山西省应县第一中学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
山西省应县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. 碳酸氢钙B. 浓硝酸C. NH3D. 二氧化硫【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A. 碳酸氢钙属于电解质，A正确；B. 浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. NH3是非电解质，C错误；D. 二氧化硫是非电解质，D错误。
答案选A。
【点睛】选项CD是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
2.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液 ②乙醇 ③硅酸胶体 ④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A. ②④B. ①③C. ⑤⑥D. ④【答案】D【解析】【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
①淀粉溶液是胶体，①不符合；②乙醇是纯净物，不是分散系，②不符合；③硅酸胶体有丁达尔效应，③不符合；④火碱溶液是溶液，是分散系，但不会出现丁达尔效应，④符合；⑤Fe（OH）3胶体是胶体，⑤不符合；⑥肥皂水是胶体，⑥不符合。
答案选D。
3.实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是A. 500 mL容量瓶B. 托盘天平C. 胶头滴管D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。
答案选B。
4.下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2OB. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化铜难溶，溶于稀硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，A错误；B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；C. 铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，C错误；D. 大理石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。
山西省应县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. 碳酸氢钙B. 浓硝酸C. NH3D. 二氧化硫【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A. 碳酸氢钙属于电解质，A正确；B. 浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. NH3是非电解质，C错误；D. 二氧化硫是非电解质，D错误。
答案选A。
【点睛】选项CD是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
2.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液② 乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A. ②④B. ①③C. ⑤⑥D. ④【答案】D【解析】【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
①淀粉溶液是胶体，①不符合；②乙醇是纯净物，不是分散系，②不符合；③硅酸胶体有丁达尔效应，③不符合；④火碱溶液是溶液，是分散系，但不会出现丁达尔效应，④符合；⑤Fe（OH）3胶体是胶体，⑤不符合；⑥肥皂水是胶体，⑥不符合。
答案选D。
3.实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不．需用的仪器是A. 500 mL容量瓶B. 托盘天平C. 胶头滴管D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。
答案选B。
4.下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2OB. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化铜难溶，溶于稀硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，A错误；B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；C. 铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，C错误；D. 大理石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。
山西省朔州市应县一中高一化学上学期期中试题新人教版
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1. 0.2 mol CH4的质量为A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g2.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是A.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖3. 下列家庭小实验不能制得溶液的是4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C. abmol－1 D．b/a mol－15．下列叙述正确的是A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤D CO(H2) 氧气点燃7．不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是A．④①②③ B．①④③② C．①③④② D．④②①③8.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾B. 蛋白质溶液C. 石灰乳D. KNO3溶液9．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比10. m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n11．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液12．以下各离子方程式所对应的化学反应方程式只能有一个的是A．H＋＋OH－===H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是A．①③ B．③ C．①② D．③④14．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO315. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
应县第一中学校2017-2018学年高一上学期月考(四)化学试题(解析版) 含解析
山西省应县第一中学校2017—2018学年高一上学期月考（四）化学试题1。
常温下，能用铁制容器盛放的液体是（)A。
稀硫酸B。
CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液【答案】D【解析】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁；NaOH溶液与铁不反应，所以NaOH溶液能用铁制容器盛放；故选D。
2。
将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,最终得到的主要产物有：（）A。
Cu和Na2SO4B。
Cu（OH)2 、Na2SO4和H2C。
Cu、Na2SO4和H2 D. Cu、Cu(OH）2 、Na2SO4和H2【答案】B【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。
生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠、氢氧化铜，故B正确。
3。
下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）① NaHCO3② Al2O3 ③ Al（OH）3④AlA。
只有②、③、④ B。
只有③、④ C. 只有①、③、④ D. ①、②、③、④【答案】D【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;Al（OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;故选D.4。
取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )① 金属先熔化② 在空气中燃烧，产生苍白色火焰③ 燃烧后得白色固体④ 燃烧时火焰为黄色⑤ 燃烧后生成浅黄色固体物质A. ② ⑤ B。
①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低,所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。
山西省应县第一中学校2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
应县一中2017-2018学年高一年级月考四化学试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Mg:24 O :16 H: 1 Cl: 35.5 Al :27 C:12 Na :23 Fe :56 S: 32一、单项选择题（每小题2分，共42分）1、地壳中含量最多的金属元素是A. 铁B. 钠C. 铝D. 铜2、下列各项中所描述的性质不是金属单质共有的性质的是A. 导电性B. 导热性C. 在反应中作还原剂D.很高的熔沸点3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭5、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝表面有氧化膜C．铝与氧气不反应D．铝的还原性差6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是A．比较活泼，必须保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是A．烧碱B．过氧化钠C．钠D．食盐8、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A. 只生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 只有气泡产生D.生成白色沉淀，有气泡产生9、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是A．有金属被还原出来B．有无色气体产生C．溶液中出现白色沉淀D．钠熔化成小球10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体也没沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠11、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂可以鉴别，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl13、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A. Na+B. Mg2+C. OH–D.HCO3–14、下列离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑15、将下列铁的化合物分别溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO16、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液17、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
山西省应县第一中学校2017-2018学年高一上学期月考(四
山西省应县第一中学校2017-2018学年高一上学期月考（四）化学试题1. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. FeCl3溶液D. NaOH溶液【答案】D【解析】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁；NaOH溶液与铁不反应，所以NaOH溶液能用铁制容器盛放；故选D。
2. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有：( )A. Cu和Na2SO4B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C. Cu、Na2SO4和H2D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和H2【答案】B【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。
生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠、氢氧化铜，故B正确。
3. 下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA. 只有②、③、④B. 只有③、④C. 只有①、③、④D. ①、②、③、④【答案】D【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；故选D。
4. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，产生苍白色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ②⑤B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。
山西省应县一中20172018学年高一9月月考化学试卷Word版含答案
应县一中高一年级月考一化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：徐存相对原子质量：Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl: N 14 Na:23 Al:27 K39 Fe56 Cu64 K39 Zn65一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
）1．相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是( )B. CH4 C. CO2D. H2O2．下列物质中，是弱电解质，也是离子化合物的是（）A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Mg (OH)23．已知CO,CH4,CO2三种物质的质量比为7：4：11, 同条件下它们的体积比为A. 1:1:1B. 7:4:11C. 16:16:11D. 无法确定4. 含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶165. 除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量6. 下列微粒各为1 mol ，前者所含质子数和电子数与后者相同的一组是( )A. Na和Al 和H2O +和Ne 和Cl-7. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）B. 28C. 31D. 148．已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的物质的量的比是（）A. 5：3B. 3：2C. 3:5D. 1:19．下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（）A．干冰、蔗糖水、液氧 B．甲烷、液氨、酒精C．浓硫酸、金刚石、葡萄糖 D．C60、酒精、碳酸氢铵10．下列都是离子化合物的一组是（）A．氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B．硝酸钾、火碱、大理石C．氧化镁、食盐、H2SO4D．H2O2、石墨、CO(NH2)2(尿素)11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．若NH3和CH4所含H个数相等，则标况下它们的体积比为3：4B．标准状况下， CO2和O2混合气体共 L，则混合气体中含有的氧原子数约为2NAC．标况下克 CO2与的混合气体的总体积等于32gCH4的体积D．138克K2CO3固体中的离子总数大于3NA12、下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2所含的分子数相同的是（）A. 0.2gNH3 B. ×1023个H2SO4分子HCl分子 D.标准状况下1.12L CH4 13、下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（）①水②液态氧③C60④臭氧⑤CH3COOH ⑥水银⑦纯碱A、②③④B、①④⑤C、③⑤⑥D、①③④14．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A、 B、28.4g/mol C、71 D、71g/mol15. 下列物质中，是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是（）①NH4HCO3② C2H5OH ③H2SO3 ④CO2⑤H3PO4⑥Na2SO3⑦K2S、⑧Ca3(PO4)2⑨CH3COOH ⑩ Fe (OH)3A、①③④⑤⑥⑧B、③④⑤⑨⑩C、③④⑨⑩D、①⑥⑦⑧16.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A 常温常压下 LSO2含3NA个原子B 标准状况下， L CO2含22NA个电子C 标准状况下，中含氧原子数为个D 常温下，克MgCl2固体中含Mg2＋为 NA个17. 下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（）①；②标准状况下22.4L氦气；③含9××1023个电子的水；④含氢元素质量为克的CH4A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③18、下列物质是强电解质，且由离子构成的一组物质是（）①BaSO4 ②Mg (OH)2③H2SO4 ④C60⑤ NH4H2PO4⑥NaOH ⑦K2S、⑧CH4A、①②③⑥B、①⑤⑥⑦C、①②③⑤⑥D、②③⑥⑦⑧19．下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发C N2O2加入足量C加热至反应完全D NaOH溶液Na2CO3加适量Ca(OH)2溶液、过滤20、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、剪刀、圆底烧瓶、火柴。
山西省应县第一中学高一上学期期中考试化学试题
山西省应县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．碳酸氢钙B．浓硝酸C．NH3D．二氧化硫2．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液② 乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④3．实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不．需用的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4．下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2OB．稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5．下列物质中，①碘化氢②KF ③液氨④KClO ⑤液氯⑥浓H2SO4⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3⑪酒精。
是强电解质的一组物质是A．②④⑥⑧⑩B．①②④⑧⑩C．①②④⑥⑧D．①④⑥⑧⑩6．用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g7．下列实验操作所用仪器合理的是A．把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B．用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液8．下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤9．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧D．①④⑤⑥10．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D．该AgI胶体是电解质11．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－12．下列实验操作中，正确的是A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C．用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出13．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-D．石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑14．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．熔融时能导电的物质都是电解质15．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是A．A B．B C．C D．D16．下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L 0.5mol/L的NaCl溶液17．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－118．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-19．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L20．某Al2(SO4)3溶液V mL中含agAl3+，取出V4mL溶液稀释成4V mL后，2-4SO的物质的量浓度为(mol·L-1)( )A．125a54VB．125a36VC．125a18VD．125aV21．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A．17g B．34g C．25.5g D．51g22．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+23．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3N A个钾离子B．2L溶液中含0.6N A个SO42-C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6 N A个离子24．有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。
山西省应县一中1718学年高二上学期期中考试——化学化
山西省应县一中2017—2018学年度上学期期中考试高二化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28Cl—35.5 Fe—56一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共46分。
)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )A.△H>0、△S<0B.△H>0、△S>0C.△H<0、△S<0D.△H<0、△S>02．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O3．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（）A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO34.已知T℃时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液中c(H+)=mol∙L-1C．混合溶液的pH＝7 D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色5．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )6．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、K+、Cl-D．1012的溶液中：SO32﹣、ClO－、K+、Na+7.下列叙述正确的是( )A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．室温下,pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变动D. 将水加热，K w增大，pH不变9.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol·L-1醋酸溶液B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液10A.B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V211．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0 B．1 C．2 D．313.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
山西省应县第一中学2017-2018学年高一上学期月考(三)化学试题含答案
应县一中高一年级月考三化学试题2017。
11时间：90分钟满分：100分命题人：徐存相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Ag108 Cl 35.5 S32 Na23 Mg24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65 一、选择题每小题只有一个正确答案。
（每小题2分，共50分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )A B C D强电解质水银NaCl BaSO4HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖干冰C2H5OH 氨水2。
在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ )A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O3. 下列叙述正确的是（ )A．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质B．硫酸中无H+和SO42－，只有硫酸分子,但硫酸是强电解质C．金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性D．在Fe + CuCl2 ===FeCl2 + Cu中, CuCl2中的铜元素是氧化剂4。
已知：①I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI②2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3下列关系式正确的是（）A．氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2 B．还原性:SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－C．Cl2 + SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D． 2Fe+3I2 = 2FeI35。
下列说法正确的一组是:（）①非金属单质只能做还原剂，不能做氧化剂②不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质③0。
5 mol·L—1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L—1④CH4是非电解质⑤金属越活泼，其单质的还原性越强,但它的离子的氧化性越弱⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B。
山西省应县第一中学校高一化学上学期期中试题
山西省应县第一中学校2016-2017学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题。
（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质2.下列判断正确的是（）A.分散系一定是混合物B. 非电解质的水溶液一定不能导电C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 氧气和臭氧是氧元素的不同核素3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②酒精③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③4．以下说法正确的是（）A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OB．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2═ CaCO3↓ + 2H+C．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+ 2H+ ═ H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O6．必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KClO3→O2 B．Fe3+→ Fe2+ C．S → SO2 D．SO32—→SO27．下列叙述正确的是 ( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B. 0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c(SO42－)=2.4 mol/LC. 将w克a％的NaCl溶液蒸发掉0.5w克水，一定得到2a％的NaCl溶液D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L8．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2H2O 2H2↑+O2↑9．下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸D.CuSO4和CuSO4·5H2O都是是电解质10．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-11．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B．25m L 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KClO3溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是( )A. 950ml,201.4gB. 1000ml,212gC.任意规格,572gD.500ml,286g13．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中14．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3:4:3 B．1:2:3 C．1:1:1 D．6:3:215. 下列离子方程式中，① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O只能表示一个化学反应的是( )A．只有③ B．②③ C．③④ D．①④16．密度为d g·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质mg,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是( )A．c=1000m/VM B．m=dVw/100 C．d=cM/10w D．w%=(cM/1000d)% 17．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LD．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N A18．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO42-的物质的量为1.4 mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1则混合溶液的体积是( ) A．1L B．2L C． 3L D．2.8 L19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2＋MgSO4BaSO4↓＋Mg(OH)2↓D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O20．无论在酸性还是在碱性溶液中，可以大量共存的无色离子组是（）A．Na+、K+、HCO3－、Cl－B．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－C．CH3COO－、Cl－、NO3－、K+ D．NO3－、Na+、Cl－、Ba2+21.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 D.Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl322．对于反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是( ）A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂 B．氧化产物和还原产物物质的量比为1:2C．还原剂与氧化剂质量比是1∶1 D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO323.有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
山西省应县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
山西省应县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。
（每小题2分，共48分）1．下列物质属于电解质的是（）A．碳酸氢钙 B．浓硝酸 C．NH3 D．二氧化硫2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是( )①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④3. 实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不．需用的仪器是：（）A．500 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯4．下列离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化铜溶于稀硝酸 OH- + H+ = H2OB.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC.铁棒插入氯化铜溶液中 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuD.大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5．下列物质中，①碘化氢②KF ③液氨④KClO ⑤液氯⑥浓H2SO4 ⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3 ⑾酒精。
是强电解质的一组物质是（）A. ②④⑥⑧⑩B.①②④⑧⑩C.①②④⑥⑧D.①④⑥⑧⑩6. 用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A.25gB.12.5gC.6.25gD. D.37.5g7．下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液8. 下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③ C．②④ D．②③④⑤9．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A. ①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥10. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质11. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2+，Fe3+，Br-，NO3- B．Na+，Ca2+，HCO3-，NO3-C．Al3+，NH4+，SO42-，Na+ D．Na+，K+，NO3-，SO42-12．下列实验操作中，正确的是（ ）A. 用半透膜分离淀粉胶体和KI 溶液B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3 ↓B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－ + OH - = H 2O + SO 42-D.石灰石溶于硝酸： CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2 ↑14．下列说法正确的是（ ）A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D ．熔融时能导电的物质都是电解质15．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（ ）16. 下列各溶液中，Na 浓度最大的是（ ）A. 8 L 0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液B. 8 L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 10 L0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液D. 2 L 0.5mol/L 的NaCl 溶液17. 取100mL 0.3mol/L 硫酸溶液和300mL 0.25mol/L 的硫酸溶液注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是（ ）A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L18. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中： K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中： K +、Mg 2+、I -、OH -C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2+溶液在中： Na +、K +、CO 32-、Cl -D ．室温下，pH=1的溶液中： Cu 2+、Fe 3+、NO 3-－、SO 42-19. 有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mo l/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为（ ）A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L20. V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al3+ a g ，取41V ml 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 21. 由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为（ ）A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g22. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+23. N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子B. 2L溶液中含0.6N A个SO42-C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 N A个离子24. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为 ( )A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L二、填空题（本题包括2个小题，共14分）25、（1）(9分)写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：__________________________；②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)：_____________________；③澄清石灰水中通入二氧化碳：____________________________；④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合⑤氢氧化镁和稀盐酸反应⑥氯化铁溶液通入氨气⑦镁棒插入硫酸锌溶液中: ,⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水 :⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合：26、（5分）溶液中可能有下列离子中的一种或几种： OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。
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应县一中2017-2018学年高一年级期中考试化学试题相对原子质量：K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65第I 卷（54分）一、选择题每小题只有一个正确答案。
（每小题2分，共54分）1．下列物质属于电解质的是：（）A．AgCl B．硝酸钾溶液C．NH3D．二氧化碳2. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④3. 实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：（）A．250容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L6. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g7．下列实验操作所用仪器合理的是( )A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液8. 下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤9．下列分散系不属于胶体的是（）A．纯净空气B．鸡蛋清水溶液C．牛奶D．淀粉溶液10. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质11. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的光路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液13．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液C．所得混合物一定能导电D．有丁达尔效应14．下列说法正确的是：（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质15．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是：16. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液17. 取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 18. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定19. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L20. VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）A、均为0.3mol/LB、分别为0.1mol/L和0.4mol/LC、分别为0.1mol/L和0.2mol/LD、均为0.6mol/L21. 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g22. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为( )A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23. N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子B. 1L溶液中含0.9N A个离子C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 N A个离子24. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量不等、密度相等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和N 2C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 225. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A. 分散质粒子直径在1—100nm 之间B. 能透过半透膜C. 都是透明的D. 呈红褐色26.下列说法正确的一组是:（ ）①不溶于水的盐（CaCO 3、BaSO 4等）都是电解质 ②酸、碱、盐都是强电解质 ③0.5 mol·L -1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L -1 ④电解质在通电情况下才能发生电离 ⑤电解质溶液导电的原因是在溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑤⑥27. V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+ a g ，取41V ml 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ） A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va 54125mol/L 第 II 卷 （共46分）二、 填空题（本题包括二个小题，每空1分，共14分）28、（1）(8分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：① Ba(OH)2：__________________________；②Al 2(SO 4)3：_____________________；③ HNO 3：____________________________；④Na 2CO 3：__________________________。
⑤ NaHSO 4：____________________________；⑥H 2SO 4⑦ CH 3COO Na: ,⑧ BaSO 4 :（2）(6分)现有以下物质：①MgCl 2晶体 ②液态HCl ③BaCO 3固体 ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥银 ⑦SO 2 ⑧H 2SO 4 ⑨KOH 固体 ⑩盐酸 。
以上物质中： 能导电、且是电解质的有_________，属于电解质且是共价化合物的有_________， 溶于水能导电的非电解质有_____，既不是电解质也不是非电解质的物质有_____。
三、计算题：(16分) （要求简要的计算步骤）29、（1）将100ml c(Na+) = 0.8 mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固体_____克。
（2）、MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成100ml溶液，求：①c(MgCl2)= _ _ ②c(Cl-)= ____（3）、配制500ml含Al3+ 27g的Al2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Al2(SO4)3溶液的体积为__ml。
（4）、ml 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml 此同1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。
四、实验题(16分)30．(6分)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量31、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：⑴其中操作正确的同学是。
写出此过程中的化学方程式：⑵证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：（填“是”或“不是”）。
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是；操作名称是高一期中化学答案2015.10一、每小题2分，共54分）1--5 ADBCB 6--10BACAC 11--15 DBDCC 16--20 DBCCB 20--25 ACBBC 26-27 CC 28、（14分）（1）（每小题1分，共8分）①Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-②Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-③HNO3 = H+ + NO3- ④Na2CO3= 2Na++CO32-⑤NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-⑥H2SO4 = 2H+ + SO42-⑦CH3COO Na = CH3COO- + Na +: ⑧BaSO4= Ba2+ + SO42-（2）（每项1分，共6分）④；②⑧；⑦；⑥⑩29、（每小题4分，共16分）（计算步骤不作严格要求，请阅卷老师酌情把握给分）(1) 解：c(Na2CO3) = 1/2c(Na+) =1/2 ×0.8 mol/L =0.4 mol/Ln(Na2CO3) = c(Na2CO3)·V(溶液)= 0.4 mol/L×100×10-3L =0.04molm(Na2CO3) = n(Na2CO3)·M(Na2CO3) = 0.04 mol×106g/mol =4.24 g(2) 解：n(MgCl2) = 1.806×1024/6.02×1023 ×1/3 = 1 mol①c(MgCl2)= 1mol÷100×10-3 L = 10 mol/L②c(Cl-)= 2 c(MgCl2)=2×10 mol/L = 20 mol/L（3）解：n[Al2(SO4)3] = 1/2n(Al3+) = 1/2 ×27/27 = 0.5molV(Al2(SO4)3溶液) = n[Al2(SO4)3]÷c [Al2(SO4)3] = 0.5mol÷6.25mol/L=0.08L = 80ml （4）解: n(Na2SO4) = c(Na2SO4)·V(溶液)= 1 mol/L×200×10-3L =0.2mol m(Na2SO4) = n(Na2SO4)·M(Na2SO4) = 0.2 mol×142g/mol =28.4gn(NaOH) = 28.4g ÷40 = 0.71 molV(NaOH溶液)=0.71 ÷2 = 0.355(L) = 355ml30、（每空2分，共6分）B；A； C31、（每空1分，共10分）⑴丙；FeCl3 +3H2O =（加热）Fe（OH）3胶体+3HCl⑵用光线照射，可产生丁达尔效应（3）不是（4）①正②红褐色沉淀③加电解质胶体聚沉；2Fe（OH）3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 6H2O④半透膜；渗析。