(完整版)2019高二下学期化学期末考试
2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2019学年高二下学期期末考试化学试题1.1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】大量使用化石能源会产生大量固体小颗粒和CO2等，导致全球变暖，雾霾天气增多，而太阳能、氢能、地热能属于新能源，更为环保，故选项A正确。
2.2.下列物质属于弱电解质的是A. NaClB. NaOHC. CH3COOHD. CO2【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。
【详解】A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，A错误；B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，B错误；C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题的关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断，易错项为D，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质。
3.3.下列反应中，属于吸热反应的是A. Al与盐酸反应B. 盐酸和NaOH溶液反应C. 乙醇燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】【详解】A. Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B. 盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C. 乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。
答案选D。
4.4.常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于A. 1×10-5 mol/LB. 1×10-6 mol/LC. 1×10-8 mol/LD. 1×10-9 mol/L【答案】B【解析】【详解】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高二化学下学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．中国丝绸有五千年的历史。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．下列叙述正确的是（）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤5．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a ＞ bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜ 7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7。
2019届高二化学下册期末考试试卷附答案
2019年高二化学下册期末考试试卷一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A.推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C.加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2.下列化学用语表达正确的是（）A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式D.正丁烷的结构简式CH 3（CH2）2CH33.若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 LCC l4含有的分子数为0.25N AB.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AC.7.8g N a2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AD.常温下，0.1mol F e与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A4.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）．．A.装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B.装置乙：萃取碘水中的碘C.装置丙：海水蒸馏得淡水D.装置丁：测定中和热5.硒（S e）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（）A.原子序数是24B.原子半径比硫原子的原子半径大C.最高价氧化物是S e O3，是酸性氧化物D.气态氢化物化学式是H2S e，还原性比HC l强6.下列说法或表示方法中正确的是（）A.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B.燃料电池的能量转化率可达100%C.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9k J/mol，则石墨比金刚石稳定D.氢气的燃烧热为285.8k J/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8k J/mol7.控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A A l0.2mol 18.4mol/L H2SO410m L 30℃B M g0.2mol3mol/L H2SO420m L 30℃C F e0.1mol3mol/L H2SO420m L 60℃D M g0.1mol3mol/L H2SO410m L 60℃A.AB.BC.CD.D二、填空题(本大题共1小题，共8.0分)8.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与C u反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：______ ．（2）在一定体积的18mol•l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______ （填“大于”、“等于”或“小于”）100m L．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______ ．（3）根据下图操作及现象推断酸X为______ （填序号）．A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸．三、简答题(本大题共1小题，共16.0分)9.如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0周期2 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑩4 ②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______ （填元素符号）；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是______ （填物质化学式）；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M 中含有的化学键类型有______ ；（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程______ ．（5）写出⑤与N a OH反应的离子方程式：______ ．（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式： ______（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式．．．．．，第一步：C l 2+2B r -=2C l -+B r 2第二步： ______ ； 第三步C l 2+2B r -=2C l -+B r 2． 四、推断题(本大题共1小题，共18.0分) 10.已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：（1）乙烯的电子式．．．为 ____________ ；B 中含官能团名称．．是 __________________ ． （2）写出反应的化学方程式① ______________________________________________________，反应类型：________________________；②______________________________________________________，反应类型：________________________；④______________________________________________________，反应类型：________________________；（3）现拟分离含B 、D 和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内 填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a 是 ______ ，b 是 ______ ；分离方法①是 ______ ，②是 ______；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分．为______ ．子式．．五、简答题(本大题共1小题，共16.0分)11.甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）甲醇与CO的结构式分别如图：（1）已知反应 中相关化学键键能数据如表：化学键H-H C-O C≡O H-O C-H键能436 343 1076 465 413（k J．mol-1）利用反应 合成1mol甲醇反应______ （填“放出”或“吸收”）能量______ k J（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2mol CO2与4mol H2，发生反应 ，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率：______ ．（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是______ （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是______ ，溶液中K+向______ （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：______ ；若电池工作过程中通过2mol 电子，则理论上消耗O2 ______ L（标准状况）．参考答案1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.D8.C u+H2O2+2HC l=2H2O+C u C l2；大于；3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O；B9.C a；HC l O4；A l（OH）3；离子键、共价键；；2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；2A l2O34A l+3O2↑；B r2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2B r-10.；羟基；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代反应；饱和碳酸钠溶；浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分液；蒸馏；C4H10O 11.放出；99；0.15mol/（L•min）；负；溶液红色变浅；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2【解析】1. 解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用，符合可持续发展理念，故D正确；故选：C．A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放；C．铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池，含有重金属，容易造成环境污染；D．化石燃料的燃烧，能够造成环境污染．本题考查环境保护及可持续发展，明确可持续发展理念的内涵是解题关键，注意养成节能减排的品质，题目难度不大．2. 解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．A．苯的分子式为C6H6；B、氟原子最外层7个电子；C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．本题主要考查化学用语，题目难度不大，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法．3. 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、分子个数N=n N A==0.5N A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠转移1mol 电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C错误；D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价，故0.1mol 铁反应后失去的电子数可能为0.2N A个，也可能为0.3N A个，故D 错误．故选B．A、标况下四氯化碳为液态；B、分子个数N=n N A；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠转移1mol 电子来分析；D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4. 解：A．根据v=知，要测定氢气的反应速率，只要知道氢气体积和时间即可，根据图知，氢气体积、时间都已知，所以能测定氢气的反应速率，故A正确；B．萃取时所用仪器是分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳也不反应，所以四氯化碳能萃取碘，故B正确；C．海水通过蒸馏得到淡水，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，故C正确；D．测定中和热，应使酸碱迅速反应，用环形玻璃棒搅拌，仪器不全，故D错误．故选D．A．可根据一定时间内收集气体的体积计算反应速率；B．萃取时所用仪器是分液漏斗，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶；C．海水通过蒸馏得到淡水；D．缺少环形玻璃棒．本题考查了实验方案评价，涉及反应速率的测定、分液、中和热的测定、蒸馏等知识点，明确原理是解本题关键，根据萃取剂的选取标准、中和热的测定方法、基本公式等知识点来分析解答，题目难度不大．5. 解：A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，S e在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数，其原子序数为8+8+18=34，故A错误；B．同主族自上而下原子半径增大，故S e原子半径比硫原子的原子半径大，故B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为S e O3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，故C正确；D．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2S e，非金属性：C l ＞S＞S e，则氢化物还原性：HC l＜H2S e，故D正确；故选A．A．硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，由周期性可知，与氧元素原子序数相差第三、第四周期容纳元素种数；B．同主族自上而下原子半径增大；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，S e为非金属元素，与同主族的S的化合物性质相似，氧化物属于酸性氧化物；D．负化合价为-2，据此书写氢化物化学式，非金属性越强，则氢化物还原性越弱．本题考查结构性质位置关系应用，注意理解同族元素性质的相似性与递变性，难度不大．6. 解：A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；B、燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故B错误；C、C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9k J/mol，金刚石能量高活泼，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、氢气的燃烧热为285.8k J/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8k J/mol，故D错误；故选C．A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；B、原电池原理分析，化学能转化为电能过程中伴随热量转化；C、物质能量越高越活泼；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．7. 解：活泼性M g＞A l＞F e，则A、C反应较慢，且铝与浓硫酸发生钝化反应，不生成氢气，B与D相比较，浓度相同，但D反应温度较高，则反应速率最大，故选D．影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，对应同一个反应来说，浓度越大、温度越高，反应速率越大，以此解答该题．本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响化学反应速率的主要是物质的本身的性质．8. 解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：C u+H2O2+2HC l=C u C l2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：C u+H2O2+2HC l=C u C l2+2H2O；（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，所以当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于180m L；反应后溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将氧化铜，反应实质为：3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O；（3）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，故选：B．（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；（2）只有浓硫酸才能与铜发生反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再与铜反应；硝酸根离子在酸性环境下，具有强的氧化性，能够氧化铜；（3）根据浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀．本题考查了元素化合物的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意铜与浓硫酸反应的条件，题目难度不大．9. 解：由元素在周期表中位置，可知①为N a、②为K、③为M g、④为C a、⑤为A l、⑥为C、⑦为N、⑧为C l、⑨为B r、⑩为A r．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是C a，故答案为：C a；（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HC l O4；A l（OH）3既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HC l O4；A l（OH）3；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）元素③与⑧形成化合物为M g C l2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（5）A l与N a OH反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑，故答案为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝，反应方程式为：2A l2O34A l+3O2↑，故答案为：2A l2O34A l+3O2↑；（7）从海水中提取溴单质，第一步用氯气将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，第二步用二氧化硫作吸收剂转化为HB r，达到富集的目的，反应离子方程式为：B r2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2B r-，第三步再用氯气将HB r氧化得到B r2，离子方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，故答案为：B r2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2B r-．由元素在周期表中位置，可知①为N a、②为K、③为M g、④为C a、⑤为A l、⑥为C、⑦为N、⑧为C l、⑨为B r、⑩为A r．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3；（4）元素③与⑧形成化合物为M g C l2，由镁离子与氯离子构成；（5）A l与N a OH反应生成偏铝酸钠与氢气；（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝；（7）从海水中提取溴单质，第一步用氯气将溴离子氧化为溴单质，第二步用二氧化硫作吸收剂转化为HB r，达到富集的目的，第三步再用氯气将HB r氧化得到B r2．本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握中学常见化学工业，熟练掌握元素周期表．10. 解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在C u 作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，（1）乙烯的电子式为，B为乙醇，含有的官能团为羟基，故答案为：；羟基；（2）①乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应生成乙醛，发生氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O；氧化反应；④乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，应为取代反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代反应；（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇乙溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，混合溶液蒸馏得到B为乙醇，D的盐溶液加入浓硫酸（或硫酸或盐酸等）得到乙酸溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分液；蒸馏；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，X应为丁醇，相差2个CH2，分子式为C4H10O，故答案为：C4H10O．乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在C u作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇乙溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，混合溶液蒸馏得到B为乙醇，D的盐溶液加入酸得到乙酸溶液，以此解答该题．本题考查有机物推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握烯与醇、醛、羧酸之间的转化，难度不大，注意基础知识的理解掌握．11. 解：（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=1076k J．mol-1+2×436k J．mol-1-（3×413+343+465）k J．mol-1=-99k J．mol-1；故答案为：放出； 99（2）经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为0.5mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；3H2（g）+ CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 3 1 1 1平衡量（mol） 1 1 1 1据此计算以H2的浓度变化表示的该反应反应速率V==0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；（3）通入甲醇的电极是负极，反应时该电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故溶液红色变浅；该燃料电池工作时，阳离子向正极移动，氧气在碱性电解质溶液中得电子，所以电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2的体积=×22.4L/mol=11.2L故答案为：负；溶液红色变浅；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2L．（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；（2）依据化学平衡三段式列式计算，经过10min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为0.5mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；3H2（g）+ CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 3 1 1 1平衡量（mol） 1 1 1 1据此计算反应速率V=，（3）通入甲醇的电极是负极，反应时该电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故溶液红色变浅；该燃料电池工作时，阳离子向正极移动，电解质溶液为碱性，所以电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；根据串联电路中转移电子相等计算消耗氧气的量；本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、热化学反应方程式、物质的量的计算等知识点，这些知识点都是考试热点，根据串联电路中转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 新版_人教版
2019学年度第二学期期末考试高二学年化学试卷（试卷满分为100分考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65第一卷为选择题共60分一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1..下列说法正确的是 ( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁2.下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4.若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 N AC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A5.设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是：A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为N AB．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 N AC．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为N AD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 N A6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-17. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D.金属冶炼一定要用到还原剂9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )A.在江河入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞10.下列物质的分类正确的是( )下列各组关于强电解质、( )12.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸13.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④14.列有关物质的性质与用途不正确的是A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)新人教版
精品2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。
）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）精品A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
2019学年度第二学期高二期末测试化学试题
2019学年度第二学期高二期末测试化学试题（选修模块5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项涂写在答题卡上。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）１．石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。
下列关于石油及其应用的说法正确的是：（）A．液化石油气主要成分是甲烷B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2．有机物的正确命名为：（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．2，3，3－三甲基己烷D．3，3，4－三甲基己烷３．糖类、油脂、蛋白质是人类生存和发展的三大类营养物质。
下列有关这三类物质的说法正确的是：（）A．糖类是具有甜味的物质B．油脂是热能最高的营养物质C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D．三类物质都能发生水解反应4．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）5．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是：（）Ａ．酸性高锰酸钾溶液Ｂ．溴水C．氢氧化钠溶液Ｄ．硝酸银溶液7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水8．某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：（）A．除②外都正确B．除④外都正确C只．①③正确D．全部正确9．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1．5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是：（）A．一定含有甲烷，不含乙烷Ｂ．一定含乙烷，不含甲烷Ｃ．一定是甲烷和乙烯的混合气体Ｄ．一定含甲烷，但不含乙烯10．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去11．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是：（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2BrC．CH3CH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br12．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是：（）A．乙酸B．苯酚C．丙醇D．乙酸乙酯13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是：（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14．某有机物结构式为，它不可能．．．具有的性质是：①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化Ａ．①⑤⑦Ｂ．①②③④⑥⑦⑧Ｃ．⑤Ｄ．⑤⑧15．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是：A．（1-a）／7 B．3a ／4 C．12（1－a）／13 D．6（1－a）／716．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A．该物质的分子式是：C23H26O6B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应2019学年度第二学期高二期末测试化学试题第Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项:1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔写在答案卷．．．上。
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2019学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。
详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。
题中各能级的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。
2. 下列说法正确的是A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。
详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2p x、2p y、2p z能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。
3. 下列叙述中，正确的是A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
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精品试卷2019期末试题高二化学试卷考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32 Ca-40 Cu—64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）2.下列说法中正确的是( )A.能电离出离子的化合物都是离子化合物B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键3.有关下列有机物的说法中错误的是( )A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+、Cl-B.常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C.含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+精品试卷D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32-、Na+5. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 N AB.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 N AC.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 N AD.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 N A6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是( )7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )A. 铝和铁B.镁和碳C. 铁和氢气D. 铜和氢气9.下列离子方程式书写不正确的是( )A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2OB、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 == HCO3-C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO ↑ + 6H2OD、Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3D． AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）3↓11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是( )A用装置①制备 B用装置②检验和收集C用装置③稀释反应后溶液 D用装置④测定反应后溶液中12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X 原子的半径最大.下列说法不正确的是( )A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.W与同主族元素可以形成离子化合物D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法13.对于反应SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（）A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2 K2S2 + KI3 ⇌K2S4 +3 KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是( )A. K+从左到右通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为: I3- + 2e- =3I-C. 电极Y上发生的反应为: 2Cl- - 2e- = Cl2D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)15.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
2019年下学期高二化学期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 一、选择题(51分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是( ) A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水C.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂D.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O3．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B 和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC. 0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD. 1 mol氯气溶于水发生反应转移电子的物质的量小于1mol。
5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是( )A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）浓溴水过滤7．常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO －、NH4＋8．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是( )A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液9．下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物现有一个多肽分子,分子式为CXHYN12OD(X,Y,D为自然数)将它完全水解后只得到下列三种氨基酸现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为( )A.D-12B.D-13C.(D-12)/2D.(D-13)/210. 把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是( )A. y＝1•x%B. y＝(1－1•x%)C. y＝1•x%＝0.5D. y＝(1－1•x%)＜0.511. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。
高二下学期化学期末试题
2019年高二下学期化学期末试题第Ⅰ卷选择题(共44分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.2019国际化学年主题是化学我们的生活，我们的未。
下列叙述正确的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得清洁能B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量运用有关D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明白纳米铜比一般铜的还原性强2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NAB.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NAD.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA3.以下有关化学用语描述正确的是A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B.NH4Cl的电子式：C.氨气的空间结构：三角锥形D.甲醛结构简式：CH2O4.常温常压下，下列说法正确的是A.含有离子键的物质肯定是离子化合物B.同素异形体之间的转化是物理改变C.含有共价键的物质肯定是共价化合物D.气态物质，其微粒间肯定存在共价键5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6.常温下，下列各组离子在特定溶液中肯定能大量共存的是A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.c(Al3+) =0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32- +H2O8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.气态氢化物的沸点：ZC.三种元素原子半径的大小依次为： XZ X YD.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 Z9.下列涉及有机化合物的分别提纯的说法正确的是A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.石英的主要成分是SiO211.2NO2(g) N2O4(g) 0。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。
则下列推断不正确．．．的是A、此时16O的相对原子质量为32B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC、标况下44gCO2的体积为22.4LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N AB ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4 g10. 分子式分别为428362的醇在浓和SO H O H C O H C 和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等时，先检验气体纯度后点燃 A ．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C ．①②⑤⑥⑧ D ．全部12. 不能．．鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸13. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L -1。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新课标
2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题（分值 100分时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共20小题。
每小题2分，满分40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。
1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程2．下列说法正确的是A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3．下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况4．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多5．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析) 人教_ 新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）1. 下列关于胶体的说法正确的是( )A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】分析：A．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射；B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，氯化铁溶液不是胶体；D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。
详解：A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故A错误；B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以B选项是正确的；C．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。
所以B选项是正确的。
点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。
2. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3【答案】B【解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；所以B选项是正确的。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 新版新人教版
2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 N a:23 Al:27K:39 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第Ⅰ卷 (选择题共42分)在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．．．．．．．．．．．。
每小题3分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6B. BCl3的电子式:C. 硫离子的结构示意图:D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子:2．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）3．分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物 ④同位素：1H +、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD 、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦⑨ C. ⑤⑨ D. ②⑤⑥⑦⑨⑩ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个 ①常温常压下，28gC 2H 4和C 4H 8的混合物中一定含有6N A 个原子②0℃，101kPa ，22.4LCl 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有2N A 个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH -数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A ⑤同温同压下，O 2和CO 组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O 2和CO 的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，气体分子数为0.2N A ⑦lmolSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A ⑨标准状况下，22.4LHF 气体中含有N A 个气体分子 A. 4 B. 1 C. 2 D. 35．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③由水电离出的c(H +)水=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－A. ②④B. ①③⑤C. ②⑤⑥D. ①④⑤6．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100 mL 该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO 3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
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高二下学期期末考试（化学）考试时间：120分钟第一卷 选择题（共50分）可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子式书写的不正确的是A ．甲基 H ..:C ..:H HB ．乙炔 H :C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－D ．羟基 ·..O ..:H2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是A ．煤的干馏B ．重油的裂解C ．石油减压分馏D ．石油常压分馏3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气的反应C ．乙烯和氯化氢的反应D ．乙烯通入盐酸中4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷5．下列物质的一氯代物有多种结构的是A ．甲烷B ．新戊烷C ．苯D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是Ａ．具有较高的熔点 Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。
Ｃ．可溶于水 Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。
7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A ．Na 2O 和SiO 2熔化B ．Mg 和S 熔化C ．氯化钠和蔗糖熔化D ．碘和干冰升华。
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）： Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是A ．①和②；B ．只有②；C ．②③④；D ．只有④11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是A ．食盐B ．淀粉C ．碱类D ．蛋白质12．下列物质的名称错误的是C C C F F F F F F F FA．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-3-乙基庚烷C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，3-二甲基戊烷13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是Ａ．HCHO Ｂ．CH3OH Ｃ．HCOOH Ｄ．CH3COOCH3 14．化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O C4H8C4H8Br2（甲）（乙）（丙）丙的结构简式不可能．．．是A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br16．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：2CO2 +3H2O,电池示意如右。
下列说法不正确．．．的是C2H5OH +3O2A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e－= 2H2OD．当电路中有6N A个电子发生转移时，就有1mol乙醇被氧化17．北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
下列有关说法正确的是A．钒氮合金钢只含有钒、氮两种元素B．Ga为ⅢA族元素，则氮化镓的化学式为Ga3N2C．用铝作还原剂从V2O5中冶炼金属钒时，吸收大量热D．ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是合成高分子化合物18．使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的A．乙酸铅溶液B．氢氧化钠溶液C．福尔马林D．饱和硫酸铵溶液19．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶320．1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为A ．5 molB ．4 molC ．3 molD ．2 mol21．关于晶体的下列说法正确的是Ａ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子Ｃ．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低22．利用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。
下列说法错误的是A ．只能用铁作甲电极和乙电极B ．甲电极上有氢气逸出C ．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D ．可用食盐水代替烧碱溶液23．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑ 24．对于放热反应H 2 + Cl 2 点燃 2HCl ，下列说法正确的是A ．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C ．断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1mol H —Cl 键D. 反应物所具有的能量高于产物所具有的能量25．已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1③H ++OH － H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．只有②第二卷 非选择题（共50分）—OC — O OCCH 3 OHO二．填空题（共5分。
26题3分、27题2分）26.已知：5.8g丙酮(分子式为C3H6O，液态)101kPa时，在空气中充分燃烧，生成液态水和二氧化碳放出QkJ的热量，写出丙酮燃烧的热化学方程式。
27.250C时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液。
一段时间后，阴极析出a mol气体，同时溶液中析出b g Na2SO4 .10H2O如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为。
三．实验题（12分）28．（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式、。
(4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。
四．推断题（33分）29．（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________。
(2)写出C、G物质的化学式。
C．G.(3) 从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热的反应是_____。
（填序号）(4) 写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________反应④：___________________________________________________________反应⑥：___________________________________________________________30．（15分）化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A 的相关反应如下图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为2R CH CHO 。
根据以上信息回答下列问题:(1)A 的分子式为 ;(2)反应②的化学方程式是 ;(3)A 的结构简式是 ;(4)反应①的化学方程式是(5)A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为五．计算题（8分）31．把1.92克铜单质加入到过量的 2.0mol/L 硝酸溶液中，充分反应后，问：（1）有多少克HNO 3被还原？（2）生成的NO 在标准状况下的体积为多少？（3）将生成的气体充满试管并倒立于水槽中，再向试管中缓缓通入O 2，直至试管充满水，求所得溶液的物质的量浓度（假设溶质不扩散）。