陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高二上期中考试化学(理)试题

百灵中学2016～2017学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题（理科）注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答题前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清I 卷 选择题 共48分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

( )A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．关于中和热测定的说法错误的是( )A ．实验需用的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等B ．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C ．NaOH 稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH 中和D ．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等3．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH <0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A ．①和③ B ．②和④ C ．④和⑤ D ．③和⑤4．下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－15．下列过程中，属于非自发过程的是()A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2CO26．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强 B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O27．在恒温、容积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－18．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是() A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33% B．40% C．50% D．65%11．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()12．符合图1、图2的反应是()A ．X ＋3Y2Z ΔH >0 B ．X ＋3Y 2Z ΔH <0C ．X ＋2Y3Z ΔH <0 D ．5X ＋3Y 4Z ΔH <0 13．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。

两容器中均充入1 mol N 2、3 mol H 2，初始时两容器的温度、容积相同。

一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N 2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )A ．向甲容器中充入一定量的氦气B ．向乙容器中充入一定量的N 2C ．升高乙容器的温度D ．增大甲容器的压强 14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．氨水中加酸，NH ＋4的浓度增大B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．合成氨控制在500 ℃左右的温度 15．下图是温度和压强对X ＋Y2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是( )A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞016．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 3 32H 2＋12N 2的平衡常数为( ) A ．a－12B ．a12C.12aD ．a－2选择题答案填写处：（3*16=48分）二、填空题：（共52分） 17．（16分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________________________________________________________________。

18．(12分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH ＝－989.2 kJ·mol －1，有关键能数据如下表：已知1 mol Si 中含2 mol Si —Si 键，1 mol SiO 2中含4 mol Si —O 键，则x 的值为____________。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。

硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是__________________________________________________________(填字母)。

A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B ．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D ．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 (4)工业制备纯硅的反应为2H 2(g)＋SiCl 4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋240.4 kJ·mol －1，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液恰好反应，则反应过程中________________(填“吸收”或“释放”)的热量为__________kJ 。

19．(12分)在80 ℃时，0.40 mol 的N 2O 4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算20 s ～40 s 内用N 2O 4表示的平均反应速率为____________________。

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K ________。

(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K 值，可采取的措施有________(填序号)。

A ．增大N 2O 4的起始浓度 吧 B ．向混合气体中通入NO 2 C ．使用高效催化剂 D ．升高温度(5)如图是80 ℃时容器中N 2O 4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N 2O 4物质的量的变化曲线。

20．(12分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。

已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________ ；若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________。

（写计算过程）(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________________________________。