山西省运城市康杰中学2020届高考化学模拟试题(五)
2020年山西省高考化学模拟试题与答案
2020年山西省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
山西省运城市康杰中学分校高三化学测试题含解析
山西省运城市康杰中学分校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③参考答案：A略2. 以下是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。
下列有关说法中不正确的是（）向阳时背阳时A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH―—4e―===2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH―—2e―==2H2O参考答案：答案：B3. 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：2 D．2 ：3参考答案：D7. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A5.参考答案：答案;A6. PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4 D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略7. 下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜证明温度对平C略8. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案：D略9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2019-2020学年山西省运城市康杰中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省运城市康杰中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2ƒCH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变【答案】B【解析】【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。
【详解】A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.75mol/L10min=0.075mol/(L•min)，故C正确；D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。
2．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A 项、用铜电极电解饱和KCl 溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl -不能放电生成氯气，故A 错误；B 项、CuSO 4溶液能与过量的H 2S 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B 错误；C 项、Ba(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应，不足量的Ba(HCO 3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba 2+与HCO 3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C 正确；D 项、SO 2具有还原性，NaClO 具有强氧化性，过量SO 2通入到NaClO 溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D 错误； 故选C 。
2020年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(四) (含答案解析)
2020年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（四）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂2.下列解释事实的方程式正确的是()A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2−=CuS↓C. 用氯化钠溶液做导电性实验，灯泡发光：Na++Cl−D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O3.常温下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列叙述错误的是()A. 向该溶液中加水稀释：c(OH−)增大c(NH3⋅H2O)B. 0.1mol/L氨水与0.1mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)C. 0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：n(NH4+)+n(NH3)+n(NH3⋅H2O)=2n(Cl−)D. 浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH3⋅H2O)>c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)4.将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是()选项A B C D气体a CO2Cl2NO2SO2溶液b CaCl2KI FeSO4Ba(NO3)25.一种草酸二酯CPPO可用于渲染会场气氛，用H2O2氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
2020届山西省康杰中学高三6月模拟考试理综化学部分高中化学
2020届山西省康杰中学高三6月模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27Si -28 S–32 Cl–35．5 Ca–40 Fe–56第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个．．．．选项符合题意〕。
6．Fe3+、SO42-、A13+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是〔〕A．K+ B．OH- C．CO32- D．C1-N表示阿伏加德罗数的值，以下表达正确的选项是7．用A〔〕A．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子个数大于0．5N AB．7．8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0．1N AC．20g重水〔D2O〕中含有的中子数为8 N AD．工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为N A8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是．．．．．．〔〕A．因红磷和白磷互为同位素，因此上述火药中的红磷能够用白磷代替B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6C．产生白色烟雾的缘故是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性专门强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol9．丙烯酰胺俗称〝丙毒〞，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。
丙烯酰胺的结构简式为，以下有关表达中正确的选项是〔 〕 A ．丙烯酰胺与尿素[]22)NH (CO 互为同系物B ．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体C ．丙烯酰胺分子中所有原子都有可能在同一平面上D ．丙烯酰胺可使溴的四氯化碳溶液褪色10．在恒温恒容条件下的反应：2A 〔g 〕+2B 〔g 〕C〔g 〕+ 3D 〔g 〕。
山西省运城市高考化学模拟试卷(五)
山西省运城市高考化学模拟试卷（五）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3C OONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 18gD2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B . 1mol碳正离子（CH5+）中含电子数为10×6.02×1023个C . 44gC3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D . 1Lmol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个3. （2分）下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . H2O和D2OB . O2和O3C . CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3D . 和4. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO5. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分）在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B . c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深二、解答题（共3小题，满分42分） (共3题；共26分)8. （10分） (2017高二上·吉林期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．（1）填写下列空白：①试管A中的反应方程式为________②试管C中四氯化碳的作用是：________．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管________，E管________．写出E中反应的离子方程式________③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________．原因________（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c．在55～60℃下发生反应，直至反应结束；d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：①制备硝基苯的反应类型是________②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：________．③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________9. （5分） (2016高一下·黑龙江开学考) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①________，③________．（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________．（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________．10. （11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO⇌2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4C（CO）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”．）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=________．（3）计算4s时NO的转化率________．（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是．A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．三、【化学-选修2：化学与技术】（15分） (共1题；共8分)11. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为________．发生器中鼓入空气的作用可能是________．a．将SO2氧化成SO3 ，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________．（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是________（选填序号）．a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是________．（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为________．②该样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） (共1题；共11分)12. （11分） (2019高三上·汉中月考) 【化学一选修3：物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题（1）锌在周期表中的位置________；Se基态原子价电子排布图为________。
山西省运城市高考化学五模试卷
山西省运城市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA2. （2分） (2017高二下·扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO33. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分）(2018·芜湖模拟) 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法错误的是（）A . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B . 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C . 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D . 电流强度不同，会影响硅提纯速率5. （2分）(2016·江苏) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 分子中两个苯环一定处于同一平面B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D . 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应6. （2分） (2020高三上·白山期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
山西省康杰中学高三化学5月第五次高考模拟 人教版
山西省康杰中学高三5月第五次模拟（化学）6．下列说法正确的是（）（A）除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤（B）纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体（C）符合最简式CH2O的有机物都能与银氨溶液发生银镜反应（D）蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）（A）甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；（B）高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；（C）制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；（D）煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；8．下列叙述中，正确的是（）（A）1 mo 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为×1023（B）14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为×1023（C）28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14××1023（D）标准状况下， L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2××10239．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5 H2O = 2 NO HNO3 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）（A）NF3是氧化剂，H2O是还原剂（B）还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1（C）若生成 mo HNO3，则转移 mo电子（D）NF3在潮湿的空气中泄漏会可能会出现红棕色气体10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是（）（A）气态氢化物的稳定性：Z Y（C）原子半径：Z Y > X11．用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。
山西省运城市康杰中学届高考化学模拟试题(五)
山西省运城市康杰中学届高考化学模拟试题（五）山西省运城市康杰中学2021届高考化学模拟试题（五）相对原子质量：H―1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟�\的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8. 设NA为阿伏加罗常数的值。
下列说法正确的是（） A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C．2.0 gH2O和H2O组成的混合液中含中子数为NAD．60gSiO2和12g金刚石中含有的Si－O键和C－C键的数目均为2NA 9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体 C 能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是（） A. 原子半径的大小顺序：W>X>YB. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )加118216?- 1 -选项 A 实验操作及现象常温下,用pH计测得0.1 mol・L NaA溶液的pH小于0.1 mol・L Na2CO3溶液的pH 取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加-1-1结论酸性:HA>H2CO3 B 入BaCl2溶液。
山西省运城市康杰中学2020届高考化学模拟试题(三)
山西省运城市康杰中学2020届高考化学模拟试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5W 184 As 75 Ga 70 P 317．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8．下列说法正确的是A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2 黄色沉淀[已知：Ksp (PbSO4)=1.8×10-8，Ksp ( PbI2)=7.l×10-9］9．下列有关实验的说法正确的是A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D. 检验Fe(NO s)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液10．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置的下列说法不正确的是装置a 装置b附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子A. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B. 工作过程中OH－向Y电极周围移动C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－D. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱11．下列关于有机物的说法不正确的是A. 相同条件下的沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷B. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C. —C 3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D. 薄荷醇中至少有12个原子共平面12．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
2020年山西省运城市康杰中学分校高三化学模拟试卷含解析
2020年山西省运城市康杰中学分校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略2. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少 0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+ 中含有的电子数为N AC. 11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5N AD．25℃、101KPa时，16gO3中含有的原子数为N A参考答案：D4. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：A略5. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星—土卫六。
山西省康杰中学高三5月模拟(理综化学部分).doc
山西省康杰中学高三5月模拟（理综化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，两卷共10页。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分）6．水是生命的源泉，下列有关说法中正确的是（）（A）使用明矾净水的好处是杀菌、消毒，吸附水中的悬浮物（B）含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染；（C）双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染（D）生活中，把PH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨；7．在试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则该红色溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4C1溶液②滴有酚酞的氨水③溴水④滴有酚酞的Na2CO3溶液（A）②③（B）①④（C）①③（D）②④8．下列有关实验操作说法中，正确的是（）①使用pH试纸测试得氯水的pH；②测量硫酸铜晶体中结晶水，灼烧分解后置干燥器中冷却至常温称重；③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水；⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质；（A）①③⑤（B）②③⑤（C）③④⑤（D）①③④9．由水电离产生的H+的浓度为1×10—13mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（）①K+、Cl—、NO3—、S2—；②K+、Fe2+、SO42—、I—；③Na+、Cl—、NO3—、SO42—；④Na+、Ca2+、HCO3—、Cl—；⑤K+、Ba2+、NO3—、Cl—；（A）①③（B）③⑤（C）③④（D）②⑤10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形错误的是（）11．目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①构成的单质都是分子晶体②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物（A）只有①②（B）全部（C）只有①②③（D）只有①②④12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各50mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法一定正确的是（）（A）3溶液PH大小顺序是③＞②＞①；（B）将3溶液稀释相同倍数，PH最大的是③；（C）若分别加入25mL的盐酸后，PH最大的为①；（D）若3种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②；13．在一体积可变．．．．的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) △H= Q kJ/mol。
2020年山西省临汾市运城康杰中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年山西省临汾市运城康杰中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性 B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性参考答案：A略2. 下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，C 正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，D不正确，答案选D。
考点：考查常见试剂的保存3. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化参考答案：DA．丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D．石油分馏属于物理变化，故D错误；故答案选D 5. 下列各项化学用语表达正确的是 ( )A．NaCl的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意图：D．O2-的离子结构示意图：参考答案：A略6. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到N A个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4N A个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子N AD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2N A个电子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O NH3?H2O；D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于N A 个，故A错误；B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从﹣1价变为0价，故当生成1molO2时转移2N A个电子，故B错误；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O NH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于N A，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量n== =0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7. 下列四个图像的有关说法正确的是（）A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略8. PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。
山西省康杰中学2020┄2021学年高三第一次月考化学试题
山西省康杰中学2020┄2021学年高三第一次月考化学试题注：答案一律写在答题卡上。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 P 31一．选择题（第小题只有一个选项符合题意，共16小题， 16×3=48分）1．下列物质熔化或溶解于水均不破坏化学键的是（A）氯化铵；（B）丙醇；（C）硫酸；（D）干冰2．下列各组试剂在溶液中反应，因试剂的用量发生改变时，都可以用同一离子方程式表示的是（A）碳酸钠、稀盐酸（B）偏铝酸钠、盐酸（C）铁粉、稀硝酸（D）硫酸钠、氢氧化钡3．下列做法中用到物质氧化性的是（A）明矾净化水（B）纯碱除去油污（C）臭氧消毒餐具（D）食醋清洗水垢4．一定条件下，某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（A） Cu2+、Mg2＋、Cl—、SO42—（B） Al3+、K＋、Cl—、NO3—（C） Na＋、Ba2＋、NO3—、OH—；（D） K＋、I—、NO3—、SO42—；5．下列离方程式书写正确的是（A）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓（B）NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3—＋2OH—NH3＋SO32—＋2H2O（C）酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3—＋5I—＋3H2O＝3I2＋6OH—（D）AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋6．某溶液中含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl—等5种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（A）只有NH4+；（B）Fe2+和Al3+；（C）NH4+和Fe2+；（D）NH4+、Fe2+、Al3+7．亚硝酸HNO2为一弱酸，下列实验设计能说明亚硝酸为弱酸的是①测试NaNO2溶液PH＞7；②测试0.1mol/LHNO2溶液PH＜7；③测试同浓度HNO3和HNO2导电性亚硝酸导电性差；④测试比较HNO2溶液加入固体NaNO2溶解前后溶液PH；⑤NaHCO3溶液中加入0.1mol/LHNO2溶液产生CO2气泡。
2020年山西省运城市高考化学模拟试卷(4月份) (含答案解析)
2020年山西省运城市高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A. “地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂B. 石蜡、汽油、豆油都是烃类物质C. 纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物D. PM2.5是指大气中直径≤2.5×10−6m的颗粒物(气溶胶)，可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物2.下列关于化合物的说法正确的是()A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物3.工业上制备相关物质涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A. 制取镁：B. 制碘：C. 制溴：D. 制漂白粉：4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. ①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B. ②除去Cl2中的HClC. ③实验室制氨气D. ④排水法收集NO5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)B. 元素Y的简单氢化物在常温下呈气态C. Z单质与Y单质反应时，条件不同产物也不同D. 化合物XY、Z2Y中化学键的类型相同6.用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是()A. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同B. 铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C. 开始时，银片上发生的反应是Ag−e−=Ag+D. 电子通过盐桥从乙池流向甲池7.25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是()弱酸的化学式CH3COOH HCN H2SK1=1.3×10−7电离常数(25℃) 1.8×10−5 4.9×10−10K2=7.1×10−15B. 等浓度三种溶液，pH大小关系为：Na2S>NaCN>CH3COONaC. 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体：H2S+NaCN=NaHS+HCND. 0.2mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合：c(H+)−c(OH−)=2c(CH3COO−)−2c(CH3COOH)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
2020-2021学年山西运城高三下化学高考模拟有答案
2020-2021学年山西运城高三下化学高考模拟一、选择题1. 化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中错误的是（）A.高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性B.嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球，芳纶纤维属于有机高分子材料C.在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋，生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中，煤的气化属于化学变化2. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。
下列有关说法正确的是（）A.甲的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B.乙分子中所有原子可能处于同一平面C.甲有芳香族同分异构体D.图中反应属于加成反应3. 我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。
X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。
下列叙述正确的是（）A.简单氢化物的沸点W>YB.简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>ZC.该离子中的原子均满足8电子稳定结构D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4. 下图所示为环氧丙醇（）在Co−Al2O3载体上催化加氢选择性合成1，3−丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)的反应过程。
下列说法中不正确的是（）A.金属Co的作用是吸附并活化H2B.1,3−丙二醇易溶于水C.step3中，在H作用下，若另一个C−O键断裂，产物不变D.整个过程的化学方程式为：5. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2+S。
下列说法错误的是（）A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池②处发生的反应中H2AQ被氧化D.乙池的电极上发生的电极反应为3I−−2e−=I3−6. Li和N2在450∘C时反应制得储氢材料Li3N，Li3N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。
康杰中学高三化学试题.doc
康杰中学高三年级第二次月考化学试题答案注意事项：1、满分100分，考试时间90分钟2、作答一律写在答卷页上3、可能用到的相对原子质量H－1 O－16 C－12 N－14C u－64 P－31 S－32 C l－35.5一、选择题（本题包含18小题，每小题3分，共54分，在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、下列变化肯定不属于化学变化的是（）（A）绿色植物的光合作用（B）发光（C）爆炸（D）焰色反应2、13C－NMR（核磁共振），15N－NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间构型。
Kurt Wuchrich 等人为此获得诺贝尔奖，下列有关13C和15N的叙述正确的是（）（A）13C与15N具有相同的质子数互为同素异形体（B）13C与C60（C）13C与15N原子核内中子数与质子数的差值相同（D）15N与13C的中子数相同3、下列叙述正确的是（）（A）混合物中的元素一定呈化合态（B）金属氧化物肯定是碱性氧化物（C）酸性氧化物肯定是非金属氧化物（D ）某元素由游离态转变为化合态时，可能被还原 4、下列分子的电子式书写正确的是（ ）（A ）氨H ·N ·H（B ）氢化铵 H ·O ·Cl （C ）二氧化碳O ⨯⨯C ⨯⨯ O（D ）次氯酸 [HN]+[：H]-5、铁（Fe ）、钴（Co ）、镍（Ni ）的原子序数分别为26、27、28称为铁系元素。
已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl ＝2C 0Cl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 、2FeCl 3＋2k Ⅰ＝2FeCl 2＋Ⅰ2＋2KCl 则下列物质的氧化性由强到弱的顺序为（ ）（A ）Ⅰ2＞FeCl 3＞Cl 2＞Co 2O 3 （B ）Co 2O 3＞Cl 2＞FeCl 3＞Ⅰ2 （C ）Cl 2＞Co 2O 3＞Ⅰ2＞FeCl 3（D ）Cl 2＞Ⅰ2＞Co 2O 3＞FeCl 36、已知常温常压下，N 2（气）和H 2（气）反应生成2moLNH 3（气）放出92.4KJ 热量。
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山西省运城市康杰中学2020届高考化学模拟试题（五）相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.57．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8. 设N A为阿伏加罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N AC．2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为N AD．60gSiO2和12g金刚石中含有的Si－O键和C－C键的数目均为2N A9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生加成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体C 能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：W>X>YB. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1 mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3 B取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液。
若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀证明Na2SO3已部分被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生非金属性:Cl>S12. 利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O构成电池的方法既能有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N A13.常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.点②和点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)C.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。
(1)仪器2的名称是。
仪器3中盛装的固体是,其作用是。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。
①液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO(NH2)2]。
请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式: 。
③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是(填字母)。
A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。
①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。
限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固得到无色溶液体溶解若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置酸铵, 步骤3:向试管中继续加入则证明固体中含有碳酸氢铵②根据①的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。
27. (14 分)高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4②铬酸(H2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。
(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH− (aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，当c(Cr3+)降至1.0×10−5mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。
现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式计算)。
(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8 的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。
(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO 4的含量，进行以下实验:m g “滤渣2”溶液 滴定终点时消耗V mL Na 2S 2O 3溶液 (已知:I 2 +2S 2O 32− = 2I −+ S 4O 62−)①若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
②“滤渣2”中BaCrO 4(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。
28. （14分）CO 2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2020年中科院大连化学物理研究所成功实现了由CO 2直接加氢制取高辛烷值汽油。
（1）已知：①CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH 1=+41.2 kJ·mol −1 ②CO(g)+12O 2(g)CO 2(g) ΔH 2=−283.0 kJ·mol −1 ③H 2O(g)H 2O(l) ΔH 3=−44.0 kJ·mol −1④8CO 2(g)+25H 2(g)C 8H 18(l)+16H 2O(l) ΔH 4=−1627 kJ·mol −1 试写出汽油（以C 8H 18表示）完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)的热化学方程式______________。
（2）二甲醚(CH 3OCH 3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。
在反应器中将CO 2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应：Ⅰ.CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) Ⅱ.2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)①已知T ℃时，在2 L 的恒容密闭容器中加入1 mol CO 2和2 mol H 2，发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下：物质CO 2 H 2 CH 3OH H 2O 起始物质的量/mol1 2 0 0 5 min 时物质的量/mol0.2 平衡时物质的量/mol 0.4在0~5 min 内，H 2O(g)的平均反应速率v (H 2O) =_______________；H 2的平衡转化率α(H 2)=___________。
稍过量HI 溶液 适量盐酸 c mol/LNa 2S 2O 3②某科研小组计算了反应Ⅰ在温度503 K～543 K间，反应压强分别是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1所示。
则该反应的ΔH I_____（填“>”“<”或“=”，下同）0。
a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_________，理由是_____________________。
（3）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应3CO(g)+3H 2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图2所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_______（填序号）。
a．CO2的浓度不再发生变化b．3v正(CO)=v逆(CO2)c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CH3OCH3与CO2的物质的量比为1∶1②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K p），则A点平衡常数K p=________________。
35.（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：（1）基态X的外围电子电子排布图为。