2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《常见的化合物》
【7A版】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案
2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案（总分100分时间1小时）得分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B．发现了细胞自噬的机制C．对契约理论的贡献D．发明高亮度蓝色二极管2．生活中常见的物质呈强酸性的是A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．AuB.AgC.PtD.Cu4.物质的用途错误的是A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.C硫酸铵：作化肥5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜B.碳C.铁D.硫6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是A．红磷B.白磷C.铜D.汞7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是A．稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.石灰水8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多C.高原地区大气压强较大D.袋内气体分子间的间隙变大9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。
下列说法错误的是A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物C.麻黄碱能溶解在水中D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子10．有关化合价的叙述错误的是A．化学变化中元素化合价可能发生变化B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C.化合价可以是任何整数D.同种元素在同一物质中可能有多种化合价11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CuCl2→KCl B.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→Ba CO312．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部C.先均匀加热D.加热固体时试管口略向下倾斜13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好B.只有电解水的实验才能确定水的组成C.加热含氧化合物都能得到氧气D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是A．食盐与水混合B.蜡烛燃烧C.胆矾分解D.稀盐酸与石灰水混合15．(2017上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。
2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案
2018年上海市初中生化学竞赛预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝2.正常情况下，下列液体PH小于7的是A .人体胃液B .人体血液C .小苏打溶液 D. 生理盐水3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。
下列物质分类方法错误的是①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦A.②④B.①③C.①②③D.②③④5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。
针对这种加热方式，下列说法错误的是6.盐的组成中，一定含有的是 A.非金属元素 B.金属元素 C.氧元素 D.氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是A.Ca(OH)2和MgCO 3B.CaSO 4和Mg(OH)2C.CaCO 3和Mg(OH)2D.CaCl 2和MgCO 38.分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是 A 、水、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B 、水、NaOH 溶液、稀HCl C 、水、KOH 溶液、稀HCl D 、水、KOH 溶液、稀HNO 39.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量（g ）为A .23（W-B ）/123 B .23（W-B ）/77 C.23（W-B ）/100 D.W-77B/2310 .物质的量的单位—摩尔的基准是A. 6.02×1023B. 1mol 任何物质所含有的微粒数C. 0.012kg 的碳D. 0.012kg 的碳—12所含有的原子数11 .如果2g 甲烷含有x 个甲烷分子，则22g 二氧化碳中所含的分子数为 A .0.5x B .x C. 3x D. 4x12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体。
2018年全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验能力竞赛及答案(word)
2018年全国初中学生<第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到地相对原子质量： H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Hg －201、Pb －207.一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小 题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，1. 2018年世界地球日地主题是“多样地物种，唯一地地球，共同地未来”.下列描述符合这一主题地是<）.A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境地负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系地说法正确地是<）.A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢<H 2O 2）是常见地过氧化物，下列物质也属于过氧化物地是<）. A ．MnO 2B ．CaO 2C ．NO 2D ．SiO 24. 晋代葛洪地《食肉方》<去除黑痣地药方）中记载：“取白炭灰<石灰）、荻灰<草木灰）等分煎合……”可去黑痣.起到“食肉”作用地主要物质是<）.A ．碳酸钙B ．熟石灰C ．碳酸钾D ．苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有地碳-14会逐渐减少<称为衰变）.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14地含量，来计算它存活地年代，这种方法称之为放射性碳测年法.碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新地原子核.下列关于新原子核地说法正确地是<）.A ．碳原子核，含7个质子，8个中子B ．氮原子核，含7个质子，7个中子C ．碳原子核，含6个质子，7个中子D ．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量地KClO 3，向其中3份中分别加入少量等质量地KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气地质量.然后将剩余固体溶于足量水中，已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验地说法一定正确地是<）. A ．3种物质地加入都有利于KClO 3分解制氧气 B ．残留不溶物地质量关系为w 1＜w2＜w 3C ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气效果最好地催化剂D ．不加入其他物质时，KClO 3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素地是< ）. A．Cl 和Cl B ．Co 和CO C ．H 和He D ．和8. 下列变化过程一定发生化学反应地是<）. A ．燃烧 B ．爆炸 C ．颜色发生了改变D ．状态发生了改变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色地化合物.将此化合物投入水中，发.此过程不可能发生地反应是<）.A ．2Mg + Si2Si B ．Mg 2Si + 4H 2O = 2Mg(OH>2 + SiH 4↑C ．SiO 2 + H 2O = H 2SiO 3 D ．SiH 4 + 2O 2= SiO 2 + 2H 2O 10. 甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图Ⅰ所示.常温下，分别向装有适量甲、乙物质地两支试管里加入等量地蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解地固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物地烧杯里，如图Ⅱ所示.关于该实验，下列说法中正确地是<）.A ．乙溶液中溶质地质量分数增大B ．装有甲物质地试管中剩余地固体减少C ．甲、乙两物质地溶解度都增大D ．两支试管里剩余地固体都增多 11. 下列CO 2地制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果地是<）.12. 某同学想要知道10 g 食盐地体积，他应该采用地方法是<）. A ．将食盐放入空量筒中，观察表面对应地刻度B ．将食盐放入装有水地量筒中，观察液面对应刻度地变化C ．将食盐放入装有沙子地量筒中，观察表面对应刻度地变化D ．将食盐放入装有饱和食盐水地量筒中，观察液面对应刻度地变化13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾.3位同学设计地鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生地是碳酸钾.然后向无明显现象地试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生地是硫酸铵，无沉淀产生地是氯化钠.乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.其中正确地有<）.A ．只有甲B ．甲和乙C ．乙和丙D ．甲和丙14. 现有失去标签地氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、<）.A ．CaCl 2B ．AgNO 3C ．HClD ．Na 2CO 315. 将5.4g 金属铝投入一定量地混合盐溶液中，反应后可得到36.0g 金属单质<无气体产生）.则原混合盐地组成可能为<）.A ．Pb(NO 3>2与Hg(NO 3>2B ．Fe(NO 3>2和Zn(NO 3>2C ．AgNO 3与Cu(NO 3>2D ．Sn(NO 3>2与Mg(NO 3>2二、填空题<本题包括8个小题，共40分）16.<4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识.<1）下列食物中，能提供大量维生素地是<填字母序号）.A．牛奶B．大MC．蔬菜<2）加钙牛奶中地“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有地疾病是<填“骨质疏松”或“贫血”）.<3）下列物品中，所使用地主要材料属于天然纤维地是<填字母序号）.A．橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜<4）我们常用洗涤剂清洗餐具上地油污，这是因为洗涤剂具有功能.17.<6分）我们周围地物质世界是由100多种元素组成地，为了便于研究元素地性质，常常需要寻找它们之间地内在规律.下表列出地是1～18号元素地部分最高正化合价和最低负化<1）11号元素属于元素<填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成地离子与<写元素符号）原子具有相同地核外电子排布.<2）16号元素地原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价地氧化物地化学式为.<3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律.请写出其中地一个：.18.<4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%地H2SO4，需中和后才能排放.某兴趣小组同学<1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙地理由：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________.<2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________.该废水还会引起地环境问题是____________<选填编号）.A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染19.<5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中地两种或两种以上地物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验：<1）取少量白色粉末，向其中加入足量地水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有.<2）取实验<1）滤出地白色沉淀，向其中加入足量地盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有.根据上述实验可推断：原白色粉末地组成有种可能.为进一步探究原白色粉末地组成，取实验<1）得到地滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有.20.<3分）高氯酸<HClO4）是最强酸.现有一种不常见地氯地化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯地质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子.<1）高氯酸氯地化学式为__________________.<2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯地氧化物.已知该反应地化学方程式中3种产物地化学计量数相同.请写出该分解反应地化学方程式：.21、<6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物地工业废水.其原理是利用Fe2+和H2O2地反应产生能降解污染物地活性成分.现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率地影响.实验探究：控制p-CP地初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃<其余实验条件见下表），设计如下对比实验.<1实验测得p-CP地浓度随时间变化地关系如右图.<2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______.实验发现，温度过高时，降解反应较难发生.请从Fenton法所用试剂H2O2地角度分析原因：.<3）实验③得出地结论是：pH等于10时，.<4）为测定不同时间内有机物降解地浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中地降解反应立即停止下来.根据上图中地信息，给出一种迅速停止反应地方法：________________________________.22.<5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐.已知海水蒸发浓缩过程中析出盐地种类和质量<1）海水从密度为1.21g·mL -1浓缩到1.22g·mL -1时发生地变化是________. A ．各种盐地溶解度增大B ．海水中水地质量分数不变C ．析出粗盐中NaCl 地质量分数增大D ．海水中Br 地质量分数不变<2）海水在浓缩过程中，最先析出地盐是_________.实际晒盐生产中，海水地密度一般控制在 1.21g·mL -1~1.26g·mL -1范围内.由上表可知，所得粗盐中含有地杂质离子有______________________________.<3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl 地质量分数<A%）与海水密度<d ）地关系地是____________.23.<7分）肼<N 2H 4）是氮和氢形成地一种化合物，易溶于水.工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程地反应为：CO(NH 2>2(尿素> + NaClO + 2NaOH = N 2H 4 + Na 2CO 3 + NaCl + H 2O.<1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需地玻璃仪器除玻璃棒外，还有<选填编号）.肼液ⅡA ．漏斗B ．烧杯C ．烧瓶D ．量筒<2）已知：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应地化学方程式：.从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入地液氯与烧碱地质量之比为71:.<3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体.可采用地操作依次为<选填编号）.A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶<4）肼具有很好地还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中地溶解氧等.请写出肼除氧时发生反应地化学方程式：.三、实验题<本题包括3个小题，共20分） 24.<4分）在实验室用下图所示装置进行CO 和CO 2地分离和干燥.现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白.操作过程：应先关闭b ，再打开a ，乙中排出气体.若获得另一种气体，丙中盛放地溶液为，操作为，此刻甲中反应地化学方程式：. 25．<5分）实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2，其反应方程式为： MnO 2 + 4 HCl(浓>MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O反应装置如右图所示<夹持装置已略去）.<1）检查装置气密性之后地操作依次是 <填序号）.A ．向烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．向烧瓶中加入浓盐酸 <2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸地浓度，探究小组同学提出下列实验方案：①甲同学地方案为：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成沉淀地质量.此方案_______<填“可行”或“不可行”），原因是.②乙同学地方案为：与足量Zn 反应，测量生成地气体体积.实验装置如右图所示<夹持装置已略去）.使Y 形管中地残余溶液与锌粒反应地正确操作是将转移到中.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐渐减小地原因是 <仪器和实验操作地影响因素除外）.26．<11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见地3种方法是：方法一：将氨气通入灼热地氧化铜粉末，得到纯净地氮气和铜；方法二：将空气通过灼热地铜，得到较纯净地氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠<NaNO 2）和氯化铵地混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气.进行实验时可选择地实验仪器如下图所示<省略夹持装置与加热装置）：<1）方法一：制氮气所需地氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应地发生装置最好选用<选填装置编号）.请写出生石灰在此反应中地两个作用：，.<2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 <选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体. <3）方法三：制氮气地化学方程式为：.<4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用<最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒地和危险地试剂与溶剂.在制取氮气地3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学地角度进行评价：.<5）1892年，英国科学家瑞利<Rayleigh ）发现，采用方法二得到地氮气在相同条件下比方法三得到地氮气密度总是偏大5‰左右.若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象地原因：.四、计算题<本题包括2个小题，共10分）27.<4分）长期使用地热水壶底部有一层水垢，水垢地主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙地含量，将足量质量分数为10.0％地盐酸加入到10.0 g 水垢中，产生CO 2气体地情况如右图所示.<1）水垢中碳酸钙地质量分数是多少?<2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g 水垢，至少需要质量分数为10.0％地盐酸地质量是.<结果保留一位小数） 28．<6分）蛋白质主要由C 、H 、O 、N 等元素组成，其中N 地质量分数为16%.因此测定奶制品中N 地含量就可以知道奶制品中蛋白质地含量.有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 <C 3H 6N 6）以“提高”其中N 地含量.<1）三聚氰胺中N 地质量分数为.<结果保留一位小数）<2）加入1 g 三聚氰胺，就N 地含量而言“相当于”多少克蛋白质？<结果保留一位小数） 附加题 1.<6分）天然碱地组成可以用a Na 2CO 3·b NaHCO 3·c H 2O<a 、b 、c 为整数）表示.现有3种不同地天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式.<1）将质量为62.0g 地样品A 平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧<Na 2CO 3不分解），固体质量减轻9.8g ；另一份溶于水后加入足量地Ba(OH>2溶液，得到白色沉淀59.1g.样品A 地化学式可以表示为.<2）将质量为4.71g 地样品B 溶于水，逐滴滴加一定浓度地稀盐酸，产生气体地质量与加入盐酸地质量有下表所示关系： [已知在盐酸不足时会发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl + H 2O]盐酸地质量分数为；样品B 地化学式可以表示为.2.<4分）已知：①温度、压强恒定时，相同体积地气体，如O 2、N 2或O 2和N 2混合气体中地O 2分子数、N 2地分子数、O 2和N 2地分子总数相同.②O n 地氧化性强于O 2，能和松节油反应<无气体生成），而O 2不能.O 2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中地分子数减少，则O 2经静电放电发生反应地化学方程式为：n O 2(n 个O 2分子>=2 O n (2个O n 分子>测定O n 组成地实验：一定温度、压强下，把含有O 2和O n 地气体均分成两份.一份和松节油反应，气体体积缩小a mL ；对另一份加热，使O n 完全分解为O 2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a /2mL ，求n 地值.2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛解读：15. 铝完全反应，置换出金属地质量： Al ~ PbHgFeZnAg CuSnMg5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组：不论是Pb或Hg都大于36.0 g.但可能存在盐地量不足，铝未反应完；置换出铅和汞地质量共36.0 g 第二组：不论是Fe或Zn，相应质量都小于36.0 g ，组合也小于36.0 g.第三组：置换出Ag 和Cu 地质量分别为64.8 g 和19.2 g ，36.0 g 介于二者之间，可以通过组合得到.第四组：镁不反应；置换出Sn地质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果. 未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分.16.<4分）<1）C<2）骨质疏松<3）B<4）乳化17.<6分）<1）金属Ne <2）16-2SO3<3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.<4分）<1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH>2更少，费用更低②用Ca(OH>2中和H2SO4产物为微溶地CaSO4，在水体中残留较少<2）(NH4>2SO4C19.<5分）<1）CuSO4<2）CaCO35NaOH、BaCl220．<3分）<1）Cl2O4<2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6<2分）解读：<1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子.w(Cl> = = 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4.21<2）增加过氧化氢在温度过高时分解<3）反应速率趋向于零<或该降解反应趋于停止）<4）将所取样品迅速加入到一定量地NaOH溶液中，使pH为10<或将所取样品骤冷等）22．<5分）<1）C<2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO、Br<2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）<3）B23．<7分）<1）BD<多、漏、错选均不得分）<2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O160<2分）<3）BED<多、漏、错选或次序错误均不得分）<4）N2H4 + O2= N2 + 2H2O<2分）解读：<2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼.24.<4分）CO稀盐酸关闭a，打开b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．<5分）<1）ACB<2）①不可行残余液中地MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②锌粒残留溶液<两格共1分）气体未冷却至室温26．<11分）<1）DCaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3地溶解度<2）E碱石灰<3）NaNO2+ NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O<2分）<4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒地NaNO2；污染小<该题2分，每项1分，最多可得3分）<5）方法二制得地氮气中含有密度<或相对分子质量）比氮气大地稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度<或相对分子质量）比较得1分﹞27．<4分）<1）75%<2分） <2）86.2g<2分）解读：<1）设碳酸钙地质量为x2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2100 44x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3> =7.5×100%/10 = 75%<2）m(HCl> = (g + g>÷10.0% = 86.2 g28．<6分）<1）66.7 %<3分） <2）4.2<3分）解读：<1）w(N> = = 66.7 %<2）m == 4.2 g附加题1．<6分）<1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O<2分）<2）3.65%<2分）2Na2CO3·NaHCO3·H2O<2分）解读：<1）310 g样品中碳元素地质量：m(C> = ×10×12 g = 36 ga Na2CO3·b NaHCO3·c H2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c>H2O106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c310 98106a + 84b + 18c = 310 a = 1(a + b>×12 = 36解得：b = 231b +18c = 98 c = 2<2）由盐酸质量和气体质量地数据分析，加入盐酸地质量在40g到60 g地过程中发生了如下反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.5 4420×w 1.32–0.44解得w = 3.65 %.由盐酸加入量从40g到60 g地变化数据分析：加入盐酸地质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳.由此可知a : b = 2 : 1.2 Na2CO3·NaHCO3·c H2O ~3 CO22×106 + 84 + 18c 3×444.71 1.98由此列比例式解出c = 1，因此样品B地化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O.2．<4分）n = 3解读：和松节油反应，体积缩小a mL，即为参加反应地O n地体积.加热使O n完全分解为O2，发生地反应为：2 O n = n O2<2分）由实验结果a和a/2可知，若a=2，则由a/2推知n=3，O n即O3.<2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
(完整版)2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案,推荐文档
2018年上海市初中生化学竞赛预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝2.正常情况下，下列液体PH小于7的是A .人体胃液B .人体血液C .小苏打溶液 D. 生理盐水3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。
下列物质分类方法错误的是①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦4.一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)A.②④B.①③C.①②③D.②③④5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。
针对这种加热方式，下列说法错误的是6.盐的组成中，一定含有的是A.非金属元素B.金属元素C.氧元素D.氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是A.Ca(OH)2和MgCO3B.CaSO4和Mg(OH)2C.CaCO3和Mg(OH)2D.CaCl2和MgCO38.分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A、水、AgNO3溶液、稀HNO3B、水、NaOH溶液、稀HClC、水、KOH溶液、稀HClD、水、KOH溶液、稀HNO39.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量（g）为A .23（W-B）/123B .23（W-B）/77 C.23（W-B）/100 D.W-77B/2310 .物质的量的单位—摩尔的基准是A. 6.02×1023B. 1mol任何物质所含有的微粒数C. 0.012kg的碳D. 0.012kg的碳—12所含有的原子数11 .如果2g甲烷含有x个甲烷分子，则22g二氧化碳中所含的分子数为A .0.5xB .x C. 3x D. 4x12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体。
年上海市初三天原杯化学竞赛预赛试卷
年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（上海赛区）初赛试卷相对原子量：────────────────一、每小题有一个正确答案（每小题分，共分）、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）()对燃烧现象的深入研究()对空气组成的研究()用原子─分子论来研究化学反应之后()英国科学家汤姆生发现电子之后、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种是…………………………………（）()硝酸钾受热熔化()浓盐酸敞口放置空气中形成白雾()氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加()海水晒盐、非金属元素与钾形成的化合物其化学式为：金属元素的氯化物其化学式为。
则由、两种元素形成的化合物其化学式为………………………………………………………( )（）（）（）（）、相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是……………………………………（）（）（）（）（）、某元素的硝酸盐()的式量为，该元素相同价态的硫酸盐的式量是……………( )() () () ()、有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，有关用途分别为：⑴建筑材料⑵金属表面除锈⑶灭火⑷调味品，按题中四种物质排列的顺序，它们相应用途的正确顺序是……………………( ) ()⑷⑶⑵⑴()⑶⑷⑴⑵()⑷⑶⑴⑵()⑴⑵⑶⑷、下列各组中的三种元素，组成的化合物属于碱的是………………………………………（）（）、、()、、() 、、()、、、为促进光合作用的形成，增加农作物葡萄糖的含量，要把蔬菜大棚内空气中的浓度提高，同时降低氧气的含量，应在大棚内采取的正确措施是……………………………………………（）()点燃红磷()点燃木炭()点燃硫磺()堆放熟石灰、欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选的试剂是………………（）()碳酸钙粉末()生石灰粉末()熟石灰粉末()硝酸银粉末、有一包硫酸锌样品，经测定这样品的含氮量为％，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的………………………………………………………………………………………………（）() () () ()()、将锌棒放入下列溶液中过一会儿取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是……………………………………………………………………………………………………（）()溶液()溶液() 溶液()稀硫酸、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用…………………………（）()酚酞溶液()溶液()溶液()溶液、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子（－）和超氧离子（－）两种。
上海市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-03生活中常见的化合物
上海市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03生活中常见的化合物一、单选题1．（2022·上海·统考中考真题）互为同素异形体的一组物质是A．氧气和臭氧B．冰和干冰C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱2．（2022·上海·统考中考真题）室温时某中性溶液的pH为A．1B．3C．7D．10 3．（2022·上海·统考中考真题）磷肥为植物生长提供的主要营养元素是A．N B．P C．K D．Na 4．（2021·上海·统考中考真题）对于碱，下列说法正确的是A．碱一定含有H 元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀5．（2021·上海·统考中考真题）以下酸性最强的是()A．pH=1B．pH=3C．pH=5D．pH=7 6．（2020·上海·统考中考真题）下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清7．（2019·上海·中考真题）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A．酚酞试液B．盐酸C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液8．（2019·上海·中考真题）有关CuSO4说法正确的是A．俗称胆矾B．可检验水的存在C．摩尔质量为160D．不含原子团9．（2019·上海·中考真题）能提供氮元素的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2 10．（2019·上海·中考真题）25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14D．T>25℃1<pH<13 11．（2019·上海·中考真题）能使紫色石蕊试液变蓝的是A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸12．（2018·上海·中考真题）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）A．颜色改变B．温度升高C．碱性减弱D．质量增加13．（2018·上海·中考真题）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 14．（2018·上海·中考真题）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）A．A B．B C．C D．D 15．（2018·上海·中考真题）物质俗称正确的是（）A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4·5H2O：胆矾16．（2018·上海·中考真题）属于氮肥的是（）A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2参考答案：1．A【详解】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；故选：A。
上海2018年高中化学竞赛初赛试题真题(答案详解版)
A. 反应混合物 溴的颜色褪去
B. 反应混合物 产生白色沉淀
C. 反应混合物 有机物 紫色褪去
D. 反应混合物 有机物 溴的颜色褪去
【答案】D
【解析】
【分析】根据 与足量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应生成苯乙烯，苯乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙醇不能使溴水褪色来解答。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）
A.汽油B.甘油C.酱油D.豆油
【答案】D
【解析】
【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；
A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；
答案选C。
11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（）
A 属于不饱和烃B. 分子中所有原子共面
C. 水溶性较好D. 能发生取代、加成、消去、氧化等反应
【答案】C
【解析】
【分析】氨基氰含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，以此解答该题。
【详解】A．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，表面上发生了还原反应，故A正确；
B．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故B错误；
C．根据图片知，没有外加电源，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．镁块作负极，电极反应：Mg−2e−＋4OH−＝Mg(OH)2↓，故D错误；
2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《基础化学实验》
【答案】A
8、下列有关实验操作错误的是（ ）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B. 用胶头滴管滴加少量液体
C. 给盛有试管容积 2/3 体积液体的试管加热
D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
【答案】C
9、下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）
A．标签受损
B．橡皮塞弹出
【答案】D
2、如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴 管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验，能够观察到上述现象的是（ ）
选项
滴管甲
烧杯甲 滴管乙 烧杯乙
A
双氧水
二氧化锰 水 氢氧化钠固体
B
稀盐酸
镁
盐酸
碳酸钠
C
稀硫酸
碳酸钠 盐酸 氢氧化钠溶液
A. 配置 5%的稀硫酸溶液
B. 除去悬浮于河水中的不溶物
C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
D. 用量筒量取 50mL 水
【答案】B
7、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g 镁和
5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
【11.2 物质的性质实验】
1、右图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积
1 5
的实验装置图。下列关于操作过程对实验结果影响的推
测正确的是（ ） A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C．没等装置冷 却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D．点燃红磷伸入瓶中时， 没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
清晰版上海市2018中考化学试题及答案
上海市2018年中考化学试题（满分60分）第Ⅰ卷（选择题共20分）可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108一、选择题(本大题包括20个小题，每小题1分，共20分）1.属于纯净物的是（）A.泉水B.河水C.雨水D.蒸馏水2.氦气的化学式是（）A.HeB.H2C.HgD.N23.属于氮肥的是（）A.NH4NO3B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)24.属于有机物的是（）A.酒精B.碳酸C.金刚石D.二氧化碳5.在水中能形成溶液的是（）A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（）A.明矾B.氯气C.活性炭D.氯化铁7.属于石墨化学性质的是（）A.黑色B.质软C.稳定性D.导电性8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）9.物质俗称正确的是（）A.K2CO3：纯碱B.CaCO3：熟石灰C.Na2CO3：烧碱D.CuSO4·5H2O：胆矾10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A.HCl、KNO3B.HCl、MgCl2C.KNO3、NaNO3D.HCl、H2SO411.分子数相等的任何物质具有相同的（）A.质量B.体积C.物质的量D.摩尔质量12.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A .222O 2H O 2H +−−→−通电 B .↑+↑−−→−222O H O H 通电 C .↑+↑−−→−222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑−→−222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是（ ）14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A .产生蓝色火焰B .产物无污染C .证明水由氢气和氧气组成D .反应的氢气和氧气的质量比为2:116.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液B .乙升温至t 2℃，溶液质量增加C .乙、丙溶液中溶质质量相等D .丙降温至t 1℃，有晶体析出17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A .溶液体积减小B .稀盐酸浓度减小C.容器内气压增大D.空气的压强增大18.关于复分解反应说法一定正确的是（）A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象C.生成物为盐和水D.元素化合价不变19.有关CO2、CO的实验设计错误的是（）20.有关元素的说法一定正确的是（）A.混合物中元素以化合态存在B.化学变化中元素存在形态发生改变C.同种元素组成的物质是纯净物D.单质、化合物按组成元素种类划分二、填空题（共22分）21.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。
最新-上海市2018年九年级化学“天原杯”竞赛预赛试卷0182 精品
2018年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛卷（总分100分时间一小时） 18.18.16相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题：每小题有一个正确答案（每小题2分，共50分）1. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是………………………………………………………( )A、CH4B、COC、H2D、O22. 目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括…………………………………( )A、二氧化硫（SO2）B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒物（TSP）3. 举重运动员比赛前抹在手上的白色粉末状物质是…………………………………… ( )A、滑石粉B、无水碳酸镁C、石膏粉D、石灰4. 山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中……………………………………( )A、只含碳、氢元素B、一定含有碳、氢、氧元素C、一定含碳、氢元素，可能含氧元素D、含有的元素无法判断5.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳剧增。
为减缓此现象，应大力开发使用的燃料是( )A、脱硫煤B、天然气C、甲醇D、氢气6. 在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是…………………… ( )A、进矿井时，先做灯火实验B、准备好灭火器材C、通风并严禁烟火D、戴呼吸面具7. 某工地把白色的工业用盐误作食盐使用，造成多人中毒，这种工业用盐含有的有毒物质可能是( )A、KMnO4B、CuSO4C、NaNO2D、Na2CO38. 当前，提倡无公害生态农业，它要求作物在洁净（达标）的空气中生长；用无污染的洁净（达标）水浇灌，限量使用安全（达标）农药、化肥等。
最新-2018年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷 精
2018年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg－24 Al-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、每小题有一个正确答案（共40分）1．下列由不同种元素组成的纯净物有（）A、液态氧B、液态氯化氢C、二氧化碳溶于水D、海水2．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）A、Si、O、Al、FeB、O、Si、Al、FeC、Al、Fe、O、SiD、Si、Al、O、Fe3．建筑材料大理石的主要成分是（）A、CaCO3B、Ca(OH)2C、CaOD、CaCl24．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（）A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、三氧化二铁5．为了改善市区的生态环境，要把大气污染和水资源保护作为重中之重，下列可以减少大气、水污染的措施是（）①控制工业“废水”和城市污水的直接排放②完成全市燃煤区的改造，实现使用清洁燃料③植树、绿化、硬化市区内所有大街小巷地面④市区内禁止摩托车运行，减少机动车尾气排放A、①②③④B、①②④C、②④D、①③④6．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A、氯化钾B、硝酸C、硝酸钠D、氢氧化钠7．要配平的化学方程式：C2H2＋O2→H2O＋CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A、10B、15C、13D、188．实验室用石灰石制取二氧化碳气体时，一般选用的酸是（）A、稀硫酸B、浓硫酸C、稀盐酸D、浓盐酸9．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（） A、烧碱 B、石灰石 C、稀盐酸 D、消石灰10．下列物质的转变，不能由前一种物质和其他一种物质反应而得到后面一种物质的是（）A、Na2SO4→NaOHB、SiO2→Na2SiO3C、MgCl2→Mg(NO3)2D、CuO→Cu(OH)211．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是（）A、都能溶于水，又都是白色B、都含有氧元素，又都含有氢元素C、都是电解质，又都是化合物D、都是溶液，整个溶液又不显电性12．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。
2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《溶液》
天原杯试题汇编-06溶液【6.1物质的溶解与结晶】1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油B．味精C．食盐D．蔗糖【答案】A2、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．碘加入酒精中B．面粉加入水中C．氯化钠加入汽油中D．花生油加入水中【答案】A3、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%【答案】B4、甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。
它们的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.t1︒C甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体B.t1︒C时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70gC.将t2︒C甲、乙的饱和溶液分别降温至t1︒C，析出晶体的质量：甲>乙D.将t2︒C等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1︒C，析出晶体的质量：甲>乙【答案】D5、传统“陈醋”生成过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（）A．高品质的食醋醋酸的含量很大B．醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C．食醋中的醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液【答案】BD6、某兴趣小组称取 2.500g 胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m ）得 到如图所示的实验结果示意图。
下列分析正确的是（）A. 结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B. 每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C. 可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D. 加热过程中结晶水分子逐个失去 【答案】C7、0.80g 胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。
2018初中化学竞赛试题和答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题说明：1.本试卷共8页，满分100分.<附加题供选用）2.可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小 题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，1．联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得地成就以及对人类文明地贡献为宗旨.下列提法不．符合．．其宗旨地是 <）A ．化学是一门创造新物质地科学，是自然科学中创造新物质最多地科学领域B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出地贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学地兴趣，激发他们创造未来化学地热情D ．推广食用不含任何化学物质地绿色食品2．关于天然气地下列叙述中不正确．．．地是 ( >A ．天然气和沼气地主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生地废气中，SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH 3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物地原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误．．地是<）A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发地着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”地思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案地主要目地是为了制备<）A ．HBr B ．CaO C ．H 2 D. Hg5．新型纳M 材料MFe 2O x (3＜x ＜4>中M 表示+2价地金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中地SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确地是<）A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应地催化剂 C ．x ＜y D ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18地某元素X ，其原子地电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2-1.下列有关X 地说法错误．．地是< ）A ．X 能形成化学式为X(OH>3地物质 B ．X 可能形成化学式为KXO 3地物质C ．X 原子地最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 地物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片地厚度逐渐变薄，最终获得目前已知地最薄地材料——石墨烯<如右图）.石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色地导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料地导热效果都好.下列关于石墨烯地说法正确地是<）A ．石墨烯是一种新型地纳M 化合物 B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯地过程是化合反应8根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 ( >A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中地H ＋和Cl －地个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －地个数比为 ( >A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9410．如右图所示地甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入>另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中地气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积地影响>.则滴管和烧瓶中所用试剂可能是<） 11．右图所示装置有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时，也利用了类似地装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水.以下说法不正确．．．地是 ( >A ．导管B 连接供给氧气地钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气地塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气地速度D ．该装置可用来调节输出氧气地速度12．由C 、H 两种元素组成地化合物叫烃，碳原子数在4及以下地烃在常温常压下通常为气体.常温常压时，烃C 2H 4和另一种烃组成地混合气体中碳元素地质量分数为87％，则混入地烃可能是 ( >A ．CH 4B ．C 2H 2 C ．C 2H 6D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱地生物碱，这种碱地相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％，且O 含量为H 地4倍，其余为N ，则一个喜树碱分子中含有地原子总数为( >A．42 B．43C．44D．4514．已知t℃时，盐M<不含结晶水，相对分子质量为126）地溶解度为S克.在一定量地M 地水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时地饱和溶液.若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O地质量<克）为<）15．下列从原料及有关试剂分别制取相应地最终产物地设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理地是 ( >二、填空题<本题包括10个小题，共40分）水资源，是每个公民应尽地责任和义务.<1）为了防止水地污染，下列做法有利于保护水资源地是<填编号）.①抑制水中所有动、植物地生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放.天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤地方法除去水中悬浮地杂质，同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型地自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2.请配平下列化学方程式：□Cl+ □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO22<2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用地试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子<H3O＋）.下列对上述过程地描述不合理．．．地是<填序号）.A．氧元素发生了改变B．微粒地组成发生了改变C．微粒地化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子地电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定地实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳M打印机等，还可能用来<填写序号）A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场<3）医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末>和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬地固体>两种，固定骨折地石膏是(填化学式>.固定时发生反应地化学方程式.17．<3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加），用此来检测CO对环境地污染情况，此反应地化学方程式为：，反应中CO具有性.18．<4分）某金属A地氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%.向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀地质量为28.7g.该金属地相对原子质量为__________.可确定A为______元素，其氯化物地化学式为_____________.19．<5分）氧化铜(黑色>、氧化亚铜<红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO2Cu2O+O2↑.用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑地反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生地其他反应地化学方程式.Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.简述如何用最简便地实验方法来检验CuO经木炭还原所得到地红色物质中是否含有Cu2O：.20为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O<固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀.取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于：①；②.取少量经水洗涤地沉淀，和盐酸反应逸出地气体能使澄清Ca(OH>2变混浊，发生了上述两个可能中地哪个反应，写出该反应地化学方程式：.21．<3分）已知KNO3、Cu(NO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu(NO3>22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应地化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O== 4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中地一种或几种组成.取适量该固体充分加热，得到一定量地气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：<1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？.<2）该固体不可能是混合物，为什么？.22．<6分）钨是熔点最高地金属，是重要地战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨<+6价）酸盐地形式存在.有开采价值地钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿地主要成分是铁和锰地钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺地第一阶段是碱熔法<如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）.其中A、B、C都是钨地化合物.<1）写出A地化学式：A；写出生成B地化学方程式：；由产品C得到高纯度地钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨地化学方程式：.<2）目前，冶炼拉制钨丝地金属钨，都用组成为非整比地钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态地钨.试确定组成为WO2.9地氧化钨中这两种价态地钨原子数之比等于.23．<4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa<p大气压＋p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa.已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL.又知，压强不很大时，气体溶解于水地体积几为定值.如N 2地压强分别为1×105Pa 、2×105Pa 、3×105Pa 时，在1 mL 水中溶解体积均为0.013 mL.<1）为什么供潜水员呼吸地是He 和 O 2地混合气体？<设气体在血液中溶解体积和水中地相近）.<2）为什么潜水员上浮速度不能快？ .24．<4分）分别用<20℃）饱和NaOH 溶液、饱和KOH 溶液和等质量、等质量分数地 FeCl 3溶液反应得Fe(OH>3沉淀：Fe 3++3OH -== Fe(OH>3↓实验中发现，Fe(OH>3完全沉淀时，所需饱和NaOH 溶液地质量少于饱和KOH 溶液，为什么？<20℃时，NaOH 、KOH 溶解度分别为109克，112克）.三、实验题(本题包括4个小题，共20分>25．<5分）某同学将一小包铜粉和锌粉地混合物放入一定量地硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液地组成进行探究.<1）锌和硝酸银溶液反应地化学方程式是.<2）同学们对滤液中所含地溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为.26．<6分）亚硝酸钠是实验室常用地试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N 2.N 2地化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3.下图为制取少量NH 3地装置<制取H 2地装置已略去）：<1）C 装置地硬质试管中发生反应地化学方程式为_______________________________.<2）反应时N 2和H 2地最佳质量比是__________.如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？<已知NH 3极易溶于水），说明逸出气泡地原因：_______________________________________________________________________________________.<3）B 中浓硫酸地作用是.<4）用实验方法证明确实有NH 3生成： _______________________________________.27．<9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜地质量分数. <1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目地是： ；<2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行地操作还有：①记录C 地液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 地液面位置；④由A 向B 滴加足量试剂；⑤检查气密性.上述再进行地操作地顺序是<填序号）；记录C 地液面位置时，除视线平视外，还应；<3）B 中发生反应地化学方程式为；<4）若实验用锌铜合金地质量为a g ，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L ，为求出合金中锌、铜地质量分数，还缺少地一个数据是；A ．反应前加入稀酸地体积 B ．反应前加入稀酸地质量分数 C ．实验前反应装置中空气地体积 D ．实验条件下氢气地密度<5）若实验用锌铜合金地质量为a g ，与酸充分反应后，B 中剩余固体地质量为b g ，则锌地质量分数为；<6）实验过程中，若未洗涤过滤所得地不溶物，则测得锌地质量分数将<填“偏大”“偏小”或“不受影响”）.四、计算题(本题包括2个小题，共10分>28．<4分）金属单质A 和非金属单质B 可生成化合物A 2B ，反应地化学方程式为2A ＋B A 2B .某校一课外小组地甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A 和B 地质量a 和b 各不相同，但总质量29．<6分）自然界存在着一种白云石地矿石，其化学式是x CaCO 3·y MgCO 3.<其中x 、y 为最小正整数比）.以它为原料，可制取耐火材料等.<1）称取2.76g 白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g.试通过计算写出白云石地化学式.<2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a<设白云石CaCO 3、MgCO 3同比分解），生成V L 一氧化碳<密度为：1.25g/L ）.<已知CaO+3C CaC 2+CO ；2MgO+5C Mg 2C 3+2CO ）①试计算V 为多少L ？<用a 代数式表示）.②请在右图中画出V 和a 地关系图. 附加题<10分）：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂地铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品地相关信息.下面请你根据他们地实验帮助计算回答：取该厂地某钢样粉末28.36g<假设只含Fe 和C ），在氧气流中充分反应，将产生地气体通入足量地澄清石灰水中，得到3g 白色沉淀.<1）计算此钢样粉末中铁和碳地质量之比.<2）再取三份不同质量地钢样粉末分别加到50g质量分数相同地硫酸中，充分反应后，测请根据表中数据计算硫酸中H2SO4地质量分数.<3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余地固体质量为多少? <用含m地代数式表示）2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯>复赛试题参考答案一、选择题：二、填空题：<其他合理答案同样给分）16．<6分）<1）②④<1分）；1 Cl2 +2NaClO22NaCl+2ClO2<1分）<2）AD<1分）； CD<1分）<3）CaSO4·H2O<1分）； 2CaSO4·H2O+3H2O2CaSO4·2H2O<1分）17．<3分）CO + PdCl2+H2O==2HCl+Pd↓+CO2<2分）；还原<1分）.18．<4分）相对原子质量为40<1分）；A为钙元素<1分）；化学式为CaCl2.<2分）19．<5分）4CuO+C2Cu 2O+CO2↑ CuO+C Cu+CO↑ 2 CuO+C Cu2O+CO↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分）取少量还原得到地红色物质，滴加稀硫酸<1分）；溶液变蓝说明有Cu2O，不变蓝说明没有Cu2O<1分）.20．<5分）①硫酸钙微溶产生少量地硫酸根离子<1分）；②生成物硫酸钠产生地硫酸根离子. <2分）CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4<2分）21．<3分）<1）Cu(NO3>2；分解所得NO2、O2系数之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O== 4HNO3，全部吸收.<2分）<2）没有这种组成.由<1）可知，只有当NO2、O2系数之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1地情况<1分）.22．<6分）<1）Na2WO4<1分）；Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl<2分），WO3+3H2W+3H2O<1分）<2）1:4<2分）23．<4分）He地溶解体积小于N2<2分）上浮，气压下降，原先溶于血液中地气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管<2分）24．<4分）NaOH相对分子质量<40）是KOH<57）地约70%<1分）；溶解度NaOH却是KOH地约97 %<1分）等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多，所以用量少.<2分）三、实验题：25．<5分）<1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3>2 +2Ag <1分）<2）①硝酸锌和硝酸铜<1分）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分）26．<6分）<1）3 H2+ N2催化剂、加热2 NH3<2分）；<2）14 : 3<1分）；因为是“部分化合”，仍会有未反应地H2和N2逸出<1分）<3）干燥<1分）<4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红.<1分）27．<9分）<1）除去合金表面地氧化膜<1分）<2）⑤①④③②<2分）；使D和C地液面相平<1分）<3）Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑<1分）<4）D<1分）<5）(a－b>/a×100% <2分）<6）偏小<1分）四、计算题：28．<4分）3∶7<2分）或37∶3<2分）29.<6分）<1）<2分）CaCO3·MgCO3<2）①<2分）∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6COV(CO>== 6×28×2.76a / 184×1.25 ==2.02a②<2分）附加题：<10分）<1）<3分）700:9<2）<3分）24.5%<3）<2分）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：(m―1.328> g <2分）当m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672+m>×9/709 g申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
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→→C.2NaOH+H 2SO 4 −− Na 2SO 4+H 2OD.Cu+2H 2SO 4(浓) −− CuSO 4+H 2O+SO 2↑→→天原杯试题汇编-03 常见的化合物【3.1 氧化物】1、难溶于水的金属氧化物是（）A.SiO 2B.CO 2C.K 2MnO 4D.MnO 2【答案】D2、下列说法正确的是（）A. 可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D. 灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的 C 元素造成的【答案】B3、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：则下列结论错误的是（）A. 由气体 B 可确定粉末 A 中含有 CaCO 3，由沉淀的质量可确定其质量为 w/4B. A 中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C. A 中 CaO 的质量分数为 0.500D. A 中 CaO 的质量为 0.58w 【答案】C4、如右图所示实验分析正确的是（）A. 可能发生了一系列物理变化B. 甲中有未溶解的氧化钙C. 操作 II 一定是升高温度D. 乙中液体可能呈中性【答案】D 【3.2 酸】1、下列反应不能体现酸的通性的是（）A.Mg+H 2SO 4 −− MgSO 4+H 2↑ B.CuO+H 2SO 4 −− CuSO 4+H 2O∆2、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（）A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性【答案】A3、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应【答案】C4、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，下列叙述正确的是（）A．D从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．B点表示酸碱恰好完全反应温度/℃AB0稀盐酸的质量CD．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少【答案】BC【3.3碱】1、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是（）A.通入二氧化碳B.滴加碳酸钠C.放入CaOD.放入KNO3【答案】D2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④⑤D．③⑤【答案】D3、为测定某氢氧化钡溶液的质量分数，取稀硫酸20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
则氢氧化钡溶液的质量分数是（）A．0.057B．0.06C．0.0684D．0.00855【3.4盐】1、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始出现白色沉淀，后冒气泡D．开始冒气泡，后出现白色沉淀【答案】D2、己知，20℃，NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，饱和食盐水与浓NH4HCO3溶液混合有沉淀产生，反应为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl下列说法错误的是（）A．该反应是复分解反应B．反应得到的溶液中NaHCO3已达到饱和C．NH4Cl可做氮肥D．反应得到溶液中溶质只有NH4Cl【答案】D3、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pHB.b点时，溶液中有2种盐C.x值为106.0D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1【答案】C4、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(b大于a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的是（）【答案】AB5、常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量（m）与加入氢氧化钡的物质的量（n）的关系如右图所示，下列分析正确的是（）A.沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为0.01molB.m2=2.33C.b溶液pH=7D.c中有0.01molBa(OH)2【答案】AD6、某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
A．肯定没有碳酸钠B．肯定有硫酸C．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有沉淀的质量/g0 Ba(OH)2溶液的体积/mL【答案】A【3.5综合】1、物质的用途错误的是（）A.盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.硫酸铵：作化肥【答案】B2、下列物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．干冰升华放出大量的热，干冰用于人工降雨B．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多C．硫酸能与碱性氧化物反应，硫酸用于清洗铁锈D．一氧化碳有强还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属【答案】C3、氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应【答案】C4、物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）A.CuCl2→KClB.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→BaCO3【答案】B5、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）①②③④A.①②③④B.①②④C.①④D.①③④【答案】C有 催 化pH 量质量76、右图中“→”表示甲在一定条件下可以转化为乙，“—”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别是一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一种物质，下列结论正确的是（）A. 甲一定是一氧化碳B. 乙一定不是二氧化碳C. 丙可能是碳或二氧化碳D. 丁可能是碳或氧气【答案】D7、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（）A. CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3 都是含氧化合物，简称氧化物B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来C. 转化⑥可能是复分解反应D. 转化④一定是中和反应【答案】C8、下列物质在 pH=1 的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）A. CaCl 2、NaOH 、KNO 3、Mg(NO 3)2 B. FeCl 3、H 2SO 4、KCl 、NaNO 3C. Na 2CO 3、KCl 、NH 4NO 3、Na 2SO 4D. Mg(NO 3)2、Na 2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3【答案】D9、现有 a 、b 、c 、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断 a 、b 、c 、d 的顺序正确的是（）A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClB ．HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2C ．H 2SO 4、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2D ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 、H 2SO 4【答案】C10、下列各组物成能在 pH ＝1 溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（）A ．K 2SO 4 Ba(OH)2 KClB ．MgSO 4 NaNO 3 KClC ．Cu(NO 3)2 NaCl KNO 3D ．Na 2CO 3 KNO 3 NH 4Cl【答案】B11、下列四个图像反映其对应实验操作，其中错误的是（）溶氧溶液气液质的质剂量时间盐酸的体积氢氧化钠的体积水的体积abc D b 无明显现象有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成12、对于反应：X ＋2NaOH →2Y ＋Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（）A ．Y 一定是氯化钠B ．X 和 Y 的相对式量之差为 18C ．X 可能是 CuCl 2 或 Cu （NO 3）2D ．Y 可能是 Na 2SO 4【答案】C13、右图中有甲、乙、丙、丁四种物质，用线相连的物质间在一定条件下可以发生反应，下表中的四组物成符合右图所示关系的是（）甲乙丙丁【答案】C14、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH 溶液、MgCl 2 溶液、硝酸②BaCl 2 溶液、NaNO 3 溶液、稀硫酸③CuCl 2 溶液、FeCl 2 溶液、锌粒④NaCl 溶液、AgNO 3 溶液、盐酸⑤Fe 2（SO 4）3 溶液、NaNO 3 溶液、Ba （OH ）2 溶液A ．②④B ．②③C ．③⑤D ．①④【答案】A15、向甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系能用如右图的曲线表示的是（）【答案】D16、如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是（）A. 甲盐是硫酸钠B. 乙盐是氯化钡甲乙丙丁A CO O 2H 2SO 4CuO B Mg HCl CuSO 4NaOH C KOH SO 2NaOH CuSO 4DNa 2CO 3Ca(OH)2HClCaCl 217、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）【答案】D18、电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下：下列叙述错误的是（）A．气体A是氢气B．反应生成的A和Cl2恰好完成反应生成CC．碱B只能是NaOH D．酸D只有和碱B反应才能生成NaCl【答案】D19、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。
先将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。