个碳原子在同一直线上11.下列装置中所发生的反应属于加成反应的是()A. B.C. D.12.某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠溶液反应。
2020年河北省沧州市吴桥中学高二化学下学期期末试题含解析
2020年河北省沧州市吴桥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）参考答案：CD略2. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略3. 碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn + 2MnO2 + H2O ＝2MnOOH + Zn（OH）2A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A略4. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐A. 在水中不电离 B， K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液参考答案：B5. 下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2在水溶液中完全电离B．HNO2能使石蕊试液变红C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2参考答案：AB略6. 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：略7. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。
广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题1.（2022春·广东湛江·高二统考期末）完成下列化学用语。
(1)Mn原子的电子排布式：___________。
(2)2Cu 的离子结构示意图为___________。
(3)Co的价电子排布图为___________。
(4)系统命名：___________。
(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。
(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。
2.（2020春·广东湛江·高二统考期末）己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。
实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：+2CH3OH+2H2O实验过程Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H2SO4，1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。
回答下列问题：（1）上图仪器X的名称为____，自来水应先从___（填“a”或“b”）口通入。
（2）步骤Ⅰ中，加入过量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。
（3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是___。
（4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____。
（5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为1：1）反应的化学方程式：___。
2020-2021学年四川省乐山市高二(下)期末化学试卷
2020-2021学年四川省乐山市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）1．（3分）下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是（）A．食醋B．橙汁C．食盐D．“84”消毒液2．（3分）下列装置中，可以实现反应Cu+2HCl═CuCl2+H2↑的是（）A．B．C．D．3．（3分）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法不正确的是（）A．石碱的主要成分为K2CO3B．“浣衣发面”过程中均有CO2产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4．（3分）最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．pH＝7的水一定呈中性D．升高温度，纯水的pH值变小5．（3分）“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。
下列说法错误的是（）A．生石灰与水反应放热B．使用时须向发热包中加入沸水C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6．（3分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．（3分）常温下，稀释0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（）A．K h（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）C．n（CH3COOH）D．溶液pH8．（3分）生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（）化学键N≡N F﹣F N﹣F键能：kJ/mol941.7154.8283.0A．NF3中N元素为sp2杂化B．液态NF3与气态NF3具有相同的能量C．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量D．反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的ΔH＞09．（3分）银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag。
广东省培正中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(含解析)
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯与苯乙烯互为同系物B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．二氯丙烷有4种同分异构体D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（）成分MgCl2MgSO4KBr NaCl含量/g·L-1165.2 71.8 52.2 162.1A．向卤水中通入Cl2可以提取溴B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-的数目为0.001N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个D．标准状况下，2.24LCCl4所含氯原子数为0.4N A5．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）A．S2Cl2既是氧化剂又是还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4LSO2转移3mol电子D．每生成48g硫单质需要S2Cl2断裂3mol共价键、H2O断裂3mol共价键6．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1K3锌石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法7．A、b、c、d为短周期元素，原子序数依次递增，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
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2019年【2019最新】精选高二化学下期末考试试题3(1)高二化学试卷第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）。
A. 保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与直流电源负极相连2.常温下,等体积的PH=12的碱溶液甲和PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙.下列判断合理的是（）A.甲一定是强碱B.乙一定是弱碱C.乙一定是二元碱D.甲一定是一元碱3.如图为反应2X(g) + Y(g) ⇌2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是（）A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强,X的转化率一定增大D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小4. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A.④=②＞③=①B.①＞③＞②＞④C.①=②=③=④D.①=③＞②＝④5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（）A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（）①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.A. 全部B. ②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥7. 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）2019年A.c(H＋)B.Ka(HF)C. c(F－)/c(H＋)D. c(H＋)/c(HF)8. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法不正确的是（）A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的PH不变B.给溶液加热，溶液的PH升高C.向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量不变D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加9. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0 .下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（）A. 图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10. 用0.1000mol·L －1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是（）A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D.读取标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高11. 一定条件下, 反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),△H>0 在2L 恒容密闭容器中进行, 反应进行20s 时,CO 的物质的量增加了0.40mol, 则下列说法正确的是（）A.反应20s,C 的平均反应速率v(C)=0.005mol⋅L−1⋅s−1B.反应平衡时,v(CO2):v(CO)=1:2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D.充入N2 使体系压强增大，能提高反应速率12. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）。
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出.符合这一情况的（14. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）a极板b极板X电极乙溶液A 锌石墨负极CuCl2B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuSO42019年A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B.能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C.c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－15. 装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH) 2+Ni(OH) 2;装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K 时,Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是（）A. 闭合K时,X的电极反应式为2H ++2e - =H 2↑B. 闭合K时,A电极反应式为NiO 2+2e -+2H + = Ni(OH) 2C. 给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化D. 给装置(Ⅰ)充电时,OH - 通过阴离子交换膜,移向A电极16. 在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4x10-10,下列说法不正确的是（）A. 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B. 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10-13C. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点D. 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共7小题，共52分）17. （本题6分）（1）氯化铁水解的离子方程式为，加热该溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式)（2）实验室在配制Na 2CO 3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________18. （本题8分）请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl溶液（1）NH4Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的2019年pH__________7 （填“＞”、“＜”或“=”）（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）__________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）19. （本题8分）（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na 2CO 3、B:NaHCO 3、C:Na 2SiO 3、D:CH 3COONa、E:NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。
②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。
③将CO 2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
20. （本题6分）（1）肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
反应时释放大量热并快速产生大量气体。
已知在101kPa，298K 时，1mol液态N 2H 4在氧气中完全燃烧生成N 2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。
又知：H 2O（g ）＝H 2O （l）△H＝－44 kJ·mol －1，若1mol液态N 2H 4在氧气中完全燃烧生成N 2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式是__________________。
21. （本题6分）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：（1）在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑．（2）简述CO32-在阴极区再生的原理．2019年22. （本题8分）金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s) +3H2(g) W(s)+3H2O(g)请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为。
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25 ℃~ 550 ℃~ 600 ℃~ 700℃主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为。
23. （本题10分）某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题.(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为(3)有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号)①溶液中 Na+向A极移动②若标准状况下B极产生 22.4L气体,则溶液中转移 0.2mol电子③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.2019年①该电解槽的阳极反应式为②此时通过阳离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数.××市一中2017—2018学年第二学期期末考试高二化学答案一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1.C2.B3.D4.A5.A6.B7.D8.BC9.B 10.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16. C二、非选择题（共52分）17. 答案：（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,Fe2O3（2）NaOH18．答案：（1）酸NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 减小减小19．答案：（1）10:1 （2）C E 0.220. 答案：（1）N2H4(l) + O2（g） = N2(g) + 2H2O(g) △H＝-624 kJ/mol 712（2））N2(g) + 3H2（g） 2NH3(g) △H＝-92 kJ/mol21.(1)4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）(2) HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH-浓度，与HCO3-反应，从而使CO32-再生）．(1)K=答案：22.(2)60% 吸热(3)2WO3+H2W2O5+H2O═23. (1)(2)(3)④;(4)①↑; ②大于。