高二上册化学知识点整理(1)
高二化学上册知识点
高二化学上册知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。
高二化学上册学习的内容丰富多样，包括化学的基本概念、化学反应和化学方程式、分子构造和化学键、化学平衡和化学反应速率等知识点。
下面将一一介绍这些知识点。
一、化学的基本概念物质是构成一切物体的基本元素，根据物质的组成和性质不同，可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物质。
化学反应是物质在一定条件下发生的变化，包括化学变化和物理变化两种。
二、化学反应和化学方程式化学方程式是用化学符号和准确的化学计量比表示化学反应过程的方程式。
化学反应有着不同的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、加热分解反应等。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则，可以用平衡反应方程式表示。
三、分子构造和化学键分子是由两个或两个以上原子组成的粒子，分子中原子之间的结合称为化学键。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
在分子的建模中，可以使用刘威蓉式、路易斯式和立体层面式等表示分子的结构。
四、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定范围内保持不变的状态，化学平衡可以通过平衡常数来描述。
化学反应的速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响，可以通过速率常数和速率方程来表示。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的，溶剂是溶解度较大的组成部分，溶质是溶解度较小的组成部分。
溶解度是指单位温度和压力下，某种溶质在溶剂中能溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关，可以通过溶解度曲线表示。
六、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，吸热反应是指在反应过程中吸收能量。
能量变化可以通过焓变来表示，焓变可以是正值也可以是负值。
七、电化学和电解质电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科，电解质是溶液中能导电的化合物。
电化学反应包括电解和电池两个方面，电解是通过电流作用使物质发生化学变化，电池则是通过化学反应转化化学能为电能。
高二上化学重点知识点总结
高二上化学重点知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律等方面，是中学科学课程中不可或缺的一部分。
在高二上学期，我们学习了多个化学知识点，包括物质的组成与性质、化学反应、化学平衡、溶液与纯净化等。
下面将对这些重点知识点进行总结。
一、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学研究的基础，也是我们理解化学本质的关键。
在高二上学期，我们学习了元素、化合物和混合物的概念，以及它们的组成和性质。
1. 元素元素是由同种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和金属铁（Fe）等。
元素按照化学性质的相似性可以被分类为金属、非金属和过渡金属等。
2. 化合物化合物是由两个或多个不同种类的元素组成的纯净物质。
化合物的组成比例是确定的，可以通过化学式来表示。
例如，水的化学式为H2O，表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物的性质常常与组成元素的性质有很大的不同。
3. 混合物混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，其组成比例可以变化。
混合物的组成与性质是不确定的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气就是由氮气、氧气、水蒸气等多种气体组成的混合物。
二、化学反应化学反应描述了物质之间的转化过程，也是化学研究的核心内容。
在高二上学期，我们学习了摩尔与化学方程式、氧化还原反应和酸碱中和反应。
1. 摩尔与化学方程式摩尔是描述物质量的单位，用化学符号"mol"表示。
化学方程式是化学反应过程的简洁表示，用化学式和符号表示反应物和生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应描述了物质在电子转移过程中的变化。
氧化剂接受电子，被称为氧化反应，还原剂失去电子，被称为还原反应。
氧化还原反应可以用半反应方程式表示，反应物和生成物中的氧化态和还原态发生变化。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸溶液可以通过酸中和反应来中和碱溶液，反应生成的盐是由酸的根离子和碱的阳离子组成。
高二人教版化学知识点必修一
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高二化学重点知识点归纳(1)
一、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三、烷烃系统命名法的步骤
(1)选主链，称某烷
(2)编号位，定支链
(3)取代基，写在前，注位置，短线连
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：
①最简化原则
②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
四、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价;
二列出化合价升降变化;
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
五平：观察配平其它物质的系数;
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。
高二化学第一章知识点总结
高二化学第一章知识点总结化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
高二化学的第一章主要介绍了化学的基本概念和基本知识，以下是针对该章节内容的知识点总结。
1. 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，单质由同种元素构成，而化合物则由多种不同的元素以一定的化学组成比构成。
混合物是由不同种类的物质按照一定比例混合而成。
2. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或多种元素以一定的化学组成比结合而成的物质。
元素由化学符号表示，化合物由化学式表示。
3. 原子结构原子是构成元素的最小单位，由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子的数目决定了原子的原子序数，中子的数目可以不同而具有不同的质量数。
核外电子的数目对应着原子的电荷数。
4. 原子序数和质量数原子序数是指元素的质子数，通常以字母符号Z表示。
质量数是指原子核中质子和中子总数，通常以字母符号A表示。
原子序数和质量数可以用来确定元素的同位素。
5. 同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质上会有所不同。
6. 电子结构电子结构是指原子中电子在不同能级上的分布情况。
电子填充原则遵循能级排序和泡利不相容原理，即每一个轨道上的电子自旋必须不同。
7. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列而成的表格。
周期表分为周期和族两个维度。
周期表示了元素原子核外电子的主要能级数量，周期从上到下逐渐增加。
族表示了元素在周期表中的垂直列，族具有相似的电子结构和化学性质。
8. 温度和压强的测量温度是物体热量高低的度量，常用单位是摄氏度（℃）和开尔文（K）。
压强是单位面积上的压力，常用单位是帕斯卡（Pa）和标准大气压（atm）。
9. 颗粒-质量关系摩尔是物质的计量单位，1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
10. 分子式和分子量分子式是化合物表示分子中不同元素的种类和数目的式子。
高二化学知识整理1
离子检验、混合物检验的相关知识点一、 阴离子的检验【Cl —、Br —、I —、OH —、CO 32—、SO 42—】 二、 阳离子的检验【NH 4+、Fe 3+、H +】1．下列离子方程式书写错误的是 （ ）A ．铝粉跟稀H 2SO 4反应：2Al + 6H + → 2Al 3+ +3H 2↑B ．三氧化二铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6H + → 2Fe 3 +3H 2O C ．硫化亚铁跟盐酸反应：S 2- + 2H + → H 2S↑ D ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3 ++3NH 3·H 2O → Fe（OH ）3↓+ 3NH 4+2．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ） A ．铝是还原剂 B ．H 2O 是氧化剂 C ．NaOH 与H 2O 是氧化剂 D ．氢气是还原产物 3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是 （ ）A ．Fe 2+、Na +、 H +、SO 42- B ．H +、Ba 2+、Cl - 、NO 3-C ．Ba 2+、Na +、OH - 、SO 42- D ．Na +、Mg 2+、NO 3- 、OH -4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A ．NaOH B ．NH 3·H 2O C ．AgNO 3 D ．BaCl 25. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 （ ）A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C. 盐酸、偏铝酸钠溶液D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 6．下列结晶水合物中，化学式错误的是 （ ） 。
(A) 生石膏2CaSO4 ·H2O (B) 胆矾CuSO4 ·5H2O (C) 绿矾FeSO4 ·7H2O (D) 明矾KAl(SO4)2 ·12H2O 7. 某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．AlO 2-、 NO 3-、 Ba 2+、 Cl - B ．Na +、K +、SO 42-、Cl - C ．K +、Cu 2+、Al 3＋、MnO 4- D ．Na +、Al 3＋、Cl -、HCO 3-8．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数 d>c>b>aC.离子半径 C>D>B>AD.单质的还原性 A>B>D>C 9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）A ．Fe 2+ H + NO 3－ SO 42－B ．Fe 3+ NH 4+ Cl － OH －C ．Cu 2+Mg 2+NO 3－Cl －D ．AlO 2－Na +SO 42－H +10．以下操作错误的是① ② ③ ④ A. ②③④ B.①②④ C. ①③④ D.①②③④11．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A ．Na 2SO 4、H 2SO 4、AlCl 3、BaCl 2 B ．HCl 、NaOH 、K 2SO 4、NaHSO 4 C ．NaAlO 2、K 2CO 3、NaCl 、H 2SO 4 D ．NH 3·H 2O 、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ → 2Fe 2+B ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2↑C ．氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H + → Fe 3+ + 3H 2OD．氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2—+ 2OH—→ 2AlO2—+ H2O13．下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是……………… （）A、原子半径B、化合价C、原子核外电子数D、原子最外层电子数14、在进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，如果操作不正确,会出现实验误差。
高中化学知识点总结(第一章 物质的量)
第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴一、引言高二化学上册是高中化学学习的重要阶段之一，知识点繁多且复杂，需要学生系统地总结和归纳。
本文将通过道客巴巴平台，对高二化学上册的知识点进行总结归纳，以期帮助学生更好地掌握化学知识，提高学习效率。
二、知识点总结1. 化学反应与能量化学反应中存在着能量的转换和转移，需要掌握化学反应的热效应、原电池和电解池的工作原理等知识点。
2. 物质结构与元素周期律元素周期表和周期律是化学的基础知识，需要掌握周期表的结构、元素性质的递变规律等知识点。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率和平衡是化学反应的重要方面，需要掌握反应速率的影响因素、化学平衡的建立和移动等知识点。
4. 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡是化学实验的基础知识，需要掌握酸碱理论、水的电离、缓冲溶液等知识点。
5. 常见金属元素及其化合物常见金属元素及其化合物是高考的重点之一，需要掌握金属的通性、氧化还原反应、氢氧化物等知识点。
6. 有机化学基础有机化学基础是高中化学的重要内容之一，需要掌握烃、烃的衍生物等知识点，以及有机物的性质、制取和鉴别方法。
三、归纳整理在掌握上述知识点的基础上，需要对知识点进行归纳整理，形成系统的知识体系。
例如，可以将化学反应与能量、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡等知识点整合在一起，形成化学反应原理的知识体系；将常见金属元素及其化合物、有机化学基础等知识点整合在一起，形成有机无机合成知识体系。
通过这样的归纳整理，可以更好地掌握各个知识点之间的联系和区别，提高学习效率。
四、学习方法建议1. 做好课前预习：在上课前，对将要学习的内容进行预习，了解基本概念和原理，以便更好地理解课程内容。
2. 认真听讲：上课时要认真听讲，跟随老师的思路，理解重点和难点知识，并做好笔记。
3. 及时复习：课后要及时复习，巩固所学知识，并完成课后作业。
4. 多做练习：多做一些练习题和模拟试题，加深对知识点的理解和记忆。
高二上册化学重点知识点
高二上册化学重点知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量转化相关的科学。
在高二上册的化学学习中，有许多重要的知识点需要我们重点掌握。
本文将就这些知识点进行详细的介绍与讨论。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由相同种类的原子组成的物质。
常见的元素有氧气（O2）、氢气（H2）等。
2. 化合物是由不同种类的原子组成的物质。
化合物可以通过化学反应来分解成元素。
例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理手段进行分离，例如筛网分离。
二、化学键与化合价1. 化学键是原子之间形成的一种电子云的共享或转移。
常见的化学键包括共价键和离子键。
2. 共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价键的强度取决于所共享的电子对的数量。
3. 离子键是由一个金属和一个非金属原子之间的电子转移而形成的。
在离子键中，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
三、化学反应1. 化学反应是指物质发生化学变化，产生新的物质。
化学反应的特征包括反应物、生成物以及化学方程式。
2. 反应物是参与反应且在反应前存在的物质。
生成物是反应发生后生成的新物质。
3. 化学方程式用化学式及反应条件表示了化学反应发生的全过程。
化学方程式要遵守质量守恒定律和能量守恒定律。
四、物质的量与摩尔1. 物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中物质的量的计量单位。
2. 摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与相应元素相对原子质量之积。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
五、化学方程式与化学计量1. 一个化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式中，反应物和生成物的化学式都要平衡。
2. 化学方程式的平衡要遵守质量守恒定律与电荷守恒定律。
3. 化学计量是指在化学反应中，反应物与生成物的物质的数量之间的比例关系。
化学计量可以通过化学方程式来求解。
高二上化学知识点总结
高二上化学知识点总结高二的学生们，你们还在为化学复习而头痛吗？下面店铺整理了关于高二上学期化学知识点总结，希望对大家有帮助！第一章氮族元素一、氮族元素元素符号和名称：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi （铋）二、氮气（N2）1、分子结构：NH3 电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法）3、化学性质：通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。
N催化剂放电点燃2+3H2 高温、高压 2NH3 N2+O2 ====2NO 3Mg+N2==== Mg3N2Mg3N2+6H2O ＝3Mg(OH)2 +2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物。
放电分①自然固氮雷雨： NNO2HNO3 类生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。
②人工固氮：合成氨工业三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）1．N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气污染物）NO：无色气体，不溶于水，有毒，有较强还原性 2NO+O2＝2NO2；NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素；2⑴ 3NO2。
Br2 + H2O H Br + H BrOH Br +AgNO3 ＝AgBr + H NO3⑵ 水洗法：形成无色溶液为NO2，形成橙黄色溶液的为Br2。
NO2 + H2O ＝ 2 H NO3 + NO Br2 + H2OH Br + H BrO⑶ CCl4溶解法：分别通入CCl4溶剂中，形成橙红色溶液为Br2，另一种为NO2。
⑷ 冷却法：将盛有气体的容器冷却，颜色变浅的是NO2，有红棕色溶液产生的是Br2。
2NO2 (红棕色)3．NO、NON2O4（无色）2、O2溶于水的计算：⑴ NO2和O2的混合气体溶于水时涉及的反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3X=V(NO2)/ V(O2) 反应情况0<X<4 1="" o2x="4" x="">4/1 NO2过量，剩余气体为NO⑵ NO和O2的混合气体溶于水时涉及的反应4NO+3O2+2H2O ＝4HNO3X=V(NO)/ V(O2) 反应情况0<X<4 3="" o2x="4" x="">4/3 NO过量，剩余气体为NO四、磷五、氨气（NH3）1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(做致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构：NHH3电子式： HN 结构式：（极性分子，三角锥型）3、化学性质： H HNH3+H2ONH3·H2ONH + OH–4+⑴ NH△3·H2O 〓 NH3 ↑+H2O （NH3·H2O不稳定，受热分解为NH3和H2O）⑵ 氨水对金属有腐蚀作用，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋或陶瓷坛中。
上海高二化学第一学期知识点整理
上海高二化学第一学期知识点整理化学是一门研究物质的组成、性质、构造、变化规律以及应用的科学。
作为一门重要的自然科学，化学在高中教育中占据着重要的位置。
为了帮助高二学生系统地掌握第一学期的化学知识，本文将对上海高二化学第一学期的知识点进行整理。
一、化学基础知识1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、电子壳层、质子、中子、电子的基本性质与特点等。
- 元素周期表：元素周期表的组成与结构，元素周期表的特点与主要分区等。
2. 化学键- 离子键：电子的给与与接受，形成离子化合物。
- 共价键：电子的共享，形成共价化合物。
- 金属键：金属原子之间的电子云共享，形成金属化合物。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：平衡化学方程式的表示方法及其特点。
- 化学计量：摩尔质量、元素与化合物的计算、摩尔比、反应过程中的物质转化等。
4. 物质的分类与性质- 物质的分类：纯物质和混合物的概念与区别。
- 物质的性质：化学性质与物理性质的区别，物质性质与结构的关系等。
二、无机化学知识点1. 酸碱中和反应与盐- 酸碱中和反应：酸碱的定义与性质，中和反应的特点与方法等。
- 盐：盐的命名与化学式，盐的常见性质等。
2. 金属与非金属- 金属：金属元素、合金、金属的常见性质及其应用等。
- 非金属：非金属元素、非金属的常见性质及其应用等。
3. 氧气和氢气的制备与性质- 氧气的制备与性质：氧气的制备方法、氧气的性质及其应用等。
- 氢气的制备与性质：氢气的制备方法、氢气的性质及其应用等。
4. 碳的特殊性质- 碳的特殊性质：烯烃、炔烃、脂肪烃、芳香烃等碳的特殊类别及其性质等。
三、有机化学知识点1. 烃及其衍生物- 烷烃、烯烃和炔烃：烷烃、烯烃和炔烃的命名、结构与性质等。
- 芳香烃：苯、取代苯环的命名、结构与性质等。
2. 醇、醛和酮- 醇：醇的命名、结构与性质等。
- 醛和酮：醛和酮的命名、结构与性质等。
3. 羧酸和酯- 羧酸：羧酸的命名、结构与性质等。
高二化学上册知识点总结
高二化学上册知识点总结一、化学物质及其变化1. 化学物质的分类（1）化学元素：由一种原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
（2）化学化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。
（3）混合物：由两种或两种以上的物质物理混合而成的物质。
2. 物质的性质（1）物质的物理性质：不改变其化学组成而表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
（2）物质的化学性质：在化学变化过程中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的变化（1）物理变化：物质的物理性质发生改变，但其化学组成不发生改变，如物态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的化学组成发生改变，形成新的物质，如酸碱中和、氧化还原等。
二、原子结构1. 原子的构成（1）原子核：由质子和中子组成，是原子的中心部分，带正电荷。
（2）电子壳层：围绕原子核运动的带负电荷的电子，根据主量子数n的不同分为K、L、M、N层。
2. 原子的结构（1）质子数：原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质，用原子序数Z表示。
（2）中子数：原子核中中子的数量，不同同位素的存在使得元素具有不同的质量数A。
（3）电子数：原子的电子数等于原子核的质子数，原子呈电中性状态。
3. 原子的性质（1）原子的稳定性：原子核内的质子和中子相互作用使得原子核稳定，而放射性同位素则是由于核内质子和中子的不平衡而不稳定。
（2）原子的化学性质：原子的化学性质主要由外层电子决定，不同原子的外层电子数不同，因而具有不同的化学性质。
三、元素周期表1. 元素周期表的构成元素周期表是按元素的原子序数从小到大排列的一张表格。
它包括主族元素、副族元素、过渡元素和内稀有气体等。
2. 元素周期表的特点（1）周期性规律：元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
（2）周期表的构造：周期表由周期、族和区块组成，每个周期都包括8个元素，每个族都具有相似的化学性质。
3. 元素周期表的应用（1）周期表的预测性：能通过元素周期表预测元素的性质和反应特点，有助于科学家发现新元素和开发新材料。
高二化学上学期知识点归纳
高二化学上学期知识点归纳高二化学上学期知识点第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
高二上册化学知识点归纳总结
高二上册化学知识点归纳总结化学是一门研究物质变化与性质的科学，包含了大量的知识点。
在高二上学期的化学学习中，我们学习了许多重要的化学知识。
本文将对这些知识点进行归纳总结。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质则取决于电子。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。
元素周期表根据原子的原子序数（即质子数）和电子排布规律将元素进行了分类。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和特点，并且可用于预测与元素相关的化学反应。
3. 化学键和化合价化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
化合价是物质中元素与其他元素结合的能力或倾向，可以用于确定化合物中的元素相对含量。
4. 物质的结构和性质物质的结构与性质之间存在着密切的关系。
不同的物质结构会导致不同的物质性质。
例如，晶体结构的物质往往具有明确定义的熔点和沸点，而非晶体结构的物质则往往具有较低的熔点和沸点。
5. 化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解不同类型的化学反应及其特点对于理解化学变化过程至关重要。
6. 酸碱理论酸碱理论是描述酸和碱性质的理论。
常见的酸碱理论有阿兰尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论。
阿兰尼乌斯酸碱理论将酸定义为能够释放质子的物质，碱定义为能够接受质子的物质。
布朗酸碱理论将酸定义为能够接受电子对的物质，碱定义为能够捐赠电子对的物质。
7. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应停止的状态。
化学平衡是化学反应中重要的概念，决定了反应的进行方向和速率。
8. 化学计量化学计量是指在化学反应中定量计算物质的量、质量和体积。
化学计量关系着化学反应的平衡、物质的比例关系以及反应的效率等。
化学高二鲁科版选修1知识点
化学高二鲁科版选修1知识点化学高二选修1主要包括化学反应动力学、化学平衡和溶液的平衡等内容，下面将分别对这些知识点进行论述。
1. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是化学反应速率和反应机理。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或产品生成的物质的量变化。
反应速率可以用反应物浓度随时间的变化来表示。
化学反应速率与反应物浓度的关系可以通过实验数据进行分析，并用数学函数表示。
常见的反应速率与反应物浓度之间的关系有零级反应、一级反应、二级反应和伪一级反应。
2. 化学平衡化学平衡是指当反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等时所达到的一种状态。
在化学平衡状态下，系统中各组分的浓度、压力等宏观性质基本保持不变。
化学平衡的特点包括：正反应和逆反应同时存在，速率相等；反应物和产物浓度存在一定的关系，可以用平衡常数来表示；平衡的位置可以用Le Chatelier原理来预测和改变。
3. 溶液的平衡溶液的平衡包括溶解度平衡和酸碱平衡。
溶解度平衡是指在溶液中，溶质的溶解速率和析出速率相等，使溶液中的溶质浓度保持不变的一种状态。
溶解度平衡的关键是溶质在溶液中的溶解度，溶解度与溶解度积有关，可以用溶解度积常数来表示。
酸碱平衡是指在酸碱溶液中，酸和碱的离子浓度达到一种相对稳定的状态。
酸碱平衡的关键是酸碱的离解程度和酸碱常数，可以通过酸碱指示剂、pH计等方法来监测和调节酸碱平衡。
综上所述，化学高二选修1主要包括化学反应动力学、化学平衡和溶液的平衡等内容。
通过学习这些知识点，我们可以深入了解化学反应的速率、平衡状态和溶液的特性，为进一步探索化学的奥秘打下坚实的基础。
化学高二选修1不仅有助于我们提高化学实验技能，还有助于培养我们的科学思维和创新能力。
希望同学们在学习化学高二选修1的过程中，能够积极参与实验和探究，加深对化学的认识和理解，为今后的学习和研究打下良好的基础。
高二化学选择性必修一全册知识点
高二化学选择性必修一全册知识点一、物质的组成与结构1. 原子与元素- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 元素是由具有相同原子序数的原子构成的纯净物质。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数的增序排列，分为周期和族。
- 周期表示元素外层电子能级的数量，族表示元素外层电子的性质。
3. 化合物- 化合物由两种或更多种不同元素以确定的比例结合而成。
- 分子式表示化合物的组成，化学式表示化合物中元素的种类及其原子数量的比例。
4. 分子和离子- 分子由两个或多个原子通过共价键结合而成，可以是同种元素或不同种元素。
- 离子是具有正电荷或负电荷的原子或原子团，通过电荷吸引力结合成化合物或离子晶体。
二、化学反应与化学方程式1. 原子的转化与质量守恒定律- 化学反应中，原子不会被永久破坏或消失，仅发生重新组合。
- 根据质量守恒定律，化学反应前后所涉及的各种物质的质量之和保持不变。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
- 氧化剂能使其他物质被氧化，还原剂能使其他物质被还原。
3. 化学方程式的书写与平衡- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
- 平衡状态下，反应物和生成物的物质的物质的物质的物质的量在化学方程式中应符合一定的比例关系。
三、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率- 反应速率指单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
- 温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响反应速率。
2. 化学平衡- 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度之间达到一定比例关系的状态。
- 平衡常数表示在一定温度下，化学平衡中各物质浓度的比例。
四、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念- 溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
- 溶解度是指在一定温度下，在溶剂中能溶解的溶质的最大量。
2. 浓度- 浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔量与溶剂的质量或体积的比值。
高二上学期化学知识点整理高二上学期化学知识点
高二上学期化学知识点整理高二上学期化学知识点高二化学上册知识点总结（一）氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5造成光化学烟雾的污染物NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 高二上学期化学知识点(二)1两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl2 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH3 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
4 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-5 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发6王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)7能使蛋白质变黄的物质浓硝酸8 火柴盒侧面的涂料红磷高二上学期化学知识点(三)碱金属1 Na+的焰色+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4治疗胃酸过多的药品NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na +2H2O + CuSO4 ===Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量 CO2生成NaHCO3。
高二上册化学知识点整理2021
高二上册化学知识点整理3
1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁键)的有机物。CCl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
高二上册化学知识点整理4
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
高二上册化学知识点整理
高二上册化学知识点整理1
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、
葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)
高二化学选修1知识点
高二化学选修1知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
高二化学选修1是高中化学课程中的一部分，涵盖了一些重要的化学知识点。
本文将介绍高二化学选修1中的一些知识点，并对其进行简要的说明。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的一项重要工具。
它将化学元素按照原子序数的顺序排列，并将它们组织成行和列。
周期表的行被称为周期，列被称为族。
周期表中的每一个元素都具有唯一的原子序数、原子符号和原子质量。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键形成于一个原子失去电子而另一个原子获得电子的情况下。
共价键形成于两个原子共享电子的过程中。
金属键形成于金属原子之间的电子云共享。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生转化的过程。
化学反应可以分为多种类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
在化学反应中，反应物会转变成产物，反应的化学方程式可以用来描述反应物和产物之间的物质转化。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配位体共同形成的化合物。
配位体是指能够通过共享电子对与金属离子形成化学键的物质。
中心金属离子可以与一个或多个配位体结合，形成稳定的配位化合物。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱之间发生反应，产生盐和水的化学反应。
酸性溶液含有过量的氢离子（H+），碱性溶液则含有过量的氢氧根离子（OH-）。
酸碱反应中，氢离子和氢氧根离子结合成水，同时产生相应的盐。
6. 化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡中，反应物和产物的浓度保持不变，但它们之间仍然发生反应。
化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。
7. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物转化为产物的速率。
反应速率可以受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
理解反应速率的变化规律有助于我们预测和控制化学反应。
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【一】
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、
FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、
葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)
【二】
卤族元素
1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)
2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2
3的含氧酸HClO4
4最稳定的气态氢化物HF
5描述下列实验现象：
(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕*的烟
(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
7检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
【三】
1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁键)的有机物。
CCl4、氯仿、液态烷烃等。
高二化学有机化学基础
5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。