苏教版高中化学必修二专题1微观结构与物质的多样性 测试题

专题1微观结构与物质的多样性测试题

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列事实不能用元素周期律解释的是( )

A．碱性：KOH>NaOH

B．相对分子质量：Ar>K

C．酸性：HClO4>H2SO4

D．元素的金属性：Mg>Al

2．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( )

A.238 94Pu与238 92U互为同位素

B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体

C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质

D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

4．下列说法不正确的是( )

A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

5．(双选)下列叙述错误的是( )

A．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

C.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

6．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )

A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族

C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族

7．将下列晶体熔化：

氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是( )

A．①②②③ B．②①②③

C．②③②① D．①①②③

8．下列说法中正确的是 ( )

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9．(多选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

X

Y Z W

T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸

性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A 与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )

A．A与C可形成共价化合物

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A＜B＜C

D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )

A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)__________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。

14．(11分) 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是

m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

m n

x y

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________。

15．(16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________。

(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：

①D元素形成单质的电子式________；

②E与B形成化合物的电子式________；

③A、B、E形成化合物的电子式________；

④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式 ________，N的结构式________。

16．(15分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

(1)写出元素符号：A________，B________，C________，

D________。

(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：________________。

(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：______________。

写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：

__________________________________________。

(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：