江西省2017中考化学研究复习第一部分考点研究第十单元酸和碱课时2中和反应及pH精练检测
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
江西专版中考化学第10单元酸和碱第2课时精讲本课件
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
第十单元 酸和碱的中和反应 第二课时
10．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的
雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟测一次 pH ， 其数据如下表所示：
测定时间
pH
5：05
4.95
5：10
4.94
5：15
4.94
5：20
4.88
5：25
4.86
5：30
4.85
5：35
4.85
⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！ 那么，苹果汁的pH（ C） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 2．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
加水体积
1.使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
2.使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH
滴入的稀盐酸的 量较少，溶液显 碱性(PH＞7)
M
盐酸
当加入18ml 盐酸时， NaOH与HCl恰 好完全反应， 溶液显中性
A
pH＝7
（18，7）
7
pH计
P
氢氧化钠
7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过 多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( B )。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表 示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ A ）
9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种 溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） HCl、NaCl 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 红 色。
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图解：图1中，A点pH____7 ＞ ，可判断出在未反应前溶 碱 性(填“酸”或“碱”)，B点 ＝ 液呈_____ pH____7，表 酸碱恰好完全反应 ＜ 示 __________________；C点的pH_____7 ，可判断出 酸加入碱中 该反应是将 ____________(填“碱加入酸中”或“酸 碱加入酸中 加入碱中”，下同)。同理可判断出图 2是将 ____________。
＜ pH____(填“＞”、“＜”或 性”)溶液，白醋
“＝”)7。 (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图， B
其中正确的是____(填“A”、“B”或“C”，下同)，可
能导致被测溶液的 pH数值发生改变的错误操作是 C Nhomakorabea____。
【解析】(1)①存放紫薯汁的仪器是滴瓶；②根据图1
实验结果可知，紫薯汁遇盐酸和醋酸显红色，表示该
例2
作物 pH
4.8～5.5 5.0 ～5.5 6.0 ～7.0 8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( D ) A. 马铃薯 B. 茶树 C. 水稻 D. 莲
【解析】由题意土壤呈碱性说明土壤的pH大于7，根 据表中作物适宜生长的pH范围可知适宜种植莲。
针对训练 1. (2016大连)下表是人体内某些液体的正常pH范围， 其中酸性最强的是( 液体 pH A. 胃液 胃液 0.9～1.5 唾液 6.6 ～7.1 )A 胆汁 7.1 ～7.3 血浆 7.35 ～7.45
B. 唾液
C. 胆汁
D. 血浆
【解析】pH小于7的溶液显酸性，且pH越小溶液
酸性越强，表中胃液的pH最小，其酸性最强，故 选 A。
2. (2016梅州)厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清 洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙 述正确的是( D ) A. 测得厕所清洁剂的pH＝13
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
6．(2022·包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 ( D)
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸 碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。下列说法正确的是 ( D ) A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由 c 点到 d 点的变化过程中没有发生化学反应
第2课时 酸和碱的中和 反应
考点 1：酸、碱与指示剂作用(8 年 3 考) 1．(2020·安徽第 12 题 1 分)某实验小组用如图装置进行微型实验。按 下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，
浸有丙的棉花不变红的是 选项 甲 A 浓氨水 B 石灰水 C 稀盐酸 D 浓盐酸
乙
碳酸钠 石灰石 锌粒
2．(2021·枣庄，九下 P66T2变式)下列为四种食物的近似 pH，其中酸性最
强的是
( C)
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶
B．豆浆
C．苹果汁
D．鸡蛋清
3．(2022·赤峰)用 pH 试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸
( D)
5．【时事热点】(2022·云南)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥
运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同
环境中的显色情况如下：源自溶液中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色
绿色
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案一、选择题1．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）A ．硝酸钾B ．氧化铜C ．碳酸钙D ．氢氧化钾 解析：C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A ．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B ．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误；C ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C 正确；D ．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C 。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O解析：C 【解析】 【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
3．下列应用与中和反应原理无关的是 A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B ．用熟石灰改良酸性土壤C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4解析：A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
基于初中化学核心素养第十单元酸和碱复习研究
基于初中化学核心素养第十单元酸和碱复习研究【摘要】：人教版教材九年级化学下册第十单元为《酸和碱》，本章涉及了较为繁杂的知识点，而且物质多、反应多、规律多，成为近年来中考化学的考核要点之一。
中考命题侧重于考核基础知识与实践创新，历年试卷中关于酸和碱的部分，无论是理论概念、化学方程式还是实验探究，多为教材中的基础内容，或者适当延伸与转化，并联系生活实际，学以致用，归根结底考核了学生的核心素养水平，关注逻辑思维、推理认证、实验探究、创新意识等全面发展。
本文基于初中化学核心素养教育视角，探讨第十单元《酸和碱》的有效复习策略。
【关键词】：初中化学核心素养《酸和碱》单元复习《酸和碱》单元复习应从基础知识着手，梳理化学原理，掌握化学实验，从基础知识延伸到观察化学现象、理解化学反应，总结酸和碱的化学性质、相互转化关系等等。
本单元是中考备考的重点与难点部分，教师应结合学科核心素养教育要求，尝试落实单元有效复习的多元方案。
一、梳理基础知识本章有很多关于酸和碱的抽象概念以及中和反应概念，经过新课学习之后，学生基本能掌握本单元的基础知识及实验操作，这是因为九年级的学生已经具备了一定的自主学习能力，但是思维素质欠佳，所以尚未构建系统、完善的理论知识体系，为了掌握本章节酸、碱的化学性质等重难点，并以此为基础拓展化学逻辑思维、分类思维与归纳思维，复习过程可借助思维导图工具，梳理基础知识点。
例如，我提前利用多媒体课件绘制了思维导图的基本框架，以“酸和碱”为核心词，再延伸多个分支——酸，碱，中和反应，溶液酸碱性鉴别；课上带领学生一起梳理教材中的基础知识，把握本章节的重点内容，逐一补充与延伸分支，通过回顾、联想、延伸，形成一幅清晰、完整的知识网络图，如“酸”对应了定义、常见的酸（浓盐酸，浓硫酸）以及酸的化学性质；“碱”对应了定义、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）以及碱的化学性质；“中和反应”对应了定义、实质、应用；“溶液酸碱性鉴别” 对应了酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）、PH试纸、自制酸碱指示剂。
江西省2017年中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应课件
第2课时 酸和碱的中和反应
复习课件
中和反应的本质：酸+碱盐+水，是酸中的H+ 与碱中的OH -结 过程，这一过程放出热量。盐是由金属离子(或铵根离子)和 成的，在水溶液中能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离 2.中和反应在实际中的应用 (1)改变土壤的酸碱性根据土壤的情况，可以利用中和反应 入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物生长
(2)处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 灰进行中和处理。 (3)用于医药例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸 碱性物质(如氨水)的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。
【例1】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有 误的是( D )
【解题点拨】向一定量4％的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸， 盐酸前氢氧化钠溶液的pH大于7，当氢氧化钠溶液与稀盐酸 反应时，溶液的pH等于7，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，因此溶液的温度升 毕后，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐降低，B正确；在 酸前，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着反应的进行， 与稀盐酸恰好完全反应时氯化钠的质量分数最大，继续加 氯化钠的质量分数逐渐减小，C正确；在氢氧化钠溶液完全 溶液中无HCl，氢氧化钠完全反应后HCl的质量应逐渐增加 【答案】D
pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围一般在0 间。
当溶液的pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；p 溶液呈碱性。
1.溶液pH的测定 (1)精确测定：用pH计。
(2)一般测定：测定溶液的酸碱性强弱通常用pH试纸粗略 方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。 ②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。 ③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的pH。 注意：用pH试纸测定溶液的pH时，①不能直接将pH试纸浸入 液中，以免污染待测溶液；②不能将pH试纸润湿，否则，可 的pH不准确；③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿。
江西省中考化学研究复习 第一部分 考点研究 第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱(精练)检测-人教
第十单元酸和碱课时1 常见的酸和碱精练版习题一、单项选择题(本大题包括6小题，每小题2分，共12分)1. (2016潍坊改编)装运化学药品浓硫酸的车辆应贴的图标是( )2. (2016某某)下列物质中，属于碱的是( )A. KOHB. ZnOC. HNO3D. MgSO43. (2016某某)下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气4. (2016某某)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )A. 用NaOH固体干燥CO2气体B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO35. 下列有关酸和碱的说法错误的是( )A. 用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气C. 食盐可以用来改良酸性土壤D. 常温下测得某溶液的pH＝0, 则该溶液一定显酸性6. (2015某某建设兵团)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题3分，共9分)7. (2016某某改编)下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )A. ZnB. CuC. K2SO4D. ________8. (2016某某样卷六)下列物质敞口放置一段时间后，总质量改变但溶质成分不改变的是( )A. 氢氧化钠溶液B. 石灰水C. 浓硫酸D. ________9. (2015抚州模拟)下列试剂中，能把稀盐酸、NaOH、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是( )A. 石蕊B. K2CO3溶液C. 稀硫酸D. __________三、填空与说明题(本大题包括2小题，共12分。
化学方程式2分，其余每空1分)10. (2016某某)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。
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第十单元酸和碱课时2 中和反应及pH精练版习题一、单项选择题(本大题包括6小题，每小题2分，共12分)1. (2016江西模拟一)在食品超市中，胃酸过多的人最不宜较多食用的物质是( )A. 玉米粥(pH：7.1～8.0)B. 山楂汁(pH：2.1～2.8)C. 牛奶(pH：6.3～6.6)D. 苏打水(pH：8.6～10.2)2. (2016金华)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。
新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )A. 食醋B. 料酒C. 纯碱D. 食盐水3. (2016河池)物质X可发生“X＋碱―→盐＋H2O”的反应，则X不可能是( )A. CO2B. Fe2O3C. H2SO4D. SO2)B. 人体的胰液一定呈碱性C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D. pH试纸可精确测得以上体液的pH5. (2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸6. (2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是( )第6题图A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH＝7D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋二、选择填充题(本大题包括2小题，每小题3分，共6分)7. (2016江西样卷六)如图是X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是( )第7题图A. X一定是酸溶液B. Y溶液一定显中性C. Z一定是碱溶液D. ________________8. (2016吉安模拟)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是( )第8题图A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应B. 该实验是将酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中C. 实验过程中，溶液的碱性逐渐增强D. 图中d点所示溶液中，含有的溶质是________三、填空与说明题(本大题包括3小题，共16分。
化学方程式2分，其余每空1分)9. (2016常德)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________。
10. (2016大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：第10题图(1)如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色。
(3)B处溶液的溶质是________(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__________________，化学方程式为______________________________。
11. (2016广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
第11题图(1)上述过程的实验现象为__________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
(填离子符号)________________________(3)氨水(NH 3·H 2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________。
(填离子符号)四、实验与探究题(本大题包括2小题，共13分。
化学方程式2分，其余每空1分)12. (2016衡阳改编)某同学用硫酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为____________________________。
第12题图(2)向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量，在这个过程中，能够说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________。
(3)以下证明硫酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填字母代号)。
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属Zn 片，产生气泡13. (2014江西样卷三)课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：在烧杯中加入约5 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。
该反应的化学方程式是_________________________________。
【提出问题】反应过程中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？【作出猜想】大家针对反应后的溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：猜想一：只含有NaCl ；猜想二：含有NaCl 和NaOH ；你的猜想是__________________。
针对猜想一和猜想二，大家讨论后认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是________(填“猜想一”或“猜想二”)，理由是____________________________________________。
【评价反思】经过分析，同学们认为实验探究中存在两处明显错误：(1)实验操作中的错误是________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________________。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)14. (2016徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。
向100 g该废水样品中加入7.4 g 熟石灰，恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋________。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
答案1. B2. A3. B4. B 【解析】人体尿液的pH为4.7～8.4，即可能呈酸性、中性或碱性，A错误；胰液的pH为7.5～8.0，大于7，一定呈碱性，B正确；胃液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误；用pH试纸测得的结果为整数值，D错误。
5.C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。
6. C 【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7, C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
7. B Z溶液显碱性(合理即可)8. B 氯化钠、氯化氢【解析】由a点到b点的pH变化趋势不明显，不能证明酸和碱发生了中和反应，A错误；由图像可知，pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，滴加过程中溶液的碱性逐渐减弱，B正确，C错误；图中d点所示溶液中溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl。
9. (1)能(2)碱＞(3)pH试纸【解析】(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中呈红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中呈绿色，所以X汁液能做酸碱指示剂。
(2)由表可知X汁液遇碱性溶液呈绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH 大于7。
(3)溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度时，常用pH试纸。
10. (1)放热(2)蓝(3)NaCl (4)减小(5)碳酸钙溶解，且产生气泡CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑11. (1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色(2)Na＋OH－Cl－(3)OH－【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中均为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加盐酸溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。
(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴管中是稀盐酸，所含离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子和氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。
(3)能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。
12. (1)2NaOH ＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋2H 2O (2)溶液由红色变为无色 (3)BD13. HCl ＋NaOH=== NaCl ＋H 2O 【作出猜想】含有NaCl 和HCl 猜想二 氢氧化钠能使酚酞变红色 【实验探究】溶液呈酸性 有气泡产生 【评价反思】(1)pH 试纸浸入溶液里(2)AgNO 3与NaCl 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl 存在14. (1)2H 2O(2)解：设废水中H 2SO 4的质量为xH 2SO 4＋Ca(OH)2=== CaSO 4＋2H 2O98 74x 7.4 g9874＝x 7.4 gx ＝9.8 g 废水中H 2SO 4的质量分数为9.8 g 100 g×100%＝9.8% 答：该废水中H 2SO 4的质量分数为9.8%。
【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、个数不变，得出其化学方程式为H 2SO 4＋Ca(OH)2 === CaSO 4＋2H 2O 。